氧化還原滴定法習(xí)題匯總

1、第5章氧化還原滴定法一、名詞解釋1、氧化還原滴定法：以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定方法。2、氧化形和還原形：氧化還原反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)為氧化劑，本身被還 原，從氧化形變成還原形；失去電子的物質(zhì)為還原劑，本身被氧化，從還原形變 成氧化形。3、電極電位：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化能力和還原劑的還原能力用有 關(guān)電對的電極電位衡量。電對的電位越高，其氧化形的氧化能力越強；電對的電 位越低，其還原形的還原能力越強。4、標(biāo)準(zhǔn)電極電位：電對的半電池反應(yīng)中氧化形和還原形的活度為1mol/L時的電位。對一定的電對，標(biāo)準(zhǔn)電極電位的值僅隨溫度變化。5、條件電位：在考慮離子強度以及副反應(yīng)存在的條件下，氧化形和還原形 的

2、分析濃度均為1mol/L時的電位稱為條件電位。條件電位和溶液組成以及能與 電對發(fā)生副反應(yīng)物質(zhì)有關(guān)，僅在一定條件下為常數(shù)。二、填空題1、能應(yīng)用于氧化還原滴定分析的反應(yīng)（當(dāng)ni=n2時），其lgK應(yīng)大于等于6 , 兩電對的電極電位之差應(yīng)大于 0.36/n V。2、用間接碘量法測定某樣品含量時，其酸度應(yīng)控制在 中性或弱酸性溶液中 進(jìn)行，且指示劑在 近終點 時加入、否則引起終點 推遲。3、用直接碘量法測定某樣品含量時， 其酸度應(yīng)控制在 酸性、中性或弱堿性 溶液中 講行.如果溶液的pH大于 9,碘就會發(fā)生副反應(yīng)。4、氧化還原滴定中，影響反應(yīng)進(jìn)行方向的主要因素有鹽效應(yīng)， 沉淀效應(yīng),絡(luò)合效應(yīng)和酸效應(yīng) 。5、

3、氧化還原反應(yīng)完成的程度，可用反應(yīng)的 平衡常數(shù)的大小 來衡量。6、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是 電子的轉(zhuǎn)移 。7.在氧化還原滴定法中，對于1: 1類型的反應(yīng)，一般氧化劑和還原劑條件 電位差大于0.30.4V才可用氧化還原指示劑指示滴定終點；條件電位差在02r 03V_之間，需要用電位法確定終點；若條件電位差小于 02V,就不能用于常規(guī) 滴定分析。三、選擇題1 .溶液中氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)和（D ）無關(guān)。A.溫度 B,標(biāo)準(zhǔn)電極電位C.電子得失數(shù)D.濃度2 .問接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是（C ）。A.滴定開始前B,滴定開始后C.滴定至近終點時D.滴定至紅棕色褪盡至無色3 .草酸鈉（Na2c204

4、）在酸性溶液中還原0.2 mol的KMnO4時所需Na2c2O4的 量（B ）。A. 2mol B. 0.5 mol C. 0.2 mol D. 5 mol4 .在氧化還原滴定法中，對于1: 1類型的反應(yīng)，一般氧化劑和還原劑條件 電位差值至少應(yīng)大于（C）才可用氧化還原指示劑指示滴定終點。A. 0.2VB, 0.20.3VC. 0.30.4VD. 0.6V5 .重銘酸鉀K2Cr2O7在酸性溶液中被l mol的Fe2+還原為Cr3+時，所需 K2Cr2O7 的量（C）。A. 3mol B. 1/3 mol C. 1/6 molD. 6 mol6 .電對Ce4+ / Ce3+、Fe3+ / Fe2+

5、的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別為1.44V和0.68V,則下 列列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為（D ）。Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+A. 1.44V B, 0.68V C, 1.06V D, 0.76V7 .反應(yīng)（C ）的滴定曲線在化學(xué)計量點前后是對稱的。A. Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ 2Fe2+B. 2MnO4-+ 5 C2O42* 16H+ = 2Mn2+ 10CO2 + 8H2OC. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ Fe3+D. I2 + 2s2O32-=2I-+ S4O62-8,已知電對Fe3+/Fe2+和MnO4-/Mn2+在25c時電極電位分別為 0.77V和

