人教版九年級化學上冊第五單元《課題1 質(zhì)量守恒定律》教學課件PPT初三優(yōu)秀公開課

1、第五單第五單元元 化學方程化學方程式式 課題課題1 1 質(zhì)量守恒定質(zhì)量守恒定律律人教版 化學 九年級 上冊元芳，你不覺元芳，你不覺得得 蠟燭燃燒蠟燭燃燒質(zhì)量質(zhì)量減減 輕輕了嗎了嗎？問題1：蠟燭會越燒越短?；灎T會越燒越短。化學學 反應發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不反應發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是是 變少了變少了？為什么變?yōu)槭裁醋冎刂?了了？問題問題2 2：通過準確測量，發(fā)通過準確測量，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了。化金屬生銹后質(zhì)量變大了。化學學 反應發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不反應發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是是 增加了增加了？3. 培養(yǎng)嚴謹求實的科學精神，認識培養(yǎng)嚴謹求實的科學精神，認識定量研定量研究究 對化學科學發(fā)展的重大

2、作用對化學科學發(fā)展的重大作用。2. 能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關問題能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關問題； 了了解解化學方程式的含義化學方程式的含義。1. 掌握掌握質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學，能說明常見化學反反 應中應中的質(zhì)量關系的質(zhì)量關系。知識點 1探究實探究實驗驗 1紅磷燃燒反應前后質(zhì)量測紅磷燃燒反應前后質(zhì)量測定定現(xiàn)象現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白白 煙煙，最終反應前后示數(shù)相，最終反應前后示數(shù)相等等 結論結論：磷在燃燒前后磷在燃燒前后質(zhì)量沒質(zhì)量沒有有 發(fā)生變發(fā)生變化化文字表達式文字表達式：磷磷+ +氧氣氧氣五氧化二五氧化二磷磷 細細砂砂 橡皮橡皮塞塞玻璃管、氣玻

3、璃管、氣球球（剩余氣體（剩余氣體）五氧化二五氧化二磷磷 氮氮氣氣 稀有氣體稀有氣體等等【思考】【思考】為什么磷在燃燒前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化呢為什么磷在燃燒前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化呢？反應前物質(zhì)（或物體反應前物質(zhì)（或物體） 錐形錐形瓶瓶 細細砂砂 橡皮橡皮塞塞 玻璃管、氣玻璃管、氣球球磷磷 氧氧氣氣 氮氮氣氣 稀有氣體稀有氣體等等反應后物質(zhì)（或物體反應后物質(zhì)（或物體）錐形錐形瓶瓶6五氧化二五氧化二磷磷氧氧氣氣磷磷磷磷 + + 氧氧氣氣五氧化二五氧化二磷磷點點燃燃=M1M2探究實探究實驗驗 2鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定定現(xiàn)象現(xiàn)象：鐵釘表面后鐵釘表面后紅色物質(zhì)紅色物

4、質(zhì)析析 出，反應前后質(zhì)量相出，反應前后質(zhì)量相同同結論結論：反應前后，反應前后，質(zhì)量沒有質(zhì)量沒有發(fā)發(fā) 生變生變化化文字表達式文字表達式：鐵鐵+ +硫酸硫酸銅銅 硫酸亞鐵硫酸亞鐵+ +銅銅通過上面兩個實驗你能得到什么結論通過上面兩個實驗你能得到什么結論？物質(zhì)發(fā)生化學反應前后，物質(zhì)發(fā)生化學反應前后，總質(zhì)量不總質(zhì)量不變變參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應應 后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫質(zhì)這個規(guī)律就叫質(zhì)量量 守恒定律守恒定律。探究實探究實驗驗 3鹽酸和碳酸鈉溶液反應前后質(zhì)量的測鹽酸和碳酸鈉溶液反應前后質(zhì)量的測定定現(xiàn)象現(xiàn)象：產(chǎn)生大

