第一章復(fù)習(xí)提要

1、八年級(jí)科學(xué)（下）第一章復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)班級(jí)_姓名_座號(hào)_第2節(jié) 物質(zhì)與微觀粒子模型1 液態(tài)水與氣態(tài)水在微觀上的區(qū)別：液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，水分子之間的距離_，水分子本身_發(fā)生變化，_變成新的分子。2 水分子電解實(shí)驗(yàn)：通電后，兩個(gè)電極上都有_產(chǎn)生；正極產(chǎn)生的是_，用_來(lái)證明；負(fù)極產(chǎn)生的是_，用_來(lái)證明。氫氣和氧氣的體積比是_。3 用微觀的觀點(diǎn)解釋水的電解過(guò)程：水通電后，一個(gè)水分子分解成_和_。兩個(gè)氧原子結(jié)合形成_，兩個(gè)氫原子結(jié)合形成_。4 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是_發(fā)生了變化。 分子是_的最小粒子。原子是_的最小微粒。 _在化學(xué)變化中是可分的，而_是不可分的5 物質(zhì)通常由_構(gòu)成，如O2 Br2 CO2 H2O

2、（氣、液非金屬，氧化物）； 有些物質(zhì)由_直接構(gòu)成的，如Fe Ar C （金屬；稀有氣體；固體非金屬）； 有些物質(zhì)由_構(gòu)成 ，如NaCl NaOH (酸、堿、鹽)6 當(dāng)原子構(gòu)成分子時(shí)，原子的_、_和_是多種多樣的，因而分子也是多種多樣的。7 粒子（分子、原子和離子）具有一定的_和_。第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型8 最先提出原子概念的人是_，最先發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)帶有電子的人是_。9 原子是由_和_組成的。原子核由_和_組成的。原子的質(zhì)量主要集中在_上；原子核所占的質(zhì)量很大，但占據(jù)的體積很小。10 核外電子帶_電荷，原子核帶_。原子核所帶的電荷稱_。質(zhì)子帶_，中子 _帶電荷。_ 所以整個(gè)原子不顯電性（顯電中性）1

3、1 質(zhì)子和中子是由更小的粒子_構(gòu)成 12 科學(xué)上把具有相同_（即_）的同一類原子總稱為元素。 把原子核內(nèi)_相同、_不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。 氫的同位素原子有_（ ），_（ ），_（ ）13 原子失去電子形成帶_電荷的離子，稱_（如Na+）。 原子得到電子形成帶_電荷的離子，稱_（如Cl）。 帶相反電荷的離子之間會(huì)相互作用，構(gòu)成物質(zhì)。第4節(jié) 組成物質(zhì)的元素14 元素分為_和_（包括稀有氣體元素）15 元素在地殼中的含量由大至小前5名是_；16 人體主要是由_、_、_元素組成的。17 單質(zhì)是指由_組成的純凈物?；衔锸侵赣蒧組成的純凈物；第5節(jié)表示元素的符號(hào)18 常見元素符號(hào)記憶；19 元素

4、符號(hào)的含義： H表示_（一種元素）；_（一個(gè)原子）； Fe表示_（一種元素）；_（一個(gè)原子）；_（一種物質(zhì)） 金屬；稀有氣體20 元素周期表：橫著（按周期）讀，從左到右，原子的_逐漸增加；豎（按族）讀，每一豎列中元素的_。 每一周期開頭是_元素，靠近結(jié)尾是_元素，結(jié)尾的是_元素第6節(jié)表示物質(zhì)的符號(hào)21 化學(xué)式的書寫 單質(zhì)：稀有氣體（氟氣_）、金屬單質(zhì)（銀 _）、固態(tài)非金屬單質(zhì)（硅_碘 ）；氣態(tài)、液態(tài)非金屬單質(zhì)（ 氫氣 溴 ） 化合物：氧在_（CO2），氫在_H2O，金屬在_(NaCl)22 化學(xué)式表示的含義 H2O表示：_（一種物質(zhì)）；_（一種分子）； _（元素組成）； _（分子組成） _（分子的相對(duì)分子質(zhì)量）+323 說(shuō)出說(shuō)出下列符號(hào)中“3”的意義3Al_3Al2O3_Al3+_Al2O3_24 常見根離子記憶（符號(hào)及化合價(jià)）；25 常見元素化合價(jià)記憶；26 化學(xué)式中各元素化合價(jià)的確定；(計(jì)算)第七節(jié) 元素符號(hào)表示的量27 國(guó)際上規(guī)定：采用_來(lái)表示原子的質(zhì)量關(guān)系。相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：把一個(gè)C12原子的質(zhì)量分為12等份，即一份為1.66110-27千克28 原子量是一個(gè)_。原子量_質(zhì)量單位。原子量不表示原子的實(shí)際質(zhì)量