2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)技能強(qiáng)化專(zhuān)練(四)離子反應(yīng)

1、技能強(qiáng)化專(zhuān)練（四）離子反應(yīng)1 .能正確表不下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+ 6H+=2Fe33+3H48 .鈉與 CuSO溶液反應(yīng)：2Na+ Cu2 =Ci4 + 2NaC NaHCO容液與稀H2SQ反應(yīng)：CO +2H=HO+ COTD.向 FeCl3溶液中加入 Mg（OH>： 3Mg（OH>+2Fe3+=2Fe（OH>+3MgT解析：A項(xiàng)，濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成 Fe" B項(xiàng)，鈉與CuSO溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)， 生成的NaOHW與硫酸銅反應(yīng)；C項(xiàng)，是HCO與4反應(yīng)。答案：D2.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是 （）A.該

2、溶?中， J、Nhf、SC4 > BL可以大量共存B.該溶?中，Ag+、NG、CHCHg以大量共存C.向該溶液中滴入少量FeSQ溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ + Cl。+24=Cl3+_+ 2Fe +H2OD.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生 1 mol Cl 2,轉(zhuǎn)移電子約為 6.02 X 1023個(gè)解析：HCIO是弱酸，可與CIO不能大量共存，同時(shí) NaClO具有強(qiáng)氧化性，B具有強(qiáng) 還原性，兩者不能大量共存，A錯(cuò)誤；AgCI是難溶物質(zhì)，Ag+與C不能大量共存，同時(shí)NaClO 具有強(qiáng)氧化性，CHCHOM有強(qiáng)還原性，NaClO與CHCHO能大量共存，B錯(cuò)誤；NaClO和NaCl 的混

3、合溶液呈堿性，反應(yīng)方程式中不應(yīng)出現(xiàn)可，C錯(cuò)誤；在NaClO和NaCl混合溶液中加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：NaClO+ 2HCl= NaCl + CLT + H2Q由反應(yīng)方程式可知， 每產(chǎn)生1 mol Cl2, 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 1 mol ,約為6.02 X 1023個(gè)，D正確。答案：D3 .下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）A.在溶?中加 KSCN溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+,無(wú)Fe2+B.氣體通過(guò)無(wú)水 CuSO,粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+,無(wú)KD.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤。Fe3+遇

4、KSCN使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e"遇KSCN反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，如果該 溶液既含F(xiàn)e3+,又含F(xiàn)e2+,滴加KSCN§液，溶液呈紅色，則證明存在Fe但不能證明無(wú)Fe2 + ; B項(xiàng)正確。氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生：CuSO + 5H2O=CuSO 5H2O,CuSO 5H2O為藍(lán)色，故可證明原氣體中含有水蒸氣；C項(xiàng)錯(cuò)誤。灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有 Na+, Na*焰色為黃色，但不能證明無(wú)因?yàn)辄S光會(huì)遮住紫光，故 的焰色需要透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃濾去黃光后觀(guān)察； D項(xiàng)錯(cuò)誤。能使澄清的石灰水變渾濁的氣體有 CG, SO等，故將氣體通入澄清的石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一定

5、是CO。答案：B4 .下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將1 mol Cl 2通入含1 mol FeI 2的溶液中： 2Fe2+ + 2I + 2Cl 2=2F3+ + 4Cl + 12正確；Cl2過(guò)量，可將Fe"、I一氧化BMg(HCO) 2溶液與足量的NaOHt應(yīng)：Mg + + HCO + OH =MgCG + H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過(guò)量的SO通入NaClO溶液中：SO+H2O+ ClO=HCl» HSO正確；說(shuō)明酸性：H2SO強(qiáng)于HClOD1 mol - L 1 的 NaAlQ溶液和 2.5 mol - L 1的HCl溶液等

6、體積均勻混合：2AlO2 + 54= Al(OH) 3 J + Al 3+ + H2O正確；4不足，AlO2與Al(OH) 3 消耗的4的物質(zhì)的量之比為2:3解析：1 mol FeI 2完全被氧化，需 1.5 mol Cl 2, CI2并不過(guò)量，A不正確；NaOHmb 量，應(yīng)生成溶解度更小的 Mg(OHL B不正確；NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化 SO生成 SOT, C不正確。答案：D5 .下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是()A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe+ Q+2HO=2Fe(OH2lB. SO使紫色石蕊溶液變紅色：SO+ HfeO=2H + SOC.利用NaOH§

7、;液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al 2C3+ 20H =2AlQ + H2OCl + ClO + 2H+ =Cl2 T + H2OD. “84”消毒液和潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體:解析：亞硫酸為弱電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式不能拆寫(xiě),B項(xiàng)錯(cuò)誤。9答案：B6.下列表不對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是OHA.工業(yè)電解飽和食鹽水：2Cl + H2O=C2 T + H4 +B.碳酸鈉白水解： CO +2H,OH2CO+ 20HC.硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量濃氨水:3 +_ 一Al + 40H =AlQ + 2H2。D.用過(guò)氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘:2I + H2C2+ 2H=I2+ 2H2。解析：A項(xiàng)，工

