南昌大學(xué)分析化學(xué)期末試題

1、一、選擇題 ( 共 9題  18分 ) ACBCD  6-9.DCCB)1.  2 分 (4281)對(duì)于下列四種表述，不正確的是-（a    ）(1)                    為了減小測量誤差，稱樣量越大越好(2)          &

2、#160;         儀器分析方法因使用儀器，因此準(zhǔn)確度高(3)                    增加平行測定次數(shù)不能消除系統(tǒng)誤差(4)               &

3、#160;    做空白試驗(yàn)可消除系統(tǒng)誤差(A)1,2        (B)1,2,4         (C)1,3,4              (D)1,2,3 2.  2 分 (1070)    用沉淀滴定法測定銀,下列方式中適宜的是

4、-(  c  )     (A) 莫爾法直接滴定           (B) 莫爾法間接滴定     (C) 佛爾哈德法直接滴定       (D) 佛爾哈德法間接滴定  3.  2 分 (2762)    用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定FeCl3溶液中的游離HCl時(shí),Fe3+將產(chǎn)生沉淀而引起干擾,可消除其

5、干擾的物質(zhì)是-( b   )     (A) Na2H2Y    (B) CaY2-    (C) 檸檬酸三鈉    (D)三乙醇胺 4.  2 分 (2269)2269     某有色絡(luò)合物溶液的透射比T = 9.77%,則吸光度值lg(1/T)為-( c   )     (A)1.0     &

6、#160;  (B)1.01         (C)1.010        (D)1.0101 5.  2 分 (1025)    移取飽和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí), 耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp為-(d    )     (A) 1.6×

7、10-5              (B) 8.0×10-6     (C) 2.0×10-6              (D) 4.0×10-6 6.  2 分 (0704)    若絡(luò)合滴定反應(yīng)為: M + Y = MY,則酸效應(yīng)系數(shù)a

8、Y(H)表示-(  d  )                           H+                    &#

9、160;      HiY(i=1-6)     (A) Y/c(Y)                                   (B) HiY/c(Y)  &

10、#160;  (C) Y/(Y+HiY)                           (D) (Y+HiY)/Y 7.  2 分 (2756)    在一定酸度下,用EDTA滴定金屬離子M。當(dāng)溶液中存在干擾離子N時(shí), 影響絡(luò)合劑總副反應(yīng)系數(shù)大小的因素是-(c  

11、  )     (A) 酸效應(yīng)系數(shù)aY(H)     (B) 共存離子副反應(yīng)系數(shù)aY(N)     (C) 酸效應(yīng)系數(shù)aY(H)和共存離子副反應(yīng)系數(shù)aY(N)     (D) 絡(luò)合物穩(wěn)定常數(shù)K(MY)和K(NY)之比值 8.  2 分 (4713)       在pH = 10.0 的氨性緩沖溶液中，以0.020 mol / L EDTA滴定相同濃度的Zn2+，已知lg K(ZnY) = 16.5

12、，lg aY(H) = 0.5,  lg aZn (NH3) = 5.0 , lg aZn(OH) = 2.4，則化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pZn值為(  c )    ( A ) 6.5             ( B )  8.0           ( C ) 11.5    

13、       ( D ) 10.09.  2 分 (2754)    鉻黑T(EBT)是有機(jī)弱酸,其pKa2=6.3,pKa3=11.6,Mg2+-EBT的lgK穩(wěn)=7.0。在pH=10時(shí), lgK'(Mg-EBT)的值是-(  b  )     (A) 6.4        (B) 5.4      

14、;  (C) 4.4        (D) 7.0 二、填空題 ( 共15題 36分 )1. 2 分 (2312) 加 40 mL 0.15mol/L HCl溶液至60mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中,該溶液的合理的簡化質(zhì)子條件是_H2CO3=CO32- _。 2. 2 分 (0247) 在分析化學(xué)中,通常只涉及少量數(shù)據(jù)的處理,這時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)應(yīng)根據(jù)_t_分布處理; 對(duì)于以樣本平均值表示的置信區(qū)間的計(jì)算式為_。3. 2 分 (0938) 某工廠經(jīng)常測定銅礦中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 固定稱取礦樣 1.000 g, 為

15、使滴定管讀數(shù)恰好為 w(Cu), 則 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度應(yīng)配制成 0.1574 _mol/L。 Ar(Cu)= 63.55 4. 2 分 (3046) 無定型沉淀的主要沉淀?xiàng)l件是_    濃,熱溶液,加入適量電解質(zhì),不必陳化_  _。 5. 2 分 (3124) 比色分析中濾光片的作用是_獲得單色光,    _,它與帶色溶液的關(guān)系是_顏色互補(bǔ),    _,對(duì)同一種溶液選不同的濾光片時(shí)其吸光度值_不同_ (回答相同不相同)。 6. 2 分 (2764) 以CaCO3為基準(zhǔn)物標(biāo)定EDTA,若配制ED

16、TA的水中含有Ca2+,用標(biāo)定后的EDTA滴定Pb2+,以二甲酚橙為指示劑,測定Pb2+結(jié)果_di_(指偏高,低或無影響) 7. 3 分 (4103) 為擴(kuò)大滴定分析的應(yīng)用范圍，除直接滴定方式外，還有_      返、間接、置換_ 滴定、_ 滴定、_ 滴定。8. 3 分 (1309) 定量分析用的濾紙分為_快速 ,  中速 ,   慢速 _、_、_三類。 9. 2 分 (0357) 寫出下列溶液的質(zhì)子條件式: (1) 0.1 mol/L NH4Ac溶液: _1. H+HAc = NH3+OH- _ (2) 0.1 mol/L

