廣東省惠陽市第一中學(xué)2015屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《氧化還原反應(yīng)》學(xué)案3（無答案）

1、廣東省惠陽市第一中學(xué)2015屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)學(xué)案3（無答案）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 會應(yīng)用氧化還原反應(yīng)知識書寫有關(guān)離子反應(yīng)并配平；2、 會利用氧化還原反應(yīng)檢驗?zāi)承┪⒘！?、有關(guān)氧化還原滴定知識及計算?！局攸c難點】1、 有關(guān)氧化還原的離子反應(yīng)的書寫；2、 利用氧化還原反應(yīng)檢驗離子；3、 氧化還原的滴定?！臼褂谜f明及學(xué)法指導(dǎo)】（要求學(xué)生完成知識梳理和基礎(chǔ)自測題；限時完成預(yù)習(xí)案，識記基礎(chǔ)知識；課前只獨立完成預(yù)習(xí)案，探究案和訓(xùn)練案留在課中完成）預(yù)習(xí)案一 、基礎(chǔ)自測氧化還原反應(yīng)方程式的書寫（工藝流程）1、加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式_ 。

2、2、高溫煅燒時CuS發(fā)生的反應(yīng)為： CuS + NaCl + CuCl2 + Na2SO4 3、硫酸酸浸時，二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為_4、凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應(yīng)生成絮狀的Fe(OH)3，請補充并配平該反應(yīng)方程式 K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + KOH + 探究案一、合作探究 （2011廣州一模）某學(xué)習(xí)小組在研究水處理問題時，將一定量NaClO溶液與FeSO4溶液相混合，得到含有大量懸浮物的混合液。請完成對反應(yīng)物剩余情況的探究。 （1）提出合理假設(shè)：假設(shè)1：FeSO4有剩余； 假設(shè)2：NaClO有剩余； 假設(shè)3：_。（2）樣品初步處理：取少量混合液于試管中，滴加

3、足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金屬陽離子是_。（3）設(shè)計后續(xù)實驗方案驗證假設(shè)，在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3 mol·L1 H2SO4、0.01 mol·L1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉KI溶液、紫色石蕊溶液。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：將上述澄清溶液分置于A、B試管中。步驟2：步驟3： (1)完成下列氧化還原反應(yīng)方程式：C2O_MnO_H=_CO2_ _H2O(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，

4、分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L1 NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的總物質(zhì)的量為_mol。第二份溶液中滴加0.10 mol·L1的酸性高錳酸鉀溶液。AKMnO4溶液在滴定過程中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程_(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由_變?yōu)開。B若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。C若在達到滴定終點時俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

5、。原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 訓(xùn)練案一、課中訓(xùn)練與檢測1、Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。（1）SO2通入過量NaOH溶液可得到燒堿和Na2SO3的混合溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。（2）堿性條件下Br2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式是 _ ，該反應(yīng)的氧化劑是 ，1molBr2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移 mol電子。（3）反應(yīng)后的溶液含有SO32、SO42、Br、OH等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO32、SO42和Br的實驗報告。限選試劑：2 mol·L-1HCl；1 mol·L-1 H2SO4；l mol·L-1BaCl2；l mol·L-1Ba(NO3)2；0.1 mol·L-1AgNO3；CCl4；新制飽和溴水；新制飽和氯水。編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟取少量待測液于試管A中，滴加2 mol·L-1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴_（填試劑），振蕩。 ，證明待測液中含SO32。步驟 有白色沉淀生成證明待測液中含SO42。步驟另取少量待測液于試