6、1.51V,則用KMnO4溶液滴定Fe2+時，化學(xué)計量點時的電位應(yīng)為（D ）V。A. 1.51 B, 0.77 C, 0.74 D, 1.399 .以 0.01000 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定 25.00mL Fe2+溶液，消耗 25.00 mLK2Cr2O7,則每毫升Fe2+溶液中Fe的質(zhì)量為（D）mg。（Fe： 55.85）A. 0.3351 B. 0.5585 C. 1.676 D. 3.35110 .用物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和KMnO 4兩溶液分別滴定相同質(zhì)量的KHC204 H2c204 2H2O。滴定所消耗的兩種溶液的體積關(guān)系是（C ）。A. 3VNaOH=4VKMn

7、O4B . 20VNaOH=3VKMnO4C. 4VNaOH = 15VKMnO4D . 5VNaOH = 12VKMnO411 .測定KBrO3含量的合適方法是（D ）。A.酸堿滴定法B. KMnO4法 C. EDTA法 D.碘量法12,可測定微量水分的氧化還原滴定法為（D ）。A.亞硝酸鈉法B.鈾量法 C.高鈕酸鉀法D.碘量13 .在滴定反應(yīng)K2Cr2O7 + 6FeSC4 + 7H2SO4Cr2（SO4）3 + 3Fe2（SO4）3 + 7H2O+ K2SO4達(dá)到化學(xué)計量點時，下列說法（B ）是正確的。A.溶液中Fe2（SO4）3與Cr2（SO4）3的濃度（單位：mol/L）相等B,溶液

8、中兩個電對Cr2O72-/Cr3+和Fe3+/Fe2+的電位相等C,溶液中兩個電對Cr2O72-/Cr3+和Fe3+/Fe2+的電位不相等D, 以上都不正確14 .在酸性溶液中KBrO3與過量的KI反應(yīng)，達(dá)到平衡時溶液中的（D ）A,兩電對BrO3-/Br-與匕/的電位不相等B.反應(yīng)產(chǎn)物I2與KBr的物質(zhì)的量相等C.溶液中已無BrO3-離子存在D.反應(yīng)中消耗的KBrO3的物質(zhì)的量與產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為1： 315.在含有F；和FeT的溶液中，加入下列何種溶液，F(xiàn)e*/Fe2+電對的電 位將降低（不考慮離子強度的影響）（C ） ?A,稀 H2SO4B. HC1 C. NH4F16、Fe3+/

9、Fe2+電對的電位升高和（ C ）因素?zé)o關(guān)？A.溶液中離子強度改變B.溫度增大C.催化劑的種類和濃度D. F+濃度降低17、用鈾量法測定鐵時，滴定至化學(xué)計量點時的電位是（C ） o已知Ce4+/Ce3+= 1.44 V,Fe3+/Fe2+= 0.68 V A. 0.68 V B, 1.44 V C, 1.06 V D, 0.86 V18、在氧化還原反應(yīng)中，當(dāng)兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1時，為使反應(yīng)完全度 達(dá)到99.9%,兩個電對的條件電位差至少為（A ）。A. 0.36V B, 0.27V C, 0.18V D, 0.09V19、以下滴定試驗中，可以用自身指示劑指示滴定終點的是（ D ）。A. N

10、aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定阿司匹林的含量B. EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水的硬度C.高氯酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水楊酸鈉的含量D.高鈕酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定FeSC4的含量20、對于下列氧化還原反應(yīng)Oxin1 Red2 qOx? n?Red1 ,其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是(C )。B. lgK0'0'12n 0.059' n1( 0'10')A. lgK-n2 0.059C. lg K0'0'n( 12 )0.059D. lg K0'0'n( 21 )0.05921、高鈕酸鉀是一種強氧化劑，在強酸性溶液中有很強的氧化能力，因此一 般都在強酸性條件下使用。

