溶解度知識要點(diǎn)詳解

1、優(yōu)秀教案歡迎下載溶解度練習(xí)題一、基礎(chǔ)知識梳理1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物 ，（ 2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意： a、溶液不一定無色，如 CuSO4 溶液為色FeSO4 溶液為色Fe2(SO4)3 溶液為色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量= 溶質(zhì)的質(zhì)量+ 溶劑的質(zhì)量溶液的體積< 溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d 、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶質(zhì)和溶劑的判斷（ 1）固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質(zhì)；（ 2）兩種液體相溶時，量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)。（ 3）溶液中若有水存

2、在，無論水的量多還是量少，水都是溶劑。（ 4）在不指明溶劑時，溶劑一般是水。3、飽和溶液、不飽和溶液（ 1）概念： 飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。（ 2）判斷方法：要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在，如有，且溶質(zhì)的質(zhì)量不再減少，則為該溶質(zhì)的飽和溶液；否則為該溶質(zhì)不飽和溶液。（ 3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液飽和溶液升溫、加溶劑注： Ca(OH) 2 和氣體等除外，它的

3、溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃（ 5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如 NH 4 NO3 溶解溶解放熱：如 NaOH 溶解、濃 H 2SO4 溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCl4、固體的溶解度（1）溶解度的定義：四要素 ：條件：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：質(zhì)量：優(yōu)秀教案歡迎下載（2）溶解度的含義：20時 NaCl 的溶液度為 36g 含義：在 20時，在100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl或在 20時， NaCl 在 1

4、00 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36 克（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO 3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH) 2（4）溶解度曲線A80 S（ 1） t 3時 A 的溶解度為NB（ 2） P 點(diǎn)的的含義（3）N 點(diǎn)為，可通過，P的方法使它變?yōu)轱柡腿芤海?4） t 1時 A 、 B、 C、溶解度由大到小的順序C（ 5）從 A 溶液中獲取 A 晶體可用的0 t1t2t3t方法獲取晶體。（ 6）從 B 的溶液中獲取晶體，適宜采用的方法獲取晶體（ 7） t2 時

5、A 、B 、C 的飽和溶液各W 克，降溫到 t1會析出晶體的有A 和 B無晶體析出的有C（ 8）除去 A 中的泥沙用法；分離 A 與 B（含量少）的混合物，用法5、氣體的溶解度（ 1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa 和一定溫度時，氣體溶解在1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（ 2）影響因素：氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）6、混合物的分離（ 1）過濾法：分離可溶物+ 難溶物（ 2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如 NaCl （海水曬鹽）降低溫度（ 冷卻熱的飽和溶液，如KNO 3）蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑法）：將固體溶質(zhì)的溶液

6、加熱（或日曬，或在風(fēng)力的作用下）使溶劑蒸發(fā)，使溶液由不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉。降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液法） ：冷卻熱的飽和溶液，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如氯酸鉀。二、典型例題例 1右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A甲的溶解度受溫度影響比乙小B 15時甲、乙的溶解度相等C 30時乙的溶解度為30gD升高溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡蛢?yōu)秀教案歡迎下載練習(xí) 1如圖是 A、 B 兩種物質(zhì)的溶解度曲線。在 t 1時往兩個盛有 100 克水的燒杯中分別加

7、入 a 克 A 物質(zhì)和 b 克 B 物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬蠖技訜岬?t 2。下列說法正確的是 ( )A t 1時， AB兩物質(zhì)的溶解度相等。兩杯溶液均是不飽和溶液B t 1時， AB 兩物質(zhì)的溶解度相等，A 溶液為飽和溶液，B 溶液為不飽和溶液C t 2時，D t 2時，A 的溶解度比 A 的溶解度比B 的溶解度大，兩杯溶液均是不飽和溶液 B 的溶解度大， A 溶液為不飽和溶液，B 溶液為飽和溶液例 2根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結(jié)論正確的是（）A硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結(jié)晶進(jìn)行提純B氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出C 80時，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等D所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度

8、的升高而增大或隨溫度的降低而減小練習(xí) 2右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線下列說法正確的是（）A在 t 1時，三種物質(zhì)的溶解度由大到水的順序是甲>乙 >丙B 在 t 2時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙例 3.20 時，碳酸氫鈉的溶解度為9.7g ，其含義是在20時 _ 。例 4. 右圖為 A、 B、C 三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：溶0解A。度 t 2 C 時， A、B、 C 三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是0C時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0gB 將 t 20 C

