專題9粒子濃度比較的大小規(guī)律

1、粒子濃度的大小比較【考綱要求】一、粒子濃度大小比較的規(guī)律1、對于弱電解質(zhì)的電離，由于電離程度很小，所以未電離的分子濃度大于電離的離子濃度。2、多元弱酸分步電離，以第一步為主，而且每步電離程度逐級減弱。3、對于鹽類的水解，由于水解程度很小，所以未水解的粒子濃度大于水解后的粒子濃度。4、多元弱酸鹽分步水解，以第一步水解為主，而且每步水解程度逐級減弱。5、水解的鹽類與弱酸或弱堿混合時，其溶液性質(zhì)取決于水解程度與電離程度的相對強弱。6、弱酸酸式鹽既可以電離，又可以水解，其溶液性質(zhì)取決于自身電離程度和水解程度的相對強弱。（除HSO3、H2PO4、HC2O4電離程度大于其水解程度以外，其余均是水解程度大于

2、其電離程度）。二、 粒子濃度比較的守恒規(guī)律1、 電荷守恒：在任何水溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)，等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，即溶液呈電中性。2、 物料守恒：（又稱原子守恒）在電解質(zhì)溶液中，盡管發(fā)生電離或水解，但這些粒子中所含的某種原子（或某元素）是不變的，即符合元素守恒。3、 質(zhì)子守恒（H原子守恒）：根據(jù)水的電離可知，由水電離出的H和OH永遠相等。雖然它們可能與其它離子結(jié)合，以不同的粒子形式存在，但其總量是相等的。三、例題解析例：在0.1mol/L Na2CO3溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)物料守恒：c(HCO3-)+c(CO32

3、-)+c(H2CO3)=0.1mol/L水電離出的H+ 和OH- 守恒（質(zhì)子守恒）： c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)【課堂練習(xí)】1、比較NH4Cl溶液中的粒子濃度。2、比較Na2CO3溶液中的粒子濃度。3、已知NaHCO3溶液顯堿性，比較其溶液中的粒子濃度。4、寫出Na2S溶液的電荷守恒式、物料守恒式、質(zhì)子守恒式。5、將0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH等體積混合，比較其溶液中的粒子濃度。6、將PH=3的醋酸和PH=11的NaOH等體積混合，比較其溶液中的粒子濃度。7、將0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水等體積混合，比較其溶液中的粒子

4、濃度。8、將PH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合，比較其溶液中的粒子濃度。【鞏固訓(xùn)練】1.在10mL0.1mol·L1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是（ ）Ac（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）Bc（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）Cc（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）Dc（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）2草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2

5、O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1Cc(C2O42)>c(H2C2O4) w.w Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)3用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對該混合溶液的下列判斷正確的是（ ）A.c(H+)>c(OH-) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L4實驗測得常溫

6、下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是（ ）Ac(B+)c(A-)c(OH-)c(H+) Bc(A-)c(B+)c(H+)c(OH-)Cc(B+)c(A-)c(H+)c(OH-) Dc(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)5設(shè)氨水的pHx，某鹽酸的pHy，已知x+y14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是（ ）A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(

7、OH-) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)6一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是（ ）Ac(A-)c(M+) B. c(A-)c(M+) C.若MA不水解,則c(OH-)<c(A-) D.若MA水解,則c(OH-)>c(A-)7在常溫下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變

8、），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（ ）A c（A）c（K） B c（H）c（OH）c（K）c（A）C V總20mL D V總 20mL8. 25 時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是（ ）A均存在電離平衡和水解平衡 B存在的粒子種類相同Cc(OH-)前者大于后者 D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33-)均增大9.（1）在25條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（ ）A9 B13 C1113之間 D911之間（2）25時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（ ）A氨水

9、與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng); B氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+);C氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH)減小;（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，其中：_ 和_ 兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。_ 和_ 兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol。（4）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4

10、+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號） 。若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl）的關(guān)系c（NH4+） c（Cl）。粒子濃度的大小比較 高考題1.（2010廣東）HA為酸性略強與醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是( )Ac(Na)c

11、(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)2.（09安徽）向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是( )AVa>Vb時：c (CH3COOH) + c (CH3COO-) > c (K+）BVa=Vb時：c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH-）CVa<Vb時：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）

12、> c (H）DVa與Vb任意比時：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)3.（2010上海）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)BpH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： c(OH-)= c(H+)C0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)D0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)4.（2010四川）有關(guān)100ml 0.1 mol/LNaHCO3、

13、100ml 0.1 mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是( )A.溶液中水電離出的個數(shù)：> B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:>C.溶液中:C(CO32-)> C(H2CO3) D.溶液中: C(HCO3-)> C(H2CO3) 5.（09北京）有4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3 下列各項排序正確的是( )ApH：>>>Bc(CH3COO一)：>>>C溶液中c(H+)：>>

14、;>Dc(CH3COOH)：>>>6.（09江蘇）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A室溫下，向0.01mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1mol·L1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25時，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)7.（09全國）

15、用0.1mol·L1的鹽酸滴定0.1mol·L1的氨水，在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( )Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)=c(H)Cc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH)8.（09四川）關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是( )Ac(NH4+)： B水電離出的c(H+)：C和等體積混合后的溶液：c(H+)c(OH-)+c(NH3·H2O)D和等體積混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)9.（

16、07江蘇）下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是( )A0.1 mol·L1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)B1 L 0l mol·L1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42)>c(NH4)>c(Cu2)>c(H)>c(OH)C0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H)>(

17、OH)10.（07天津）草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )AV（NaOH）= 0時，c（W）= 1 × 102 molLBV（NaOH）< 10 mL時，不可能存在c（Na）= 2 c（C2O）+ c（HC2O）CV（NaOH）= 10 mL時，c（W）= 1 × 107molLDV（NaOH）> 10 mL時，c（Na）> c（C2O）>c（HC2O）11在25時將pH11 的NaOH

18、溶液與pH3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是( )Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) > c (CH3COO)>c(OH)>c(H+) Dc (CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)12.（07北京）有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1，下列說法正確的是( )A3種溶液pH的大小順序是 B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25mL0.1mol·L1鹽酸