化學(xué)22離子反應(yīng)隨堂練習(xí)新人教版必修1

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)( 第一課時(shí) )教學(xué)目標(biāo)1. 了解電解質(zhì)的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離2. 通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法3. 體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，樹立辯證唯物主義世界觀教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：讓學(xué)生討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認(rèn)識酸堿鹽的本質(zhì)難點(diǎn)：電解質(zhì)的概念教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)新課導(dǎo)入 在四種基本反應(yīng)類型中，有一類反應(yīng)大多是在溶液中進(jìn)行的。請大家回憶是哪類反應(yīng)？并思考參加這類反應(yīng)的物質(zhì)的組成特點(diǎn)。新知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探 究一. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離投影：1. Cu 、NaOH 、KNO3

2、 、蔗糖在下列三種情形下能否導(dǎo)電，為什么？ 固體_ 水溶液(Cu除外)_ 熔化_2. HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否導(dǎo)電，為什么？ 液態(tài)(純凈物)_ 水溶液_回憶初中所學(xué)物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，針對題組展開小組討論交流，并小結(jié)發(fā)言：Cu在固態(tài)或熔化時(shí)都能夠?qū)щ?，因?yàn)榻饘僦写嬖谧杂呻娮印aOH、KNO3 在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，因?yàn)殛?、陽離子不能自由移動(dòng)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，因?yàn)楫a(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。HCl、H2SO4作為液態(tài)純凈物時(shí)，全部由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電；當(dāng)溶于水后，在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，故而能夠?qū)щ?。而蔗糖和酒精在上述情形下都不能夠?qū)щ姡驗(yàn)槎呒炔淮嬖谧杂呻?/p>

3、子又不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰、陽離子。歸 納思 考1. 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物思考：Cu和NaCl溶液是不是電解質(zhì)？為什么？歸納整理電解質(zhì)和非電解質(zhì)指的都是化合物，應(yīng)為純凈物單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)思考交 流電解質(zhì)溶于水或熔化后發(fā)生了怎樣的變化？2. 電離及電離方程式指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P26有關(guān)NaCl電離的介紹內(nèi)容及圖2-9投影：能發(fā)生電離的物質(zhì)類別：_電離的條件(與通電有無關(guān)系)：_電離的結(jié)果：_電離的定義：_電離的表示方法：_討論后填寫投影中的空白：酸、堿、鹽或電解質(zhì)溶于水或受熱熔化，與通電無關(guān) 產(chǎn)生了

4、自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)溶于水或熔化時(shí)離解生成自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離電離方程式：用化學(xué)式和離子符號來表示電解質(zhì)電離過程的式子思考交流常見酸、堿、鹽的電離情況是怎樣的呢？其電離方程式如何書寫？每位同學(xué)分別列舉酸、堿、鹽各三種，小組交流之后分類匯總，然后選三個(gè)組的代表在黑板上一組寫所列舉的酸、一組寫所列舉的堿、一組寫所列舉的鹽。檢查小結(jié)將分類錯(cuò)誤的予以更正，并從每類中選取三種能夠完全電離的物質(zhì)讓學(xué)生書寫電離方程式分別書寫三種酸、堿、鹽的電離方程式寫完之后在小組內(nèi)互批互改更正學(xué)生板演電離方程式中的不當(dāng)之處思考交流試從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)討論： 酸、堿、鹽的電離有無共同點(diǎn)？歸納整理. 酸

5、：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物. 堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物. 鹽：電離時(shí)，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物應(yīng)用實(shí)踐可讓學(xué)生判斷右題以加深對概念的理解已知NaHSO4Na+H+SO42，據(jù)此判斷 NaHSO4屬于哪類物質(zhì)？學(xué)習(xí)探究電解質(zhì)溶于水形成的溶液與其它溶液有什么本質(zhì)的區(qū)別呢？投影： 今有100L1mol/L Al2(SO4)3溶液 寫出Al2(SO4)3的電離方程式_ 溶液中陽離子數(shù)目為_，陰離子數(shù)目為_溶液中正電荷總數(shù)為_，負(fù)電荷總數(shù)為_歸納整 理4. 電解質(zhì)溶液的特點(diǎn) 導(dǎo)電性(存在自由移動(dòng)的離子) 電中性(電荷守恒)板書設(shè)計(jì)第二節(jié) 離子反應(yīng)一. 酸

