二、我們周圍的空氣導(dǎo)學(xué)案

1、課題 1 空氣第 1 課時(shí) 空氣是由什么組成的教學(xué)目標(biāo)知識(shí)要點(diǎn)課標(biāo)要求1.探究空氣成分的實(shí)驗(yàn)（重點(diǎn)）掌握測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)做法2.空氣的成分（重點(diǎn)）了解空氣的主要成分，各成分占空氣體積的體積分?jǐn)?shù)3.純凈物和混合物（重點(diǎn)）知道物質(zhì)的組成；明確概念，區(qū)分混合物和純凈物教學(xué)過(guò)程情景導(dǎo)入【演示實(shí)驗(yàn)】在燒杯底部放一張團(tuán)好的紙，倒置時(shí)不下滑，將燒杯口朝下， 垂直放入盛水的 水槽中，浸沒(méi)， 過(guò)一會(huì)將燒杯垂直拿出來(lái)，燒杯中的紙沒(méi)濕。 你們知道這是為什么呢？如果 燒杯在水中傾斜， 就會(huì)發(fā)現(xiàn)有許多水泡從燒杯中跑出來(lái)， 杯子中的紙浸濕了。 燒杯中跑出來(lái) 的氣體是什么？紙為什么濕了？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的

2、合作探究探究點(diǎn)一 拉瓦錫探究空氣成分的實(shí)驗(yàn)提出問(wèn)題 拉瓦錫測(cè)定空氣成分的實(shí)驗(yàn)，存在哪些優(yōu)點(diǎn)？哪些缺點(diǎn)？（從實(shí)驗(yàn)時(shí)間的長(zhǎng)短， 操作是否簡(jiǎn)單、易操作，對(duì)環(huán)境的污染等方面考慮。） 討論交流 閱讀拉瓦錫測(cè)定空氣成分的實(shí)驗(yàn)，討論歸納。 探究實(shí)驗(yàn)在密閉的容器里連續(xù)加熱 12 天。 態(tài)汞變成了紅色粉末。同時(shí)容器里空1/5。氧化汞。1. 實(shí)驗(yàn)一（如圖所示） 【實(shí)驗(yàn)步驟】把少量汞放 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】一部分的液 氣的體積差不多減少了實(shí)驗(yàn)原理】汞+氧氣【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】容器里空氣體積差不多減少了1/5。研究剩余的 4/5 體積的氣體，發(fā)現(xiàn)這部分氣體既不能供給呼吸也不能支持燃燒，他誤認(rèn)為這些都是氮?dú)狻?. 實(shí)驗(yàn)二 【實(shí)驗(yàn)步驟】

3、把汞表面上所生成的紅色粉末收集起來(lái)，放在另一個(gè)較小的容器里再加強(qiáng)熱。 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】紅色粉末又生成了銀白色物質(zhì)和能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。【實(shí)驗(yàn)原理】氧化汞 汞十氧氣。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氧化汞加熱分解生成的氧氣的體積恰好等于密閉容器里所減少的氣體的體積。3. 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)， 拉瓦錫得出空氣由氮?dú)夂脱鯕饨M成， 其中氧氣約占空氣總體積 1/5 的結(jié)論。 歸納總結(jié)拉瓦錫測(cè)定空氣成分的實(shí)驗(yàn)， 優(yōu)點(diǎn)： 科學(xué)家用嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度進(jìn)行反復(fù)的實(shí)驗(yàn)。 缺點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)時(shí)間的較長(zhǎng)，操作裝置比較復(fù)雜，且實(shí)驗(yàn)過(guò)程中對(duì)環(huán)境有污染。知識(shí)拓展 拉瓦錫不是最早發(fā)現(xiàn)氧氣的科學(xué)家，發(fā)現(xiàn)氧氣的科學(xué)家是舍勒和普利斯特里。 探究點(diǎn)二 空氣成分的

