大中污染物的轉(zhuǎn)化

1、第三節(jié) 大氣中污染物的轉(zhuǎn)化污染物的轉(zhuǎn)化：A無毒化合物 B毒性更大的二次污染物一、光化學反響根底1、光化學反響過程什么是光化學反響初級過程：A + h v A*次級過程舉例：HCl + h v H + ClH + HCl H2 + ClCl + Cl Cl22、量子產(chǎn)率(不做介紹)3、大氣中重要吸光物質(zhì)的光離解(1)氧分子和氮分子的光離解O2 + h v oO + ON2 + h v N + N(2)臭氧的光離解O3 + h V O + O2(3) NO2的光離解NO2 + h v N O + O(4)亞硝酸和硝酸的光離解HNO2+ h vHO + NOHO + NO2HNO3 + hv(5)二

2、氧化硫?qū)獾奈誗O2 + h v . SO2*(6)甲醛的光離解H2CO + h v H + HCOH2CO + hv*H2+ CO(7)鹵代姓的光離解CH3X + h v>CH3 + X二、大氣中重要自由基的來源1、大氣中HO和HO2自由基的濃度2、大氣中HO和HO2自由基的來源HO 來源一：O3 + h v O + O2O + H2O 2HOHO來源二：HNO2+ h v HO + NOH2O2 + h v * 2HOHO2的來源：H2CO + h v H + HCOH + O2 + M HO2 + MHCO + O2HO2 + CO五、氮氧化物的轉(zhuǎn)化教學目的與要求：(1)掌握大氣

3、中氮氧化合物的光化學反響；(2)掌握大氣中碳氫化合物的光化學反響；(3) 了解大氣中氮氧化合物和碳氫化合物的來源.教學重點、難點：a)掌握大氣中氮氧化合物的光化學反響；(2)掌握大氣中碳氫化合物的光化學反響；教學方法及師生互動設(shè)計：教學方法：講授法；師生互動設(shè)計：提問：氮氧化合物主要有哪些討論：大氣中碳氫化合物有哪些課堂練習、作業(yè)：(1)大氣中有哪些重要氮氧化合物,說明它們的天然和人為來源及對環(huán)境污染；(2)大氣中有哪些重要碳氫化合物,它們可發(fā)生哪些重要的光化學反 應表達大氣中NO轉(zhuǎn)化為NO2的各種途徑.本次課教學內(nèi)容小結(jié)：在光化學反響概念根底上,進一步講授氮氧化合物和碳氫化合物在大氣中 的光

4、化學反響,同學們較易接受.對于氮氧化合物和碳氫化合物,由于種類繁多, 關(guān)鍵是要掌握它們的反響機制及在轉(zhuǎn)化過程中相互之間的關(guān)系.1、NOx和空氣混合體系中的光化學反響氮氧化合物和空氣混合體系中的光化學反響NO2 + h v NO + OO + O2 + M O3 + MO3 + NO n NO2 +O2(8) 氮氧化物的氣相轉(zhuǎn)化二、NO的氧化NO + O3 k NO2 + O2NO + RO 2 NO2 + RONO + HO 2 NO2 + HONO + HO k HNO 2NO + RO RONO、NO2的轉(zhuǎn)化NO2 + HO* HNO 3NO2 + O3k NO3 + O2NO2 + NO

5、 3*N2O5四、PANCH3CO + O2 CH3COOOCH3COOO + NO 2 CH3COOONO2六、碳氫化合物的轉(zhuǎn)化a來源：復習大氣中主要的碳氫化合物i. 甲烷大氣中含量最高的碳氫化合物,占全世界碳氫化合物排放量的80%以上.ii. 石油燃大氣中已檢出的烷燒有 100多種,長鏈煌的烷煌易形成氣溶膠或吸附在顆粒物質(zhì)上;烯煌多以聚合物的形式存在；乙快在電焊過程中排放最多.iii. 葩類植物生長過程中向大氣排放的有機物iv. 芳香煌大氣中的多環(huán)芳煌都吸附在顆粒物上,有的在香煙中也存在,一般的,室內(nèi)含量高于室外.b碳氫化合物在大氣中的反響i. 烷煌的反響RH + HOR + H 2ORH

