中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)---《酸堿鹽》(知識(shí)點(diǎn)+經(jīng)典例題+經(jīng)典習(xí)題)--提高篇

1、中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-酸堿鹽一、 酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全是H+的化合物。一酸的個(gè)性1、濃鹽酸：有刺激性氣味，極易溶于水，有腐蝕性。敞口置于空氣中質(zhì)量減小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。Ø 揮發(fā)性物理性質(zhì)，打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口會(huì)冒白霧鹽酸遇水蒸汽所凝結(jié)成的小液滴。 的鑒定：滴加硝酸銀，再滴加稀硝酸，假設(shè)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則說明溶液中有。2、濃硫酸：粘稠、油狀液體，溶于水會(huì)放出大量的熱。敞口置于空氣中，質(zhì)量增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。Ø 1.吸水性(物理性質(zhì))：可作為干燥劑，干燥酸性或中性氣體H2、O2、N2、CO、CH4、CO2、SO2、NO2、HClØ 2.脫水性化學(xué)性質(zhì)：濃硫

2、酸能把有機(jī)物植物纖維、皮膚等中的H、O元素按原子個(gè)數(shù)比2：1的關(guān)系奪去。使有機(jī)物炭化，可讓白紙、蔗糖變黑。Ø 3.腐蝕性：假設(shè)濃硫酸不小心濺到皮膚上，要先用干布拭去，再用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送醫(yī)院。Ø 4.氧化性：不能與活潑金屬反應(yīng)制氫氣。濃硫酸的稀釋： 稀釋方法：將濃硫酸沿玻璃棒或容器壁緩慢注如入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。攪拌的目的是使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散去。 切不可將水注入濃硫酸中原因：濃硫酸密度比水大，水浮在濃硫酸液面上。濃硫酸溶于水會(huì)放熱。造成酸液飛濺，引起事故。3、濃硝酸：揮發(fā)性物理性質(zhì)、強(qiáng)腐蝕性。敞口置于空氣中質(zhì)量減小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。&#

3、216; 見光易分解，要用棕色玻璃瓶并放在暗處保存。盛酸的試劑瓶不能用橡膠塞，而用玻璃。二酸的通性1與指示劑反應(yīng)：紫色石蕊遇酸變紅，無色酚酞遇酸不變色?；瘜W(xué)變化2酸 活潑金屬 鹽 氫氣。 1、實(shí)驗(yàn)室制氫氣： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。 2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，溶液變成淺綠色。 4、鋁和稀鹽酸： 2AI+6HCI=2AICI3+3H23酸 某些金屬氧化物 鹽 水。 1、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +

4、6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 現(xiàn)象：紅色鐵銹逐漸消失，溶液變成黃色 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 2、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸消失，溶液變成藍(lán)色。 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 4酸 堿 鹽 水(中和反應(yīng)) 1、鹽酸和氫氧化鈉： HCl+NaOH=NaCl+H2O 2、硫酸和氫氧化鈉： H2SO4+2 NaOH=Na2SO4+2H2O 3、氫氧化鋁中和胃酸：3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O 5酸 鹽

5、新鹽 新酸。 1、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +2H2O 現(xiàn)象：有能使澄清石灰水變混濁的氣泡產(chǎn)生2、稀硫酸與氯化鋇的反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生不溶于酸3、稀鹽酸與硝酸銀的反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生不溶于酸二、堿：電離時(shí)生成的陰離子全是OH離子的化合物一堿的個(gè)性1、氫氧化鈉俗稱：苛性鈉，燒堿，火堿，具強(qiáng)腐蝕性。 氧化鈉溶于水制得氫氧化鈉：Na2O + H2O =2NaOH 物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水且放熱。易吸水潮解物理性質(zhì)可作堿性氣體干燥劑，如.2NaOH+SiO2=Na2S

6、iO3+H2O。粘合劑，故盛堿的試劑瓶不能用玻璃塞，而用橡膠塞。注：NaOH應(yīng)密封保存：原因是吸水潮解，與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3、 氫氧化鈣：俗稱熟石灰或消石灰，具強(qiáng)腐蝕性，是澄清石灰水、石灰乳、石灰漿的主要成分?？捎脕砀牧妓嵝缘耐?壤。生石灰跟水反應(yīng)制得熟石灰：CaO + H2O =Ca(OH)2二堿的通性：1堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色。 化學(xué)變化2堿 多數(shù)非金屬氧化物 鹽 水 1、 氫氧化鈉在空氣中易變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 =

