化學復習：第4章第2講富集在海水中的元素——氯

1、 氣氣 大大 毒毒 液化液化 2用手在瓶口輕輕扇動用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量氣體飄進鼻孔僅使極少量氣體飄進鼻孔 提示提示(1)常見有顏色的氣體：常見有顏色的氣體：NO2(紅棕色紅棕色)、F2(淡黃綠色淡黃綠色)、Cl2(黃綠色黃綠色)、溴蒸氣、溴蒸氣(紅棕色紅棕色)。(2)常見有毒氣體：常見有毒氣體：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。等。 Fe：_( 色煙色煙) 2Fe3Cl2 2FeCl3Cu：_( 色煙色煙) CuCl2 CuCl2棕褐棕褐棕黃棕黃H2Cl2 2HCl蒼白蒼白Cl22NaOH=NaClNaClOH2O Cl2H2OHClHClOCl22KI=2KClI22F

2、eCl2Cl2=2FeCl3SO2Cl22H2O=H2SO42HCl與金屬與金屬 與非金屬與非金屬(如如H2)： ( 色火焰色火焰)與與H2O：_與堿與堿(如如NaOH)：_與還原與還原性物質(zhì)性物質(zhì) KI溶液：溶液：_FeCl2溶液：溶液：_向氯水中通入向氯水中通入SO2：_ 提示現(xiàn)象是先變紅后褪色。不能用提示現(xiàn)象是先變紅后褪色。不能用pH試紙試紙測定，因為氯水中的測定，因為氯水中的HClO能將能將pH試紙漂白。試紙漂白。 二、含氯化合物二、含氯化合物1.次氯酸次氯酸(HClO)(1)不穩(wěn)定性：化學方程式為不穩(wěn)定性：化學方程式為 。氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，保存在。氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，保存在 試劑瓶中。試劑

3、瓶中。2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2高溫高溫MnO24HCl(濃濃)MnCl2Cl22H2O。2HClO 光光(或或)2HClO2 棕色棕色 弱弱 漂漂白白粉粉 主要成分主要成分 ，有效成分，有效成分_2Cl2Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O Ca(ClO2)CO2H2O=CaCO32HClO 水解呈水解呈 性，具有強性，具有強 性性 Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2堿堿氧化氧化成分成分制取制取原理原理化學化學性質(zhì)性質(zhì)漂白漂白原理原理科目一考試 2016年科目一模擬考試題科目二考試 2016年科目二考試技巧、考試內(nèi)容、考試視頻 提示提示HClO、Na2O

4、2、H2O2等因為其具有強等因為其具有強氧化性而具有漂白性；氧化性而具有漂白性；SO2與有機色質(zhì)加合生成無與有機色質(zhì)加合生成無色物質(zhì)而具有漂白性；活性炭有很強的吸附性，從色物質(zhì)而具有漂白性；活性炭有很強的吸附性，從而也有漂白作用。而也有漂白作用。 白色白色淺黃色淺黃色黃色黃色Br-I-藍色藍色 提示提示Cl2的強氧化性；的強氧化性；HCl的強酸性；的強酸性；HClO的強氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；的強氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；Cl的性質(zhì)。的性質(zhì)。 4. 根據(jù)根據(jù)Cl2H2OHClHClO平衡移動原理，平衡移動原理，解答下列問題。解答下列問題。 (1)用排飽和食鹽水的方法收集用排飽和食鹽水的方法收

5、集Cl2的原理是什么？的原理是什么？除去除去Cl2中混有的中混有的HCl氣體時，所選最佳試劑是什氣體時，所選最佳試劑是什么？么？ 提示可向新制氯水中加入提示可向新制氯水中加入CaCO3粉末，此時粉末，此時HCl反應(yīng)，而反應(yīng)，而HClO的酸性較的酸性較H2CO3弱不反應(yīng)，平衡弱不反應(yīng)，平衡右移，右移，HClO濃度增大。濃度增大。 (3)如何保存氯水？如何保存氯水？提示避光、密閉保存提示避光、密閉保存(棕色瓶中棕色瓶中)。 提示提示(1)不能。若用不能。若用pH試紙測定氯水的試紙測定氯水的pH，因為氯，因為氯水中含有的水中含有的HClO能將能將pH試紙氧化褪色。試紙氧化褪色。(2)久置氯水的成分相

6、當于稀鹽酸，實驗、還會久置氯水的成分相當于稀鹽酸，實驗、還會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，實驗中淀粉出現(xiàn)上述現(xiàn)象，實驗中淀粉-KI試紙不會變藍。試紙不會變藍。反應(yīng)反應(yīng)原理原理制備裝制備裝置類型置類型凈化凈化方法方法收集收集氣體氣體尾氣尾氣吸收吸收驗滿驗滿方法方法 (1)將濕潤的淀粉將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿?？冢^察到試紙立即變藍，則證明已集滿。(2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。則證明已集滿。 (3)實驗室制

