山西省太原五中11-12學(xué)年高二上學(xué)期期中試題(化學(xué)理)

1、精誠(chéng)凝聚=A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼太原五中2011 2012 學(xué)年度第一學(xué)期期中高二化學(xué)(理)命題人：王玉寶 校對(duì)人：趙萍相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，1 15 每題 2 分，16 20 每題 3 分，共 45 分)1、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.HCI 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱 H=- 57.3kJ/mol，則 H2SQ 和 Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱 H= 2X(57.3)kJ/molB. CO(g)的燃燒熱是 28

2、3.0kJ/moI ，貝U2CQ(g) = 2CO(g) + Q2(g)反應(yīng)的H= +2X283.0kJ/moIC. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D. 1mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱2、下列反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，其中一定不能自發(fā)進(jìn)行的是A.(NH4)2CO3(S)=NH4HCO3(s)+NH3(g)B. 2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g)C. MgCQ(s)= MgO(s)+ CO2(g)D. 2CO(g)=2C(S)+ O2(g)3、 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。 0.5moICH4完全燃燒生成 CQ 和液態(tài) 也 0 時(shí)， 放出 4

3、45kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是1A. 2CH4(g)+ 4O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O (I) H=+ 890kJ mol1B. CH4( g) + 2O2(g)= CQ (g) + 2 戰(zhàn) 0 (g) H=+ 890kJ - molC. CH(g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O (I) H= 890kJ mol1D. 1/2CH4(g)+ O2(g)= 1/2CO2(g) + fOQ) H= 890kJ mol14、 下列措施有利于反應(yīng) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H = -92kJmo1平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是1升高溫度降低溫度

4、 增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)5、一定條件下，將 NO 與 SO 以體積比 1:2 置于密閉容器中發(fā)生 的可逆反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. 體系壓強(qiáng)保持不變?cè)龃驨H3濃度A.減小大 NH3濃度B. D.NO(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g )II精誠(chéng)凝聚7=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼B. 混合氣體顏色保持不變C. SQ 和 NO 的體積比保持不變D.每消耗 1 mol SO3的同時(shí)生成 1 mol NO26、在恒溫條件下，一定體積的容器中放入3L 氣體 R 和 2L 氣體 Q,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4R(g)+ 3Q(g)二2X(g) + nY(g),反應(yīng)達(dá)平衡后

5、，容器內(nèi)溫度不變， 混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)減 小了，則反應(yīng)中方程式的n 值是A. 4B. 5C. 6D. 77.可逆反應(yīng)：3A(g) 一 3B( ? ) + C(? ) H0,隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變 小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是A. B 和 C 可能都是固體B. B 和 C 一定都是氣體C. 若 C 為固體，則 B 一定是氣體D. 達(dá)平衡時(shí)升溫，逆反應(yīng)速率減小8將 pH=4 的酸溶液與 pH=10 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液的 pH 可能是.(1)等于 7(.2)大于 7(3)小于 7(4).無(wú)法確定A.(1)B.(4)C.(1) (2)D.(1) (3)9. pH=3

6、的兩種一元酸 HX 和 HY 溶液，分別取 50mL 加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到 出的體積分別為 V (HX)和 V ( HY),若 V ( HX) V ( HY),則下列說(shuō)法正確的是A. HX 可能是強(qiáng)酸B. HY 一定是強(qiáng)酸C. HX 的酸性強(qiáng)于 HY 的酸性D. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者生成 H2的速率相等10. 在 25C時(shí)，0.1mol 的 HX 溶液中，c (OH-)/c (H+) = 1x16,在該條件下對(duì) O.lmol 的 HX 溶液，下列說(shuō)法中正確的是A . HX 的電離方程式為：HX= H + XB 此溶液的 pH=1C. 該溶液中 c(HX) c (H+) c (X)c (

7、OH-)D. 與 PH=10 的 NaOH 溶液等體積混合溶液呈中性13、 pH=13 的強(qiáng)堿溶液與 pH=2 的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=11， 則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積 比是A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:914、 在由水電離產(chǎn)生的 H 濃度為 1X101mol L1的溶液中，一定能大量共存的離子組是1K+ C、N03、於一 K*、F#、SQ2_ Na*、C、N03、SQ2一Na*、Ca2*、C、HCOT K*、Ba2*、C、N03A.B.精誠(chéng)凝聚=A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼C. D.15、 下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是A.