7、 Na2SO3 + H2O 3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、 檢驗(yàn)二氧化碳： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 現(xiàn)象：使澄清石灰水變渾濁 3堿 酸 鹽 水 1、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O 4堿某些鹽 另一種鹽 另一種堿 1、氫氧化鈉跟氯化銅反應(yīng)：2NaOH +CuCl2=Cu(OH)2+2 NaCl 現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生 2、氫氧化鈉跟氯化鐵反應(yīng)：3NaOH +FeCl3=Fe(OH

8、)3+3 NaCl 現(xiàn)象：有紅褐色沉淀產(chǎn)生 3、氫氧化鈉跟硝酸鎂反應(yīng)：2NaOH +Mg(NO3)2=Mg(OH)2+2NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生三、鹽：由金屬陽(yáng)離子包括銨根離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物一鹽的個(gè)性 1、Na2CO3：俗名：純堿、蘇打純堿不是堿，是顯堿性的鹽，晶體是：Na2CO310H2O,易風(fēng)化化學(xué)性質(zhì)， 風(fēng)化的化學(xué)方程式：Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O高溫 2、NaHCO3：俗名：小蘇打顯堿性 3、CaCO3：俗名：石灰石、大理石。高溫易分解：CaCO3 CaO+CO2 4、NaCl：食鹽的主要成分 5、NaNO2：工業(yè)用鹽的主要成份有毒 6、CuSO4

9、5H2O：俗名：膽礬、藍(lán)礬。是一種藍(lán)色晶體，易風(fēng)化化學(xué)性質(zhì) 風(fēng)化的化學(xué)方程式：CuSO45H2OCuSO4+5H2O?？捎肅uSO4溶液來制波爾多液農(nóng)藥 7、K2CO3：草木灰的主要成份顯堿性，能改良酸性的土壤，不能與銨鹽共存。二鹽的通性1鹽 某些金屬另一種鹽 另一種金屬。 CuSO4 + Fe = CuSO4 +Fe 濕法煉銅 現(xiàn)象：鐵外表覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 現(xiàn)象：銅外表覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液變成藍(lán)色2鹽 某些酸 另一種鹽 另一種酸。 NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少 C

10、aCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生不溶于酸H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生不溶于酸3鹽 某些堿 另一種鹽 另一種堿 2NaOH +CuCl2=Cu(OH)2+2H2O 現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生 3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3+3H2O 現(xiàn)象：有紅褐色沉淀產(chǎn)生 2NaOH +Mg(NO3)2=Mg(OH)2+2NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生 Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生4鹽 某些

11、鹽 另一種鹽 另一種鹽 AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生 BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4+ 2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生 四、溶解性表： 鉀鈉銨鹽皆可溶，硝酸鹽入水無影蹤；氯化鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鈉銨，堿溶鉀鈉銨鋇鈣。五、反應(yīng)條件： 1、 復(fù)分解反應(yīng)的條件反應(yīng)物：無酸均要溶，有酸可不溶；生成物：有沉淀、氣體或有水生成。 2、 金屬跟酸反應(yīng)的條件 1在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前。 2濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。 3鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成2價(jià)的鐵的化合物。 3、 金屬跟鹽反應(yīng)的條件 1在金屬活動(dòng)性順

12、序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。 2反應(yīng)物中的鹽要可溶。 3K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。 4、 鹽跟鹽反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。 5、 鹽跟堿反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體或水。 6、 鹽跟酸反應(yīng)的條件反應(yīng)物鹽可溶可不溶，生成物要有沉淀或氣體或水六、熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣： 一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷，銅一二鐵二三；二四六硫二四碳，銅汞二價(jià)最常見。1價(jià)：氫氧根OH，硝酸根NO3，碳酸氫根HCO3，氯酸根ClO3高錳酸根MnO4；2價(jià)：硫酸根SO42，碳酸根CO32，亞硫酸根SO32，錳酸根Mn

13、O42； 3價(jià)：磷酸根PO43； +1價(jià)：銨根NH4+；七、金屬活動(dòng)性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活動(dòng)性逐漸減弱八、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式： 生石灰 CaO 熟石灰、消石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石CaCO3 食鹽NaCl 燒堿、火堿、苛性鈉 NaOH 純堿、蘇打Na2CO3 小蘇打 NaHCO3 金剛石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 酒精乙醇 C2H5OH 醋酸乙酸CH3COOH草木灰K2CO3顯堿性 膽礬、藍(lán)礬CuSO45H2O 銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3水銀、汞：Hg 鐵銹、赤鐵礦Fe2O3 磁

