化學反應速率化學平衡測試題

1、化學反應速率與化學平衡測試題 一、選擇題（每小題有12個正確答案）1. 在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是 （ ）A.v（A）0.5 mol·L1·s1 B.v（B）0.3 mol·L1·s1C.v（C）0.8 mol·L1·s1 D.v（D）1 mol·L1·s1 2. 在一定條件下，達到平衡的標志是（ ）A. NO、O2、NO2分子數目比是B. 反應混合物中各組分物質的濃度相等C. 混合氣體的顏色不再變化D. 混合氣體的平均相對分子質量改變3. 等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a

2、中同時加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產生氫氣總體積(V)與時間(t)的關系正確的是 （ ） 4. 下列說法正確的是（ ）A. 在高溫下，將氯化銨晶體加入處于平衡狀態(tài)的合成氨反應時，平衡不發(fā)生移動B. 在密閉容器中，當處于平衡狀態(tài)時，再加入固體的量會減少C. 有固體參加的可逆反應達平衡后，若改變壓強，不會影響平衡的移動D. 在合成氨反應中，使用催化劑能提高反應速率，使氨的質量分數增加，從而增加氨的產量5. 如圖為（氣）（氣）+的平衡狀態(tài)I移動到狀態(tài)II的反應速率與時間的曲線，此圖表示的變化為（ ）A. 降溫 B. 降壓 C. 增加的量 D. 增加的量6. 有兩個極易導熱的密閉容器a和b

3、(如圖6-1所示)，a容器體積恒定，b容器體積可變，壓強不變。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質的量的NO2，發(fā)生反應： 2NO2N2O4 +Q，則以下說法正確的是：( )A反應起始時兩容器的反應速率va和vb的關系： vavbB反應過程中兩容器內的反應速率va和vb的關系：vavbC兩容器內反應達到平衡所需用的時間一定相同 D反應達到平衡，兩容器的NO2的轉化率相同7. 加熱氣體按下式分解： 在容積為2L的密閉容器中將4molA2B3加熱至t達平衡后，濃度為0.5mol/L，濃度為0.7mol/L，則t時，平衡濃度是（ ）A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C.

4、 0.9mol/L D. 1.5mol/L8. 體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2和O2，在相同條件下發(fā)生反應：并達到平衡，在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2轉化率為p%，則乙容器中SO2轉化率為（ ） A. 等于 B. 大于 C. 小于 D. 無法判斷9. 在反應N23H22NH3中，經一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol·L-1,在此時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol·L-1·s-1,則反應所經歷的時間為 （ ）A0.44 s B1 s C0.33 s D2 s10. 在容器不變的密閉容器中

5、，在一定條件下發(fā)生反應：，且達到化學平衡，當升高溫度時其容器內氣體的密度增大，則下列判斷正確的是（ ）A. 或正反應是吸熱反應，則A為非氣態(tài)B. 若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)C. 若在平衡體系中加入少量C該平衡向逆反應方向移動D. 壓強對該平衡的移動無影響11. 在一密閉容器中，反應A() B()C()達平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則 ( )A.平衡向逆反應方向移動了 B.物質A的轉化率增加了 C.物質C的質量分數增加了 D. 212. 在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應反應完全后，容

6、器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，由化學方程式知n的值是（ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 513. 對于的平衡體系，當升高溫度時，混合氣體的平均摩爾質量是從26g/mol變?yōu)?9g/mol，則下列說法正確的是（ ）A. ，正反應是放熱反應B. ，正反應是吸熱反應C. ，逆反應是放熱反應D. ，逆反應是吸熱反應14. (08年上海21題)等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積v的數據，根據數據繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的試驗組別可能是（ ）組別c(HCl)(mol·L1)溫度（）狀態(tài)12.025塊狀22.530

7、塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-3二、填空題（共46分）15.（05年上海25題）在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：H2(g) + I2(g) 2HI(g) + Q (Q>0)反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）該反應的化學平衡常數表達式為。（2）根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為。（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：若升高溫度，化學平衡常數K (填寫增大、減小或不變)HI濃度的變化正確的是（用圖2中a-c的編號回答）

8、若加入I2，H2濃度的變化正確的是，（用圖2中d-f的編號回答） 16.（08年上海25題）在2L密閉容器內，800時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007寫出該反應的平衡常數表達式：K= 。已知：，則改反應是 熱反應。右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從02s內該反應的平均速率v= 。能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器內壓強保持不變cv逆 (NO)=2v正 (O2) d容器內密度保持不變 為使該反應的反應

