分析化學(xué)歷年期末考試真題

1、2008年A一、1下列各組物質(zhì)中可用作標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的是-( C ) (A) HAc-NaAc (B) 六次甲基四胺 (C) 硼砂 (D) NH4Cl-NH3 2當(dāng)兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1時，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%，兩電對的條件電位至少相差 (  D)     (A) 0.09V        (B) 0.18V        (C) 0.27V     

2、;   (D) 0.36V 3. 配位滴定中，出現(xiàn)指示劑的封閉現(xiàn)象的原因是-（ D ）（A）指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物不穩(wěn)定（B）被測溶液的酸度過高（C）指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物翁定性小于MY的穩(wěn)定性（D）指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物穩(wěn)定性大于MY的穩(wěn)定性4.下列說法中違背非晶形沉淀條件的是-( D ) (A) 沉淀應(yīng)在熱溶液中進(jìn)行 (B) 沉淀應(yīng)在濃的溶液中進(jìn)行 (C) 沉淀應(yīng)在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑 (D) 沉淀應(yīng)放置過夜使沉淀陳化5.  符合比爾定律的有色溶液,濃度為c時,透射比為T0,濃度增大一倍時,透射比的對數(shù)為 ( D)  

3、   (A) T0/ 2                (B) 2T0     (C) (lgT0)/2              (D) 2lgT0 6.    下列有關(guān)置信區(qū)間的描述中，正確的有：（ A）a.在一定置

4、信度時，以測量值的平均值為中心的包括真值的范圍即為置信區(qū)間b.真值落在某一可靠區(qū)間的幾率即位置信區(qū)間c.其他條件不變時，給定的置信度越高，平均值的置信區(qū)間越寬d.平均值的數(shù)值越大，置信區(qū)間越寬7. 用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA時，體系中加入六次甲基四胺的目的是（ B ）（A）中和過多的酸 （B）調(diào)節(jié)pH值 （C）控制溶液的酸度 （D）起掩蔽作用8用K2Cr2O7滴定 Fe2+, 在化學(xué)計量點(diǎn)時, 有關(guān)離子濃度的關(guān)系是-(   C )     (A) Fe3+ =   Cr3+,   Fe2+

5、=  Cr2O72-     (B) 3Fe3+ =  Cr3+,   Fe2+ = 6Cr2O72-     (C)  Fe3+ = 3Cr3+,   Fe2+ = 6Cr2O72-     (D)  Fe3+ = 3Cr3+,  6Fe2+ =  Cr2O72- 二、1.為擴(kuò)大滴定分析的應(yīng)用范圍，除直接滴定方式外，還有_返_ 滴定、_置換_ 滴定、_間接_ 滴定。2. 根據(jù)有效數(shù)字計算規(guī)則計算： 1.6

6、83 + 37.42×7.33÷21.4-0.056 =  14.4  。3. 根據(jù)試樣的用量和操作規(guī)模，分析方法分為：    常量分析  ,  半微量分析     ,     微量分析         ,       超微量分析    &

7、#160; 。4.莫爾法與佛爾哈德法的指示劑分別為 鉻酸鉀（K2CrO4） 、鐵銨釩（NH4Fe(SO4)2）。5. 紫外可見分光光度計由  光源, 單色器 ,   樣品池（比色皿）和  檢測及讀出裝置        四部分組成.6EDTA (即Na2H2Y)水溶液的質(zhì)子條件式為   H+H3Y-+2H4Y+3H5Y+4H6Y2+=OH-+HY3-+2Y4-   。7. BaSO4法測定鋇的含量,下述情況使測定結(jié)果偏高或偏低,

8、還是無影響 ?     (1) 沉淀中包藏了BaCl2                                           

9、                  _偏低_     (2) 灼燒過程中部分BaSO4被還原為BaS         _偏低_ 三、1.簡述光度分析法中偏離朗伯-比爾定律的原因及減少這種偏離的措施。答：（1）非單色光；使用好的單色器（2）介質(zhì)不均勻；避免溶液中產(chǎn)生膠體或渾濁；（3）化學(xué)反應(yīng)引起；控制溶液的條件，使被測組

