必修2化學(xué)方程式

1、必修2化學(xué)方程式專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性1、Li與O2反應(yīng)（點(diǎn)燃）： 4Li + O2 2Li2 O Na與O2反應(yīng)（點(diǎn)燃）: 2Na+O2Na2O2Na與H2O反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2K與H2O反應(yīng)： 2K+2H2O=2KOH+H2 2、鹵素單質(zhì)F2 、Cl2 、Br2 、I2與氫氣反應(yīng)：F2 + H2 = 2HF 3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl （2）溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)：Br2+2NaI=I2+2NaBr 4、Mg與H2O反應(yīng)：Mg+2H2O

2、= Mg(OH)2+H2 Al與HCl反應(yīng): 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg與HCl反應(yīng): Mg+2 HCl = MgCl2+ H2 5、Na與Cl2反應(yīng)（點(diǎn)燃）： 6、用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程：7、臭氧生成：8、幾種化合物的結(jié)構(gòu)式：(1)NH3： (2)甲烷（CH4）（3）乙烷（C2H6） （4）乙烯（C2H4）（5）乙炔（C2H2） （6）正丁烷（C4H10）（7）異丁烷（C4H10）（8）乙醇（C2H6O）：（9）二甲醚（C2H6O）專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量1、Mg與HCl反應(yīng): Mg+2 HCl = MgCl2+ H2 Fe與HCL反應(yīng)：Fe+2 HCl = FeCl2

3、+ H22、過(guò)氧化氫H2O2在催化劑作用下受熱分解： 2H2O2 2H2O+O2 催化劑有二氧化錳或氯化鐵。3、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO4、FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 離子方程式：2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I25、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) : Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O6、化學(xué)反應(yīng)中的熱量：碳酸鈣分解：CaCO3（s）=CaO + CO2（g） H = +178.5KJmol-1碳與氧氣反應(yīng)：C（s）+O2（g） =CO2（g），H = -393.6

4、KJmol-1一氧化碳與氧氣反應(yīng)：CO（g）+O2（g） =CO2（g），H = -565.2KJmol-1甲烷燃燒：CH4（g）+2O2（g） =CO2（g）+ 2H2O(l)，H = -889.6KJmol-1氯氣與氫氣反應(yīng)：H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g), H = -184.5KJmol-17、原電池原理典型的原電池（Zn-Cu原電池） 負(fù)極（鋅）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極（銅）：2H+2e-=H2（還原反應(yīng)）電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過(guò)外電路流向銅。總反應(yīng)離子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 10、鋼鐵的電化學(xué)腐蝕：負(fù)極（Fe）：Fe -4e-=2Fe2+（氧化

5、反應(yīng)）正極（C）：2H2O+O2+4e-=4OH-（還原反應(yīng)）Fe(OH)2進(jìn)一步被氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3Fe(OH)3在一定條件下發(fā)生脫水反應(yīng)生成紅色的鐵銹（主要成分是Fe2O3xH2O）11、常見(jiàn)化學(xué)電源：（1）鋅錳干電池：電壓1.5V負(fù)極：Zn2e=Zn2 正極：2NH4Cl2MnO22e=2MnO(OH)2NH32ClZn+2NH4Cl2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)（2）鉛蓄電池: 為典型的可充電電池，電壓2.0V電極反應(yīng)：(放電時(shí)) 可以自發(fā)進(jìn)行負(fù)極：PbSO422e=PbSO4正極：PbO24HSO

6、422e=PbSO42H2O總反應(yīng)：Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s) + 2H2O(l) 電極反應(yīng)：(充電時(shí)) 不能自發(fā)進(jìn)行 陰極：PbSO4(s)+ 2e- = Pb(s)+ SO42-(aq) 陽(yáng)極：PbSO4(s) + 2H2O(l) - 2e- = PbO2(s) + 4H+ (aq)+ SO42-(aq) 總反應(yīng)：2PbSO4(s) + 2H2O(l)= Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq) （3）銀鋅電池: 電壓1.6V負(fù)極：Zn+2OH2e=Zn(OH)2正極：Ag2OH2O2e=2Ag2OH（4）鎳氫電池：電壓1.2V

7、（5）氫氧燃料電池負(fù)極：2H24e=4H 正極：O24H4e=2H2O（電解質(zhì)溶液是酸）負(fù)極：2H2+4OH4e=4H2O 正極：O22H2O4e=4OH（電解質(zhì)溶液是酸）2H2 + O2 = 2H2O（6）甲醇-空氣燃料電池： 2CH3OH + 3O2 +4OH =2CO32- +6H2O（7）書寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： 電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書寫離子反應(yīng)的所有規(guī)則（如“拆”、“平”）； 將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)； 負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)（如4價(jià)的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿

