課題vina金屬的化學性質ppt

1、金屬金屬 style FeAlMgAu九年級化學九年級化學學學 習習 目目 標標1.知道鋁知道鋁,鐵鐵,銅等常見銅等常見金屬金屬與與氧氣氧氣的的反反應應,并能正確寫出化學反應方程式；并能正確寫出化學反應方程式；2.初步認識常見初步認識常見金屬金屬與與鹽酸鹽酸,硫酸硫酸的的置置換反應換反應,并能正確寫出化學方程式；并能正確寫出化學方程式；3.能設計實驗判斷能設計實驗判斷金屬的活動性強弱金屬的活動性強弱,能解釋一些日常生活有關的化學問題。能解釋一些日常生活有關的化學問題。 2001年年7月月7日，在珠江石溪附近，若干日，在珠江石溪附近，若干神秘神秘“水雷水雷”驚現(xiàn)珠江。前前后后共漂著七個驚現(xiàn)珠江。

2、前前后后共漂著七個白色的來歷不明的鐵桶。突然，從漂在水面上白色的來歷不明的鐵桶。突然，從漂在水面上的一個鐵桶內冒起一股白煙，竄起亮黃色火苗，的一個鐵桶內冒起一股白煙，竄起亮黃色火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起。爆緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起。爆炸騰起的白色煙霧有近十米高，還有許多未燃炸騰起的白色煙霧有近十米高，還有許多未燃盡的白煙飄進旁邊的公司內，這些灰白色的物盡的白煙飄進旁邊的公司內，這些灰白色的物體一遇到水就不停地冒泡，有時甚至還突然著體一遇到水就不停地冒泡，有時甚至還突然著火。據(jù)悉，其中另有一鐵桶被過往船只發(fā)現(xiàn)，火。據(jù)悉，其中另有一鐵桶被過往船只發(fā)現(xiàn)，并將其打撈上船，打

3、算清洗后使用，但當船并將其打撈上船，打算清洗后使用，但當船員把蓋子打開后，桶內立刻冒起濃濃的白煙，員把蓋子打開后，桶內立刻冒起濃濃的白煙，一接觸桶內物質，雙手立即感到劇烈疼痛。一接觸桶內物質，雙手立即感到劇烈疼痛。于是，船員又將其推到江里，一遇水，這個于是，船員又將其推到江里，一遇水，這個桶又爆炸了，所幸該船逃離迅速，傷害不大。桶又爆炸了，所幸該船逃離迅速，傷害不大。 消防隊員、民警及廣州化工集團的化學消防隊員、民警及廣州化工集團的化學品專家趕來湊在一起，緊張地調查品專家趕來湊在一起，緊張地調查“水雷水雷”的性質。的性質。 根據(jù)鑒定，鐵桶中裝的是金屬鈉。根據(jù)鑒定，鐵桶中裝的是金屬鈉。 金屬鈉為

4、什么會爆炸呢？金屬鈉為什么會爆炸呢？你學過哪些金屬能與你學過哪些金屬能與O O2 2反應？反應？鎂、鋁鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應。等在常溫下就能與氧氣反應。鐵、銅鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。但在高溫時能與氧氣反應。3Fe+2O3Fe+2O2 2 FeFe3 3O O4 4點燃點燃2Mg2MgO O2 22MgO2MgO2Cu+O2Cu+O2 2 = 2CuO= 2CuO點燃點燃MgMgFeFe金屬的化學性質金屬的化學性質1.大多數(shù)大多數(shù)金屬能與氧氣反應金屬能與氧氣反應反應的劇烈程度不相同反應的劇烈程度不相同 鎂條在空氣中燃燒，生成氧