11、酸化時通常采用（ A ）。A.硫酸 B,硝酸 C.鹽酸D,高氯酸22、碘化物與 Cu2+的反應(yīng)：2Cu2+ + 4I- = 2CuI ； + 2,有 Cu2 /Cu0.159V ,I.0.535V ,問該反應(yīng)的方向及進(jìn)行情況如何（ A ）。A.向右進(jìn)行，反應(yīng)很完全B.向右進(jìn)行，反應(yīng)不完全C.向左進(jìn)行，反應(yīng)很完全D.向左進(jìn)行，反應(yīng)不完全23、標(biāo)定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（ B ）,溶液條件為（）A. AS2O3；弱酸性B. AS2O3；弱堿性C. AS2O3；中性D. H3ASO4；弱堿性 |24、電極電位對判斷氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)很有用，但它不能判斷（ B ）A.氧化還原反應(yīng)的完全程度B.氧

12、化還原反應(yīng)速度C.氧化還原反應(yīng)的方向D.氧化還原能力的大小25、已知Fe3+/Fe2+和Sn4+/Sr2+兩電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別為 0.77V與0.15V,則25c時Fe3+和Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值（lg k）為（B ）2(0.77-0.15)0.059A 3(0.77-0.1510059(0.77-0.15)0.059D (0.15-0.77)0.05926、標(biāo)定高鈕酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（B ）A. K2Cr2O7B. Na2c2O4C. Na2s2O3D. KIO327、氧化還原滴定的主要依據(jù)是（C ）。A.滴定過程中氫離子濃度發(fā)生變化B.滴定過程中金屬離子濃度發(fā)生變化C

13、.滴定過程中電極電位發(fā)生變化D.滴定過程中有絡(luò)合物生成28、在酸性介質(zhì)中，用 KMnO4溶液滴定草酸鹽，滴定應(yīng)（B ）。A.象酸堿滴定那樣快速進(jìn)行B.在開始時緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快C.始終緩慢地進(jìn)行D.在近化學(xué)計量點附近加快進(jìn)行29、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度與（C ）有關(guān)A.離子強度B.催化劑C .電極電勢D.指示劑30、用同一 KMnO4液分別滴定體積相等的 FeSC4和H2c2。4溶液，消耗的體積相等，則說明兩溶液的濃度 C （mol/L）的關(guān)系是（ B ）A -C FeSO4CH2c2O4B. CFeSO2Ch,c,o,FeSO4H2c 2O4C C FeSO4；CH34D - CFeSO

14、44cH 2c2O431、已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4- /Mn2+和Fe3+ /Fe2+電對的條件電極電位分別為1.45V和0.68V。在此條件下用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+,其化學(xué)計量點的電位值為（C）A. 0.73VB. 0.89VC. 1.32VD. 1.49V32、影響氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的因素是（ B ）A.反應(yīng)物濃度B.溫度C.催化劑D,反應(yīng)產(chǎn)物濃度四、簡答題1、酸堿滴定法和氧化還原滴定法的主要區(qū)別答：酸堿滴定法：（1）以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。（2）滴定劑為 強酸或堿。（3）滴定過程中溶液的pH值發(fā)生變化。氧化還原滴定法：（1）以電子傳遞反應(yīng)為基

15、礎(chǔ)的滴定分析法。（2）滴定劑為強氧化劑或還原劑。（3）滴定過程中溶液的氧化還原電對電位值發(fā)生變化。2、請判斷化學(xué)反應(yīng)方向，并用數(shù)據(jù)說明原因：2 Cu2+ +4 I- = 2 CuI ； +2 I(已知 cu2 a 0.159V, 1八 0.535V , Ksp(Cui)=1.1 X0- II2 II2 ICu2 Cu)。 CU /CUI2 / I令I(lǐng) 1mol/L,已知 KspCw 1.1 10 12Cu21八2-Cu ,'CuCu2 Cu2 , 0.059 lg Cu Cu Cu2 Cu0.059 lg KCCu2SP(CuI ) I 12200.059 lg0.87VCu CuCu