8、業(yè)電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為電解2Cl + 2H2O=Cl2f + H4 + 2OH 故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸鈉的水解的離子反應(yīng)為C(3>+ HbOHCO+OH,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量濃氨水的離子反應(yīng)為Al3+3NHl H20=Al(0H)4 + 3NH故C錯(cuò)誤。答案：D7.卜列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.Fe"、OH、SO4、CO8.CT、Fe2+、J、N(3C.D.中Ag+與SO、C因形成沉淀而不能大量共存;D項(xiàng)中h+與cO因反應(yīng)生成co氣體而不能Ag+、Na > Sd、ClK+、J、CO、Mn。解析：A項(xiàng)中Fe3+與OH因形成沉淀而不能

9、大量共存，F(xiàn)e3+與CO因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存；B項(xiàng)中Fe2+與NQ(H+)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;大量共存。答案：B8.卜列離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙變紅的溶液中:Fe Al3 +、NO、ClB.室溫下，在 pH= 12的溶液中：NaT、AlO2、NG、S2C.D.室溫下，由水電離的 c(H*) = 10i° mol L T的溶液中: 加入 Mg能放出H2的溶液中：M/、NH ClO > K+Cl 、HCO、N0 NH解析：A項(xiàng)，能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，F(xiàn)e2+與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤； B項(xiàng)

10、，pH= 12的溶液顯堿性，四種離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，正確；C項(xiàng)，室溫下，由水電離的 C(h+) = 1010 mol L T的溶液中水的電離被抑制， 如果顯酸性，碳酸氫根不能大量共存， 如果顯堿性，碳酸氫根和俊根均不能大量共存，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，加入Mg能放出好的溶液顯酸性，Cl。一不能大量共存，錯(cuò)誤。答案：B9 .某無(wú)色混合鹽溶液中，除水電離產(chǎn)生的離子外還可能含有：NaT、Ba2+、Cl，BL、SO、SOT中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀(guān)察到 的現(xiàn)象或得到的結(jié)論如表所示。步驟操作現(xiàn)象或結(jié)論用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振蕩，靜

11、置CCl4層呈橙色(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NQ)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生(4)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入 AgNO溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A.肯定含有的離子是 B.肯定沒(méi)有的離子是 C.不能確定的離子是 D.只能確定存在，不存在 解析：解答本題時(shí)，若不能聯(lián)系(2)和(4)操作，易得出原溶液中含有氯離子的錯(cuò)誤結(jié)論。根據(jù) 操作步驟中的現(xiàn)象證明含氯離子，但由于(2)加入了氯水，引入了氯離子，所以原溶液是否含氯離子不能確定。(1)用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的 pH大于7,說(shuō)明溶液呈堿性，故一定含有SO3 ,進(jìn)而可以判斷無(wú) Ba2+; (2)向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，

12、靜置，CC14層呈橙色，說(shuō)明原溶液中含有Br ; (3)分液，向所得水溶液中加入 Ba(NQ)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，結(jié)合 (1),可以判斷原溶液中可能含有sd ; (4)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO溶液和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有C存在，但(2)步中已經(jīng)引入了 Cl ,故不能判斷原溶液中是否有Cl ,根據(jù)溶液呈電中性原理，得出有Na+,綜上所述，可以得出：溶液中一定含有的離子是NaBl、SO；一定不含有的離子是 Ba2+;可能含有的離子是C、SO，答案：A10 .某100 mL溶液可能含有 Na*、nH Fe"、C(O > SCT、C中的若干種，取該溶液 進(jìn)行連續(xù)實(shí)

13、驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出廣100 mL溶液【溶液過(guò)泄沉淀1鹽酸沉淀24. 30 g 一"九 33 *濾液N1OH溶液氣體L 12 L*(標(biāo)準(zhǔn)狀況)卜列說(shuō)法不正確的是()A.原溶液一定存在 CO一和SO, 一定不存在 Fe3+B.原溶液一定存在 Cl ,可能存在 Na+C.原溶液中 c(Cl ) >0.1 mol - L 1D.若原溶液中不存在Na+,則c(Cl ) <0.1 mol - LBaSO、BaCO解析：加入氯化鋼溶液，生成沉淀，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是的混合物，一定存在COyM,硫酸鋼沉淀是2須g,物質(zhì)的量是233；3 ；o"

14、;01 mo1，碳酸根離子的物質(zhì)的量是4.30 g 2.33 g197 g mol 10.01 mol,碳酸根和鐵離子不共存,定不存在Fe3 + ,所得到的濾液中加入氫氧化鈉，產(chǎn)生的氣體為氨氣，一定含有俊根離子，根據(jù)元素守 一一一1.12 L恒，錢(qián)根離子的物質(zhì)的重是22.4 L-mol 1 =隗5 mol ,根據(jù)電何守恒，陽(yáng)離子所帶正電何的物質(zhì)的量之和為 0.05 mol ,陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和為0.01 mol X 2+0.01mol x 2= 0.04 mol,所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定，n(Cl ) > 0.01 mol,所以c(Cl)>0.1 mol L