5、化鎂鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵金、銀等在高溫時也不與氧氣反應金、銀等在高溫時也不與氧氣反應金戒指加熱金戒指加熱 無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象因為金的化學性質不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應因為金的化學性質不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應相信你能相信你能發(fā)現(xiàn)：發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化學反應，但反應的難易程度和劇烈程度 。鎂、鋁鐵、銅金比較活潑次之最不活潑不相同 黃銅黃銅( (銅鋅合金銅鋅合金) )與黃金的外觀很相似與黃金的外觀很相似, ,一些不法一些不法商販就會利用這一點商販就會利用這一點, ,以次充好以次充好, ,販賣假黃金販賣假黃金( (實際實際就是黃銅就是黃銅).).我們有什么方法

6、來識別真金和假金呢？我們有什么方法來識別真金和假金呢？ 取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑發(fā)黑( ),則原試樣則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。為黃銅，若無變化，則為真金。2CuO2 2CuO 加熱加熱為什么不同的金屬與氧氣反應時為什么不同的金屬與氧氣反應時的難易程度和劇烈程度會不同呢的難易程度和劇烈程度會不同呢原因原因:鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱1.鎂條和鋁片在鎂條和鋁片在 就能和空氣中的氧氣就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應發(fā)生反應。（填反應條件，下同）。（填反應條件，下同） 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=

7、2MgO2.鐵絲與銅片在鐵絲與銅片在 與氧氣反應與氧氣反應 3.分析分析“真金不怕火煉真金不怕火煉”蘊含的化學理蘊含的化學理分析以上幾種金屬的活潑性：分析以上幾種金屬的活潑性： Mg 、Al Fe 、 Cu Au常溫下常溫下高溫時高溫時說明了金的化學性質不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應說明了金的化學性質不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑一、金屬與氧氣的反應一、金屬與氧氣的反應為什么鋁制品不易生銹？為什么鋁制品不易生銹？生銹的鐵制品生銹的鐵制品鋁在空氣中與氧氣反鋁在空氣中與氧氣反應，生成一層致密的應，生成一層致密的氧化鋁薄膜。氧化鋁薄膜。這層

8、薄膜可以阻止內這層薄膜可以阻止內部的鋁跟氧氣接觸，部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保從而對鋁制品起到保護作用。護作用。4Al +3O2 = 2Al2O3我能應用：我能應用： 小明看到媽媽在廚房里用鋼絲球用力擦洗鋁鍋上的污垢，立即喊起來：“媽媽，不能用鋼絲球擦?！蹦阒罏槭裁磫?？ 除去鋁鍋表面致密的的氧化鋁薄膜，就不能保護里層的鋁不再與氧氣反應，使鋁鍋容易被腐蝕。1、所有的金屬都可以和酸反應嗎？所有的金屬都可以和酸反應嗎？ 2、它們和酸反應的劇烈程度一樣嗎？它們和酸反應的劇烈程度一樣嗎？ 二二.金屬與金屬與酸酸的反應的反應 考考你的觀察力考考你的觀察力 你發(fā)現(xiàn)你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料

9、你發(fā)現(xiàn)你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？你能解釋為什么呢？的呢？能用鐵或鋁嗎？你能解釋為什么呢？B組：組：在試管中分別放入在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中絲。然后，分別向其中加入一些加入一些稀硫酸稀硫酸。A組：在試管中分別放組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其銅絲。然后，分別向其中加入一些中加入一些鹽酸鹽酸。比較比較鎂、鋅、鐵、銅鎂、鋅、鐵、銅分別與分別與稀鹽酸稀鹽酸的反應的反應討論討論: (1) 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應后生成了什么氣體

10、？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？生反應？鐵釘和稀鹽酸鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸銅和稀鹽酸鐵、鎂、鋅能鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應，反應后和稀鹽酸或稀硫酸反應，反應后生成了氫氣，生成了氫氣，銅不能銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應和稀鹽酸或稀硫酸反應 (2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度不同。程度不同。_反應最劇烈，其次是反應最劇烈，其次是 _，然后是，然后是_ 鎂鎂鋅鋅鐵鐵二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應現(xiàn)象現(xiàn)象(稀稀)鹽酸鹽酸稀硫酸稀硫