8、 相同濃度的兩溶液中 c(H“相同B. 100mL 0.1mol/L 的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C. pH= 3 的兩溶液稀釋 100 倍，pH 都為 5D. 兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H*)均明顯減小16、 25C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：出0H*+ OH；AH0，下列敘述正確的是A .向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B .向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H )增大，KW不變C .向水中加入少量固體 CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H*)降低D 將水加熱，KW增大，pH 不變17、 可逆反應(yīng) CO(g) + H2O(g) 一 CO2(g) + H2(g)，在密

9、閉容器達(dá)到平衡。當(dāng)溫度為749K 時(shí)，K= 1，當(dāng) CO 的起始濃度為 2 mol L-1,出 0 的起始濃度為 6mol L-1時(shí)，則 CO 的轉(zhuǎn)化率為A . 80%B. 75%C. 50%D . 25%18、 反應(yīng) 2SQ+2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，S03的濃度增加了 0.4mol L1,在這段時(shí)間內(nèi)用。2表示的反應(yīng)速率為 0.04mol - L“ s_1則這段時(shí)間為A 0.1s B 2.5s C 5s D 10s19.下列四種溶液： pH=2 的 CH3COOH 溶液； pH=2 的 HCI 溶液； pH=12 的氨水； pH=12 的 NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的

10、是A .由水電離的 c(Hj:二=B .將、兩種溶液混合后，若pH = 7,則消耗溶液的體積：C .等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：最大D .向等體積的四種溶液中分別加入100 mL 水后，溶液的 pH :沁精誠(chéng)凝聚=A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼mA（g）+nB（g） , 、cC（g）+dD（g）, C 物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（C%與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是太原五中2011 2012 學(xué)年度第一學(xué)期期中高二化學(xué)答題紙（理）、（請(qǐng)將選擇題答案填在下表中）（共 45 分）、填空題（共 45 分）21 （18 分）、現(xiàn)有下列物質(zhì)： H2S、NH3、

11、H2SQ、NaHCQ、CH3COOHKNQ 溶液、鹽酸、酒精、二元酸HA等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（請(qǐng)?zhí)钊胄蛱?hào)）。（1）其中一定屬于弱電解質(zhì)的是 _ 。不能確定的是 _ ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以證明它是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。你的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論是_（2）_ H2S 在水中的電離方程式為20.在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)A.AH0 m+nc+dC.A0 m+nc+dB.AH0 m+nD.AH0 m+nvc+d12345答案題號(hào)111213141516答案101 2089x IO5Pu1718T精誠(chéng)凝聚=A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼NaHCO3在水中的電離方程式為 _ ;已知 H2A 的電離方程式

12、為：H2A = H+HA ；HAH+A2。試判斷 H2A是_電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）。(3) 2mol/L 的鹽酸和 2mol/L 的醋酸各 100ml，分別與過(guò)量的 Zn 反應(yīng)，生成 出的體積，V(鹽 酸)V(醋酸)(填 、=或)；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各 100ml，分別與過(guò)量的 Zn 反應(yīng)，生成 H2的體積 V(鹽酸)_V(醋酸)(填 、=或);理由是_(4) 已知 CfCOO+H+LCH3COOH 現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施 是( )A.加 NaOHB 加鹽酸C 加水D.升高溫度已知 CHCOOH 在溶劑 A 中可以全部電離，鹽不溶解于 A 溶劑。貝 U C

13、H3COOH 在溶劑 A 中的電離方程式為 _ ; CH3COOH 和 Na2CC3在溶劑 A 中生成 CQ 反應(yīng)的離子方程式是22 (8 分)、已知：2H2(g)+ O2(g) = 2 H2O(l) H= -571.6 kJ - molH2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8 kJ/mol1C3H4(g) + 4O2(g) = 3CQ(g) +2H2O(g) H= -2100.0 kJ - mol根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式回答下列問(wèn)題：(1)_ H2的燃燒熱為 ；(2)1molH2和 2molC3H4組成的混合氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)釋放的熱量為 _-?(3)_ 現(xiàn)有

