化學反應速率與化學平衡復習

1、.一、化學反應速率一、化學反應速率.ct反應物濃度的減小或生成反應物濃度的減小或生成物濃度的增加物濃度的增加=nt V.v v(N2)= 0.4 mol/(Lmin)v v(H2)= 1.2 mol/(Lmin)v v(NH3)= 0.8 mol/(Lmin).v v(A) a=v v(B) b=v v(C) c=v v(D) d.23455645DB.改變條件改變條件單位體積單位體積內分子數(shù)內分子數(shù)活化分子活化分子數(shù)數(shù)活化分子活化分子的百分數(shù)的百分數(shù)有效碰撞有效碰撞頻率頻率速率速率增大濃度增大濃度增大壓強增大壓強升高溫度升高溫度加入催化加入催化劑劑對反應對反應aA(g) + bB(g) cC

2、(g) + dD(g)增多增多增多增多增多增多不變不變增大增大增多增多不變不變增多增多不變不變增大增大不變不變增多增多增多增多增大增大增大增大不變不變增多增多增多增多增大增大增大增大.1.00.90.7XYZ0.2t/min.180%0.6mol/(l.min)640.注：注：此時的反應速率是指瞬時速率。此時的反應速率是指瞬時速率。特征：特征：逆、逆、動動、等等、定定、變變.直接標志：直接標志： V V正正=V=V逆逆各組分的各組分的m m、n n、V V、C C不變（單一量）不變（單一量） 各組分的百分含量不變各組分的百分含量不變 反應達平衡的反應達平衡的本質判斷本質判斷是是；能變能變 不變

3、不變間接標志間接標志 通過通過摩爾質量和密度摩爾質量和密度，需具體分析兩項的，需具體分析兩項的 變化變化 VmrM_其它：如顏色等（實際上是濃度）其它：如顏色等（實際上是濃度） 恒溫恒壓下的恒溫恒壓下的V V總總或恒溫恒容下的或恒溫恒容下的P P總總不變不變.1 1、能夠說明、能夠說明N N2 2 + 3H+ 3H2 2 2NH 2NH3 3反應在密閉容器中已達反應在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是到平衡狀態(tài)的是 ： 容器內容器內N N2 2、H H2 2、NHNH3 3三者共存三者共存 容器內容器內N N2 2、H H2 2、NHNH3 3三者濃度相等三者濃度相等 容器內容器內N N2 2、H

4、H2 2、NHNH3 3的濃度比恰為的濃度比恰為1:3:21:3:2t mint min內，生成內，生成1molNH1molNH3 3同時消耗同時消耗0.5molN0.5molN2 2t mint min內，生成內，生成1molN1molN2 2同時消耗同時消耗3mol H3mol H2 2 某時間內斷裂某時間內斷裂3molH-H3molH-H鍵的同時，斷裂鍵的同時，斷裂6molN-H6molN-H鍵鍵容器內質量不隨時間的變化而變化容器內質量不隨時間的變化而變化容器內壓強不隨時間的變化而變化容器內壓強不隨時間的變化而變化容器內密度不再發(fā)生變化容器內密度不再發(fā)生變化容器內的平均摩爾質量不再發(fā)生變

5、化容器內的平均摩爾質量不再發(fā)生變化 .二、影響化學平衡的條件二、影響化學平衡的條件影響化學平衡的條件影響化學平衡的條件其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，平衡減小生成物的濃度，平衡正向正向移動；減小反應移動；減小反應物的濃度或增大生成物的濃度，平衡物的濃度或增大生成物的濃度，平衡逆向逆向移動移動1、濃度對化學平衡的影響、濃度對化學平衡的影響.條件改變條件改變平衡移動方向平衡移動方向圖象圖象 增增反應物反應物正反應方向正反應方向減減反應物反應物逆反應方向逆反應方向增增生成物生成物逆反應方向逆反應方向減減生成物生成物正反應方向正反應方向

6、AB 生產(chǎn)實際中，常常通過增大廉價原料的濃生產(chǎn)實際中，常常通過增大廉價原料的濃度使平衡向正反應方向移動，來提高另一種價度使平衡向正反應方向移動，來提高另一種價格較高的原料的轉化率。格較高的原料的轉化率。.規(guī)律：其他條件不變的情況下，規(guī)律：其他條件不變的情況下，增大壓強增大壓強，平，平衡向氣體衡向氣體體積縮小體積縮小的方向移動；的方向移動；減小壓強減小壓強，平，平衡向氣體衡向氣體體積增大體積增大的方向移動。的方向移動。CV縮V增DV增V縮條件改變條件改變平衡移動方向平衡移動方向圖象圖象增增壓壓氣體縮小反應方向氣體縮小反應方向減減壓壓氣體擴大反應方向氣體擴大反應方向2、壓強對化學平衡的影響、壓強對