11、酸鎂鎂鋅鋅銅銅反應反應劇烈劇烈，迅速產生大量氣泡，迅速產生大量氣泡反應反應較劇烈較劇烈，產生大量氣泡，產生大量氣泡反應反應緩慢緩慢，有氣泡產生，無色，有氣泡產生，無色溶液逐漸變?yōu)槿芤褐饾u變?yōu)闇\綠色淺綠色沒有明顯現(xiàn)象沒有明顯現(xiàn)象金屬金屬鐵鐵生成的氣體是什么？生成的氣體是什么？如何檢驗？如何檢驗？實驗原理實驗原理金金屬屬反應的化學方程式反應的化學方程式稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸鎂鎂鋅鋅鐵鐵銅銅Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2二、金屬與鹽酸

12、、稀硫酸的反應二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應MgZnFeCu看圖回答問題：看圖回答問題：我最活潑！我最活潑！所以我的金屬活動性所以我的金屬活動性最強最強1 1、哪些金屬與鹽酸反應？、哪些金屬與鹽酸反應？ 哪些不與鹽酸反應？哪些不與鹽酸反應？2、根據(jù)是否與酸反應，可把、根據(jù)是否與酸反應，可把這四種金屬分成幾類？這四種金屬分成幾類？3、與酸反應的劇烈程度如何？、與酸反應的劇烈程度如何？誰最活潑？誰最活潑？鹽酸鹽酸God Save me！無所謂，無所謂， 我無我無所謂所謂為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！我得意笑，我得意笑，又得意的又得意的笑笑【討論討論】觀察此圖，填空：觀察此圖，填空：1.1.

13、能與鹽酸、稀硫酸反應的金屬是能與鹽酸、稀硫酸反應的金屬是 2.2.不能與鹽酸、稀硫酸反應的金屬是不能與鹽酸、稀硫酸反應的金屬是 3.3.四種金屬的活動性順序四種金屬的活動性順序 。Mg、Zn、FeCu Mg Zn Fe Cu1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 、 、 它們反應的劇烈程度依次是它們反應的劇烈程度依次是 .2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是 .4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類：、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類： 活潑金屬活潑金屬 : .

14、不活潑金屬不活潑金屬: . 分類的依據(jù)是分類的依據(jù)是: .ZnZnFeFeMgMgZnZnCuCuMgMgMgMgZnZnFeFeCuCuMgMgZnZnFeFeFeFeCuCu是否與酸反應是否與酸反應討論得出討論得出K K CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPbH HCuCu HgHg AgAg PtPt AuAu二、金屬的活動性順序：二、金屬的活動性順序：2.位于位于氫前面氫前面的金屬能與的金屬能與鹽鹽酸酸、稀硫酸稀硫酸反應生成氫氣。反應生成氫氣。1.金屬的金屬的位置位置越靠越靠前前，它的，它的活活動性動性越越強強。強強 弱弱錫錫 鉛鉛鉑鉑 金金金屬

15、活動性金屬活動性-金光閃閃，全是假冒！金光閃閃，全是假冒！ 請從反應物和生成物的物質類別的請從反應物和生成物的物質類別的角度分析，這些反應有什么特點？角度分析，這些反應有什么特點？ 單質單質化合物化合物化合物化合物單質單質+ Mg + 2 HCl = H2 + MgCl2 Zn + 2 HCl = H2 + ZnCl2 Fe + 2 HCl = H2 + FeCl2 Mg + H2SO4 = H2 + MgSO4 Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4 Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4 這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單