5、量產(chǎn)生大量氣氣泡泡 ，天平示，天平示數(shù)數(shù) 減減小小結論結論：生成物的質(zhì)量生成物的質(zhì)量小于小于反應物反應物的的 質(zhì)質(zhì)量量文字表達式文字表達式：碳酸鈉碳酸鈉+ +鹽酸鹽酸氯化鈉氯化鈉+ +水水+ +二氧化二氧化碳碳探究實探究實驗驗 4鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定定點燃現(xiàn)象現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成生成白色固體白色固體物物質(zhì)質(zhì)結論結論：生成物的質(zhì)量生成物的質(zhì)量大于大于反應反應物物 的質(zhì)的質(zhì)量量文字表達式文字表達式：鎂鎂+ +氧氧氣氣 氧化氧化鎂鎂【思考【思考】 為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反反 應物的質(zhì)量這些情況？這

6、兩個反應到底遵守不遵守應物的質(zhì)量這些情況？這兩個反應到底遵守不遵守質(zhì)質(zhì) 量守恒定律呢量守恒定律呢？【提示【提示】 實驗實驗3 3 鹽酸鹽酸+ +碳酸碳酸鈉鈉氯化鈉氯化鈉+ +水水+ +二氧化二氧化碳碳 實驗實驗4 4 鎂鎂+ +氧氧氣氣 點點燃燃 氧化氧化鎂鎂實驗實驗3 3、4 4均有均有氣體氣體參與，實驗未在密閉容器中進行參與，實驗未在密閉容器中進行。所有的化學反應均遵守質(zhì)量守恒定律所有的化學反應均遵守質(zhì)量守恒定律。特別提醒1 1質(zhì)量守恒定律是質(zhì)量守恒定律是一切化學反應一切化學反應必須遵必須遵守守 的的一一 個定律，但物理變化不屬于此定律個定律，但物理變化不屬于此定律；2 2質(zhì)量守恒定律研究

7、的僅是指質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量質(zhì)量”， 不不能能 任意擴展到其他物理量任意擴展到其他物理量；3 3守恒的數(shù)量是守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，不是部分，不是部分反反 應應物物 和生成物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。化學反應的化學反應的微觀實質(zhì)微觀實質(zhì)：分子分成原子，原子：分子分成原子，原子重重 新組合成新分子新組合成新分子。知識知識點點 2【思考】【思考】以水電解反應為例，用分子原子觀點以水電解反應為例，用分子原子觀點說說 明化學反應的本質(zhì)明化學反應的本質(zhì)？化學反應前后變化學反應前后變化化不變改變可能改變宏觀元素種類 元素質(zhì)量物質(zhì)的種類元素的化合元素的化合價價微觀原子種類 原子數(shù)目 原子質(zhì)量分子

8、的種類分子數(shù)分子數(shù)目目知識知識點點 3C+O2=CO2點點燃燃定義：定義：用化學式來表示化學反應的式子用化學式來表示化學反應的式子。化學方程式的意化學方程式的意義義2表示各物質(zhì)之間的表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量質(zhì)量比比1表示表示反應物反應物、生成物生成物、反應條反應條件件點點燃燃C + O21232碳碳+氧氧氣氣 點點燃燃二氧化二氧化碳碳CO244例例 通常情況下，下列能實現(xiàn)通常情況下，下列能實現(xiàn)“1+1=2”這一結果的這一結果的是是）A1毫升酒精加毫升酒精加1毫升水得到毫升水得到2毫升酒精的水溶毫升酒精的水溶液液 B1克酒精加克酒精加1克水得到克水得到2克酒精的水溶克酒精的水溶液液C1克碳酸鈉溶液加

9、克碳酸鈉溶液加1克稀鹽酸得到克稀鹽酸得到2克水溶克水溶液液 D1克過氧化氫溶液加克過氧化氫溶液加1克二氧化錳得到克二氧化錳得到2克混合克混合物物（ B連連 接接 中中 考考結合質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)結合質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象象素養(yǎng)考素養(yǎng)考點點1例例 將一定質(zhì)量的將一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中四種物質(zhì)放入一密閉容器中， 在一定條件下反應一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表在一定條件下反應一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：下列有關說法正確的是下列有關說法正確的是（A. a和和b是反應是反應物物C. 該反應屬于分解反該反應屬于分解反應應B. x=3.2D. d一定是催化一定是催化劑劑C）質(zhì)