6、、堿、鹽在水溶液中的電離1. 電解質(zhì)：非電解質(zhì)：2. 電離及電離方程式電離： 電離方程式： 3.從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽1. 酸：. 堿：. 鹽：4. 電解質(zhì)溶液的特點(diǎn) 導(dǎo)電性(存在自由移動(dòng)的離子) 電中性(電荷守恒)鞏固練習(xí)1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )A. 氯化鎂晶體 B. 氯化鈉溶液C. 液態(tài)氯化氫D. 熔融氫氧化鉀2. 下列物質(zhì)中導(dǎo)電性能最差的是( )A. 石墨棒B. 固體氧化鉀 C. 鹽酸 D. 熔融氫氧化鈉3. 下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ姡皇请娊赓|(zhì)的是( )A. 鋁B. 食鹽 C. 硫酸 D. 蔗糖4. 僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是( )A. KOH B

7、. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精5. 下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是( )A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖6. 下列電離方程式不正確的是( )A. H2SO42H+SO42B.NH4NO3 NH4+NO3C.Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH7. 下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是（）A. 在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) B. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)C. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?D. 在熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物8. 下列電離方程式中，正確的是( )A. Ca(OH)2 Ca2+2（OH）B. FeCl3

8、Fe2+3ClB. H2SO4 H2SO42D. Al2(SO4)3 2Al3+3SO429. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正確的說法是( )A. 500 mL溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.3NAB. 500 mL溶液中NO3離子濃度為0.2mol/LC. 500 mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/LD. 500 mL溶液中NO3離子總數(shù)為0.2NA10.在_中或在_下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們在溶液中發(fā)生了_，產(chǎn)生了_。電離時(shí)生成的_離子全部是_的化合物叫做酸；生成的_離子全部是_的化合物叫做堿；生成

9、_和_的化合物叫做鹽。酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_。11.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_ Cu H2SO4 NaOH NaCl CaO CO2 CaCO3 H2備課參考：1. 練習(xí)答案：1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.C 7.C 8.D 9.B 10.水溶液 熔化 電離 自由移動(dòng)的離子 陽 氫離子 陰 氫氧根離子 金屬離子 酸根離子 酸電離產(chǎn)生的氫離子與堿電離產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合生成水 11.2. 備課參考：(1) 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物化合物類型離子化合物(強(qiáng)堿、鹽)，強(qiáng)極性共價(jià)化合物非極性

10、共價(jià)化合物，弱極性共價(jià)化合物、大多數(shù)有機(jī)物能否直接電離溶于水或熔融時(shí)，能直接電離溶于水或熔融時(shí)，不能直接電離通電時(shí)的現(xiàn)象溶于水或熔融時(shí)能導(dǎo)電溶于水或熔融時(shí)不能導(dǎo)電實(shí)例H2SO4、HF、CaO、CaCO3等CO2、SO3、NH3、CH4等(2)強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不同點(diǎn)電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“=”電離方程式用“”水溶液中粒子存在形式電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等強(qiáng)酸：H2SO4、HC

11、l等強(qiáng)堿：Ba(OH)2 、Ca(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等極少數(shù)鹽：第二節(jié) 離子反應(yīng)(第二課時(shí))教學(xué)目標(biāo)：1. 通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2. 初步學(xué)會判斷離子方程式的正誤3. 將實(shí)驗(yàn)探究與討論交流密切結(jié)合，通過比較、歸納、分析、綜合，加深對離子反應(yīng)概念及其反應(yīng)條件的理解4. 使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的快樂，養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)過程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入書寫三組電離方程式：HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2