16、質和另一種化合物的反應叫做一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應置換反應。 三、置換反應三、置換反應1.定義定義: :3.判斷依據(jù)判斷依據(jù): :單質單質+ +化合物化合物 單質單質+ +化合物化合物2.表達式表達式：（基本反應類型）（基本反應類型）由一種由一種單質單質與一種與一種化合物化合物反應反應,生成另一種生成另一種單質單質與另一種與另一種化合物化合物的反應叫做置換反應。的反應叫做置換反應。 A + BC B+ ACZn + H2SO4 = H2 + ZnSO44、化學反應的基本類型置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和化合物的反應單質化合物另一單質另一化合物 下列哪些反

17、應不是置換反應下列哪些反應不是置換反應( )： A. H2 + CuO = Cu + H2O B. C + 2CuO = 2Cu + CO2 C. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 D. CO + CuO = Cu + CO2D高溫高溫解題技巧：解題技巧：單質單質+ +化合物化合物 單質單質+ +化合物化合物例例:芯片是電腦、芯片是電腦、“智能智能”加點的核心加點的核心部件部件,它是用高純度硅制成的。下面是它是用高純度硅制成的。下面是生產單質硅過程中的一個重要反應：生產單質硅過程中的一個重要反應： SiO2 + 2C Si +2CO該反應的該反應的基本類型基本類型是是( ) A.

18、化合反應化合反應 B.分解反應分解反應 C.置換反應置換反應 D.復分解反應復分解反應高溫高溫C試判斷下列物質的化學反應類型試判斷下列物質的化學反應類型: :A.化合反應化合反應 B.分解反應分解反應 C.置換反應置換反應(1)2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2（ ）(2)H2CO3 = CO2+H2O （ ）(3)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu （ ）(4)CaO+H2O = Ca(OH)2 （ ）CBCA金屬與某些化合物溶液的反應金屬與某些化合物溶液的反應實驗步驟：實驗步驟： 1.1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，一會取出，觀察

19、。溶液中，一會取出，觀察。 2.2.把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一會把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一會取出，觀察。取出，觀察。 3.3.把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中，把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中，一會取出，觀察。一會取出，觀察。 實驗現(xiàn)象填于下面表格中實驗現(xiàn)象填于下面表格中 二二.金屬與金屬與某些化合物溶液某些化合物溶液的反應的反應C C組：（與金屬化合物溶液）組：（與金屬化合物溶液） 實驗反 應 現(xiàn) 象鋁絲浸入硫酸銅溶液中 C1銅絲浸入硝酸銀溶液中C2銅絲浸入硫酸鋁溶液中C3與金屬化合物溶液反應與金屬化合物溶液反應鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸

20、入硝酸銀溶液中 實驗實驗反反 應應 現(xiàn)現(xiàn) 象象化化 學學 方方 程程 式式鋁絲浸入鋁絲浸入氯化銅溶氯化銅溶液中液中 C1銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液中液中C2銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中C3金屬與金屬化合物溶液金屬與金屬化合物溶液鋁絲上附有鋁絲上附有紅色紅色物質物質，溶液由溶液由藍藍色色逐漸變無色逐漸變無色銅絲上附有銀白色銅絲上附有銀白色物質，溶液由無色物質，溶液由無色逐漸變?yōu)橹饾u變?yōu)樗{色藍色沒有明顯變化沒有明顯變化Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3 = 2Ag+= 2Ag+CuCu（NONO3 3）2 22Al+32Al+3CuCuSOSO4 4 = 3= 3CuCu+

21、Al+Al2 2(SO4)(SO4)3 3K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au補充補充 金屬單質一般都是銀白色的金屬單質一般都是銀白色的(當然這是在它的晶體有一定當然這是在它的晶體有一定的幾何形狀的情況下的幾何形狀的情況下)，非金屬單質一般都是有顏色的。，非金屬單質一般都是有顏色的。 當金屬在一定條件下時，就是黑色的粉末。當金屬在一定條件下時，就是黑色的粉末。 金屬塊和金屬粉的顏色不同，就是因為它們晶體單質的幾金屬塊和金屬粉的顏色不同，就是因為它們晶體單質的幾何形狀不同，金屬粉的晶體幾何形狀會被毀壞，沒有單晶何形狀不同，金屬粉的晶體幾何形狀會