16、 / CuKSP(CuI)間接碘量法測銅離子含量3、請設(shè)計兩種滴定方法測定Ca2+含量？試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)條件 答：（1）酸堿滴定法：Ca2+一 CaCQ - Ca2+ （加入過量HCl）,以酚獻(xiàn)為指示 劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液7定過量HCl。（2）絡(luò)合滴法：Ca2+Y- CaY ,在pH10時，以銘黑T為指示劑，用EDTA直接滴定Ca2+ o（3）氧化還原滴定法：Ca2, CaC2O4- Ca2+ （加入強酸）+ H2c2。4,用KMnO4滴定H2c2O4來間接測量Ca 2+（4）重量分析法：Ca2+一 CaC2O4j,經(jīng)過濾、洗滌、干燥，用分析天平稱量CaC2O4,再換算為Ca

17、2+04、影響氧化還原反應(yīng)速率的主要因素是什么 ？(1)氧化劑或還原劑：(2)濃度：增加濃度可以加快反應(yīng)速度(3)溫度：升溫可加快碰撞，加快反應(yīng)(4)催化劑：改變反應(yīng)歷程，加快反應(yīng)5、如何配制碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，為什么碘標(biāo)準(zhǔn)溶液中需保持有過量的碘離子？于托盤天平上稱取6.5g碘和18g碘化鉀，置于研缽中，加30mL7K,研磨至碘全部溶解后，轉(zhuǎn)移至棕色試劑瓶中，加濃鹽酸 3滴，搖勻形成|3一，助溶，防止揮發(fā)；增大濃度，提高反應(yīng)速度6、用重銘酸鉀法測定鐵，滴定反應(yīng)為2_ 2_ 3_ 3.C2O7 6Fe14H 2Cr6Fe7 H 2O試證明化學(xué)計量點的電位：(設(shè)H+的活度為1nol /L)6 Cr2O-2

18、 /Cr3 Fe3 /Fe20.059 . 2 -sp-口 lg - CFe3773 Fe證明：化學(xué)計量點時兩電對的Nernst方程式如下:'0.059CCr2O2spCr2O2 /Cr3-1g . 2-6CCr3Csp Fe3 /Fe20.059Fe3Fe2(1)X 6+(2) ： 7 sp 6 Cr2O”Cr3Fe3 /Fe20.0591gCcg CFe3C2CCr 3在化學(xué)計量點時存在以下濃度關(guān)系:CCr2O27 sp 6 cr2O； 所以：/Cr33Fe/Fe20.059lg1cC6 cFe2CCr3-CF 2 CF 3Fe Fe12(-Cf63 )2Cf62 FeFeCFe2

19、 gCFe3 3sp6 Cr2O/Cr3Fe/ Fe22八0.059lg2CFp33 Fe6 Cr2c/Cr37Fe3/Fe20.059. 2cJ/3C五、計算題1、計算 1mol/L的HCL溶液中CCe4+=1.00X10-2 mol/L和CCe3+=1.00X10-3 mol/L時Ce4+/Ce3+電對的電位。已知Ce4 ,Ce31.28Vce ce,J, 1.00 10、，Ce4 :Ce30.059 lg 1.28 0.059lg3 1.34VCCe31.00 102、計算0.10mol/L的HCL溶液中H3AsO4/H3AsO3電對的條件電位。忽略鹽效應(yīng)，已知 H3ASO4/ HASO

20、20.56VAsO43- + 2e + 2H+ AsO33- +H2O30.059 , AsO4 H AsO： AsO：lg3AsO；AsO： AsO；0.059lg H 0.0593AsO：AsOa3 當(dāng)AsO3 AsO； 1mol/L時,Aso3 Aso3AsO： Aso30.0591gH0.501V3、寫出MnO4- / Mn2+電對的電位與pH的關(guān)系，并計算pH=2.0 和 pH=5.0時的條件電位，忽略鹽效應(yīng)。已知 MnO4 ,-Mn21.51VMnO4- + 5e + 8H+-： Mn2+ + 4H2OMnO4 Mn2MnO4 Mn20.059, MnO4H 8lg25Mn2 0.