6、 + O rR + HOii. 稀煌的反響與HO發(fā)生加成反響和氫原子摘除反響CH2=CH2 + HO>CH2CH20HCH 3CH=CH 2 + HO kCH3CHCH 2OHCH3CH=CH 2 + HOcCH3CH OH CH2CH2 (O2)CH2OH + NO CH2 (O) CH2OH + NO2CH2 (O) CH2OH h H2CO + CH2OHCH2 (O) CH2OH +O2 HCOCH 2OH + HO2CH2OH + O2H2CO + HO2摘氫反響：CH3CH2CH=CH 2 + HO c CH3CHCH=CH 2 + H2O七、光化學煙霧八、硫氧化合物的轉(zhuǎn)化及

7、硫酸煙霧污染教學目的與要求：(1) 了解光化學煙霧概念,類型及其危害；(2)掌握光化學煙霧形成機制；(3)掌握硫氧化合物的轉(zhuǎn)化及硫酸煙霧型污染.教學重點、難點：重點：光化學煙霧概念；硫氧化合物的轉(zhuǎn)化；難點：光化學煙霧形成機制.教學方法及師生互動設(shè)計：教學方法：講授法；師生互動設(shè)計：提問：何謂光化學反響討論：參加光化學反響的污染物質(zhì)有哪些課堂練習、作業(yè)：(1)大氣中重要污染物質(zhì)的光化學反響日變曲線；(2)光化學煙霧有哪些危害應如何防治本次課教學內(nèi)容小結(jié)：在光化學煙霧概念學習的根底上,簡化一套光化學煙霧形成機制,這有利于 同學們的學習,但是不能死記硬背,應在理解的根底上加以掌握,比方,光化學 煙霧

8、形成的前提條件是什么,NOx的日變曲線,碳氫化合物的日變曲線,這些 都要加以掌握.五、光化學煙霧1、光化學煙霧現(xiàn)象大氣中的NOx和CH等一次污染物在光照下發(fā)生一系列光化學反響 ,生成 O3、醛、PAN、H2O2等二次污染物.這些污染物的混合物(氣體和顆粒物)所 形成的煙霧污染現(xiàn)象,稱為光化學煙霧.光化學煙霧最初是在美國洛杉機發(fā)現(xiàn)的, 洛杉機三面環(huán)山一面環(huán)海,容易形成逆溫,使大氣污染物難以擴散,且日光強烈,加上工業(yè)、交通運輸興旺,大氣 污染嚴重,上世紀四十年代年發(fā)生了首次光化學煙霧污染事件.3光化學煙霧的危害對眼和呼吸道有強刺激作用.03等氧化劑有強氧化破壞作用,嚴重時可導致死亡.五、光化學煙霧

9、形成的條件:有引起光化學反響的紫外線；提供光能 有煌類特別是烯煌的存在；提供反響物、自由基有NO2參加提供自由基特征：藍色、強氧化性、中午或稍后.危害：刺激眼睛和喉嚨黏膜,引起頭痛和呼吸道疾病,嚴重的危及生命,能見度低.晴天:光化學煙霧:1光化學煙霧的日變化曲線出示大圖：光化學煙霧日變化曲線時闞圖83形成煙等各形態(tài)的大氣液變與白天時間的關(guān)系由圖可看出,HC和NO的最大值發(fā)生在早晨交通繁忙時,這時NO2濃度很低. 隨著輻射增強,NO2, 03濃度迅速增大,中午到達較高濃度,峰值比 NO晚出現(xiàn) 45h.由此推斷NO2、O3、和醛是二次污染物.黃昏雖有尾氣排放,日光弱,不 足以引起光化學反響.(2)