10、分以一種形式存在2.什么是準(zhǔn)確度？什么是精密度？    答： 準(zhǔn)確度指分析結(jié)果與真值的接近程度。精密度指平行測定分析結(jié)果間的靠近程度。3.為滿足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀條件是什么，并簡述其原因。   答：?。ń档虲Q ，降低相對過飽和度）、熱溶液（提高s，降低相對過飽和度）、攪拌下緩慢加入沉淀劑(防止局部過濃)、陳化（大及完整晶粒）；利用Von weimarn公式解釋。4什么是絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)和絡(luò)合反應(yīng)的副反應(yīng)系數(shù)，它們之間的關(guān)系如何？答：條件穩(wěn)定常數(shù)是描述在有副反應(yīng)存在是絡(luò)合平衡的平衡常數(shù)，副反應(yīng)系數(shù)是所有未參加主反應(yīng)的物質(zhì)濃度之和

11、與該物質(zhì)平衡濃度之比，用于描述副反應(yīng)進(jìn)行的程度。lgKMY=lgKMY-lgY-lgM+lgMY四、1在pH = 10.00的氨性溶液中，以鉻黑T（EBT）為指示劑，用0.020 mol.L-1 EDTA滴定0.20 mol.L-1 Ca2+溶液，計算終點(diǎn)誤差。(pH = 10.00, lgY(H) = 0.45；EBT的pKa1 = 6.3，pKa2 = 11.6)（答案見：P192,例12）2準(zhǔn)確稱取維生素C ( C6H8O6 )試樣0.1988 g，加新煮沸過的冷蒸餾水100 mL和稀醋酸10 m L，加淀粉指示劑后，用0.05000 mol / L的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.14 m

12、L，求試樣中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Mr (C6H8O6) = 176.1 反應(yīng)如下：C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2HI3某礦石含銅約0.12，用雙環(huán)己酮草酰二腙顯色光度法測定。試樣溶解后轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，在適宜條件下顯色，定容。用1cm比色皿，在波長600nm測定吸光度，要求測量誤差最小，應(yīng)該稱取試樣多少克？1.68×104（Lmol-1cm-1），ACu=63.5）答：根據(jù)光度測量誤差公式可知：當(dāng)吸光度A0.434時，誤差最小，已知b=1, 1.68×104，根據(jù)A=bc  c = A/b0.434/（1.68×104×

13、;1）    2.58×10-5 (mol/L)100ml有色溶液中Cu的含量為    m=cVM 2.58×10-5×100×10-3×63.5 1.64×10-4 (g)已知某礦含銅約0.12，則應(yīng)稱取試樣質(zhì)量為：(1.64×10-4/ms)×100=0.12       ms=0.14g2008年B一、1在絡(luò)合滴定中, 用回滴法測定Al3+時, 若在pH=56時以某金屬離子標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過量的EDTA,

14、 金屬離子標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選-(  B )      (A) Mg2+     (B) Zn2+      (C) Ag+      (D) Bi3+ 2每100 mL人體血漿中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血漿的密度為1.0 g/mL。則血漿中K+和Cl-的濃度為 (  C )

15、0;   (A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L         (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L    (C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L     (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L3為標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是 ( D )     (A) 分

16、析純的H2O2                   (B) 分析純的KMnO4     (C) 化學(xué)純的K2Cr2O7                 (D) 分析純的K2Cr2O74在重量分析中,待測物質(zhì)中含的雜質(zhì)與待測物的離子半徑相近,在沉淀過程

17、中往往形成-( A ) (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀 5. 用Fe3+滴定Sn2+在化學(xué)計量點(diǎn)的電位是-( D ) ¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68V，¢ (Sn4+/Sn2+)=0.14V (A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V 6. 在絡(luò)合滴定中，有時采用輔助絡(luò)合劑，其主要作用是：( B )A  控制溶液的酸度               &

18、#160;  B  將被測離子保持在溶液中C  作為指示劑                      D  掩蔽干擾離子             7. 當(dāng)兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為 2 時, 為使反應(yīng)完全度達(dá)到 99.9%,

19、 兩電對的條件電位差至少應(yīng)大于 (  B )     (A) 0.09 V                       (B) 0.18 V     (C) 0.27 V           