21、0598 0.059 MnO4MnO4 Mn2- lgH0.059. MnO4 1.51 0.094 pH lg 盧5Mn2 MnO4 Mn21.51 0.094pHpH2.0Mno4 Mn210.094 2.01.32VpH5.0Mno4/Mn210.094 5.01.04V4、根據(jù)電極電位計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)已知：°-1.20V；小 0.535VIO3- + 5I- + 6H+ 312 +3H2OlgKK5( 103 12% )0.0592.5 10565 (1.20 0.535)56.4 0.0595、用基準(zhǔn)KIO3標(biāo)定Na2&O3溶液。稱取KIO30.8856g,溶

22、解后轉(zhuǎn)移至250mL量瓶中，稀釋至刻度，取出25.00mL,在酸性溶液中與過量 KI反應(yīng)，析出的碘用 Na2s2O3溶液滴定，用去 24.32 mL,求 Na2s2O3溶液濃度？ （ KIO3： 214.00）IO3-+ 5I-（過量）+ 6H+.» 3I2 +3H2OI2 + 2s2O32-,- 2I - + S4O62-1KIO3 三 32 三 6SO32-6 0.8856 至 1000CNa2S2O3250 0.1021mol / L24.32 214.006、稱取鐵礦石0.5000g,用酸溶解后加SnCl2, Fe3+將還原為Fe2+,然后用 24.50mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶

23、液滴定。已知 1mL KMnO 4相當(dāng)于 0.01260g H2c2O4 2H2O, 問礦樣中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？( H2c204 2H2O : 126.07, Fe： 55.85)22_3MnO4 5Fe 8H Mn 5Fe 4H2O2MnO4- + 5 C2O42- + 16H+ -3 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O1KMnO4 1Mn 5Fe 2KMnO4 5H2c2O42 0.01260 10005126.070.04000mol / LFe%54.73%l 0.04000 24.50 55.8551000.5000 10007、稱取僅含F(xiàn)e和Fe2O3的試樣0.2250g

24、,溶解后將Fe3+將還原為Fe2+,然 后用0.01982mol/L KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去體積37.50mL,計算試樣中Fe和 F及O3 的含量。（F&O3： 159.7, Fe： 55.84）一一 2一MnO4 5Fe8H23Mn 5Fe4H2O1KMnO4 1Mn 5FeFe2O3 2Fe設(shè)試樣中含 Fe為 x g, WJ Fe2O3為(0.2250-x) g5 0.0198237.501000x C 0.2250 x2 55.84159.7x 0.1666g0.1666 Fe% -100 74.04%0.2250Fg 100% 74.04% 25.96%8、稱取含鋼試樣

25、1.000g,加入沉淀劑將Ba2+沉淀為Ba（IO3）2,用酸溶解沉 淀后，加入過量 KI,生成的I2用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液液滴定（0.05000mol/L）,消 耗20.05mL,計算試樣中鋼的含量？（ Ba： 137.3）。2IO3- + Ba2+.Ba（IO3）2IO3- + 5I- （過量）+ 6H+.» 3I2 +3H2OI2 + 2s2O32-,-2I- + S4O62-1 Ba2+三 KIO3 三 6I2 三 12&O32-1.147%10.0500 20.05 137.3 彳Ba%100121.000 10009、稱取一定量的純草酸溶解后定容至 100ml,

26、移取25.00ml用0.2000mol/L的NaOH標(biāo)定，耗去20.21ml;另取等量一份，若用 0.05000mol/L的KMnO4標(biāo) 準(zhǔn)溶液滴定，則需消耗 KMnO4多少可以滴定至終點？（草酸的 Ka1 =6.5 10-2, Ka2=6.1 10-5）2MnO4- + 5 C2O42-+ 16H+ -3 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2OKa2 c 10 8 NaOH 可以滴定 H 2c2O4到 Na2c2O4存在以下的計量關(guān)系：2KMnO4 5H2c2O4 10NaOHC NaOH VNaOHVKMnO 4 16.17mL5CKMnO410、稱取0.5085g某含銅試樣，溶解后加入

