內(nèi)蒙古呼倫貝爾市扎蘭屯一中2010-2011學(xué)年高一化學(xué)第二次綜合考試新人教版

1、扎蘭屯一中20102011學(xué)年高一化學(xué)第二次綜合考試（新人教版）時間：90分鐘 總分：100分可能用到數(shù)據(jù)：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5I卷一選擇題（每個小題只有一個正確答案，每題3分，共48分）下列物質(zhì)中屬于氧化物的是（ ）AO2BNa2OCNaClODFeSO4根據(jù)我省中心氣象臺報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（ ）A溶液B懸濁液C乳濁液D膠體能用HOHH2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D二氧化碳通入澄清石灰水中下列

2、反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（ ）ACl2Cl BZn Zn2+ C2H2ODCuOCuCl2將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（ ）A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液下列實驗方案設(shè)計中，可行的是（ ）A加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉B用萃取的方法分離汽油和煤油C用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物D將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為321，則溶液中Al3+和 SO42的離子個數(shù)比為（ ）A12B14C34D32在堿性溶液中能大量

3、共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）AK+ 、MnO4-、Na+、Cl-BK+、Na+、NO3-、CO32-CNa+、H+、NO3-、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO42-對溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：不可能是氧化還原反應(yīng)；只能是復(fù)分解反應(yīng)；可能是置換反應(yīng)；不能有分子參加。其中正確的是（ ）ABCD有一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是4.48升，質(zhì)量是14.2g，則該氣體的摩爾質(zhì)量A28.4B28.4 g·mol-1C71D71 g·mol-1下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O BCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O2

4、2H2O+O2DCaCO3CaO+CO2下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（ ）A10g H2和10g O2B5.6LN2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)和22g CO2C9g H2O和0.5molBr2D224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1molN2下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2在下列反應(yīng)中， HCl 作氧化劑的是（ ）ANaOH+HClNaCl+H2O BZn+2HCl=ZnCl

5、2+H2CMnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO+2HCl=CuCl2+H2O將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.3mol/L B0.03mol/L C .0.05mol/L D0.04mol/L下列說法正確的是（ ）A. 22.4L O2中一定含有6.02×1023個氧分子B. 將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 mol/LC. 18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LD. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，20mLNH3與60mL O2所含的分子個數(shù)比為1：3 II卷:（

6、非選擇題 共52分）（6分）下列物質(zhì)： Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，能導(dǎo)電的是 。（12分）（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式： NaHSO4 ，NH4NO3 。（2）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：_ 硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)_（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑鐵和鹽酸反應(yīng)_ _ 一氧化碳還原氧化鐵_（6分）由A和B兩種可溶鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實驗：試判斷，A、B分別是 寫出實驗過程中加水時發(fā)生反應(yīng)的離

7、子方程式 （10分）質(zhì)量為73g的HCl，其中含有_個HCl分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積約為_L，將其溶于水配成1L溶液，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_，若將上述溶液與1L 0.250mol·L-1 AlCl3溶液混合，所得溶液的Cl的物質(zhì)的量濃度為_，若再將混合溶液加水稀釋到5L ，則此時Cl的物質(zhì)的量濃度為_。（12分）實驗室用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，填空并請回答下列問題： （1）配制500mL 0.2mol/L的硫酸溶液應(yīng)量取濃硫酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器（2）配制時，其正確

8、的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） _ ；A用50mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B先在燒杯中加入適量水（約100mL），用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃硫酸的體積，沿?zé)诘谷霟?，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進(jìn)行A操作 ；若加蒸餾水時不慎超過了刻度 ；若定容時俯視刻度線_。（4）某同學(xué)用容量瓶配制溶液，加水時不慎超過

9、了刻度線，他把水倒出一些，重新加水至刻度線.這樣做會造成結(jié)果_。22（6分）已知15.6g Na2X中含有Na+0.4mol，求X的摩爾質(zhì)量。若將7.8g Na2X溶于水中配成100mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度答案： 1B 2D 3C 4A 5B 6A 7A 8B 9B 10D 11C 12C 13A 14B 15B 16D 17（6分）屬于電解質(zhì)的是 (3) (8) (9) (10) (11) (12) ，屬于非電解質(zhì)的是(4) (5) (6) (7) (13) ，能導(dǎo)電的是(1) (14) 。18（12分）（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaHSO4 = Na+ +H+ +SO42-

10、NH4NO3 = NH4+ + NO3-（2）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6H+ =2 Fe 3+ +3H2O 硫酸與氫氧化鋇反應(yīng) 2H+ + SO42-+Ba2+ +2OH- = BaSO4 +2H2O（3）寫出化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑鐵和鹽酸反應(yīng) :Fe+2HCl=FeCl2+H2 氧化劑 ：HCl 還原劑：pFe一氧化碳還原氧化鐵:3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe 氧化劑: Fe2O3 還原劑: CO19（6分）A是 CuSO4 B是 K2CO3 寫出實驗過程中加水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 Cu2+ +CO32-

11、 = CuCO3 20（10分）質(zhì)量為73g的HCl，其中含有_6.02×1023_ _個HCl分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積約為_22.4_ _L，將其溶于水配成1L溶液，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_1mol·L-1_ _，若將上述溶液與1L 0.250mol·L-1 AlCl3溶液混合，所得溶液的Cl的物質(zhì)的量濃度為_0.875mol·L-1_ _，若再將混合溶液加水稀釋到5L ，則此時Cl的物質(zhì)的量濃度為0.35mol·L-1。21（12分） （1）配制500mL 0.2mol/L的硫酸溶液應(yīng)量取濃硫酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器5.4500量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） _ B，C，A，F(xiàn)，E，D ；（3）（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若沒有進(jìn)行A操作 偏低 ；若加蒸餾水時不慎超過了刻度 低 ；若定容時俯視刻度線_ 高 _。（4）某同學(xué)用容量瓶配制溶液，加水時不慎超過了刻度線，他把水倒出一些，重新加水至刻度線.這樣做會造成結(jié)果_偏低_。22（6分）已知15.6g Na2X中含有Na+0.4mol，求