10、量守恒定律定律的表格分析質(zhì)量守恒定律定律的表格分析題題素養(yǎng)考素養(yǎng)考點點 2連連 接接 中中 考考例例 在化學變化中，下列說法正確的是在化學變化中，下列說法正確的是（原子的種類、元素的種類、分子的種類均不原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變變原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變變原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不不 變變原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變變ABCDC）連連 接接 中中 考考直接考查化學變化前后的直接考查化學變化前后的“變變”與與“不變不變”素養(yǎng)考素養(yǎng)考點點 3鞏固練鞏固練習習連連 接接 中中

11、 考考化學方程化學方程式式例例 關于化學方程式關于化學方程式4P+5O2=2P2O5的理解，正確的的理解，正確的是是（D ）A反應前后分子總數(shù)保持不反應前后分子總數(shù)保持不變變 B該反應的反應物該反應的反應物是五氧化二是五氧化二磷磷C每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應應 D在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷磷點點燃燃素養(yǎng)考素養(yǎng)考點點 4基基 礎礎 鞏鞏 固固 題題1. 從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是是原子原子種種 類類分子分子質(zhì)質(zhì) 量量（選填序號）（選填序號

12、）。分子種分子種類類原子原子數(shù)數(shù)分子數(shù)分子數(shù)目目目目原子原子質(zhì)質(zhì) 量量AC、O CC、HBH 、 O DC、H、O基基 礎礎 鞏鞏 固固 題題2某有機物與氧氣充分反應，有機物某有機物與氧氣充分反應，有機物+氧氣氧氣二二氧氧 化碳化碳+水，則該有機物一定含有的元素是水，則該有機物一定含有的元素是(C)A時時間間D元素種元素種類類時時間間C原子數(shù)原子數(shù)目目時時間間B物質(zhì)的總質(zhì)物質(zhì)的總質(zhì)量量時時間間原子種原子種類類3. 紅磷在密閉容器紅磷在密閉容器(含有空氣含有空氣)內(nèi)燃燒，磷內(nèi)燃燒，磷+氧氧氣氣點點燃燃五五氧氧 化二化二磷磷，容器內(nèi)有關的量隨時間變化的關系的圖像，容器內(nèi)有關的量隨時間變化的關系的圖

13、像正正 確的是確的是( D )4Sb2O5是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質(zhì)的是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質(zhì)的化化 學方程式為學方程式為Sb2O32X=Sb2O52H2O。則。則X的化的化學學 式為式為(C)AH2BO2CH2O2DH3SbO49 95.5.在化學反應在化學反應A+B=C+D中，已知中，已知80g A與與24g B恰恰 好完全反應生成好完全反應生成42g C，則生成，則生成D的質(zhì)量為的質(zhì)量為(B)A.56gB.62gC.52gD.60g6.6.將將25g氯酸鉀和氯酸鉀和6g二氧化錳的混合物加熱一二氧化錳的混合物加熱一段段 時時間后，得到殘余固體的質(zhì)量為間后，得到殘余固體的質(zhì)

14、量為22 g，則產(chǎn)生氧，則產(chǎn)生氧氣氣g。A.A. 丁一定是這個反應的催化丁一定是這個反應的催化劑劑B.B.參加反應的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)參加反應的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量量C.C. 甲一定是化合物，乙一定是單甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)質(zhì)D.D. 該反應可能是分解反該反應可能是分解反應應甲乙丙丁反應前質(zhì)量分數(shù)/%70156.258.75反應后質(zhì)量分數(shù)/%357.548.758.751.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分分 反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下表所示。下列反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

15、如下表所示。下列說說 法正確的是法正確的是（ B ）能能 力力 提提 升升 題題2. 下列是初中化學中的一些重要實驗，請回答下列是初中化學中的一些重要實驗，請回答:(1)A中紅磷必須足量的原因中紅磷必須足量的原因是是;為了耗盡裝置內(nèi)的氧氣(2)B中玻璃棒的作用是中玻璃棒的作用是 引流 ;(3)C中反應后天平不平衡，該反應是中反應后天平不平衡，該反應是否否 遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律? 是 (填填“是是”或或 “否否”)。質(zhì)量守恒定質(zhì)量守恒定律律內(nèi)內(nèi)容容微觀解微觀解釋釋參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和， 等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和和在化學反應中，反應前后原子的種在化學反