初中化學(xué)酸堿鹽十大知識點(diǎn)

1、2 2、物質(zhì)的俗稱和主要成分生石灰、物質(zhì)的俗稱和主要成分生石灰CaO;CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)Ca(OH)2 2; ;石灰石、大理石石灰石、大理石CaCOCaCO3 3; ;食鹽的主要成分食鹽的主要成分NaCl;NaCl;純堿、口堿純堿、口堿NaNa2 2COCO3 3; ;燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉NaOH;NaOH;膽礬、藍(lán)礬膽礬、藍(lán)礬CuSOCuSO4 45H5H2 2O;O;碳酸鈉晶體碳酸鈉晶體NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O; O; 氨水氨水NHNH3 3H2OH2O; ;二、化合物的分類； 化合物

2、分為化合物分為 氧化物氧化物 金屬氧化物金屬氧化物 非金屬氧化物非金屬氧化物 酸酸 堿堿 鹽鹽 三、金屬活動性 1 1、金屬活動性順序：、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au2 2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液( (酸酸溶液或鹽溶液溶液或鹽溶液) )中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強(qiáng)。中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越

3、強(qiáng)。3 3、金屬活動性順序的應(yīng)用：、金屬活動性順序的應(yīng)用：(1)(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫排在氫前的金屬能置換出酸里的氫( (元素元素) )。(2)(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K(K、CaCa、NaNa除外除外) )。四、酸、堿、鹽的溶解性 1 1、常見鹽與堿的溶解性：、常見鹽與堿的溶解性：( (如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？) )鉀鉀( (鹽鹽) )、鈉、鈉( (鹽鹽) )、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。、銨鹽全都溶，

4、硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀碳酸鹽只溶鉀( (鹽鹽) )、鈉、鈉( (鹽鹽) )、銨、銨( (鹽鹽) )。堿類物質(zhì)溶解性：只有堿類物質(zhì)溶解性：只有( (氫氧化氫氧化) )鉀、鉀、( (氫氧化氫氧化) )鈉、鈉、( (氫氧化氫氧化) )鈣、鈣、( (氫氧化氫氧化) )鋇溶。鋇溶。（接四、）2、八個常見的沉淀物 氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵（接四、）3、四個微溶物： Ca(OH)Ca(OH)2 2 ( (石灰水注明石灰

5、水注明“澄清澄清”的原因的原因) )；CaSOCaSO4 4( (實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時不用稀硫酸的原實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因因) )；AgAg2 2SOSO4 4( (鑒別鑒別SOSO4 42-2-和和Cl-Cl-時，不用硝酸銀的原因時，不用硝酸銀的原因) )； MgCOMgCO3 3( (碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因) )五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件 反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。( (即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)) )(1)(1)不溶性堿只能與酸性

6、發(fā)生中和反應(yīng)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng) ；(2)(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)；不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)；(3)KNO(3)KNO3 3、NaNONaNO3 3、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物；不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物；六溶液的酸堿性與酸堿度的測定 1 1、指示劑、指示劑溶液的酸堿性；溶液的酸堿性； 紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)；紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)；無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅 ； 注：不溶性堿與指示劑無作用注：不溶性堿與指示劑無作用 堿性溶液不一定是堿的溶液堿性溶液不一定是

7、堿的溶液( (特例：碳酸鈉的水溶特例：碳酸鈉的水溶 液顯堿性液顯堿性) )2 2、pHpH值值溶液的酸堿度；溶液的酸堿度； pH7pH7pH7溶液為堿性溶液為堿性( (越大堿性越強(qiáng)越大堿性越強(qiáng)) )；七、離子的檢驗(yàn) ClCl- -( (在溶液中在溶液中) )在被測溶液中加入硝酸銀溶液在被測溶液中加入硝酸銀溶液, ,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。則原被測液中含氯離子。SOSO4 42-2-( (在溶液中在溶液中) )在被測溶液中加入氯化鋇在被測溶液中加入氯化鋇( (或硝酸鋇、或氫氧化鋇或硝酸鋇、或氫氧化鋇) )溶液，如果生溶液，如果生成不溶于硝