14、鐵礦 Fe3O4 天然氣、沼氣、瓦斯、甲烷CH4 檢驗(yàn)蛋白質(zhì)：灼燒，有燒焦羽毛臭味九、熟記常見物質(zhì)的顏色： 紅色的固體Cu、Fe2O3 、P紅磷 黑色的固體C、CuO、Fe3O4、MnO2 、Fe粉抗氧劑 白色的固體KClO3、P2O5、P白磷、CuSO4無水硫酸銅、KCl、NaCl等 暗紫色的固體KMnO4 黃色的固體 S 藍(lán)色的固體CuSO45H2O 藍(lán)色絮狀沉淀Cu(OH)2 紅褐色絮狀沉淀Fe(OH)3 常見不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀 溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀Mg(OH)2、Al(

15、OH)3等不溶性堿的沉淀 藍(lán)色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2溶液 淺綠色的溶液FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含F(xiàn)e2溶液 黃色的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3溶液 氮肥：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠促苗。 缺氮：葉黃 *含NH4+氮肥不能與堿性物質(zhì)混合NH4+OH-=NH3+H2O* 化學(xué)肥料 磷肥:促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿催果。 缺磷：葉暗綠帶紅，植株矮小 鉀肥：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏壯稈。 缺鉀：葉黃有褐斑，易倒伏 復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種十、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別： 1、檢驗(yàn)稀鹽酸或Cl取

16、少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。 2、檢驗(yàn)稀硫酸或SO42取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn) 生。 3、檢驗(yàn)CO32取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。 4、檢驗(yàn)NH4取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣 體產(chǎn)生。 5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原 溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。 6、 鑒別Ca(OH)2和NaOH溶液分

17、別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體或各滴入幾滴Na2CO3 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca(OH)2，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。 補(bǔ)充以下反應(yīng)方程式： 1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍(lán)色沉淀消失 2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍(lán)色溶液 3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有

18、紅褐色沉淀產(chǎn)生 判斷溶液的酸堿性用指示劑，溶液的酸堿度用pH來表示。 紫色石蕊無色酚酞 pH<7為酸性顯紅色 顯無色 pH=7為中性顯紫色顯紅色 pH>7為堿性 顯藍(lán)色顯紅色 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng) 十一、常見干燥劑小結(jié)：1常見氣體的酸堿性： 酸性氣體：CO2，SO2，SO3，。中性氣體：N2，H2，O2，CO，NO ，CH4 堿性氣體：NH3干燥劑的選擇： 1、濃硫酸可干燥：酸性氣體如：CO2、SO2、SO3、HCl、 中性氣體如：H2、O2、N2、CO、NO、CH4 不能干燥堿性氣體如：NH3 2、氫氧化鈉

19、固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體如：NH3 中性氣體如：H2、O2、N2、CO、NO、CH4 不能干燥酸性氣體如：CO2、SO2、SO3、HCl 3、 無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣：可干燥所有的氣體。混合物：含有多種物質(zhì)：空氣、溶液、礦泉水、自來水、海水、河水、石灰水金屬單質(zhì)：Fe、Cu、Mg、Al 單質(zhì)：含有同種元素的純潔物純潔物：含有一種物質(zhì)氧化物：只有2種元素，其中一種元素是氧的化合物非金屬單質(zhì)：O2、H2、N2、C、Si化合物：含有不同種元素的化合物鹽：由金屬陽(yáng)離子包括銨根離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物堿：陰離子全是OH的化合物酸：陽(yáng)離子全是H+的化合

20、物物質(zhì)分類十二、 物質(zhì)的除雜1、CO2CO ：把氣體通過灼熱的氧化銅注：不能用點(diǎn)燃的方法 2、COCO2 ：通過足量的氫氧化鈉溶液 3、H2水蒸氣 ：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體/通入無水氯化鈣中 4、CuO(C) ：在空氣中在氧氣流中灼燒混合物 5、Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO) ：加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4) ： 加入足量的鐵粉 8、NaCl(Na2CO3) ：加入足量的鹽酸 9、NaCl(Na2SO4) ：加入足量的氯化鋇溶液 10、NaCl(NaOH) ：加入足量的鹽酸 11、NaOHNa2CO3：加入足量的氫氧化鈣溶液 12、NaClCuSO4

21、：加入足量的氫氧化鋇溶液 13、NaNO3(NaCl) ：加入足量的硝酸銀溶液 14、NaCl(KNO3) ：蒸發(fā)溶劑 15、KNO3NaCl ：冷卻熱飽和溶液。 16、CO2水蒸氣：通過濃硫酸。 十三、有毒的物質(zhì)1、 有毒的固體：亞硝酸鈉NaNO2、CuSO4(可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾 多液)； 2、 有毒的液體：汞、硫酸銅溶液、甲醇、含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的氣體：CO、氮的氧化物、硫的氧化物。十四、離子共存離子之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)： 1OH：H、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、NH4+ 2H：OH、CO32-、HCO3-、CH3COO