20、;            (D) 0.36 V 8.以下物質(zhì)必須采用間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是-( B ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O 二、1檢驗兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用 t   檢驗法，檢驗兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異采用   F  檢驗法。2吸光光度法中,采用的空白(參比)溶液主要有:    試樣空白  , &

21、#160;試劑空白        和  褪色空白      。3. 根據(jù)試樣的用量和操作規(guī)模,分析方法分為    常量分析  ,  半微量分析     ,     微量分析         ,     

22、;  超微量分析      。4. 吸光光度法中,吸光度讀數(shù)為  0.434    濃度測量誤差最小,此時透光率為 36.8%    。5Fe3+/Fe2+電對的電位在加入HCl后會_降低_；加入鄰二氮菲后會_增加_(指增加、降低或不變)。 6為標(biāo)定下列溶液的濃度,請選用適當(dāng)?shù)幕鶞?zhǔn)物: 溶  液NaOHEDTAAgNO3Na2S2O3基 準(zhǔn) 物 H2C2O4.2H2OZn  NaClK2CrO7 7在進(jìn)行實

23、際試樣分析時，為消除干擾組分的影響，常用的掩蔽方法有：_絡(luò)合_、   _沉淀_、_氧化還原 。三、1用吸光光度法測定某一金屬離子,共存離子組分會干擾,有哪些辦法可以消除干擾?  答：可以通過提高酸度，加入隱蔽劑，改變價態(tài)； 選擇合適參比，如褪色空白(鉻天菁S測Al，氟化銨褪色，消除鋯、鎳、鈷干擾)； 選擇適當(dāng)波長等消除干擾。4發(fā)揚(yáng)司法吸附指示劑的指示終點(diǎn)原理。（P274）四、1為配制pH為4.00和5.00的HAc-Ac-緩沖溶液,問分別應(yīng)往100 mL 0.30 mol/L HAc溶液中加入多少毫升2.0 mol/L NaOH溶液? (HAc的pKa

24、= 4.74) 設(shè)加入NaOH V (mL)  n(Ac-) = 2V ,   n(HAc) = 0.3×100-2V = 30-2V  pH = 4.0   10-4.0 = 10-4.74(30-2V)/2V   V = 2.3 mL pH = 5.0   10-5.0 = 10-4.74(30-2V)/2V   V = 9.7 mL 2稱取含有 KI 試樣 0.5000 g, 溶于水先用Cl2氧化 I-為 IO3-, 煮沸除去過量 Cl2后, 加過量 KI 并

25、酸化, 析出 I2 耗去 0.02082 mol/L Na2S2O3 21.30 mL, 計算 KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Mr(KI)= 166.0    1              c(S2O32-)V(S2O32-)×166.0                6     w(KI)= ×100

26、% = 2.454%                    0.5000×1000 3在pH = 10.00的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T(EBT)為指示劑，用0.20 mol.L-1 EDTA滴定0.20 mol.L-1 Zn2+，終點(diǎn)時游離氨的濃度為0.20 mol.L-1 。計算終點(diǎn)誤差。（pH = 10.00時，lg Zn(OH)）=2.4；pH = 10.00時, pZnep = 12.2; Zn(NH3)42

27、-的lg 14分別為2.37, 4.81, 7.31, 9.46 )答案：P193, 例13。13化學(xué)學(xué)號： 姓名： 專業(yè)： 班級：青島大學(xué)課程考試試卷 2014-2015 學(xué)年 秋 季學(xué)期 期末考試 時間： 課程名稱 分析化學(xué)（13級化學(xué) ） A卷Ö B卷一、選擇題（共10題，20分，每題2分）1. 用基準(zhǔn)物Na2CO3標(biāo)定HCl時溶液時，錐形瓶中的Na2CO3用蒸餾水溶解時，多加了50 mL蒸餾水，對HCl的濃度產(chǎn)生何種影響-( ) (A) 偏高 (B) 偏低(C) 無影響 (D) 不確定 2. 測定酸性粘土試樣中SiO2的含量，宜采用的分解試劑是-（ ） (A) K2CO3+K

