人教版初中化學(xué)方程式總結(jié)

1、人教版初中化學(xué)方程式總結(jié)一、化合反應(yīng)1.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 耀眼白光,白色固體2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 劇烈燃燒,火星四射,黑色固體3.銅在空氣中受熱:2Cu + O2 2CuO 紅色固體變成黑色4.鋁在空氣中燃燒: 4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 致密氧化膜5.氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 淡藍(lán)色火焰清潔能源6.紅磷在空氣中燃燒: 4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 大量白煙7. 硫粉在氧氣或空氣中燃燒: S + O2 點(diǎn)燃 SO2 藍(lán)紫色或淡藍(lán)色火焰刺激性氣味8.碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)

2、燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 煤氣中毒 10.二氧化碳溶解于水: CO2 + H2O = H2CO3 碳酸飲料 11.二氧化硫與水反應(yīng):SO2 + H2O = H2SO3 形成酸雨12.二氧化碳與灼熱的炭: C + CO2 高溫 2CO 還原反應(yīng)吸熱反應(yīng)13.一氧化碳在空氣中燃燒:2CO+ O2 點(diǎn)燃 2CO2 藍(lán)色火焰,處理尾氣一氧化碳 14.汞在氧氣中受熱: 2Hg + O2 2HgO 15.氫氣在氯氣中燃燒:H2 + Cl2點(diǎn)燃 2HCl16.氧化鈣和水反應(yīng): CaO + H2O = Ca(OH2 生石灰生成熟石灰二、分解反應(yīng):17.水在直流電的作用下分

3、解:2H2O 通電 2H2+ O2 18.雙氧水制氧氣: 2 H2O2 MnO22 H2O+ O219.加熱高錳酸鉀制氧氣:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2實(shí)驗(yàn)室制O2 20.氯酸鉀制氧氣: 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 21.碳酸不穩(wěn)定而分解: H2CO3 = H2O + CO222.高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫 CaO + CO2工業(yè)制二氧化碳大理石、石灰石生石灰23.氧化汞受熱分解:2HgO 2Hg + O2三.氧化還原反應(yīng)(不是置換反應(yīng):24.一氧化碳還原氧化銅:CO + CuO 加熱Cu + CO2 黑色的氧化銅逐漸變成紅色的銅25.一氧化

4、碳還原氧化鐵:3CO + Fe2O3 高溫2Fe + 3CO226.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO + Fe3O4 高溫3Fe + 4CO2 四.氧化還原反應(yīng)(也是置換反應(yīng):27.氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱Cu + H2O 黑色的氧化銅逐漸變成紅色的銅28.木炭還原氧化銅:C + 2CuO 高溫2Cu + CO2黑色的氧化銅逐漸變成紅色的銅29.焦炭還原氧化鐵:3C + 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2紅色的氧化鐵逐漸變成黑色的鐵30.焦炭還原四氧化三鐵:2C + Fe3O4 高溫3Fe + 2CO2五.置換反應(yīng):31.鋅和稀硫酸:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H

5、2實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理 32.鐵和稀硫酸:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 33.鎂和稀硫酸:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H234.鋁和稀硫酸:2Al + 3H2SO4 = Al2(SO43 + 3H2 35.鋅和稀鹽酸: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H236.鐵和稀鹽酸:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 37.鎂和稀鹽酸:Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 38.鋁和稀鹽酸:2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H239.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 鐵表面有紅色的銅析出 40.鐵與硝

6、酸銀溶液反應(yīng):Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO32 41.鋁與硫酸銅溶液反應(yīng): 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO43 + 3Cu 42.鋁與硝酸銀溶液反應(yīng): Al + 3AgNO3 = Al(NO33 + 3Ag 43.鋅與硝酸銅溶液反應(yīng): Zn + Cu(NO32 = Zn(NO32 + Cu 44.銅與硝酸銀溶液反應(yīng): Cu + 2AgNO3 = Cu(NO32 + 2Ag六.復(fù)分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制CO245.大理石與稀鹽酸:CaCO3 + 2HCl(稀= CaCl2 + H2O + CO2 46.碳酸鈉與稀鹽酸: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H

7、2O + CO2 47.氫氧化鈉與稀鹽酸: NaOH+HCl=NaCl+H2O 中和反應(yīng)48.氫氧化鈣與稀鹽酸: Ca(OH 2+2HCl=CaCl2+2H2O 中和反應(yīng) 49.氫氧化鈣與稀硫酸: Ca(OH 2+ H2SO4= CaSO4+2H2O 中和反應(yīng) 50.氫氧化鈉與稀硫酸: 2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O 中和反應(yīng) 51.碳酸氫鈉與稀鹽酸: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2 52.碳酸鈉與氫氧化鈣: Na2CO3+ Ca(OH 2=2NaOH+CaCO3白色沉淀工業(yè)制堿 53.三氧化二鐵與稀鹽酸: Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 除銹

8、反應(yīng)54.三氧化二鐵與稀硫酸: Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O 除銹反應(yīng)55.氧化銅與稀鹽酸: CuO+2HCl=CuCl2+2H2O 黑色氧化銅消失,溶液變藍(lán) 56.氯化鐵與氫氧化鈉:FeCl3 +3NaOH=3NaCl + Fe(OH 3紅褐色沉淀 57.氯化銅與氫氧化鈉: CuCl2+2NaOH=2NaCl + Cu(OH 2藍(lán)色沉淀 58.氯化鋇與碳酸鈉: BaCl2 +Na2CO3= 2NaCl + BaCO3白色沉淀 59.氯化鋇與硫酸銅: BaCl2+CuSO4= CuCl2+ BaSO4白色沉淀 60.氯化鋇與硫酸: BaCl2+ H2SO4=2HCl + BaSO4白色沉淀 61.硝酸銀與氯化鈉: AgNO3 +NaCl= Na NO3+ AgCl白色沉淀 62.硝酸銀與稀鹽酸: AgNO3+HCl= HNO3+ AgCl白色沉淀七.其他反應(yīng)63.二氧化碳與氫氧化鈉: CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O 氫氧化鈉變質(zhì) 64.二氧化硫與氫氧化鈉: SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O65.二氧化碳與氫氧化鈣: CO2+Ca(OH 2= H2O