22、- 3CO32-：H、Ca2+、Ba2+ 4HCO3-：H、OH 5SO42：Ba2+ 6Cl：Ag+注意：溶液無色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+藍(lán)色、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃棕色)、 MnO4(紫色)【例題精選】：例1：有從左到右依次排列的三種金屬X、Y和Z，把Z放入稀鹽酸中不反應(yīng)，放入X(NO3)2溶液中有單質(zhì)X析出。Y放入ZCl2溶液中產(chǎn)生YCl2。符合以上事實(shí)的是AHg、Fe、CuBAg、Fe、Au CCu、Zn、FeDHg、Al、Cu例2：把含有少量氧化銅、氫氧化銅的鐵粉加入稀硫酸中，加熱充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)鐵粉有剩余。將溶液過濾，濾渣中的物質(zhì)是A鐵B

23、鐵和銅C銅和氧化銅 D氧化銅和鐵例3：在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A假設(shè)Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而無Mg2+和Cu2+B假設(shè)Mg粉無剩余，溶液中如有Cu2+，則必定有Fe2+C假設(shè)Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而無Fe2+和Cu2+D假設(shè)Mg粉無剩余，溶液中無Cu2+，則一定有Mg2+和Fe2+例4：現(xiàn)有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，F(xiàn)e2O3，兩兩混合后，能發(fā)生反應(yīng)的有 A7個(gè)B6個(gè)C5個(gè)D4個(gè)例5：以下各組物質(zhì)，能在溶液中共存的是 ACa(OH)2、HNO3、CaCl2 BBa(NO3)2、H2SO4、KNO3 CK

24、2SO4、CuCl2、NaOH DNaCl、K2CO3、KOH例6：在一定條件下，以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)變不能一步完成的是AB CD例7：今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供選用。假設(shè)欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到純潔的稀硝酸，應(yīng)加入適量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。假設(shè)欲除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸，以得到純潔的氯化鈉溶液，應(yīng)加入適量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的類型是。例8：A、B、C、D分別是Ba(NO3)2、Na2CO3、MgCl2和H2SO4中的各一種溶液。下表標(biāo)明了它們之間兩兩相混的現(xiàn)象,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知： A為

25、，B為，C為，D為。 例9：由一種氧化物A和一種正鹽B組成的白色固體混合物、實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下表所示：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：A為，B為。例10：為了測(cè)定水的組成選用以下裝置答復(fù)以下問題：氫氣用鹽酸和鋅制得1為準(zhǔn)確測(cè)定水的組成，為防止雜質(zhì)干擾，正確的連接順序?yàn)椋杭篲丙；2乙裝置的作用是_3假設(shè)測(cè)得丁裝置中樣品在實(shí)驗(yàn)前后減少6.4克，乙裝置中藥品增加了7.2克，丙裝置增加了3.6克，根據(jù)此可求出水中H、O質(zhì)量比為只寫計(jì)算式_4實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，假設(shè)丁處仍有黑色固體，這對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果的影響是_填“氧的質(zhì)量偏大”、“氫的質(zhì)量偏大”、“無影響”；5裝置中的丙能否省去？_為什么？_【綜合練習(xí)】一、單項(xiàng)選擇題：1、

26、在鹽酸、酒精、純堿、熟石灰四種物質(zhì)中，有關(guān)用途是：建筑材料；金屬除銹；洗滌劑；燃料。按上述四種物質(zhì)排列順序的相應(yīng)用途是A BCD2、以下物質(zhì)在空氣中長(zhǎng)期放置會(huì)變質(zhì)的是A木炭B氫氧化鈉C濃硫酸D濃鹽酸3、以下各組物質(zhì)中，能全部溶于水的是ACuCl2、NaNO3、MgSO4 BAgNO3、BaSO4、MgCl2 CAgCl、CaCO3、Al2(SO4)3 DZnSO4、Cu(OH)2、CuSO44、對(duì)于鹽酸、氫氧化鈉溶液、水，它們的pH值由大到小的順序?yàn)锳BC D5、把以下各組物質(zhì)的溶液相混合，再加足量鹽酸，有沉淀生成的是ANaOH、FeCl3BCa(OH)2、Na2CO3 CAgNO3、NaNO