27、過量 KI ,以0.1034mol/L Na2s2O3溶液滴定釋放出來的耗去27.16ml。試求該試樣中Cu2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（Mcu=63.54)_ _ 2_ .2Cu41CU2121222I2 2s2O32IS4O62Cu2I2 2S2O；Cu%100 35.09%01034 27.16 63.540.5085 100011、稱取0.1082g的K2C2O7,溶解后，酸化并加入過量的 KI ,生成的I2需用21.98ml的Na2s2O3溶液滴定，問Na2s2O3溶液的濃度為多少？Cr2O72-+ 6I-（過量）+ 14H+ =- 2Cr3+ + 3I2 + 7H2OI2 + 2s2O32-2

28、I-+ S4O62-1Cr2O|3I26S2O；c Na2s2O36mK2Cr2O7 10001 M K2Cr2O7 VNa2 s2O30.1082 1000294.188 21.980.1004mol/L12、25.00mLKI溶液用稀鹽酸及10.00mL,濃度為0.0500 mol/L的KIO3溶 液處理，反應(yīng)后煮沸驅(qū)盡所生成的I2 ,冷卻，加入過量的KI與剩余KIO3反應(yīng)， 析出的I2用0.1010mol/L的Na2s2O3溶液滴定，消耗21.27mL,求KI溶液的濃 度？IO3- + 5I- (過量)+ 6H+. 3I2 +3H2OI2 + 2s2O32- 2I- + S4O62-1K

29、IO3 m 5KI1KIO3 m 3I2 m 6*O3 2-八八1 八(CV)ki 5(CV)kio3- (CV)Na2s2。3615 (0.05000 10.00 - 0.1010 21.27)Cki 6 0.02839mol/L25.0013、40.00mL的KMnO4溶液恰能氧化一定重量的 KHC204 H2c204 2H2。， 同樣重量的物質(zhì)又恰能被 30.00mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)?§液(0.2000mol/L)所中和，試計 算KMnO4的濃度？酸堿： 1 KHC2O4 H2c204 2H2O m3 H+ 三3 OH-氧化還原：2MnO4-+ 5c2O42- + 16H+， 2M

30、n2+ + 10CO2? + 8Ho5 KHC2O4 H2C2O4 2H2O F MnO4-所以：4 MnO4- m 15OH-CKMnO44 (CV)koh4 0.2000 30.00KOH0.0400mol/L15 VKMnO41540.0014、稱取苯酚樣品0.4083g,用少量NaOH溶液溶解后轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中， 稀釋至刻度，混勻。取25.00mL于碘量瓶中，加澳液(KBrO3 + KBr) 25.00mL, 再加鹽酸和適量 KI,用0.1084mol/L的Na2s2O3溶液滴定，用去20.04mL至終 點。另取25.00mL澳液作空白，用去相同濃度的 Na2s203溶液41.6

31、0mL滴至終 點，計算樣品中苯酚的含量。(一分子苯酚與三分子 Br2反應(yīng)生成三澳苯酚，苯酚分子量=94.11）3Br2 + 3H2OBrO3- + 5Br -(定過量)+ 6H+I2 + 2Br-2I- + S4O62-苯酚+ 3Br2-；三澳苯酚Br2 (余)+ 2I- I2 + 2s2O3 PbO2 m 1 HC2O4 1 PbO 三 1 2c2O4-.-1苯酚-三3Br三32三6SO3依題可知（理。?S2O36（CV）bO3C 1 0.1084 41.60BrO3625.000.03006mol /L1什(CV)BrO3(CV)s2O2 M苯酚苯酚 6 100%S 至 1000250100% 89.8%(0.03006 25.00 01084 2004/6) 94.110.4083 -25- 1000 25015、今有含PbO和PbO2試樣，用高鈕酸鉀法滴定。稱取該樣品1.234g,在 酸性條件下加入20.00mL 0.2500mol/L草酸溶液，先將PbO2還原為Pb2+,然后用氨水調(diào)溶液pH,使全部Pb2+形成PbC2O4沉淀，過濾后將溶液酸化，用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液