10、煙霧箱模擬曲線封閉容器內(nèi),通入丙烯,NOx和空氣混合物,模擬太陽光的照射.其中關(guān)鍵性反響是：1、NO2的光解導致O3的生成；2、丙烯氧化生成了自由基,如 HO、HO2、RO2等；3、HO2和RO2等促進了 NO向NO2轉(zhuǎn)化,可生成更多的 .3.2、光化學煙霧形成的簡化機制通過對光化學煙霧形成的模擬實驗,已證實在碳氫化合物和氮氧化合物的相互作 用有如下過程：污染空氣中NO2的光解是形成光化學煙霧的起始反響a NO2 + hu NO + Ob O +O2 +MO3 +Mc NO +O3 NO2 +O2由于反響C, O3沒有積累.所以要產(chǎn)生光化學煙霧就需要有 HC化合物.碳氫化合物、HO、O等自由基

11、和O3氧化,導致醛、酮、醇、酸等產(chǎn)物以 及重要中間產(chǎn)物生成(RO.、 HO2.、RCO等自由基生成.a RH +HO,> R. +H2OR. +O2 RO2.b RCHO + OH. RC(O)O2 +HO.C RCHO + hu RO2. +HO2. + CO過氧自由基引起NO向NO2轉(zhuǎn)化,并有O3和PAN生成a HO2.+ NONO2+ OHb RO2. +NO NO2+ RCHO +HO2.C RC(O)O2. + NO NO2 +RO2. +CO2D OH.+ NO2HNO3E RC(O)O2. +NO2 k RC(O)O2NO2F RC(O)O2NO2RC(O)O2. + NO

12、2光化學煙霧形成的定性描述：由鏈式反響形成,以no2光解生成O的反響引發(fā),O的產(chǎn)生導致O3的生 成.由于HC參與鏈式反響產(chǎn)生多種自由基,造成 NONO2轉(zhuǎn)化,轉(zhuǎn)化中HO、HO2起主要作用,以致根本不需要 03就能使NO NO2, NO2繼續(xù)光 解產(chǎn)生0并導致03生成,03濃度不斷升高,同時,產(chǎn)生醛的自由基又和 HC 反響生成PNA和更多的自由基,如此持續(xù)不斷,直至 CH耗盡NO全部氧化為 NO2o3、光化學煙霧的歷史1940年,在美國洛杉磯首次出現(xiàn)光化學煙霧污染.50年代初,科學家確定了空氣中刺激性氣體為 03,并初步提出了有關(guān)光化 學煙霧形成的理論.80年代,蘭州和北京先后出現(xiàn)光化學煙霧污染

13、的跡象.20世紀末,京津地區(qū)、珠三角、長三角出現(xiàn)了比擬嚴重的區(qū)域性光化學煙霧.® 4-7 2Mo年7月北京大氣5污染狀況 單位:小朋/圖4-落20®年4個城市0最大小時濃度平均值以苗裁表不出高利妣低旅度井點的招出<120 1辦】酊】59-180圖4 -5歌制1W4年夏季必量太小時濯度的分布?引自EF4 3中f<£4、光化學煙霧的限制對策(1) 限制反響活性高的有機物的排放有機物與HO之間的反響速度常數(shù)大體上反映了它的反響活性.(2)限制臭氧的濃度經(jīng)驗動力學模擬方法EKMA(empirical kinetic modeling approach)方法.0

14、扉0,24*殳 0.16 g eU(B aw ofl 04 0,4 由 6 ftS LA L2 L4 Lfi A 凱 ='a(RH)/lOr*圖WT.RKMA方必中的5等悻積分數(shù)曲線L戰(zhàn)學炎,】邪彷8/1<RH/NOx<15/1時,固定NOx, O3隨RH增大而增大.RH/NOx >15/1時,固定NOx, O3隨RH增大影響不大.RH/NOx <4/1時,固定NOx, O3隨RH增大而明顯增大.RH/NOx <4/1時,固定RH, O3隨NOx的降彳氐變化不大.這一現(xiàn)象從化學上可做如下解釋：當RH/NOx高時,NOx少,O3的生成受NOx量的限制,因此