27、3 DCuCl2、Ba(OH)26、以下各組物質(zhì)混合后，不產(chǎn)生氣體或沉淀，得到無色溶液的一組是A硝酸鋇和稀硫酸B氧化銅和稀硫酸C大理石和稀鹽酸D石灰水和稀鹽酸7、將鐵釘放入以下物質(zhì)的溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加的有AHClBZnSO4CAgNO3DCuSO48、稀硫酸和以下物質(zhì)能發(fā)生中和反應(yīng)，又能生成白色沉淀的是AMg(OH)2BBaCl2CK2CO3DBa(OH)29、既不溶于水，又不溶于稀鹽酸，但是能與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)的是ABaSO4BMgOCCuDZn10、以下各組物質(zhì)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是A碳酸鈣和鹽酸B硝酸鉀和氫氧化鈉溶液C氯化鋇溶液和稀硫酸D硝酸銀溶液和稀鹽酸11、氯化鋇溶液32.

28、33克與20克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過濾出沉淀后，得到50克稀鹽酸，則該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A1.46%B0.73%C0.298%D0.374%12、以下屬于復(fù)合肥料的是A硫酸銨B硝酸鉀C過磷酸鈣D尿素13、在稀硫酸中加入少量以下固體，溶液酸性變化不大的是A氧化鎂B碳酸鉀C氫氧化鋇D氯化鋇 說明不消耗H+14、將以下溶液分別滴入到氯化鋇溶液pH=7、氫氧化鈉溶液、稀硫酸中，能觀察到三種不同現(xiàn)象的是A硫酸銅B硝酸鈉C氯化鈉D酚酞15、 以下變化中不能一步實(shí)現(xiàn)的是 ABa(OH)2®BaCl2 BFe2O3®Fe CBaCl2®BaSO4DCuO®Cu(OH)

29、216、使用同質(zhì)量、同濃度的稀硫酸，分別與足量的以下物質(zhì)反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 A鎂B氧化鎂C氫氧化鎂D碳酸鎂17、以下各組物質(zhì)混合后，溶液質(zhì)量不發(fā)生變化的是A稀硫酸和氯化鋇溶液B碳酸鈉溶液與鹽酸C氫氧化鉀溶液和鹽酸D鐵和硝酸銅溶液18、以下各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存，且溶液為無色的是ANa2CO3、KNO3、NaCl BNa2SO4、KCl、Fe(NO3)3CNa2SO4、BaCl2、NaNO3DKNO3、NaCl、CuSO419、把鐵片分別放入以下物質(zhì)的溶液中，假設(shè)鐵片溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液質(zhì)量減輕，則該溶液是AH2SO4BFeSO4CAl2(SO4)3DAgNO320、鑒

30、別氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉三種無色溶液時(shí)，最好選用的一種試劑是A稀鹽酸B稀硫酸C氫氧化鈉溶液D氯化鈉溶液21、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾紙上的少量金屬是ACuBAgCFe和CuDCu和Ag22、在天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)節(jié)平衡，向左盤燒杯中加入2.2克氧化鈣，假設(shè)使天平仍然保持平衡，右盤中需要加入金屬鎂的質(zhì)量為A1.2克B2.2克C2.4克D4.4克23、將20克10%的鹽酸和20克10%的氫氧化鈉溶液混合后，滴入石蕊試液，溶液為A紫色B藍(lán)色C紅色D無法判斷24、以下

31、物質(zhì)中，在水溶液中和鐵、氯化鋇、燒堿都能反應(yīng)的是A食鹽B二氧化碳C硫酸銅D氧化鈣25、 一塊質(zhì)量為7g的鋅中，可能含有以下某種雜質(zhì)，當(dāng)它跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，生成氫氣0.2g，則鋅中含有的雜質(zhì)可能是 ACu BFe CMg DPb 二、填空題：26、某金屬元素R的硫酸鹽化學(xué)式為Rn(SO4)m，則它的氧化物的化學(xué)式為。27、Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成，F(xiàn)e在氧氣中燃燒生成。寫含鐵化合物的化學(xué)式 28、A、B、C三種金屬，B可以把A和C從它們的鹽溶液中置換出來，A不能把C從它的鹽溶液中置換出來，則三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椤?9、向盛有石

32、灰水的試管中加入飽和碳酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象為，向試管中滴入酚酞，溶液為色，再加入過量的鹽酸，觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀、紅、沉淀消失，生成無色氣體，紅色褪去30、有一包白色粉末，可能含有硝酸鉀、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種，將此粉末放入足量水中充分?jǐn)嚢瑁玫綗o色溶液和白色沉淀。過濾后，向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色使澄清石灰水變渾濁的氣體。則白色粉末中一定含有，一定沒有，可能含有。 31、有鐵粉、銅粉、氧化銅、鋅粉四種固體，硫酸、鹽酸、硫酸銅、硫酸亞鐵四種溶液，它們之間按以下關(guān)系相互轉(zhuǎn)化：固體甲+溶液C®溶液B+氫氣；固體甲+溶液A®固體乙+溶液