8、性溶液中以CO32形式存在）； 溶液中不存在O2：在酸性溶液中它與H結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH；12、電解氯化銅：陽(yáng)極：2Cl - 2e = Cl2 陰極：Cu2+ + 2e = Cu 總的方程式：13、太陽(yáng)能的利用： C6H12O6(s) + 6O2(g) - 6H2O(l) + 6CO2(g) H = -565.2KJmol-1 專題三 有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反應(yīng)（與Cl2在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物）：（3）CHCl3 + HF -CH

9、FCl2（氟利昂成分之一） + HCl（4）甲烷在1500C以上分解： 催化劑加熱、加壓2、十六烷分裂： C16H34 C8H18 + C8H163、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2 = CH2)（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反應(yīng)（與Br2的反應(yīng)）: 化學(xué)式：CH2 = CH2 + Br2 CH2BrCH2Br(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng):CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）（乙醇）結(jié)構(gòu)反應(yīng)式如下:（4）聚合反應(yīng)： (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 4、乙炔（C2H2

10、）的化學(xué)性質(zhì)： 結(jié)構(gòu)式：CHCH （1）乙炔與溴的加成反應(yīng)： CHCH + Br2CHBr = CHBr CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2CHBr2（2）乙炔與氯化氫的反應(yīng)：CHCH + HCl H2C = CHCl（3）乙炔與水的反應(yīng)：5、苯的主要化學(xué)性質(zhì):（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O Br（2）取代反應(yīng): 與Br2的反應(yīng): + Br2 + HBr 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應(yīng)方程式：NO2 + HO-NO2 + H2O（3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)

11、生加成反應(yīng)： + 3H2 （4）4、乙醇（C2H6O）的重要化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H5OH 結(jié)構(gòu)式：（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反應(yīng): 生成乙醛CH3CHO： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛可催化氧化反應(yīng)生成乙酸CH3COOH: 乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)，生成乙酸CH3COOH:CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸（C2H4O2）的重要化學(xué)性質(zhì)，結(jié)構(gòu)式： （1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅：CH3COOHCH3COO-

12、+ H+乙酸能與碳酸鹽反應(yīng):利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。 乙酸能與堿反應(yīng)： CH3COOH + NaOH -CH3COONa + H2O（2）乙酸的酯化反應(yīng)反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）：乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。(3)乙酸乙酯在酸或堿的存在下與水發(fā)生水解反應(yīng)：6、油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解

13、反應(yīng):a)油脂在酸性條件下的水解: 油脂+H2O甘油+高級(jí)脂肪酸b)油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）: 油脂+H2O甘油+高級(jí)脂肪酸C）蛋白質(zhì)+H2O各種氨基酸7、糖類： 蔗糖水解反應(yīng)：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 淀粉（纖維素）水解反應(yīng)：催化劑C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l)催化劑 C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2 C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6催化劑 蔗糖 葡萄糖 果糖 C12H22O11 + H2O 2C6H12O6催化劑麥芽唐 葡萄糖 (C6H10O5)n

14、+ nH2O n C6H12O6催化劑 淀粉 葡萄糖 (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6 纖維素 葡萄糖8、簡(jiǎn)單有機(jī)物的合成（教材P81）：（1）乙烯生成乙醛：（2）乙烯生成乙醇：（3）乙醇生成乙醛: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（4）乙醇生成乙酸:CH3CH2OHCH3COOH5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4 = 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O（5）乙醛生成乙酸：（6）乙醇與乙酸生成乙酸乙酯：（7）乙烯生成乙酸：乙烯生成乙醛，乙醛再生成乙酸。9、有機(jī)高分子的合成：（1）乙烯合成聚乙烯：（2）苯乙烯合成聚苯乙烯：

15、（3）氯乙烯合成聚氯乙烯： （4）利用甲醛和苯酚合成酚醛樹(shù)脂： 第四專題 化學(xué)科學(xué)與人類文明1、電解 電解熔融NaCl：2NaCl(熔融) 2Na Cl2 陽(yáng)極：石墨（與電源正極相連）：2Cl- - 2e- = Cl2 陰極：鐵（與電源負(fù)極相連）： Na+ + e- = Na 總反應(yīng)式： 電解NaCl水溶液: 陽(yáng)極: 2Cl- - 2e- = Cl2 陰極: 2H+ + 2e- = H2 總反應(yīng)式: 電解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg Cl2 電解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al 3O22、FeCl3溶液腐蝕銅箔: 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 3、燃煤煙