15、NOx對 O3的生成非常靈敏.(圖右下角)當RH/NOx低時,O3不受限于NOx的量,而受限于光照射時間和 O3的 生成速率.RH量少,自由基少,NO向NO2轉(zhuǎn)化慢,所以照射時間為影響 O3 生成量的主要因素.(圖左上角)如某城市RH/NOx=8/1 , O3的設(shè)計值為0.28,即A,要到達國標0.12, 即B, NOx不變,那么從圖可知減少 67% (0.90.3)即可.每個地方情況不同,EKMA曲線的形狀不同.(3)限制汽車廢氣的排放選擇適宜的催化劑使廢氣中的 NO、CO及CH反響生成的N2、CO2及H2O排放:復原：2NO+CO-N2O+CO2N2O+CO -N2+CO2催化復原,常用的

16、催化劑有 Pt、Pd、Ru、Fe2O3、CoO、Cr2O3等.氧化：hc+o2 -co2+h2o2CO+O2 f2CO2催化氧化,常用催化劑有 Pt、Pd Ru、Co、CuO、CuCrO4等.B使用化學抑制劑(捕捉劑)消除HO自由基,使反響鏈受抑制：如苯胺、苯酚、二乙基羥胺(效果 最好)：(C2H5)2NOH+OH - (C2H5)2NO+H2O但,抑制劑本身及產(chǎn)物是否對生物有害而進一步污染；暫時的抑制是否會把 污染轉(zhuǎn)移到下風區(qū)；某些情況會否生成氣溶膠等.尚存不同意見.七、酸性降水教學目的與要求：(1) 了解全球及我國的酸雨分布狀況；(2)理解酸雨的背景值；(3)掌握酸雨的形成原因；(4)理解

17、我國南方酸雨高于北方的原因.教學重點、難點：(1)掌握酸雨的形成原因；(2)理解我國南方酸雨高于北方的原因.教學方法及師生互動設(shè)計：教學方法：講授法；師生互動設(shè)計：提問：能夠?qū)е掠晁尸F(xiàn)酸性的有哪些討論：我國南方酸雨高于北方的原因是什么?課堂練習、作業(yè)：寫出酸雨形成的化學方程式.本次課教學內(nèi)容小結(jié)：通過本節(jié)課的學習,讓同學們了解何謂酸雨,酸雨有哪些危害及其怎樣防治.在此根底上,更重要的是要理解有哪些因素會導致酸雨的形成, 這是本堂課所要 講授的重點內(nèi)容.三、酸性降水泰姬陵和重慶的厄運：酸雨過多的腐蝕,使泰姬陵日益變黃.難怪文物界人士多少年來一直抱怨 說,泰姬陵在哭泣.在酸雨的侵蝕下,重慶嘉陵江

18、大橋的鋼梁必須每年除銹和油漆一次,每次 花費幾十萬元；重慶城區(qū)的電線更換線材時間縮短； 重慶電視塔建成后僅三年就 生銹,九年內(nèi)已兩次維修.一一?重慶日報?1993-11-01酸性降水是指通過降水,如雨、雪、霧、冰雹等將大氣中的酸性物質(zhì)遷移 到地面的過程.酸性降水始于酸雨問題出現(xiàn)之后,在上個世紀50年代,英國的R A Smith最早觀察到酸雨,并提出“酸雨這個名詞.現(xiàn)在全球三大酸雨 區(qū)主要分布在西歐、北美和東北亞.濕沉降(酸性降水)干沉降：大氣中的酸性物質(zhì)在氣流的作用下直接遷移到地面的過程.酸雨：空中死神天堂的眼淚輸越國界的污染酸雨已成為大氣污染的重要特征, 是當代全球的環(huán)境問題之一.西歐、北

