2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件專題限時(shí)集訓(xùn)十一常見非金屬及其重要化合物2份打包VIP

1、1.高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料,又稱“半導(dǎo)體”材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“”。這種材料可以按下列方備:SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)下列說(shuō)法正確的是 ()A.步驟的化學(xué)方程式為 SiO2+CSi+CO2B.步驟中每生成或反應(yīng) 1 mol Si,轉(zhuǎn)移 4 mol 電子C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),屬于兩性氧化物D.SiHCl3(沸點(diǎn) 33.0 )中含有少量的 SiCl4(沸點(diǎn) 67.6 ),通過(guò)蒸餾可提純SiHCl32.肼(N2H4)和氧氣的反應(yīng)情況受溫度影響。某同學(xué)設(shè)計(jì)方案探究溫度對(duì)產(chǎn)物影響的結(jié)果如圖 Z11-1 所示。下列說(shuō)法不正確的是 (

2、)圖 Z11-1A.溫度較低時(shí), 肼和氧氣主要發(fā)生的反應(yīng)為 N2H4+O2N2+2H2OB.900 時(shí),能發(fā)生 N2+O22NOC.900 時(shí), N2 的產(chǎn)率與 NO 的產(chǎn)率之和可能小于 100%D.該探究方案是將一定量的肼和氧氣在密閉容器中進(jìn)行不斷升溫實(shí)驗(yàn)3.生物脫 H2S 的原理如下:反應(yīng) 1:H2S+Fe2(SO4) 3S+2FeSO4+H2SO4反應(yīng) 2:4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O硫桿菌時(shí),FeSO4 被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的 5×105 倍,氧化速率隨溫度和 pH變化關(guān)系如圖 Z11-2。下列說(shuō)法正確的是()圖 Z11-2A.該過(guò)程最終將

3、H2S 轉(zhuǎn)化為 Fe2(SO4)3B.H+是反應(yīng) 2 的反應(yīng)物,c(H+)越大反應(yīng)速率越快C.反應(yīng) 1 消耗 11.2 L H2S,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為 6.02×1023 個(gè)D.反應(yīng)溫度過(guò)高,Fe2+氧化速率下降,其可能是硫桿菌失去活性4.在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.CCO2COCO2B.Na2SO3SO2H2SO3C.CaCO3CaCl2Ca(ClO)2D.N2NOHNO35.由 SO2 和 O2SO3(熔點(diǎn) 16.8 ,沸點(diǎn) 44.8 )的模擬裝置如圖 Z11-3 所示(加熱和夾持裝置省略):圖 Z11-3下列說(shuō)法正確的是 ()A.裝置中的試劑為飽和

4、 NaHSO3 溶液B.可用銅與稀硫酸在加熱條件下SO2C.裝置反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑D.從裝置逸出的氣體有過(guò)量的 SO2 和 O26.已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素 X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 Z11-4:甲乙丙圖 Z11-4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.若 A 為 NaOH 溶液,白色沉淀,則 X 可能為短周期金屬元素B.若 A 為硝酸,X 為金屬元素,則甲與乙反應(yīng)可生成丙C.若 A 為氧氣,丙在通常狀況下為紅棕色氣體,則甲可能為非金屬單質(zhì)D.若NaHCO3,則甲或丙可能是 CO27.中學(xué)中常見的非金屬元素及其化合物在工業(yè)和生活中有重要應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)從海水中提溴是將 Cl

5、2 通入濃海水中,生成溴單質(zhì),而氯氣氧化溴離子是在酸性條件下進(jìn)行的,其目的是避免。(2)ClO2 是高效、低毒的劑,工業(yè)上用 KClO3 與 Na2SO3 在 H2SO4下制得 ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。(3)磷的含氧酸有多種形式,如 H3PO4 、H3PO2(次磷酸)、H3PO3(亞磷酸)等。H3PO3 與NaOH 反應(yīng)只生成 Na2HPO3 和NaH2PO3 兩種鹽,寫出H3PO3 的第二步電離方程式:。H3PO3 和碘水反應(yīng),棕黃色褪去,再滴加AgNO3 溶液,有黃色沉淀生成,請(qǐng)寫出 H3PO3 和碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)一種新型電池以液態(tài)肼(N2H4)為,氧氣