12、KNO3、NaCl、AgNO3新知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)探究引導(dǎo)分析混合液中的離子數(shù)目有無增減，并引導(dǎo)討論原因1. 若將100mL 1mol·L1 KNO3溶液與100mL 1mol·L1 NaCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數(shù)目_2. 若將100mL 1mol·L1 AgNO3溶液與100mL 1mol·L1 NaCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數(shù)目_總結(jié)歸納第1種情況中，混合液里含有K+、NO3、Na+、Cl四種離子各0.1mol，說明這些離子在溶液中是共存的，相互之間沒有反應(yīng)；而第2種情況中，溶液里僅存在NO3、Na+兩種離子各0.1mol，原因

13、是0.1mol Ag+與0.1mol Cl恰好結(jié)合生成了難溶的AgCl沉淀思考討論提出問題：什么是離子反應(yīng)如上述2中在溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子之間所發(fā)生的反應(yīng)指導(dǎo)閱讀提出問題：離子反應(yīng)發(fā)生的條件閱讀教材有關(guān)內(nèi)容并思考討論實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.向盛有5mL CuSO4溶液的試管中加入5mL NaCl溶液無明顯現(xiàn)象2.向盛有5mL CuSO4溶液的試管中加入5mL BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生總結(jié)歸納CuSO4溶液與NaCl溶液并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是CuSO4電離出來的Cu2+、SO42與NaCl電離出來的Na+、Cl的混合；而CuSO4溶液與BaCl2溶液則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了BaSO4沉淀

14、：CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4學(xué)習(xí)探究進(jìn)行學(xué)法指導(dǎo)CuSO4Cu2+SO42BaCl2Ba2+2ClCuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4Cu2+SO42+Ba2+2ClCu2+2Cl+ BaSO4SO42+Ba2+BaSO4總結(jié)歸納當(dāng)CuSO4溶液與BaCl2溶液混合時(shí)，Cu2+和Cl之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；而SO42和Ba2+之間則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了難溶的BaSO4白色沉淀，CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是SO42和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀(如上式)思考討論提出問題：離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式學(xué)習(xí)探究要求寫幾個(gè)酸

15、堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式并試寫它們的離子反應(yīng)方程式NaOH+HClNaCl+H2OKOH+HClKCl+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O離子反應(yīng)方程式都是： H+OHH2O總結(jié)歸納上述四個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式各不相同，但它們的離子方程式卻都是相同的，酸堿中和的實(shí)質(zhì)是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH結(jié)合生成了H2O學(xué)習(xí)探究從上例四個(gè)中和反應(yīng)引導(dǎo)不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象結(jié)論或解釋Na2SO4溶液+BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Ba2+SO42BaSO4Na2CO3溶液+HCl溶液放出

16、氣泡CO32+2HCO2NaOH溶液(酚酞)+鹽酸溶液紅色消失 H+OHH2O歸納總結(jié)生成沉淀、放出氣體或生成水板書設(shè)計(jì)二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1. 離子反應(yīng)：2. 離子方程式：3. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件鞏固練習(xí)：1. 下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是( )A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng) B.硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng) C. 硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)D. 鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)2. 不能用離子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+

17、HClNaCl +CO2+H2OC. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O3. 下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：H+OHH2OC.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+2Ca2+ CO2+H2OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO44. 在pH1的無色為溶液中，能大量共存的離子組是（）A.NH4+、Mg2+、SO42、ClB. Ba2+、K+、OH、ClC.Al3+、MnO4、SO42、Cl D.Na+、Cu

18、2+、Cl、Ba2+5. 對四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，檢驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯不正確的是（）A. SO32、OH、Cl、K+ B. Na+、NO3、OH、Cl C. K+ 、Na+、NO3、ClD. K+ 、CO32、 H+ 、Ba2+6. 將兩種物質(zhì)的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質(zhì)是（）A.MgCl2和Na2CO3 B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4 D. K2CO3和Ca(NO3)27. 離子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的意義是_，寫出實(shí)現(xiàn)該離子反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_8. 某溶液中可能存在下列陰離子：Cl、SO42、CO32中的一種或幾種(1) 當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，_不能在溶液中大量存在(2) 當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，_不能