9、速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。a及時分離除NO2氣體 b適當升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑17.（09年上海25題）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應： 該反應的平衡常數表達式為：K= 該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵112g。則10min內CO的平均反應速率為 (2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)： 18.（11年上海25題）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約250003000

10、0 kPa。在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ根據題意完成下列填空：（1）在地殼深處容易有 氣體逸出，在地殼淺處容易有 沉積。（2）如果上述反應的平衡常數K值變大，該反應 （選填編號）。 a一定向正反應方向移動 b在平衡移動時正反應速率先增大后減小 c一定向逆反應方向移動 d在平衡移動時逆反應速率先減小后增大（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時， （選填編號）。 a2v正(HF)=v逆(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4) cSiO2的質量保持不變 d反應物不再轉化為生成物（4）若

11、反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0 min，容器內氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為 。  三、計算題 22. N2和H2在恒定溫度下于密閉容器中反應，N2和H2的起始濃度分別為和，反應達平衡時有10%的N2被消耗，回答：（1）平衡后的壓強為原壓強的百分之幾？（2）此時氨占氣體總體積的百分之幾？（3）此時若使容器中氨的濃度超過，可采取哪些措施？【參考答案】一. 選擇題： 1. B 2. C 3. A 4. B 5. D 6. B 7. A 8. B 9. D 10. AB11. AD 12. A 13. BD  14. AC  

12、;二. 填空題：15. （1）K = （2）0.167mol/L·min（3） 減小c f（4）見右圖16. K= 放熱 b 1.5×10-3mol·L1·s1 b c c 17. 答案：（1）（2）CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；CO（或CO2）的質量不再改變 （合理即給分）（3） b（4）（合理即給分）【解析】（1）Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)3mol 2×56g0.3mol 11.2g(CO)=0.3mol/（2L×10min）=0.015mol·L1·min1（2）可逆反

13、應平衡的根本特征是V（正）=V（逆），其表現為反應物和生成物的濃度、質量、百分含量不隨時間變化，注意不能考慮固態(tài)或純液態(tài)的物質。前后體積變化的可逆反應還可通過壓強來判斷是否平衡，若反應中含有有色氣體，還可通過氣體的顏色變化來判斷。（3）根據溫度升高，反應速率增大，圖像b正確，注意二者并非正比例關系，a項不正確。（4）Al(OH)3是兩性氫氧化物，其酸式電離的離子方程式為：Al(OH)3HAlO2H2O；堿式電離的離子方程式為：Al(OH)3=Al33OH，欲使Al3濃度增大，可加入鹽酸、硫酸等以降低OH濃度，使平衡向堿式電離的方向移動。18. 【解析】（1）SiF4，H2O；SiO2；根據勒夏

14、特列原理：在地殼深處，壓強增大，反應向正反應方向進行，故有SiF4，H2O氣體逸出；在地殼淺處，壓強減小，反應向逆反應方向進行，故有SiO2沉積；（2）a，d；上述反應為放熱反應，K值變大說明反應向正反應方向進行，反應體系溫度降低，故平衡移動時逆反應速度先減小后增大。（3）b，c；a.錯誤，正確為v正(HF) = 2v逆(H2O) b.正確；c.正確；d. 錯誤，達到平衡時，反應在繼續(xù)，只是v正=v逆（4）0.0010 mol·L1·min1由化學方程式可知，氣體質量增加即SiO2質量減少，故容器內氣體增大量與HF反應量有：v（HF）= 4v（SiO2）= 4×（0.12g/L÷60g/mol）÷8min=0.0010mol/（L·min）【點評】本題以地殼為背景，考核了化學反應平衡相關知識點，主要有：壓強對反應平衡移動的影響，溫度對反應速度以及對反應平衡常數K的影響，反應平衡條件，反應速率計算?！疽族e分析】（2）溫度變化對反應速度以及反應平衡兩者的影響不同。對于反應速度，升高溫度反應速度加快，降低溫度反應速度減慢。對于反應平衡，若為吸熱反應升高溫度平衡向正方向進行，反之向逆方向進行；若為放熱反應升高溫度反應向逆方向進行，反之向正方向進行。此為學生學習反應