15、t。A項(xiàng)，原溶液一定存在CO 一、SO和Cl , 一定不存在 Fe3+,正確；B項(xiàng)，原溶液一定存在 Cl ,可能存在 Na正確；C項(xiàng)，原溶液中c(Cl ) >0.1 mol - L 正確；D項(xiàng)，若原溶液中不存在 Na+,則c(Cl )=0.1 mol L 錯(cuò)誤，故選 D。答案：D11. 2016 全國(guó)卷出，28以硅藻土為載體的五氧化二鈕 (V2。)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催 化劑。從廢鈕催化劑中回收 V2Q既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢鈕催化劑的主要成分為：物質(zhì)VQV2C4K2SQSiO2FezQAl2O質(zhì)里分?jǐn)?shù)/%2.2 2.92.8 3.122 2860 6512<1以下是一

16、種廢銳催化劑回收工藝路線(xiàn):回答下列問(wèn)題：(1) “酸浸”時(shí)V2。轉(zhuǎn)化為Vd,反應(yīng)的離子方程式為 ,同時(shí)V2Q轉(zhuǎn)化成VO卡。“廢渣1”的主要成分是。(2) “氧化”中欲使 3 mol的VO+變成VO ,則需要氧化劑 KC1Q至少為 mol。(3) “中和”作用之一是使鈕以V4c42形式存在于溶液中?！皬U渣 2”中含有。離子交換(4) “離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROI+ V4O42RV4Q2+ 4OH (ROH為洗脫強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂)。為了提高洗脫效率， 淋洗液應(yīng)該呈 性(填“酸”、“堿” 或“中”)。(5) “流出液”中陽(yáng)離子最多的是 。(6) “沉鈕”得到偏鈕酸錢(qián)(NTVO)沉

17、淀，寫(xiě)出“煨燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)反應(yīng)過(guò)程中V的化廢銳催化劑中，只有二VO共失去3 mol電子,解析：本題考查無(wú)機(jī)化工流程，意在考查考生的知識(shí)遷移能力。合價(jià)不變，所以是復(fù)分解反應(yīng)。注意V2Q在離子方程式中不能拆開(kāi); 23 、 一氧化硅不溶于硫酸，成為廢渣1的王要成分，(2)3 mol VO 變?yōu)?而1 mol ClO 3變?yōu)镃廠(chǎng)得到6 mol電子，所以需要 0.5 mol氯酸鉀。(3)中和時(shí)，F(xiàn)e- Al 3+分別轉(zhuǎn)化為難溶的 Fe(OH)3和Al(OH)3,成為廢渣2的主要成分。(4)為提高洗脫效率，須使題中所述平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，堿性越強(qiáng)越有利于平衡逆向移動(dòng)，所以淋洗

18、液應(yīng)該呈堿性。(5)經(jīng)過(guò)“離子變換”，鈕以RV4O2形式存在，而鐵、鋁則在“中和”過(guò)程中轉(zhuǎn)化為沉淀，所以“流出液”中最多的陽(yáng)離子是鉀離子。(6)由NHVQ轉(zhuǎn)化為*O, V的化合價(jià)未發(fā)生變化，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，所以N的化合價(jià)仍為3, 一種生成物是 NH,另一種生成物必定是H2Q答案:(2)0.5V 2Q+ 2H+=2VO+ HbO SiO2(3)Fe(OH) 3 和 Al(OH) 3(5)K +(6)2NH4VO=V2Q+2NHT + HOT12.氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。固除一ExClh電和請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氯化鐵有多種用

19、途，請(qǐng)用離子方程式表示下列用途的原理： 氯化鐵作凈水劑 ,用FeCl3溶液 (32% 35%)腐蝕銅印刷線(xiàn)路板(2)吸收劑X的化學(xué)式為;氧化劑Y的化學(xué)式為 。 堿性條件下 反應(yīng) 的 離子 方程式 為(4)過(guò)程將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KOI+ NaFeQ> &FeQ + 2NaOH,請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因答案：(1)Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+ 3HI+ 2Fe"+ Cu=2F苜 +CuT(2)FeCl 2 NaClO(3)2Fe 3+ + 3ClO + 100H =2FeO + 3Cl +5H2O(4)K2FeQ溶解度小，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行13.利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠(chǎng)排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠(chǎng)對(duì)制革工業(yè)污泥中 Cr( m)的處理工藝流程如下。11 濃 溶液 NaCHjfi液 L1 I春霜上 麗戶(hù)" 一豆同加L械化T網(wǎng)PHMSOr1 I已知：其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca=和M ;CrOH(