33、B；固體丙+溶液C®溶液A+水試推斷：固體甲是，固體乙是，固體丙是。溶液A是，溶液B是，溶液C是。 除雜題32、除去以下各物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)，請(qǐng)將除去雜質(zhì)所加的化學(xué)試劑的化學(xué)式填在橫線上；并寫出對(duì)應(yīng)方程式。CaCl2CaCO3 ZnCl2CuCl2 NaNO3Na2CO3 NaClFe2SO43 Cu Fe KClK2SO4 CuCuO NaOHNa2CO3 NaNO3NaCl 實(shí)驗(yàn)題33、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：1在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是

34、2第步操作加入過量的BaCl2目的是除去粗鹽中的 填化學(xué)式，寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 3第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3 填化學(xué)式4在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 5在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是 三、計(jì)算題34、今有不純的鐵粉3克與50克16%的硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，求：鐵粉的純度？反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 35、將24.9克的某氫氧化鈉溶液與140克硫酸銅溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)，過濾后，得到濾液160克，求：氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

35、36、李楊同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與李楊一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)?625g固體樣品，全部溶于1436rnL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為106的碳酸鈉溶液，記錄了如下列圖的曲線關(guān)系水的密度為1gcm3。試計(jì)算：1當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗106的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是_g；2產(chǎn)品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！纠}精選】：例1：分析：此題綜合考查金屬與酸、金屬與鹽溶液置換反應(yīng)的條件和有關(guān)化合物中金屬元素的化合價(jià)這兩部分知識(shí)。從置換反應(yīng)的事實(shí)看，金屬活動(dòng)性的關(guān)系是Y >

36、; Z > X，A、B、D均符題意，C中的Z(Fe)能和稀鹽酸反應(yīng)，不符題意。再?gòu)幕蟽r(jià)和有關(guān)物質(zhì)的組成看，B中X(Ag)的硝酸鹽AgNO3不符合X(NO3)2的組成，D中Y(Al)的氯化物AlCl3不符合YCl2的組成。A中X(Hg)的硝酸鹽Hg(NO3)2和Y(Fe)置換產(chǎn)生的氯化物FeCl2均符題意，故答案為A。例2：分析：此題考查金屬、堿性氧化物、不溶性堿與酸及金屬與鹽的反應(yīng)等知識(shí)。解題的關(guān)鍵是對(duì)題目中的“少量”二字的理解。由于氧化銅和氫氧化銅都能溶于硫酸生成硫酸銅，而且在原混合物中氧化銅和氫氧化銅是少量的，所以充分反應(yīng)后，這兩種固體均無剩余，因此C、D不合題意。原混合物中鐵除了

37、與硫酸反應(yīng)之外，還能和硫酸銅反應(yīng)，當(dāng)鐵粉有剩余時(shí)，硫酸銅中的銅完全被置換出來，因此殘?jiān)锌隙ㄓ需F和銅。答案是B。例3：分析：解答此題的關(guān)鍵是三種金屬的活動(dòng)性順序，即Mg > Fe > Cu。Mg先置換Cu2+，而后置換Fe2+。假設(shè)Mg粉有剩余，說明Cu2+和Fe2+全部被置換，溶液中只有Mg2+，所以A項(xiàng)是錯(cuò)誤的，C項(xiàng)是正確的。假設(shè)鎂粉無剩余，有兩種可能，其一是溶液中如有Cu2+，那么溶液中必定有未被置換的Fe2+和生成的Mg2+，B項(xiàng)是正確的；其二是溶液中假設(shè)無Cu2+，說明Cu2+全部被置換出來，而Fe2+可能全部被置換，也可能部分被置換，所以Fe2+可能存在，也可能不存在，

38、但一定有Mg2+，因此，選項(xiàng)D也是錯(cuò)誤的。例4：分析：解答這類問題最容易遺漏能反應(yīng)的，或?qū)⒉荒芊磻?yīng)的物質(zhì)也計(jì)算在內(nèi)，防止發(fā)生這種錯(cuò)誤的方法是“先分類，后碰球”。具體作法如下： 分類 單質(zhì)酸鹽堿 金屬氧化物答案：應(yīng)選C例5：分析：所謂“共存”，就是指彼此之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。此題中的各組物質(zhì)，都是可溶性的酸、堿、鹽，它們彼此之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，關(guān)鍵要看有無沉淀、氣體或水生成。A組溶液中的Ca(OH)2跟HNO3發(fā)生中和反應(yīng)，有難電離的水生成，故不能共存。B組溶液中的Ba(NO3)2跟H2SO4能反應(yīng)生成難溶的BaSO4白色沉淀，故不能共存。C組溶液中的CuCL2跟NaOH反應(yīng)，生成難溶的CuO