6、為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì),工作溫度高達(dá) 700900 時(shí),O2-自由移動(dòng),反應(yīng)、生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為。(5)鎂-H2O2 酸性電池的反應(yīng)機(jī)理為 Mg+H2O2+2H+Mg2+2H2O,則正極反應(yīng)式為。常溫下若起始電解質(zhì)溶液 pH =1,則 pH=2液中 Mg2+濃度為。已知 Ksp Mg(OH)2=5.6×10-12,當(dāng)溶液 pH=6 時(shí),(填“有”或“沒(méi)有”)Mg(OH)2 沉淀。8.亞硝酸鈉是一種重要的工業(yè)用鹽,某同學(xué)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如圖 Z11-5 所示實(shí)驗(yàn)(已知:Na2O2+2NO2NaNO2;Na2O2+2NO22NaNO3)。圖 Z11-5

7、(1)該同學(xué)用以上儀器NaNO2,則裝置的連接順序?yàn)?A E。(填序號(hào),可重復(fù))(2)儀器 a 的名稱為。(3)NO 在E 中可被氧化成 N,寫出反應(yīng)的離子方程式:。(4)比色法測(cè)定樣品中的 NaNO2 含量:在 5 個(gè)有編號(hào)的帶刻度試管中分別加入不同量的NaNO2 溶液,各加入 1 mL 的M 溶液(M 遇NaNO2 呈紫紅色,NaNO2 的濃度越大顏色越深),再加蒸餾水至總體積均為 10 mL 并振蕩,制成標(biāo)準(zhǔn)色階:稱量 0.10 g 制得的樣品,溶于水配成 500 mL 溶液,取 5 mL 待測(cè)液,加入 1 mLM 溶液,再加蒸餾水至 10 mL 并振蕩,與標(biāo)準(zhǔn)色階比較。比色的結(jié)果是待測(cè)

8、液的顏色與 d 組標(biāo)準(zhǔn)色階相同,則樣品中 NaNO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(5)滴定法測(cè)定樣品中的 NaNO2 含量:稱量 0.500 0 g 制得的樣品,溶于水配成 500 mL 溶液,取 25.00 mL 待測(cè)液于錐形瓶中,加入 a mL KI 酸性溶液(足量),發(fā)生反應(yīng) 2N+2I-+4H+2NO+I2+2H2O。滴入 23 滴作指示劑,用 0.010 0 mol·L-1 Na2S2O3 溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)看到的現(xiàn)象時(shí),即為滴定終點(diǎn)(已知 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)后,平均消耗 Na2S2O3 溶液的體積為 20.50 mL,則樣品中 NaNO2 的質(zhì)量

9、分?jǐn)?shù)為(保留 3 位有效數(shù)字)。下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是(填序號(hào))。A.滴定過(guò)程中向錐形瓶中加少量水試管編號(hào)abcdeNaNO2 含量/(mg·L-1)020406080B.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失C.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視D.滴定時(shí)搖瓶幅度過(guò)大,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴到瓶外9.某校合作學(xué)組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 Na2SO4 與焦炭高溫加熱后的產(chǎn)物?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)Na2SO4 與焦炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖 Z11-6 所示:圖 Z11-6先通入 N2,然后加熱,直至反應(yīng)結(jié)束,整個(gè)過(guò)程中 N2 的作用是。裝置 B 的作用是。(2)該同學(xué)認(rèn)為氣體產(chǎn)物中可能含有 C

10、O2、CO 及 SO2,并進(jìn)行驗(yàn)證,選用上述實(shí)驗(yàn)中的裝置 A、B 和如圖 Z11-7 所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖 Z11-7實(shí)驗(yàn)裝置連接的合理順序?yàn)?A、B、。裝置 H 中黑色粉末是。能證明產(chǎn)物中有 CO 的現(xiàn)象是 。若含有 SO2,E 裝置的作用是(用化學(xué)方程式說(shuō)明)。(3)某同學(xué)利用圖 Z11-8 中的裝置驗(yàn)證固態(tài)產(chǎn)物,能證明固態(tài)產(chǎn)物中含有Na2S 的現(xiàn)象是。若實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)固態(tài)產(chǎn)物完全反應(yīng)后,錐形瓶底部還產(chǎn)生少量黃色沉淀,說(shuō)明固體產(chǎn)物中除含 Na2S 還含有少量的(填一種可能的物質(zhì))。圖 Z11-8專題限時(shí)集訓(xùn)(十一)1.D 二氧化硅高溫下與 C 反應(yīng)生成 CO 氣體,即步驟