14、出和 GH4的混合氣體共 5mol，完全燃燒生成 CQ 和氣態(tài)水時(shí)，則放出熱量(Q)的 取值范圍是 _ ;若生成 CO2和 出 0 的物質(zhì)的量相等，則放出的熱量23. ( 6 分)反應(yīng) m A + n B p C 在某溫度下達(dá)到平衡。1若 A、B、C 都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p 的關(guān)系是_2若 C 為氣體，且 m + n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向 _方向移動(dòng);3如果在體系中增加或減少 B 的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則 B 肯定不能為 _態(tài)。24 (6 分)常溫下,0.05mol/L 硫酸溶液中,C(H+)=mol/L,水電離的 C(H+)=mol

15、/L2某溫度，純水中 C(H+)=3x10-7mol/L，則:純水中 C(OH)= mol/L ，此時(shí)溫度 _ (填“高于”“低于”或“等于”)25C。若溫度不變，滴入鹽酸后C(H+)=5x10-4mol/L ,則溶液中 C(OH)= mol/L ，由水電離的 C(H+)=mol/L。II精誠(chéng)凝聚7=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼25 （7 分）、某學(xué)生用 0.2000mol L-1的標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾 步：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH 溶液至“0 刻度線以上2固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體3調(diào)節(jié)液面至“ 0 或 “ 0 刻

16、度線稍下，并記下讀數(shù)4移取 20.00mL 待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3 滴酚酞溶液5用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)） _，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填 偏大”、偏小”或無(wú)影響”）；（2） 步驟中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，果（填偏大”、偏小”或無(wú)響”）_ ；（3） 判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從 _色變?yōu)開(kāi)色，且半分鐘不變色；（4）_右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 _（5） 根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度： _mol/L。滴定次數(shù)待測(cè)體積（ml）標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20

17、.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10三、計(jì)算題（10 分）26、（1） 25C時(shí)， 重水（D2O） 的離子積為 1.6X10-15， 也可用 pH 一樣的定義來(lái)規(guī)定其酸堿度： pD= lgc（D+）o1寫(xiě)出重水的電離方程式；2求 25C時(shí)，重水中各種離子的物質(zhì)的量濃度；3求 25C時(shí)，重水的 pD。將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)mL；II精誠(chéng)凝聚7=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼12345678910答案BDCDBACDDC(2)在 100mL 2mol/L 的 Ba(OH溶液中滴加 100mL NaHSO 溶液，測(cè)得溶液的 pH 為 1,

18、求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量以及 NaHSO液的物質(zhì)的量濃度。精誠(chéng)凝聚=A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼太原五中2011 2012 學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)答案(理)(1 20):II精誠(chéng)凝聚7=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼題號(hào)11121314151617181920答案DDDBBBBCBB21. (1 )(1);(5);(9);配制 0.05 mol/L 的 H2A 溶液，測(cè)定其 pH 值，若大于 1 說(shuō)明為弱酸,即弱電解質(zhì)；若等于1 為強(qiáng)酸，即強(qiáng)電解質(zhì)(其它合理的也給分)。(2)H2SpH+HS、HS-產(chǎn) H+g-;NaHCQ=Na+HCQ-,強(qiáng)(3)=；v；理由略(4) B; CH3C00H=CH3C0O+H+略22、(1 ) H= 285.8KJ/moL 或 285.8KJ/moL;(2) 4661.8KJ(3) 1209KJVQv10500KJ;5854.5KJ23. m+n P;逆；氣24 (1) 0.1; 10-13;(2) 3X10-7；高于；1.8X10-10； 1.8X1025. (1)，偏大 (2)偏小(3)無(wú)，粉紅(4)22.60 (5) 0.2000- + 26. (1)D2OD+OD+ 8(2)c(D )=C(OD )=4X10 mol/L(2)m(BaSQ) = 46.6g c(NaHSO11、 將 0.1mo