8、酸成不溶于硝酸( (或鹽酸或鹽酸) )的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。CO3CO32-2-(1)(1)(固體或溶液固體或溶液) )在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。接七、離子檢驗(yàn) (2)(2)(在溶液中在溶液中) )在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含

9、碳酸根離子。生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。注：注：1 1、在鑒別、在鑒別ClCl- -和和SOSO4 42-2-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。別現(xiàn)象不明顯。2 2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。硫酸根離子。八、物質(zhì)的顏色 1 1、固體、固體( (多為白色多為白色) )黑色黑色CuOC

10、uO、C C粉、粉、 MnOMnO2 2、 FeFe3 3O O4 4。 紫黑色紫黑色KMnOKMnO4 4紅色紅色CuCu、FeFe2 2O O3 3紅褐色紅褐色Fe(OH)Fe(OH)3 3藍(lán)色藍(lán)色Cu(OH)Cu(OH)2 2 、CuSOCuSO4 45H5H2 2O O綠色綠色CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3接八、物質(zhì)的顏色 2 2、溶液、溶液( (多為無色多為無色) ) 淺綠色溶液淺綠色溶液( (亞鐵鹽溶液亞鐵鹽溶液) ) 例：例：FeClFeCl2 2溶液、溶液、FeSOFeSO4 4溶液、溶液、Fe(NOFe(NO3 3) )2 2溶液；溶液； 黃色溶液黃色溶液

11、( (鐵鹽溶液鐵鹽溶液) ) 例：例：FeClFeCl3 3溶液、溶液、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液、溶液、Fe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液；溶液； 藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液( (銅鹽溶液銅鹽溶液) ) 例：例：CuClCuCl2 2溶液、溶液、CuSOCuSO4 4溶液、溶液、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液；溶液； 藍(lán)綠色溶液藍(lán)綠色溶液CuClCuCl2 2溶液溶液( (較濃較濃) )九、酸、堿、鹽的特性 1 1、濃鹽酸、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2 2、濃硝酸、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味

12、、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。3 3、濃硫酸、濃硫酸無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時能放無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。4 4、氫氧化鈣、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。白色粉末、微溶于水。5 5、氨水、氨水(NH(NH3 3H H2 2O)O)屬于堿的溶液屬于堿的溶液接九、酸、堿、鹽的特性 6 6、氫氧化鈉、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)

13、而變質(zhì)。7 7、硫酸銅、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液( (從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSOCuSO4 45H5H2 2O)O)。8 8、碳酸鈉、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液白色粉末，水溶液為堿性溶液( (從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O)O)十、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì) 1 1、酸的通性：、酸的通性： (1)(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

14、(2)(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；(3)(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；(4)(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水；酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水； (5)(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸；酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸；接十、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì) 2 2、堿的通性、堿的通性(1)(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色(2)(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水(3)(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水堿能與酸反應(yīng)生成

15、鹽和水(4)(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿接十、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì) 3 3、鹽的性質(zhì)、鹽的性質(zhì)(1)(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬(2)(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸(3)(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿(4)(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽四、酸、堿、鹽的溶解性 1 1、常見鹽與堿的溶解性：、常見鹽與堿的溶解性：( (如果不讀出括號中的字，

16、是不是一個較好記憶的順口溜？如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？) )鉀鉀( (鹽鹽) )、鈉、鈉( (鹽鹽) )、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀碳酸鹽只溶鉀( (鹽鹽) )、鈉、鈉( (鹽鹽) )、銨、銨( (鹽鹽) )。堿類物質(zhì)溶解性：只有堿類物質(zhì)溶解性：只有( (氫氧化氫氧化) )鉀、鉀、( (氫氧化氫氧化) )鈉、鈉、( (氫氧化氫氧化) )鈣、鈣、( (氫氧化氫氧化) )鋇溶。鋇溶。九、酸、堿、鹽的特性 1 1、濃鹽酸、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2 2、濃硝酸、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。3 3、濃硫酸、濃硫酸無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時能放無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。4 4、氫氧化鈣、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。白色粉末、微溶于水。5 5、氨水、氨水(NH(NH3