17、 H2SO4溶液: _ 2. H+ = SO42-+OH-+0.1_ 10. 2 分 (0252)用分度值為0.1 g的臺(tái)秤稱取約20 g的物品, 最多可記錄_ 3, _位有效數(shù)字。如用來測定土壤水分, 要求稱量的相對(duì)誤差不大于2,至少應(yīng)稱取土壤試樣_10 g _g。 11. 2 分 (1012) 已知一定量K3PO4中P2O5的質(zhì)量和1.000 g Ca3(PO4)2中P2O5的質(zhì)量相同, 則與K3PO4中K 的質(zhì)量相同的KNO3的質(zhì)量是_ 1.956 _ g。Mr(KNO3)=101.1, Mr(Ca3(PO4)2)=310.1 12. 3 分 (3126) 顯色劑R與金屬離子M形成有色絡(luò)

18、合物MR,反襯度(對(duì)比度)是用來表示_有色絡(luò)合物MR與顯色劑R之間的顏色差別有色絡(luò)合物MR與顯色劑R之間的顏色差別 _ _,一般要求反襯度約為_。 13. 2 分 (4751)已知Cu2+-NH3絡(luò)合物的lg b1lg b4分別為4.30 , 8.0 ,11.0 ,13.30。在銅氨溶液中，銅的總濃度為1.0 ´ 10-3 mol / L，氨的總濃度為1.4 ´ 10-2 mol / L，則平衡時(shí) Cu(NH3)32+ = _3.3 ´ 10-44_ mol / L； Cu(NH3)42+ = _6.7 ´ 10-_ mol / L。14. 4 分 (4

19、119)化學(xué)分析法主要用于_常量 ， _組分的測定，組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)在_ 1 % ， _以上；儀器分析法通常適于微量 ， _ 組分的測定，組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)在_1 %_以下。15 3 分 (5325) 用雙盤半機(jī)械加碼分析天平稱量時(shí)，加減砝碼的順序是由大到小，中間截?。?_，調(diào)定圈碼至_10mg； _位時(shí)完全開啟天平讀數(shù)。調(diào)整砝碼時(shí)，天平應(yīng)半開_以判斷所加砝碼是否合適及如何調(diào)整。三、計(jì)算題 ( 共 4題 30分 )1. 10 分 (0448) 今欲配制pH為7.50的磷酸緩沖液1 L,要求在50 mL此緩沖液中加入5.0 mL 0.10 mol/L的HCl后pH為7.10, 問應(yīng)取濃度均為0.50 mo

20、l/L的H3PO4和NaOH溶液各多少毫升?(H3PO4的pKa1pKa3分別是2.12,7.20,12.36) 2. 5 分 (4203)鋼中含鉻量的測定，先測定兩次，w(Cr)/%1.12和1.15；再測定三次，結(jié)果為1.11, 1.16和1.12。試分別按兩次和五次測定的數(shù)據(jù)來表示平均值的置信區(qū)間（95%置信度）。3. 5 分 (4916)4. 10 分 (5024) 取尿樣5.00 mL，加入0.0950 mol/L AgNO3溶液20.00 mL，過剩的AgNO3用0.1100 mol/L NH4SCN溶液滴定，用去8.00 mL。計(jì)算1.5 L尿液中含NaCl多少克? Mr (Na

21、Cl)=58.44 四、問答題 ( 共 2題 18分 )1. 10 分 (1379) 今欲測定HCl-FeCl3混合液中兩組分的濃度。試?yán)肊DTA (Na2H2Y) 標(biāo)準(zhǔn)溶液和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來作測定,可以選用酸堿試劑以及緩沖劑和指示劑,但不能選其它標(biāo)準(zhǔn)溶液和試劑。簡要說明分析步驟以及兩組分濃度計(jì)算式。 1. EDTA滴定Fe3+: 移取一定量試液調(diào)節(jié)pH=2,加熱,以磺基水楊酸為指示劑, 以EDTA滴定至紫紅黃。     2. 中和法測總量: 另移取同量試液,加入滴定Fe3+所耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液量。以甲基紅為指示劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至黃色。 c

22、(EDTA)·V(EDTA) c(Fe3+) = V試液 c(NaOH)·V(NaOH)-2 c(EDTA)·V(EDTA) c(HCl) = V試液 2. 8 分 (0978) 某同學(xué)如下配制 0.02 mol/L KMnO4溶液, 請指出其錯(cuò)誤。 準(zhǔn)確稱取 3.161 g 固體 KMnO4, 用煮沸過的去離子水溶解, 轉(zhuǎn)移至 1000 mL 容量瓶, 稀釋至刻度, 然后用干燥的濾紙過濾。 2. 8 分 (0978) (1) KMnO4 試劑純度不高, 不能直接配制, 因此不必準(zhǔn)確稱量, 也不必用容量瓶。  (2) 試劑與水中含還原物質(zhì)必須與 KMnO

23、4共煮一定時(shí)間, 而不是單獨(dú)煮水。  (3) 濾去MnO2 應(yīng)當(dāng)采用玻璃砂漏斗抽濾, 用濾紙會(huì)引入還原物質(zhì),而使 KMnO4還原為 MnO2, 使 KMnO4不穩(wěn)定?；瘜W(xué)分析試卷 答案一、選擇題 ( 共 9題  18分 )1-5. ACBCD  6-9.DCCB)二、填空題 ( 共15題 36分 )1. 2 分 (2312) H2CO3=CO32- 2. 2 分 (0247) t 3.  2 分 (0938)    0.1574 4.  2 分 (3046)    濃,熱溶液,加入適量電解質(zhì),不必陳化 5.  3 分 (3124)    獲得單色光,    顏色互補(bǔ),    不同 6.  2 分 (2764)    低 7.  3 分 (4103)     返、間接、置換8.  3 分 (1309)    快速 ,  中速 ,   慢速 9.  2 分 (0357)