22、被毀壞，沒有單晶的幾何形狀。的幾何形狀。 歸根到最終還是光學的問題歸根到最終還是光學的問題: 因為它們晶體單質的幾何形狀不同因為它們晶體單質的幾何形狀不同,金屬粉沒有單晶的幾金屬粉沒有單晶的幾何形狀。這樣，金屬塊吸收一部分可見光，將另一部分可何形狀。這樣，金屬塊吸收一部分可見光，將另一部分可見光鏡面反射了出來；金屬粉沒吸收完的光卻被漫反射，見光鏡面反射了出來；金屬粉沒吸收完的光卻被漫反射，能夠進入人眼的可見光少，所以是黑色的。能夠進入人眼的可見光少，所以是黑色的。 簡單來說：就是原子排列無序簡單來說：就是原子排列無序鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是 討論得出討論

23、得出AlAlCuCuAgAg 能發(fā)生的條件：能發(fā)生的條件：1 1、參加、參加反應的金屬反應的金屬必須比必須比化合物化合物中的金屬中的金屬位置要靠前。位置要靠前。2 2、化合物必須是、化合物必須是可溶可溶的。的。2 2判斷下列各組物質能否發(fā)生反應？判斷下列各組物質能否發(fā)生反應？（1 1）銅銅和硫酸和硫酸鋅鋅溶液溶液（2 2）鋅鋅和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（3 3）金金和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（4 4）鐵鐵和氯化和氯化銀銀K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反應不反應不反應不反應能反應能反應難溶物難溶物不反應不反應u 通過無數(shù)的科學探究，科學家總

24、結出一個通過無數(shù)的科學探究，科學家總結出一個 重要規(guī)律：重要規(guī)律：金屬活動性順序金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe SnK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbPb（H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱u 判斷常見金屬活潑性的判斷常見金屬活潑性的方法方法（1 1）金屬能否與酸反應及反應的劇烈程度）金屬能否與酸反應及反應的劇烈程度（2 2）金屬能否與金屬化合物）金屬能否與金屬化合物( (鹽）溶液反應鹽）溶液反應金屬活動性順序由強逐漸減金屬活動性順序由強逐漸減弱弱Na Mg Al Zn Fe Sn

25、 Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuK Ca 金屬活動性從前到后逐漸減弱；金屬活動性從前到后逐漸減弱；位于（位于（H）前的金屬可以置換出酸中的氫；）前的金屬可以置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。的化合物溶液中置換出來。（K、Ca、Na除外?。┏猓。?、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前前，它，它的活動性就越的活動性就越強強。2、在金屬活動性順序里，位于、在金屬活動性順序里，位于氫前面氫前面的金屬能置的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的換出鹽酸，稀硫酸中的氫（元素）氫（元素）3

26、、在金屬活動順序里，位于、在金屬活動順序里，位于前面前面的金屬的金屬(鉀、鈣、鈉鉀、鈣、鈉除外）除外） 能把位于能把位于后面后面的的金屬從它們化合物金屬從它們化合物的的溶液溶液中置換出來。中置換出來。金屬活動性順序的應用金屬活動性順序的應用 1.根據(jù)金屬活動性順序，下列能發(fā)生反應的是（ ） A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液 C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液 2.將X. Y. Z三種金屬分別浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y 不溶解；將X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y. 則 X. Y. Z三種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ） A

27、. ZYX B. YZX C. ZXY D. YXZ 練 習 鞏 固B BC C1 1、大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度不同。不同。2 2、活潑金屬都能和稀鹽酸、稀硫酸反應，但反應的難易和劇、活潑金屬都能和稀鹽酸、稀硫酸反應，但反應的難易和劇烈程度不同。烈程度不同。3 3、排在前面的金屬可以和排在后面金屬化合物（鹽）的溶液排在前面的金屬可以和排在后面金屬化合物（鹽）的溶液反應。反應。4 4、金屬的活動性順序、金屬的活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（