19、美一帶尤為嚴重.我國南方城市酸雨普遍,長江以南及四川盆地,華中、西南、華東、華南等地酸雨嚴重,重慶地區(qū)甚至出現(xiàn)了 pH=3的低值.1、降水的pH在未被污染的大氣中,可溶水含有的酸性氣體是二氧化碳.如果只把CO2作為影響天然降水pH的因素,根據(jù)CO2與純水存在的平衡關(guān)系是：CO2 (g) + H2O CO2 - H2OCO2 - HO H+ + HCO3-HCO3-H+ + CO32-H = CO 2 - HO/ pCOK1 = H+ HCO3-/HCO3-K2 = H+CO32-/HCO3各組分在溶液中的濃度為：CO 2 - H2O=Knp COHCO 3 = KK1pCG/H+CO32- =

20、 K hK1K2P C2/H +2根據(jù)電荷平衡有：H+ = K W/H + + K hK1p CH + + 2 K HK1K2P CO/H +2計算出PH=5.6.多年以來,國際上把5.6作為判斷酸雨的界限.PH小于5.6的 降水稱為酸雨.2、降水pH的背景值兩點異議：近年來通過對降水的多年觀測,對PH為5.6作為酸性降雨的標準提出了異 議.由于在未被污染的大氣中,除了酸性物質(zhì)二氧化碳化,還存在其他各種酸、 堿和氣溶性物質(zhì).他們含量所少,但對大氣降水卻有一定的影響.由于自然大氣 中產(chǎn)生的硫酸和硝酸會使降水的 PH降低,也有其它地區(qū)大氣中含有堿性氣體導 致降水PH值升高.因此,PH為5.6不是一

21、個判別降水是否受到酸化和人為污染的合理界限. 于是有人提出了背景值問題.應該根據(jù)各個地區(qū)不同的自然條件,比方：地質(zhì)、氣象、水文等差異,求 出當?shù)卮髿饨邓暮侠肀尘爸?以此值來作為判斷依據(jù),比擬合理.從1979開始,美國著手于全球降水化學研究方案GPCP,致力于全球背 景點降水組成的測定.P.110圖2-1620世紀90年代,在麗江陸地背景站測量并確定降水 pH的背景值約為5.0.因此,如果pH<5.0,就可以確信人為影響的存在,所以認為 5.0作為酸雨的 pH值的界限更適宜.3、降水的化學組成（1） 降水的組成大氣中固定氣體成分02、N2、CO2、H2及惰性氣體無機物土壤衍生礦物離子Al

22、3+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Mn2+和硅酸鹽等；海洋鹽類離子Na+、Cl-、Br-、SO42-、HCOO K+、Ca2+、Mg2+等；氣體轉(zhuǎn)化物SO42-、N03-、NH4+、Cl-、和 H+;人為排放源As、Cd、Cr、Co、Cu、Pb、Mn、Mo、Ni 等有機物有機酸、醛類、烷姓、烯姓和芳姓;光化學反響產(chǎn)物H2O2、O3和PAN等不溶物來自土壤和燃料燃燒排放塵粒中不能溶于水的局部（2） 降水中的離子成分主要是 SO42-、NO3-、Cl-和 NH4+、Ca2+、H+等4、酸雨的化學組成SO2 + O SO3SO3 + H2O H2SO4SO2 + H2O H2SO3HSO3 + O

23、 _H2SO4NO + ONO22NO2 + H2O HNO3 + HNO25、影響酸雨形成的因素1酸性污染物的排放及其轉(zhuǎn)化條件從觀測數(shù)據(jù)看來,降水酸度的時空分布與大氣中的 SO2和降水中的SO42- 濃度的時空分布存在一定的相關(guān)性.也就是說,某地區(qū)污染嚴重,降水中SO42- 濃度就高,降水的PH值就低.例如我國的西南地區(qū)就是一個例子.2大氣中的氨美國人根據(jù)雨水的分布提出,酸雨嚴重的地區(qū)正是酸性氣體排放量大并且大氣中NH3含量最少的地區(qū).我國在西南地區(qū)和京津唐地區(qū)對大氣中的氣態(tài)氨測定也發(fā) 現(xiàn),我國京津唐地區(qū)土壤 PH值為78以上,而貴陽、重慶地區(qū)一般為56,大氣 中氨氣含量北方高于南方,因而多