28、OH (B) HCl+乙醇 (C) HF+ HCl (D) NH4Cl+CaCO33. 在定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是-( ) (A) 精密度高，準(zhǔn)確度必然高 (B) 準(zhǔn)確度高，精密度也就高 (C) 精密度是保證準(zhǔn)確度的前提 (D) 準(zhǔn)確度是保證精密度的前提 4. 某酸H2A的水溶液中，若H2 A為0.28，HA-=5A2-，那么A2-為-( ) (A) 0.28 (B) 0.36 (C) 0.12 (D) 0.72 5. 0.060 mol/L HCl和0.050 mol/L氯乙酸鈉（ClCH2COONa）的混合溶液的pH值為-（ ）氯乙酸的解離常數(shù)為Ka=1.4×10-

29、3(A) 1.22 (B) 1.94 (C) 1.82 (D) 2.006. 絡(luò)合滴定中，出現(xiàn)指示劑的封閉現(xiàn)象的原因是-（ ）（A）指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物不穩(wěn)定（B）被測溶液的酸度過高（C）指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物穩(wěn)定性小于MY的穩(wěn)定性（D）指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物穩(wěn)定性大于MY的穩(wěn)定性7. 用Fe3+滴定Sn2+在化學(xué)計量點(diǎn)的電位是-( ) ¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68V，¢ (Sn4+/Sn2+)=0.14V (A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V 8. 用沉淀滴定法進(jìn)行分析測定時，以下情況會造成結(jié)果偏高的是

30、-( ) （A） 用法揚(yáng)司法測定Cl-時，用曙紅作指示劑 （B） 試液中含有銨鹽，在pH=10時用莫爾法測定Cl- （C） 用佛爾哈德法測I-時，先加鐵銨礬指示劑，再加過量的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液 （D） 用佛爾哈德法測Cl-時，未過濾沉淀，也未加硝基苯9. 在沉淀重量分析法中，下列因素會使沉淀溶解度減小的是-( ) (A) 鹽效應(yīng) (B) 絡(luò)合效應(yīng) (C) 同離子效應(yīng) (D) 升高溫度 10. 下面吸光光度法的表述中錯誤的是-（ ）（A） 非單色光會引起朗伯-比爾定律的偏移 （B） 示差吸光光度法有助于解決待測組分濃度過高的問題 （C） 利用參比溶液可消除共存有色離子的干擾 （D） 被測溶液不均勻會

31、使吸光度的測定值減小二、填空題 ( 共11題，20分，每空2分 )1. 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有兩種，分別為  和  。2. 常用的試樣分解方法有 、 、半熔法、灰化法等。3. 檢驗兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用  檢驗法，檢驗兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異采用  檢驗法。4. 根據(jù)有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，算式1.683 + 37.42×7.33÷21.4-0.056的結(jié)果為 。5. 一元弱酸HA能夠被準(zhǔn)確滴定的判別式為 。6. 寫出c1(mol/L)H3PO4+c2(mol/L)HCOOH的質(zhì)子條件式   &

32、#160;           。7. 提高絡(luò)合滴定選擇性常采用的掩蔽法有 、 、 等。8. Fe3+/Fe2+電對的電位在加入HCl后會 ；加入鄰二氮菲后會 (升高、降低或不變)。9. 沉淀滴定中，莫爾法和佛爾哈德法分別以 和 為指示劑。10. 影響沉淀純度的主要因素有 和 。11. 吸光光度法中,吸光度讀數(shù)為     時測量的相對誤差最小，此時透射比為   。三、簡答題（共4題，28分）1. 基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合的基本要求。（6

33、分）2. 酸堿緩沖溶液的選擇原則。（6分）3. 氧化還原滴定預(yù)處理時所用的氧化劑或還原劑應(yīng)符合的條件。（6分）4. 吸光光度法中參比溶液的選擇原則。（10分） 四、計算題（共3題，32分）1為配制pH為4.00和5.00的HAc-Ac-緩沖溶液，問分別應(yīng)往100 mL 0.30 mol/L HAc溶液中加入多少毫升2.0 mol/L NaOH溶液? (HAc的pKa = 4.74)（12分） 2濃度均為0.0100mol/L的Zn2，Cd2混合溶液 ，加入過量KI，使終點(diǎn)時游離I- 濃度為1mol/L，在pH5.0時，以二甲酚橙作指示劑，用等濃度的EDTA滴定其中的Zn2，計算終點(diǎn)誤差？ （l