7、化學平衡的影響.例例4 4：對于密閉容器中進行的反應：對于密閉容器中進行的反應：N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3，溫度不變時：若容器體積，溫度不變時：若容器體積不變，通入不變，通入N N2 2，則平衡，則平衡 移動；通入惰性氣移動；通入惰性氣體（指不與混合體系中物質反應的氣體），則平體（指不與混合體系中物質反應的氣體），則平衡衡 移動。若容器中氣體的壓強保持不變，移動。若容器中氣體的壓強保持不變，則通入惰性氣體時，平衡則通入惰性氣體時，平衡 移動。移動。 如反應改為如反應改為H2+I2 2HI,則上述結論又該如則上述結論又該如何？何？.結論：結論：其他條件不變的情況下，其他

8、條件不變的情況下，溫度升高溫度升高，平，平衡向衡向吸熱方向吸熱方向移動；移動；溫度降低溫度降低，平衡向，平衡向放熱方放熱方向向移動。移動。條件改變條件改變平衡移動方向平衡移動方向升升溫溫吸熱反應方向吸熱反應方向降降溫溫放熱反應方向放熱反應方向FV放放V吸吸EV吸吸V放放3、溫度對化學平衡的影響、溫度對化學平衡的影響.4、催化劑對化學平衡無影響、催化劑對化學平衡無影響加正催化劑加正催化劑正逆正逆.cp(C) cq(D)cm(A) cn(B)= K這個常數(shù)就是該反應在該溫度下的化學平衡常數(shù)這個常數(shù)就是該反應在該溫度下的化學平衡常數(shù)（簡稱（簡稱平衡常數(shù)，用平衡常數(shù)，用“K”表示表示）.cp(C) c

9、q(D)cm(A) cn(B)= K正反應為吸熱反應，升高溫度，正反應為吸熱反應，升高溫度，K K會變大，降溫，會變大，降溫，K K變小變小正反應為放熱反應，升高溫度，正反應為放熱反應，升高溫度，K K會變小會變小，降溫，降溫，K變大變大7. 若反應物或生成物中有若反應物或生成物中有固體或固體或 純液體純液體 存在存在，它們的濃它們的濃度度不應寫在平衡常數(shù)表達式中。不應寫在平衡常數(shù)表達式中。.160080%減小減小減小減小.解：解： PCl3 + Cl2 PCl5 起始起始 4mol 2mol 0 轉化轉化 平衡平衡0.8mol0.8mol0.8mol0.8mol1.2mol3.2molK=

10、= 0.8/V3.21.2/V214.8V PCl3 + Cl2 PCl5 起始起始 1.2mol 0.2mol 0.8mol 轉化轉化 平衡平衡0.8-xxmol xmolxmol0.2+x1.2+x 0.8-x(1.2+x)(0.2+x)= 14.8X=0.53最終最終PCl5的物質的量為的物質的量為0.27mol。.（勒夏特列原理勒夏特列原理） 如果改變影響平衡的如果改變影響平衡的一個條件一個條件（濃度、溫度、壓強等），（濃度、溫度、壓強等），平衡就向能夠使這種平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動改變減弱的方向移動。具體分述如下：具體分述如下：改變的條件改變的條件平衡移動的方向平衡移動的

11、方向增大反應物或減小生成物濃度增大反應物或減小生成物濃度減小反應物或增大生成物濃度減小反應物或增大生成物濃度 升高體系溫度升高體系溫度降低體系溫度降低體系溫度增大體系壓強增大體系壓強 減小體系壓強減小體系壓強催化劑對化學平衡移動沒有影響，但能縮短達到平衡所需的時催化劑對化學平衡移動沒有影響，但能縮短達到平衡所需的時間。間。 正反應方向正反應方向逆反應方向逆反應方向吸熱反應方向吸熱反應方向放熱反應方向放熱反應方向氣體體積縮小的方向氣體體積縮小的方向氣體體積增大的方向氣體體積增大的方向.1. 氫氧化鎂在水中存在下列平衡：氫氧化鎂在水中存在下列平衡：Mg(OH)2(固）固） Mg2 + + 2OH

12、加入下列物質可使加入下列物質可使Mg(OH)2固體減少的是：固體減少的是： A. 氯化鈉氯化鈉 B.硫酸鎂硫酸鎂 C.硝酸銨硝酸銨 D.氫氧化鈉氫氧化鈉.A C D F.看圖技巧：看圖技巧： 看拐點，定時間；看拐點，定時間； 判速率，定大??；判速率，定大??； 觀變量，定數(shù)值。觀變量，定數(shù)值。2t1時間C濃度/mol L-1pp.p p2 2 p p1 1壓強增，壓強增，C濃度小，濃度小，平衡逆向移。平衡逆向移。.500 C300 CC%時間時間放放看圖技巧： 看溫度，定數(shù)值， 判方向。.1107pa1106paC%時間時間看圖技巧： 看壓強，定方向， 判大小。等壓線.如如 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 始始 4mol 2mol 0 0 0 4mol 轉轉2.4mol 1.2mol 2.4mol 1.6mol 0.8mol 1.6mol 平平.2、在密閉容器中，對于反應、在密閉容器中，對于反應N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，N2和和H2起始的量分別為起始的量分別為20mol和和60mol，達到平衡時達到平衡時H2的轉化率的轉化率30%。若從氨氣開始進行反應，。若從氨氣開始進行反應，在在欲使平衡時各成分的含量與前者相同，欲使平衡時各成分的含量與前者相同，則起始時則起始時NH3物質的量和物質的量和NH3