24、發(fā)生在南方.(3)顆粒物酸度及其緩沖水平大氣中的顆粒物主要來自揚塵,而揚塵的化學組成與土壤根本相同,它對 酸雨的成有兩方面的作用,一是所含的金屬可催化二氧化硫氧化成硫酸；二是如 果是堿性那么起中和作用,如果是堿性,那么還會成為酸的來源之一.顆粒物的緩沖水平可用微量酸滴定堿性物質(zhì),得到一條緩沖曲線.(4)天氣形勢的影響氣象條件和地形條件有關(guān)；有利于氣流擴散的地形,那么會降低污染物的濃度,酸那么減少,反之那么加重.背景資料：兩控區(qū)社會經(jīng)濟概況兩控區(qū)包括175個地級以上城市和地區(qū),面積約 109萬平方公里,占國土 面積的11.4%.酸雨限制區(qū)總面積80萬平方公里,占國土面積 8.4%;二氧化 硫污染

25、限制區(qū)總面積約29萬平方公里,占國土面積3%.兩控區(qū)內(nèi)總?cè)丝诩s占 全國人口的39% o兩控區(qū)國內(nèi)生產(chǎn)總值約占全國國內(nèi)生產(chǎn)總值的 67% 06、酸雨的危害(1)河流、湖泊酸化,危害漁業(yè)(水體 pH<4.8時魚類就消失).(2) 土壤酸化,損害農(nóng)作物和林木生長.(3)腐蝕建筑物、設(shè)備、文化古跡等.(4)影響人類健康.(5)影響地球氣候.7、酸雨的防治(1)制定大氣質(zhì)量標準,增強排放限制.(2)調(diào)整能源結(jié)構(gòu).(3)開發(fā)利用煤炭新技術(shù).(4)增強監(jiān)測和研究,掌握排放和遷移狀況.(5)改良技術(shù),提升能源利用率.八、硫氧化物的轉(zhuǎn)化及硫酸煙霧型污染5、二氧化硫的來源$02人為源：煤、石油等的燃燒 .4

26、FeS2+11O22Fe2O3 +8S02S02天然源：火山、有機物分解和微生物厭氧活動.H2S+30 = SO2+H2O2H2s+302 = 2SO2+2H2OH2s+O3 = SO2+HO2二氧化硫的危害：損傷植物；低濃度長時間會抑制葉綠素的生長, 使葉子損傷而變黃,高濃度短時 問即可變黃.金屬制品、織物、紙張；二氧化硫可穿墻入室,使物品變脆破裂.危害人體：窒息性臭味氣體,刺激呼吸道,高濃度可致死.特別是大氣飄塵共存 時協(xié)同作用毒性更大,可能是由于顆粒物外表二氧化硫易氧化成三氧化硫并進而 與水蒸氣形成硫酸煙霧的緣故.二氧化硫的匯：主要通過降水去除或氧化成硫酸鹽微粒后再沉降或被雨水除去.波長

27、為210nm的光可以使S02光解,但由于210nm的光很少到地面,不發(fā) 生明顯光解,而290nm以上的光僅使其發(fā)生光激發(fā).躍遷電子空軌道自旋相反基態(tài)一彳一I7激發(fā)單篦態(tài) (能量較高)自旋相同微發(fā)三重態(tài)圖2-8激發(fā)單重態(tài)和激發(fā)三重態(tài)2二氧化硫的氣相氧化在環(huán)境大氣條件下,單重態(tài)不穩(wěn)定,激發(fā)態(tài)的主要以三重態(tài)的形式存在.SO2直接光激發(fā)為三重態(tài)的量極微,經(jīng)單重態(tài)轉(zhuǎn)化為三重態(tài).三重態(tài)已證實 是壽命長,反響活性強的物種.(1) SO2的直接光氧化3SO2 + O2SO4k SO3 + O或 SO2 + SO4 2SO3但此速率很低,光化學煙霧中的一些HO、RO2均能加速SO2的氧化.(2) SO2被自由基