34、gKZnY=16.50，lgKCdY=16.46；pH = 5.00時，lg Y(H)= 6.45，pZnep=4.8；Cd-I絡(luò)合物的lg 14分別為2.10、3.43、4.49、5.41) （10分）3稱取Pb3O4試樣0.1000g，加入HCl溶液后釋放出氯氣。此氯氣與KI溶液反應(yīng)，析出I2，用Na2S2O3溶液滴定，用去25.00 mL。已知1 mLNa2S2O3溶液相當(dāng)于0.3249 mg KIO3HIO3（389.9 g/mol）。求試樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知MPb3O4=685.6 g/mol（10分）2014分析化學(xué)AA青島大學(xué)課程考試試卷 2014-2015 學(xué)年 秋

35、季學(xué)期 期末考試 時間： 課程名稱 分析化學(xué)（ 化學(xué) ） A卷Ö B卷一、選擇題 ( 共 10 題 20分，每題2分 )1. 用基準(zhǔn)物Na2CO3標(biāo)定HCl時溶液時, 滴定時速度太快，附在滴定管壁的HCl來不及流下來就讀取滴定體積，對HCl的濃度產(chǎn)生何種影響-( B ) (A) 偏高 (B) 偏低 (C) 無影響 (D) 不確定 2. 下列有關(guān)置信區(qū)間的描述中，正確的是-( C )（A）真值落在某一可靠區(qū)間的幾率即為置信區(qū)間 （B）在一定置信度時，以測量值的平均值為中心的包括真值的范圍即為置信區(qū)間 （C）其他條件不變時，給定的置信度越高，平均值的置信區(qū)間越寬 （D）平均值的數(shù)值越大，

36、置信區(qū)間越寬3. 兩組數(shù)據(jù)精密度之間顯著性檢驗應(yīng)采用-( B ) （A） t檢驗法 （B） F檢驗法 （C） Q檢驗法 （D） 格魯布斯法4. 下列不屬于系統(tǒng)誤差的是-（  C ）（A）在滴定分析中，有副反應(yīng)的發(fā)生（B）使用的試劑中含有干擾物質(zhì)（C）測量過程中溫度及濕度的變化（D）重量分析法中，灼燒沉淀時使用的溫度過高5. 以下物質(zhì)必須采用間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是-( B ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O 6. 0.10 mol/L NH4Cl-0.20 mol/L NH3緩沖溶液的pH-（ D ）已知NH3的K

37、b=1.8×10-5(A) 4.44 (B) 5.04 (C) 8.96 (D) 9.567. 在沉淀重量分析法中，下列因素會使沉淀溶解度減小的是-( C ) (A) 鹽效應(yīng) (B) 絡(luò)合效應(yīng) (C) 同離子效應(yīng) (D) 升高溫度 8. 用K2Cr2O7滴定 Fe2+, 在化學(xué)計量點(diǎn)時, 有關(guān)離子濃度的關(guān)系是-( C )      (A) Fe3+ =   Cr3+,   Fe2+ =  Cr2O72-      (B) 3Fe3+ =  Cr3+, &#

38、160; Fe2+ = 6Cr2O72-      (C)  Fe3+ = 3Cr3+,   Fe2+ = 6Cr2O72-      (D)  Fe3+ = 3Cr3+,  6Fe2+ =  Cr2O72- 9. 符合朗伯比爾定律的一有色溶液,通過1cm比色皿，測得透射比為80%，若通過5cm的比色皿，其透射比為-( C ) (A) 80.5% (B) 40.0% (C) 32.7% (D) 67.3%10. 下面吸光光度法的表述中錯誤的是-（ D ）（A） 非單色光會引起