39、H2，故不能共存。D組溶液中的三種物質(zhì)間兩兩都不能發(fā)生反應(yīng)，故能共存于溶液中。答案為D。例6：分析： A組中由 這是由可溶性的碳酸鹽Na2CO3轉(zhuǎn)化成不溶性的碳酸鹽CaCO3的過程。只要選擇可溶性的鈣鹽，或者可溶性的堿Ca(OH)2，利用鹽和鹽或鹽和堿的復(fù)分解反應(yīng)，就可以一步實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化：如： B組中這是由金屬氧化物轉(zhuǎn)變成金屬單質(zhì)的過程。只要在一定條件下使用復(fù)原劑，就可以將Fe2O3轉(zhuǎn)變成Fe單質(zhì)。 常用的復(fù)原劑有H2、C、CO。C組中D組中這兩組均是由堿性氧化物向?qū)?yīng)的堿轉(zhuǎn)化的過程。這種轉(zhuǎn)化，只限于可溶性的堿KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2對(duì)應(yīng)的堿性氧化物K2O、Na2O、C

40、aO、BaO能直接跟水化合生成堿。如：大多數(shù)的堿性氧化物如CuO、Fe2O3等都不能直接跟水化合生成對(duì)應(yīng)的堿。所以CuO向?qū)?yīng)堿Cu(OH)2轉(zhuǎn)變是不能一步完成的。如何由CuO制取難溶性的堿Cu(OH)2呢？一般地說，可用以下方法： 例7：分析：為了有效地從溶液中除去溶解著的雜質(zhì)，所加入的適量試劑通常要具備以下基本條件：一是跟要保留的溶質(zhì)不反應(yīng)；二是能跟雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物，或是沉淀、氣體從溶液中析出或逸出，或是生成水、或者變成提取物保留在溶液中，以有效地去掉雜質(zhì)，且不引入新的雜質(zhì)。除去稀硝酸中的少量硫酸，實(shí)質(zhì)是除去離子。含Ba2+的溶液Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液和Ba(OH)

41、2溶液都能和H2SO4反應(yīng)，并產(chǎn)生BaSO4沉淀。假設(shè)使用Ba(NO3)2溶液，在生成BaSO4沉淀的同時(shí)產(chǎn)生HNO3，HNO3恰好是應(yīng)保留的溶質(zhì)，反應(yīng)后過濾去掉BaSO4沉淀，即可得到純潔的稀硝酸。假設(shè)改用BaCl2溶液，在生成BaSO4沉淀的同時(shí)產(chǎn)生HCl易溶于水，從而引入了新雜質(zhì)。假設(shè)改用Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2不僅與H2SO4反應(yīng)，也與應(yīng)保留的溶液HNO3反應(yīng)，消耗了硝酸?？梢?，使用BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液都不正確。同樣道理，除去NaCl溶液中的少量HCl，實(shí)質(zhì)是除去過量H+。Ba(OH)2溶質(zhì)、Na2CO3溶液、Zn粉末都能跟鹽酸反應(yīng)。假設(shè)使用Zn或Ba(OH)2

42、溶液，在消耗HCl的同時(shí)，產(chǎn)生可溶于水的ZnCl2或BaCl2，將向溶液中引入新的雜質(zhì)。假設(shè)使用適量Na2CO3溶液，在消耗HCl的同時(shí)，產(chǎn)生NaCl、H2O均不引入新雜質(zhì)，產(chǎn)生的CO2氣體從溶液中逸出，最終會(huì)得到純潔的NaCl溶液。答案：Ba(NO3)2溶液， Na2CO3溶液， 復(fù)分解反應(yīng)。例8：分析： 方法 從生成沉淀的現(xiàn)象入手分析根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，這四種物質(zhì)的溶液兩兩相混時(shí)，有以下三組會(huì)產(chǎn)生白色沉淀：能和另外兩種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀的是Ba(NO3)2溶液和Na2CO3溶液，只和另外一種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀的是MgCl2溶液和H2SO4溶液，再與題中圖示的現(xiàn)象相對(duì)照，可以判斷A和B分別是B