28、H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱金屬的化學性質金屬的化學性質歸 納 小 結 在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入過量Zn粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（ ） A. Zn B. Cu C. Cu和Zn D. Mg和Cu拓 展 延 伸C C返回返回11、相同質量的、相同質量的Mg、Zn、Fe和足量和足量 的稀硫酸反應，產生氫氣的總質量的稀硫酸反應，產生氫氣的總質量（m）隨時間）隨時間(t)變化的關系如圖，則變化的關系如圖，則下圖中下圖中a、b、c表示的金屬分別為：表示的金屬分別為： a 、 b 、c 。mtb

29、ca0t2t1t3MgFeZn物理性質物理性質化學性質化學性質金屬的利用金屬的利用金屬的保護金屬的保護12、X 、 Y 、 Z 是三種金屬，根據(jù)下列有關化學方程式是三種金屬，根據(jù)下列有關化學方程式可知三種金屬的活動性順序是可知三種金屬的活動性順序是 ( ) Z+YSO4 = ZSO4+Y X+YSO4 = XSO4+Y Z+H2SO4 = ZSO4+H2 X+H2SO4不發(fā)生反應不發(fā)生反應 A.ZXY B. ZYX C. XYZ D. XZY13、把鐵片分別放入下列各物質的溶液中，片刻后取出，、把鐵片分別放入下列各物質的溶液中，片刻后取出，鐵片質量減少的是鐵片質量減少的是( ) A. Al2(

30、SO4)3 B. CuSO4 C. H2SO4 D. AgNO3AC14、將過量的鐵粉放入含、將過量的鐵粉放入含AgNO3和和Zn(NO3)2的的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾紙上留下的金屬是濾紙上留下的金屬是 （ ） AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag B物理性質物理性質化學性質化學性質金屬的利用金屬的利用金屬的保護金屬的保護補充知識補充知識 什么是鹽？什么是鹽？ 日常生活中所說的鹽，通常指食鹽；而化日常生活中所說的鹽，通常指食鹽；而化學中的鹽，不僅僅是指食鹽，而是指一類學中的鹽，不僅僅是指食鹽，而是指一類組成里含有金

31、屬離子和酸根離子的化合物，組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物，如氯化鈉（如氯化鈉（NaCl）、硫酸銅（）、硫酸銅（CuSO4）、）、硝酸銀（硝酸銀（AgNO3）等。）等。16、置換反應是化學反應的基本類型之一。、置換反應是化學反應的基本類型之一。 活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液的化學方程式為置換出來。如銅和硝酸銀溶液的化學方程式為 。有下列反應：有下列反應： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ， I2+Na2S = 2NaI + S 、 Br2+2KI=2KBr+I2 。由此可判斷：由此可判斷：

32、S、Cl2、I2、Br2非金屬活動性由強到弱順非金屬活動性由強到弱順序是序是_。下列化學方程式書寫錯誤的是下列化學方程式書寫錯誤的是_。A. Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B. I2+2KBr=2KI+Br2 C. Br2+Na2S= 2NaBr+S D. Cl2+K2S=2KCl+ S 物理性質物理性質化學性質化學性質金屬的利用金屬的利用金屬的保護金屬的保護Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2Cl2、Br2、I2、SB1. 設計一個實驗證明金屬活動性順序 ZnFeCu 作 業(yè) 設 計返回返回 你還有區(qū)分黃銅你還有區(qū)分黃銅（銅、鋅銅、鋅合金）和黃合金）和黃金金的方法嗎？的方法嗎？再展身手再展身手1 1、金屬的化學性質：、金屬的化學性質：（1）大多數(shù)金屬能與O2反應（2）大