39、朗伯-比爾定律的偏移 （B） 示差吸光光度法有助于解決待測組分濃度過高的問題 （C） 利用參比溶液可消除共存有色離子的干擾 （D） 被測溶液不均勻會使吸光度的測定值減小二、填空題 ( 共11題 20分，每空2分 )1. 為擴(kuò)大滴定分析的應(yīng)用范圍，除直接滴定方式外，還有 返滴定 、 間接滴定 、 置換滴定 三種滴定法。2. 常用的試樣分解方法有 溶解法 、 熔融法 、半熔法、灰化法等。3. 分析方法的準(zhǔn)確度用 誤差 來衡量，精密度用 偏差 來衡量。4. 根據(jù)有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，算式1.683 + 37.42×7.33÷21.4-0.056的結(jié)果為 14.4 。5. 二元弱酸H2

40、B，已知pH1.92時，H2B HB-；pH6.22時HB-B2-, 則H2B的pKa1      1.92   ，pKa2   6.22        。6. 寫出NH4 H2PO4水溶液的質(zhì)子條件式  H3PO4+H+=NH3+HPO42-+2PO43-+OH-  。7. 絡(luò)合滴定準(zhǔn)確滴定判別式為 lgcMsp·K¢MY6.0或cMsp·K¢MY106 。8. 1

41、 mol/L的H2SO4介質(zhì)中，Ce4+與Fe2+滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)為 7.6×1012 ，滴定至化學(xué)計量點(diǎn)時的電勢為 1.06 V ¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68V，¢ (Ce4+/Ce3+)=1.44V。9. 沉淀滴定中，莫爾法是以鉻酸鉀（K2CrO4）為指示劑，佛爾哈德法是以 鐵銨礬（(NH4)Fe(SO4)2） 為指示劑。10. 共沉淀現(xiàn)象主要有表面吸附引起的共沉淀、生成混晶或固溶體引起的共沉淀、吸留和包夾引起的共沉淀。11. 吸光光度是建立在        物質(zhì)對光的選

42、擇性吸收             的基礎(chǔ)上的分析方法。三、簡答題（共4題 28分）1. 滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求。（6分）a. 反應(yīng)必須具有確定的化學(xué)計量關(guān)系，即反應(yīng)按一定的反應(yīng)方程式進(jìn)行。這是定量計算的基礎(chǔ)。b. 反應(yīng)必須定量地進(jìn)行。c. 必須具有較快的反應(yīng)速率。對于反應(yīng)速率較慢的反應(yīng)，有時可加熱或加入催化劑來加速反應(yīng)的進(jìn)行。d. 必須有適當(dāng)簡便的方法確定滴定終點(diǎn)。2. 絡(luò)合滴定中金屬離子指示劑應(yīng)具備的條件。（6分）a. 顯色絡(luò)合物（MIn）與指示劑（In）的顏色應(yīng)顯著不

43、同。b. 顯色反應(yīng)靈敏、迅速，有良好的變色可逆性。c. 顯色絡(luò)合物的穩(wěn)定性要適當(dāng)。d. 金屬離子指示劑應(yīng)比較穩(wěn)定，便于貯藏和使用。3. 氧化還原滴定預(yù)處理時所用的氧化劑或還原劑應(yīng)符合的條件。（6分）a. 必須將欲測組分定量地氧化或還原。b. 反應(yīng)速率快。c. 反應(yīng)應(yīng)具有一定的選擇性。d. 過量的氧化劑或還原劑要易于除去。4. 吸光光度法中參比溶液的選擇原則。（10分）a. 當(dāng)試液及顯色劑均無色時，可用蒸餾水作參比溶液。b. 顯色劑為無色，而被測試液中存在其他有色離子，可用不加顯色劑的被測試液作參比溶液。c. 顯色劑有顏色，可選擇不加試樣溶液的試劑空白作參比溶液。d. 顯色劑和試液均有顏色，可將

44、一份試液加入適當(dāng)掩蔽劑，將被測組分掩蔽起來，使之不再與顯色劑作用，而顯色劑及其他試劑均按試液測定方法加入，以此作為參比溶液，這樣可以消除顯色劑和一些共存組分的干擾。e. 改變加入試劑的順序，使被測組分不發(fā)生顯色反應(yīng)，可以此溶液作為參比溶液消除干擾。四、計算題（共3題 32分）1某混合堿試樣，加水溶解定容后分成兩等分，一份以酚酞為指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)消耗HCl的體積為V1；另一份以甲基橙為指示劑，用相同HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗HCl的體積為V2，已知V1=3V2。請確定試樣組成及各組分物質(zhì)量之比。（10分） 2在pH=10.00的氨性溶液中，以鉻黑T（EBT）為指示劑，用0.