28、氧化SO2與HO的反響HOSO2HO + SO2HOSO2+ O2HO2 + SO3H2SO4SO3+ H2O與其他自由基反響CH3CHOO + SO2* CH3CHO + SO3HO2 + SO2HO + SO3CH3O2 + SO2CH3O + SO3CH3C (O) O2 + SO2 CH3C (O) O + SO3這種轉(zhuǎn)化機制目前被認為是低層大氣中 SO2轉(zhuǎn)化的主要機制.因此在光化學煙霧形成的大氣中,已找不到SO2,因它已較快被氧化成硫酸 酸霧及硫酸鹽氣溶膠.這樣更增加了光化學煙霧的危害性.(環(huán)化導論：57)“一個大氣的概念：即所有污染問題都發(fā)生在同一個大氣下,各種問題彼 此相關(guān)聯(lián),應

29、采取綜合性進行整體考慮.(唐孝炎,大氣環(huán)境化學：8)6、二氧化硫的液相氧化(1) SO2的液相平衡：SO2 +H2OSO2 - H2OSO2 - H2OH+ + HSO3-HSO3-k H+ + SO32-(2) O3對SO2的氧化：O3 + SO2 - H2O2H+ + SO42- + O2O3+HSO3- HSO4-+O2SO2OOH- + H2OO3+SO32- IHSO42-+O2H2O2對 SO2 的氧化：HSO3- + H2O2SO2OOH- + H+H2SO4(3) 金屬離子對SO2液相氧化的催化作用：Mn2+ + S6 MnSO22+2MnSO22+ + O2 2MnSO32+

30、MnSO32+ + H2O k Mn2+ + H2SO4總反響：2SO2 + 2H2O + O2 k 2H2SO4各類催化劑的催化效力為：Mn 2+ > Cu 2+ > Co 2+ > Pb2+ > Na +12.33.87、硫酸煙霧型污染硫酸煙霧也稱倫敦煙霧,最早發(fā)生在英國倫敦.它主要是由于燃煤而排放 出來的二氧化硫、顆粒物以及二氧化硫氧化所形成硫酸鹽顆粒物所造成的大氣污 染現(xiàn)象.在硫酸型煙霧的形成過程中,二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫主要靠霧滴中鉆、 鐵及化作用.九、南極臭氧洞的成因根據(jù)科學家科考結(jié)果,科學家們推斷：攜帶北半球散發(fā)的氯氟姓的大氣環(huán)流, 隨赤道附近的熱空氣上升

31、,分流向兩極,然后冷卻下沉,從低空回流到赤道附近 的回歸線.在南極黑暗酷冷的冬季6-9月份,下沉的空氣在南極洲的山地受阻,停 止環(huán)流而就地旋轉(zhuǎn),吸入冷空氣形成“極地風暴漩渦.旋渦上升至臭氧層成為 滯留的冰晶云,冰晶云吸收并積聚氯氟燒類物質(zhì).當南極的春季來臨九月下旬,陽光照射冰云,冰晶融化,釋放吸附的氯 氟爛類物質(zhì).在紫外線的照射下,分解產(chǎn)生氯原子,與臭氧反響,形成季節(jié)性的 “臭氧空洞.由于北極沒有極地大陸和高山,僅有一片海洋冰帽,形不成大范圍的強烈的 “極地風暴,所以不易產(chǎn)生象南極那樣大的臭氧洞.但是,北極上空的臭氧在 不斷地減少.2-導致臭氧層破壞的原因一一臭氧層損耗物質(zhì)氯原子自由基作為催化劑與臭氧反響,就象一輛輛“運臭氧的車子,不斷 地往返搬運臭氧,臭氧在不斷減少,而氯原子卻不見消耗.一個氯原子自由基能 夠消耗十萬個臭氧分子.國際社會關(guān)于 ODS Ozone Depleting SubstanceS減排的研究和決策 直十分活潑.1987年24個國家簽署了?蒙特利爾議定書?；1990年通過了