利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 人教實(shí)驗(yàn)版

1、利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1能根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量2掌握化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和書寫格式【基礎(chǔ)知識精講】課文全解例1加熱分解6 g高錳酸鉀，可得到多少克氧氣？分析：由化學(xué)方程式2KMnO4K2MnO4MnO2O2可知：每316份質(zhì)量的高錳酸鉀加熱分解會生成197份質(zhì)量的錳酸鉀，87份質(zhì)量的MnO2和32份質(zhì)量的氧氣，那么如果反應(yīng)物的質(zhì)量縮小一半，生成的氧氣質(zhì)量也就會縮小一半，由此可見在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是固定的，同時(shí)擴(kuò)大，同時(shí)縮小，我們可以利用這個(gè)規(guī)律來進(jìn)行有關(guān)計(jì)算具體步驟如下：(1)設(shè)未知量解：設(shè)可得到

2、的氧氣質(zhì)量為x(2)寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式，這是進(jìn)行正確計(jì)算的根本，尤其要將其正確配平(3)通過審題，找出已知量和未知量，并寫出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，注意質(zhì)量關(guān)系一定是相對分子質(zhì)量乘以系數(shù)之比2KMnO4K2MnO4MnO2O2158×2316 326 g x(4)列出比例式，求解 x0.6 g(5)簡明地寫出答案答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣例2工業(yè)上，高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？分析：本題的特點(diǎn)是已知生成物的質(zhì)量，求反應(yīng)物的質(zhì)量，解題步驟同例1解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3Ca

3、OCO2401216×3100 401656x 10 t x18 t答：需要碳酸鈣18 t在實(shí)際生產(chǎn)生活中，所用的原料往往是不純的此時(shí)，只能將其中純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算，千萬不能將混合物的質(zhì)量當(dāng)做純凈物的質(zhì)量去計(jì)算問題全解1根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)答：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是從量的方面研究物質(zhì)變化的一種方法它是化學(xué)計(jì)算中最重要的形式之一，必須很好地掌握這種計(jì)算主要是根據(jù)化學(xué)方程式提供的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比來計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，所以必須注意以下四點(diǎn)(1)化學(xué)方程式書寫必須正確，尤其要重視化學(xué)式中的角標(biāo)和化學(xué)方程式各化學(xué)式前的系數(shù)(2)有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及物質(zhì)間的質(zhì)量比要計(jì)算

4、準(zhǔn)確，當(dāng)物質(zhì)的化學(xué)式前出現(xiàn)不為1的系數(shù)時(shí)，要注意相對分子質(zhì)量總和的計(jì)算必須用物質(zhì)的相對分子質(zhì)量去乘以系數(shù)(3)遇到某物質(zhì)是混合物時(shí)，只能將其中純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算，不能直接將混合物的質(zhì)量代入(4)要注意挖掘隱蔽性的已知條件，這往往是解題的突破口2怎樣巧用“質(zhì)量守恒定律”解題例有A、B、C三種物質(zhì)各10 g，充分反應(yīng)后只生成了30 g D，若C再增加15 g，則能與A恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是_分析：質(zhì)量守恒定律是化學(xué)中一個(gè)很重要的定律，它是由反應(yīng)前后元素種類的守恒和各種原子個(gè)數(shù)的守恒決定了反應(yīng)前后的質(zhì)量守恒，在實(shí)際應(yīng)用中，我們常利用質(zhì)量守恒定律來確定反應(yīng)物、生成物各物

5、質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系例如在本題中，根據(jù)題意可知ABCD，又因?yàn)槿鬋再增加15 g，則能與A恰好完全反應(yīng)，這實(shí)質(zhì)上是一個(gè)隱蔽的條件，其涵義是：(1)10 g C不能與10 g A完全反應(yīng)，只有當(dāng)C的質(zhì)量為101525 g時(shí)才能與10 g A恰好完全反應(yīng)；(2)在生成30 g的D的反應(yīng)中，10 g C全部參加了化學(xué)反應(yīng)，由此我們通過化學(xué)方程式，就可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系A(chǔ)BCD10 g 30 g10 g 25設(shè)參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為x，則 x4 g根據(jù)質(zhì)量守恒定律4 gB10 g30 g，所以B的質(zhì)量為16 g，所以AB4 g16 g14【學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)】書寫正確的化學(xué)方程式是化學(xué)方程式計(jì)算的基礎(chǔ)熟練掌握

6、好解題格式后，審題是關(guān)鍵要認(rèn)真閱讀、分析和理解題意，掌握題目考查內(nèi)容和要求，弄清已知和未知條件，找出相關(guān)量的內(nèi)在聯(lián)系，分析出解題思路和方法例1在反應(yīng)ABCD中，20 g A和10 g B恰好完全反應(yīng)生成5 g C；若5 g A和足量B完全反應(yīng)，生成D的質(zhì)量是多少？解：設(shè)生成D的質(zhì)量為xA B C D20 g 10 5 (20105)g25 g5 g x x6.25 g答案：生成D的質(zhì)量為6.25 g點(diǎn)撥：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算關(guān)鍵是審題，弄清題意，找出題目中的已知條件是什么，要求什么，已知量與待求量之間的關(guān)系如何，可通過哪一個(gè)化學(xué)方程式求解把這些問題搞清楚了，再著手解題例2有50 g高錳酸鉀在大

7、試管中加熱，一段時(shí)間后，再稱量剩余固體質(zhì)量為46.8 g，求生成氧氣多少克？高錳酸鉀的分解率是多少？解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求得生成O2的質(zhì)量為50 g46.8 g3.2 g設(shè)分解的高錳酸鉀的質(zhì)量為x2KMnO4K2MnO4MnO2O2316 32x 3.2 g316x323.2 gx31.6 g所以高錳酸鉀的分解率×100%×100%63.2%答：生成氧氣3.2 g，高錳酸鉀的分解率為63.2%點(diǎn)撥：解這類題關(guān)鍵是弄清題意，善于運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，否則其他方法難解且容易出錯【拓展訓(xùn)練】利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算在日常生活中可以解決好多實(shí)際問題，例如在天平兩托盤的燒杯中，各放有質(zhì)量相同過量的稀硫酸，天平保持平衡，向燒杯中各加入5 g鐵和5 g鋅，充分反應(yīng)后，天平的指針會偏向哪一邊呢？其實(shí)很簡單，鋅和鐵放到稀硫酸中，都與之反應(yīng)，放出了氫氣，由于酸是過量的，所以金屬反應(yīng)完全，天平指針偏向哪邊是由放出H2的質(zhì)量多少決定的，所以根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算出兩種金屬各自放出氫氣的質(zhì)量設(shè)5 g鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為xZn H2SO4 ZnSO4 H265 25 g