9、時，析出溶質(zhì)40最多的是，無溶質(zhì)析出的是。0 t1 20t2C溫度/優(yōu)秀教案歡迎下載 20 時，將30g A 物質(zhì)放入50g 水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤旱馁|(zhì)量是g。練習(xí)4. 右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請回答：甲物質(zhì)在45時的溶解度為_ ；甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等時的溫度是_；要使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簯?yīng)_ （填“升高”、“降低”）溫度；常壓下，CO2 在水中的溶解度隨溫度的變化應(yīng)類似于 _（填“甲”、“乙”）曲線。例 5右圖是某實驗小組的同學(xué)繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。請你根據(jù)圖示回答問題 :（ 1）t 1時， a 物質(zhì)的溶解度b物質(zhì)的溶解度（填“ >”、“ <

10、”或“=”）。（ 2）將 t 2時 a、 b 兩種物質(zhì)相同質(zhì)量的飽和溶液，分別冷卻到 t 1，析出晶體最多的是物質(zhì)。（ 3）溶解度曲線圖中的任何一點(diǎn)都表示溶液的一種特定狀態(tài)。圖中、兩個狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的是，狀態(tài)最不穩(wěn)定的是。練習(xí) 5運(yùn)用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題： B 是60時，100g的溶解度曲線。水中加入100g 硝酸鉀，所得溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液，當(dāng)60的該溶液降溫到30時，析出晶體的質(zhì)量為g。例 6. 下表列出了固體物質(zhì)A 在不同溫度時的溶解度：溫度010203040溶解廢 g363534333250607080313029289027(1)70100g3

11、0gA( 填“飽和”或“不飽和”) 溶液，再將燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度降至20，此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為(填最簡整數(shù)比 ) ；優(yōu)秀教案歡迎下載(2) 通過對上表數(shù)據(jù)的分析，物質(zhì)A 的溶解度曲線應(yīng)是右圖中的(填“甲”或“乙” ) 。練習(xí) 6有些金屬的氫氧化物有相似的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)卻有所不同， 如 Ca(OH) ,Ba(OH)22的溶解度就存在一定的差異，如下表所示：溫度/ 04080Ca(OH)20.1870.1410.094溶解度 /gBa(OH)21.678.22101.4根據(jù)以上信息回答下列問題。（1）下圖中，表示 Ca(OH)2 溶解度曲線的是(填“ A”或“ B”) 。（2）如果要將

12、 Ca(OH) 的不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，可采取的方法是（只舉一2種）（3）22兩種溶質(zhì)的某飽和溶液，若要得到較純凈的2現(xiàn)有常溫時含 Ca(OH) ,Ba(OH)Ba(OH)溶液，采取的物理方法為。三、鞏固練習(xí)1. 下列關(guān)于溶液的說法中，不正確的是（）A溶液中各部分性質(zhì)相同，是一種高級混合物B氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，是因為溶液中含有自由移動的離子C接近飽和的硝酸鉀溶液，通過蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)的方法都可以達(dá)到飽和狀態(tài)D 20，氯化鈉的溶解度為36g，則20時100g 氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉36g2右圖為A、 B 兩種不帶結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線，下列說法不正確的是（）A 30時，A 物質(zhì)的溶解度

13、為20gB 20時， A 和 B 的溶解度相同C 10時，等質(zhì)量的A 和 B 飽和溶液中， B 的溶劑最少D等質(zhì)量的A、 B的飽和溶液從30降到 20時， B 析出的晶體最多3右圖是甲、 乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)此判斷下列說法不正確的是（）A.t 2時，甲、乙的溶解度相等B. t 3時，將 60g 乙加入 100g 水中可得 l60g 溶液C乙的溶解度受溫度影響很小D t l 時，乙的溶解度大于甲的溶解度優(yōu)秀教案歡迎下載4小明同學(xué)繪制了如右圖所示A、 B 兩種固體物質(zhì)的溶液度曲線：(1)當(dāng)溫度為時， A 物質(zhì)與 B 物質(zhì)的溶解度相等。(2)若將 B物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，宜采用的方法是。(

14、3) 我國有許多鹽堿湖， 湖中溶有大量的 NaCl 和 Na2CO3，那里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽。 ”據(jù)此你認(rèn)為圖中(填“ A”或“ B” ) 物質(zhì)的溶解度曲線與純堿的相似。5. 右圖 AB兩種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。請回答(1)時， A、 B 兩物質(zhì)的溶解度相等(2)20 時， A 物質(zhì)的溶懈度B物質(zhì)的溶解度( 填“ >”、“ <”或“ =” ) 。(3)40 時，將A、 B 各 15 g 分別加到均盛有50 g 水的兩只小燒杯中，充分?jǐn)嚢韬螅镔|(zhì)有剩余 ( 填“ A”或“B”) 。(4) 現(xiàn)有 50時 A 物質(zhì)的不飽和溶液在不減少溶劑的情況下，欲使其變成飽和溶液，下列措施肯定不能實現(xiàn)的是(填序號 ) 。降低溫度升高溫度加人 A 物質(zhì)6. 如圖是甲、