11、的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO,A 錯(cuò)誤;步驟中 Si 的化合價(jià)降低 4,每生成 1 mol Si,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 4 mol,步驟中生成 SiHCl3,Si 的化合價(jià)升高 2,步驟中每生成 1 mol Si,轉(zhuǎn)移 2 mol 電子,B 錯(cuò)誤;SiO2 是酸性氧化物, C 錯(cuò)誤;沸點(diǎn)相差 30 以上的兩種液體可以采用蒸餾的方法分離,D 正確。2.D 由圖可知,溫度較低時(shí),肼和氧氣主要發(fā)生的反應(yīng)為 N2H4+O2N2+2H2O,A 正確;由圖可知,在 400 到 900 之間,N2 的產(chǎn)率逐漸減小、NO的產(chǎn)率逐漸升高,所以,900 時(shí),能發(fā)生N2+O22NO,B 正確;由圖可知,

12、當(dāng)溫度高于 900 后,N2 的產(chǎn)率與 NO 的產(chǎn)率都降低了,說(shuō)明兩個(gè)反應(yīng)都是可逆反應(yīng),所以 900 時(shí),N2 的產(chǎn)率與 NO 的產(chǎn)率之和可能小于 100%,C 正確;該探究方案是在密閉容器中將一定量的肼和氧氣在不同溫度下達(dá)到平衡的實(shí)驗(yàn),反應(yīng)達(dá)到平衡需要一定的時(shí)間,所以不能不斷升高溫度,D 錯(cuò)誤。3.D 由反應(yīng) 1 和反應(yīng) 2 可知,該過(guò)程將 H2S 轉(zhuǎn)化為單質(zhì) S,A 錯(cuò)誤;由 Fe2+氧化速率隨 pH 變化圖可知,當(dāng) pH<2 時(shí),c(H+)越大反應(yīng)速率反而越慢,B 錯(cuò)誤;沒(méi)有指明 H2S 所處狀況,無(wú)法計(jì)算,C 錯(cuò)誤;溫度過(guò)高,反應(yīng)速率下降的是高溫使得硫桿菌失去活性,催化作用減弱,

13、D 正確。4.A C 在 O2 中完全燃燒生成 CO2,CO2 與 C 高溫下反應(yīng)生成 CO,CO 與Fe2O3 高溫下反應(yīng)生成 Fe 和 CO2,三步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn),A 正確;Na2SO3 與 H2SO4反應(yīng)生成 Na2SO4、H2O 和 SO2,SO2 與溴水反應(yīng)生成 H2SO4 和 HBr,B 錯(cuò)誤;CaCO3 與 HCl 反應(yīng)生成 CaCl2、H2O 和 CO2,CaCl2 與 O2 不反應(yīng),C 錯(cuò)誤;N2與 O2 高溫下反應(yīng)生成 NO,NO 與 H2O 不反應(yīng),D 錯(cuò)誤。5.C 進(jìn)入高溫反應(yīng)管的氣體必須干燥,濃硫酸,A 錯(cuò)誤;銅與稀硫酸不反應(yīng),B 錯(cuò)誤;通常情況下,SO2 和O2 反應(yīng)

14、很慢,需用催化劑催化,C 正確;中逸出的氣體主要是SO2 和O2 及少量的SO3 氣體,則中應(yīng)盛放堿石灰,可除去SO2、SO3,所以從裝置逸出的氣體有 SO2,D 錯(cuò)誤。6.B 若 A 為 NaOH 溶液,白色沉淀且能和 NaOH 溶液反應(yīng),則白色沉淀為 Al(OH)3,甲是鋁鹽,丙是偏鋁酸鹽,X 為短周期金屬元素 Al,A 正確;若 A 為硝酸,X 為金屬元素,X變價(jià)金屬元素,則甲可能是 Fe,Fe(NO3)2,丙是Fe(NO3)3,甲與乙不反應(yīng),B 錯(cuò)誤;若 A 為氧氣,丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2,則甲是 N2,NO,C 正確;若NaHCO3,則甲是 CO2,A 是 NaOH,丙是