45、020 mol/L EDTA滴定0.020 mol/L Ca2+溶液，計算終點(diǎn)誤差。（已知lgKCaY=10.69，pH=10.00時lg(H)=0.45，EBT的pKa1=6.3，pKa2=11.6，lgKCa-EBT=5.4）。（12分）3稱取苯酚試樣0.5005 g。用NaOH溶液溶解后，用水準(zhǔn)確稀釋至250.0 mL，移取25.00 mL試液于碘量瓶中，加入KBrO3-KBr標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL及HCl，是苯酚溴化為三溴苯酚。加入KI溶液，使未起反應(yīng)的Br2還原并析出定量的I2，然后用0.1008 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去15.05 mL。另取25.00 mL

46、KBrO3-KBr標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入HCl及KI溶液，析出的I2用0.1008 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去40.20 mL。計算試樣中苯酚的含量。（已知苯酚分子質(zhì)量為94.11 g/mol）。（10分）14食品一、選擇題 (共12題，每題2分，共24 分)1. 要降低反應(yīng)的活化能， 可以采取的手段是 （ ） (A) 升高溫度 (B) 降低溫度 (C) 移去產(chǎn)物 (D) 使用催化劑2. 一定溫度下 SO2(g) + NO2(g)SO3(g) + NO(g) Kc = 0.240 NO2(g)NO(g) +O2(g) Kc = 0.012則SO3(g)SO2(g) +O2(g) 的K

47、C為 （ ） (A) 20 (B) 0.050 (C) 0.252 (D) 0.2283. 下列電對的電極電勢與pH值無關(guān)的是（ ） (A) MnO/Mn2+ (B) H2O2/H2O (C) O2/H2O2 (D) S2O/SO4. CH4分子中，CH鍵是屬于（ ） (A) 離子鍵 (B) p-p p 鍵 (C) s-sp3 s 鍵 (D) 配位共價鍵5 . 下列化合物中同時具有離子鍵和共價鍵的是 （ ） (A) ClF (B) NaCl (C) NaCN (D) H2SO46. 在CuSO4溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，常形成的產(chǎn)物是（ ） (A) Cu(HCO3)2 (B) CuCO3 (

48、C) Cu2(OH)2CO3 (D) Cu(OH)27. 極化能力最強(qiáng)的離子應(yīng)具有的特性是 （ ） (C) 離子電荷低、離子半徑小 (D) 離子電荷低、離子半徑大 (A) 離子電荷高、離子半徑大 (B) 離子電荷高、離子半徑小8. 硝酸鹽熱分解可以得到單質(zhì)的是 （ ） (A) AgNO3 (B) Pb(NO3)2 (C) Zn(NO3)2 (D) NaNO39. 用基準(zhǔn)物Na2CO3標(biāo)定HCl時溶液時，滴定管旋塞漏出HCl溶液，對HCl的濃度產(chǎn)生何種影響（ ） (A) 偏高 (B) 偏低(C) 無影響 (D) 不確定 10. 絡(luò)合滴定中，出現(xiàn)指示劑的封閉現(xiàn)象的原因是（ ）（A）指示劑與金屬離子

49、生成的絡(luò)合物不穩(wěn)定（B）被測溶液的酸度過高（C）指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物翁定性小于MY的穩(wěn)定性（D）指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物穩(wěn)定性大于MY的穩(wěn)定性11. 用Fe3+滴定Sn2+在化學(xué)計量點(diǎn)的電位是（ ） ¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68V，¢ (Sn4+/Sn2+)=0.14V (A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V12. 在沉淀重量分析法中，下列因素會使沉淀溶解度減小的是（ ） (A) 鹽效應(yīng) (B) 絡(luò)合效應(yīng) (C) 同離子效應(yīng) (D) 升高溫度二、填空題 ( 共11題，每題2分，共22分 )1. 已知在25時 CO(g) CO2(g) H2O(g) / kJ·mol-1 -137.2 -394.4 -228.6則反應(yīng)：CO