43、a(NO3)2溶液和Na2CO3溶液中的各一種，C和D分別是MgCl2溶液和H2SO4溶液中的各一種。然后再根據(jù)B和C相混冒氣泡的現(xiàn)象，推知發(fā)生的是碳酸鹽跟酸的反應(yīng)，從而判定B為Na2CO3溶液，A為Ba(NO3)2溶液，C為H2SO4溶液，D為MgCl2溶液。方法：從產(chǎn)生氣體的現(xiàn)象入手分析：根據(jù)所給物質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件，相混能冒氣泡的物質(zhì)B和C，分別是Na2CO3溶液和H2SO4溶液中的各一種，A和D則必是Ba(NO3)2溶液和MgCl2溶液中的各一種。再根據(jù)B與A、D相混均產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，可知B為N a2CO3溶液，C則為H2SO4溶液。由于C(H2SO4)和A相混產(chǎn)生白色沉淀或和B

44、相混不產(chǎn)生白色沉淀，可知A為Ba(NO3)2溶液，D為MgCl2溶液。例9：析解此題是根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷混合物組成的習(xí)題，它以圖示的形式提供了為確定混合物成分進(jìn)行的兩步實(shí)驗(yàn)和有關(guān)的現(xiàn)象或產(chǎn)物的成分。解答這類問題的關(guān)鍵是要有正確的思路和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评?、判斷。通?？梢匝貙?shí)驗(yàn)順序的正向或者逆向推理、判斷。如果有些特殊實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或特征反應(yīng)，往往可以此為突破口，再結(jié)合其它實(shí)驗(yàn)事實(shí)推理、分析，以確定混合物的組成。方法：沿實(shí)驗(yàn)步驟的正向推理、判斷。第一步實(shí)驗(yàn)，氧化物和正鹽的白色混合物加水、攪拌，得到藍(lán)色沉淀特殊現(xiàn)象和無色溶液。正鹽CuCO3難溶于水，但本身不是白色物質(zhì)，因此，藍(lán)色沉淀不是原來的正鹽，而是正鹽、氧化物

45、、水相互作用的產(chǎn)物。根據(jù)學(xué)過的知識(shí)判斷，藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，原混合物由某種可溶性銅鹽和能直接與水化合的堿性氧化物組成。但是，該銅鹽中所含酸根離子和氧化物中金屬元素的種類還有待用實(shí)驗(yàn)確定。第二步實(shí)驗(yàn)，向第一步實(shí)驗(yàn)所得濾液中加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，得到白色沉淀含SO的特征反應(yīng)，所余溶液中含KNO3，證明原濾液含SO和K+，是K2SO4溶液。某種氧化物和某種正鹽加水后，生成Cu(OH)2和K 2SO4，可以確定原混合物由K2O和無水CuSO4組成。有關(guān)化學(xué)方程式：K2O+H2O =2KOH CuSO4+2KOH = Cu(OH)2¯ + K2SO4 K2SO4+Ba (N

46、O3)2 = BaSO4¯ + 2KNO3方法II：沿實(shí)驗(yàn)步驟的逆向推理、判斷。先根據(jù)第二步實(shí)驗(yàn)事實(shí)無色濾液與Ba(NO3)2溶液作用生成KNO3和不溶于稀HNO3的白色沉淀，推知無色濾液含K2SO4。再根據(jù)第一步實(shí)驗(yàn)事實(shí)一種氧化物和一種正鹽加水，得到藍(lán)色沉淀和K2SO4，藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，推知白色混合物是由K2O和CuSO4組成的。例10：1為準(zhǔn)確測(cè)定水的組成，防止雜質(zhì)干擾，從己中生成的氫氣帶有氯化氫氣體和水蒸氣，依次通過甲和戊除去，然后再通過丁復(fù)原氧化銅，反應(yīng)后生成的水蒸氣經(jīng)過乙被吸收，最后再連接丙裝置，丙的作用是吸收空氣中的水蒸氣，以免進(jìn)入乙裝置影響測(cè)定結(jié)果可用于干燥的裝置除丙外還有乙和戊，由于裝置戊不便于稱量變化前后的質(zhì)量，所以不應(yīng)位于丁裝置后吸收反應(yīng)生成的水綜上所述，可得出裝置的連接順序：己甲戊丁乙丙2裝置乙中放入大量的干燥劑，直接和丁裝置相連，所以其作用應(yīng)是吸收丁裝置反應(yīng)產(chǎn)生的水；3丁中金屬氧化物反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為6.4克，即水中氧元素的質(zhì)量；乙裝置增加的質(zhì)量7.2克即為生成水的質(zhì)量；7.2克-6.4克為氫元