15、Na2CO3,或者甲是 Na2CO3,A 是 HCl,丙是 CO2,D 正確。7.(1)Cl2 歧化生成 HCl 和 HClO (2)21(3)H2PH+HPH3PO3+I2+H2OH3PO4+2HI(4)N2H4-4e-+2O2-N2+2H2O(5)H2O2+2H+2e-2H2O 0.045 mol·L-1 沒(méi)有 (1)氯氣能與水發(fā)生可逆反應(yīng)生成 HCl 與 HClO,酸性條件下避免 Cl2 發(fā)生歧化反應(yīng)生成HCl 和HClO。(2)KClO3 在H2SO4下與Na2SO3 反應(yīng)制得ClO2,可知 S被氧化成 S,由得失電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為 2Cl+S+2H+2ClO2+

16、S+H2O,氧化劑為 KClO3,還原劑為 Na2SO3,由離子反應(yīng)可知該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 21。(3)H3PO3 與 NaOH 反應(yīng)只生成 Na2HPO3 和 NaH2PO3 兩種鹽,說(shuō)明 HP不能繼續(xù)電離出氫離子,H3PO3 的第二步電離方程式為 H2PH+HP;H3PO3 和碘水反應(yīng),棕黃色褪去,亞磷酸被氧化生成磷酸,再滴加AgNO3 溶液,有黃色沉淀AgI 生成,則H3PO3 和碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H3PO3+I2+H2OH3PO4+2HI。(4)該電池總反應(yīng)為N2H4+O2N2+2H2O,負(fù)極參加反應(yīng)的是 N2H4,進(jìn)而寫出電極反應(yīng)式。(5)鎂-H2O2 酸性電池

17、的反應(yīng)機(jī)理為 Mg+H2O2+2H+Mg2+2H2O,正極上是過(guò)氧化氫得到電子生成水的反應(yīng),正極反應(yīng)式為 H2O2+2H+2e-2H2O;若起始電解質(zhì)溶液 pH=1,則 pH=2液中氫離子濃度減小 0.1 mol·L-1-0.01mol·L-1=0.09 mol·L-1,依據(jù)反應(yīng)方程式得到 c(Mg2+)= c(H+)減小=0.045mol·L-1;KspMg(OH)2=5.6×10-12,當(dāng)溶液 pH=6 時(shí),c(Mg2+)= c(H+)減小 ×0.1mol·L-1=0.05 mol·L-1,c(OH-)=10-

18、8 mol·L-1,則 Qc=c(Mg2+)×c2(OH-)=0.05×10-16=5×10-18<KspMg(OH)2,說(shuō)明無(wú)氫氧化鎂沉淀生成。8.(1)D B C B(2)硬質(zhì)管(3)5NO+3Mn+4H+5N+3Mn2+2H2O(4)60%(5)淀粉溶液 加入最液體,錐形瓶?jī)?nèi)溶液恰好從變?yōu)闊o(wú)色,且維持半分鐘不變色 56.6% BD (1)由題中信息可知,A 用于二氧化氮,二氧化氮經(jīng)D 轉(zhuǎn)化為NO,NO 經(jīng)B 干燥后通入 C 與過(guò)氧化鈉反應(yīng)亞硝酸鈉,為防止過(guò)氧化鈉吸收水蒸氣,需要用 B 保護(hù) C,剩余的 NO 用 E 裝置吸收。(4)待測(cè)液的顏

19、色與 d 組標(biāo)準(zhǔn)色階相同,由表中數(shù)據(jù)可知,NaNO2 的含量為 60 mg·L-1,10 mL 待測(cè)液中所含NaNO2 的質(zhì)量為 10×10-3 L×60 mg·L-1=0.6 mg,所以,樣品中 NaNO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=60%。(5)重復(fù)實(shí)驗(yàn)后,平均消耗 Na2S2O3 溶液的體積為 20.50 mL。由題中 2 個(gè)反應(yīng)可得到關(guān)系式 2NI22Na2S2O3,n(NaNO2)=n(Na2S2O3)=20.50×10-3 L×0.010 0mol·L-1=2.050×10-4 mol,則樣品中 NaNO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%56.6%。滴定過(guò)程中向錐形瓶中加少量水,對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響;滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失,則反應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高;觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視,則反應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低;滴定時(shí)搖瓶幅度過(guò)大,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴到瓶外,則導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高。綜上所述,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是 BD。9.(1)排出裝置中空