7、取實驗室制取Cl2時，常常根據(jù)氯氣的顏色判時，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。斷是否收集滿。 注意注意事項事項 (1)必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。(2)為了減少制得的為了減少制得的Cl2中中HCl的含量，所以的含量，所以加熱溫度不宜過高，減少加熱溫度不宜過高，減少HCl揮發(fā)。揮發(fā)。(3)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中含因為溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。量少，吸收不完

8、全。 提示鹵素單質(zhì)和提示鹵素單質(zhì)和H2反應(yīng)的條件及氫化物的穩(wěn)反應(yīng)的條件及氫化物的穩(wěn)定性：例如定性：例如F2和和H2在暗處即能爆炸在暗處即能爆炸(劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng))，H2和和Cl2光照能爆炸，而光照能爆炸，而Br2和和H2則加熱才能發(fā)生反應(yīng)等，則加熱才能發(fā)生反應(yīng)等，且生成的氫化物的穩(wěn)定性從且生成的氫化物的穩(wěn)定性從HF至至HI越來越差。越來越差。Cl2能從能從KBr、NaI溶液中置換出溶液中置換出Br2、I2；Br2能從能從NaI溶液中置換溶液中置換I2，而不能從，而不能從NaCl溶液中置換溶液中置換Cl2等。等。 提示這是由原子結(jié)構(gòu)決定的，從提示這是由原子結(jié)構(gòu)決定的，從FI，原，原子的最外電子層

9、都有子的最外電子層都有7個電子，都易得個電子，都易得1個電子形成個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而原子半徑越來越大，得電子能力逐漸穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而原子半徑越來越大，得電子能力逐漸減弱，故所形成的單質(zhì)具有相似性和遞變性。減弱，故所形成的單質(zhì)具有相似性和遞變性。 3.鹵素單質(zhì)的特性鹵素單質(zhì)的特性 (1)F2能否從水溶液中置換出其他鹵素單質(zhì)？為什么？能否從水溶液中置換出其他鹵素單質(zhì)？為什么？ 提示常溫下，提示常溫下，F(xiàn)2與水劇烈反應(yīng)：與水劇烈反應(yīng)：2F22H2O=4HFO2，故不能從水溶液中置換其他鹵素單，故不能從水溶液中置換其他鹵素單質(zhì)。質(zhì)。 提示如提示如F2是氧化性最強的單質(zhì)；是氧化性最強的單質(zhì)；Br2在常溫下

10、在常溫下是紅棕色液體；碘易升華，遇淀粉變藍色；是紅棕色液體；碘易升華，遇淀粉變藍色；Cl2是黃是黃綠色氣體等，都是比較特殊的性質(zhì)。綠色氣體等，都是比較特殊的性質(zhì)。 例例3 某化學課外小組為了探究鹵素單質(zhì)及化合某化學課外小組為了探究鹵素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，選用以下儀器和藥品進行實驗，請你幫助物的性質(zhì)，選用以下儀器和藥品進行實驗，請你幫助完成實驗儀器的組裝并回答問題。完成實驗儀器的組裝并回答問題。答案答案C 5e 答案答案（2）取下漏斗口上的塞子或使塞子上的凹槽）取下漏斗口上的塞子或使塞子上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔（或小孔）對準漏斗上的小孔 迅速關(guān)閉活塞迅速關(guān)閉活塞（3）6 6n 解析解析

11、HClO是弱酸，不能拆開寫。是弱酸，不能拆開寫。 () 答案答案B D答案答案C 解析濃解析濃H2SO4能將能將Br氧化。氧化。 (2)在反應(yīng)在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，中，每生成每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA( )(2010江蘇江蘇5C) 解析應(yīng)轉(zhuǎn)移解析應(yīng)轉(zhuǎn)移5NA。 解析解析HF、HCl、HBr、HI鍵能依次鍵能依次減弱，故熱穩(wěn)定性依次減弱，而還原性依次增強。減弱，故熱穩(wěn)定性依次減弱，而還原性依次增強。 解析判斷非金屬性強弱可以根據(jù)其最高價解析判斷非金屬性強弱可以根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，而不是氫化物酸氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，而不是氫化物酸性的強弱。性的強弱。 解析若生成的解析若生成的PCl3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為n1，PCl5的物的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為n2，則由，則由P原子守恒和原子守恒和Cl原子守恒可得原子守恒可得n1n2n(P)、3n15n2n(Cl)，可得，可得n10.006 mol、n20.002 mol，故兩者的物質(zhì)的量之比接近，故兩者的物質(zhì)的量之比接近3 1。A答案