4、實(shí)驗(yàn)提出問(wèn)題 模擬拉瓦錫測(cè)定空氣成分的實(shí)驗(yàn)，探究空氣的成分，我們?nèi)绾芜x擇藥品、儀器， 設(shè)計(jì)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)兀坑懻摻涣?分析上述實(shí)驗(yàn)，討論設(shè)計(jì)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 原理利用紅磷燃燒消耗密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣， 使密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)減小， 在大氣壓的 作用下，進(jìn)入容器內(nèi)水的體積即為減少的氧氣的體積實(shí)驗(yàn) 裝置 儀器：集氣瓶、橡膠塞、燃燒匙、導(dǎo)氣管、乳 火柴（點(diǎn)燃紅磷時(shí)使用）。 藥品：紅磷、水 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示膠管、彈簧夾、燒杯、酒精燈及實(shí)驗(yàn)步驟連接裝置并檢查裝置的氣密性； 在集氣瓶?jī)?nèi)裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份，并用橡皮筋做上記號(hào)； 用彈簧夾夾緊乳膠管，點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅

5、磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞緊； 燃燒結(jié)束并冷卻至室溫后，打開(kāi)彈簧夾。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒，發(fā)出黃色火焰，有大量白煙生成，放出熱量；冷卻后， 打開(kāi)彈簧夾， 水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)水的體積約占集氣瓶 內(nèi)空氣總體積的 1/5 。實(shí)驗(yàn)分析紅磷燃燒生成五氧化二磷固體，其擴(kuò)散到空 易溶于水不占有集氣瓶中空氣的體積， 瓶?jī)?nèi)氣體體積減少， 冷卻后大氣壓把燒杯 氣瓶?jī)?nèi)消耗的氧氣的體積。反應(yīng)的文字表達(dá)式：磷 + 氧氣氣中形成“白煙”；五氧化二磷固體極 而紅磷燃燒過(guò)程中消耗了瓶?jī)?nèi)的氧氣， 使得 內(nèi)的水壓進(jìn)集氣瓶， 壓進(jìn)瓶?jī)?nèi)的水約是集五氧化二磷實(shí)驗(yàn)結(jié)論空氣中氧氣約占空氣總體積的 1 5注意 事項(xiàng)紅磷要過(guò)量：如

6、果紅磷的量不足，則不能將集氣瓶?jī)?nèi)空氣中的氧氣完全反應(yīng)掉， 集氣瓶?jī)?nèi)水面上升不到原剩余空氣的體積的1/5，導(dǎo)致測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏小。裝置必須密封：若裝置的氣密性不好，當(dāng)集氣瓶?jī)?nèi)氧氣耗盡時(shí)，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小， 瓶外空氣會(huì)進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)，導(dǎo)致進(jìn)入水的體積減少，測(cè)得的氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏小。 冷卻后打開(kāi)彈簧夾：只有冷卻到室溫時(shí)，才能打開(kāi)彈簧夾， 這是因?yàn)闇囟容^高時(shí) 集氣瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)較大，進(jìn)入瓶?jī)?nèi)水的體積減少，引起測(cè)量結(jié)果偏低。插入燃燒匙的速度要快： 插入燃燒匙的速度若是太慢， 瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱會(huì)逸出， 所以進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)的水的體積會(huì)增大，會(huì)引起測(cè)量結(jié)果大于1/5。彈簧夾要夾緊： 彈簧夾若是沒(méi)有夾緊， 紅

7、磷燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出，使得最后進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)的水的體積會(huì)增大，從而使測(cè)量結(jié)果大于1/5。實(shí)驗(yàn)所用藥品一般為紅磷，不能用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替。因?yàn)榱蚧蚰咎咳?燒后生成的是二氧化硫或二氧化碳 （均為氣體 ），而生成的氣體的體積會(huì)彌補(bǔ)反應(yīng)所 消耗的氧氣的體積， 導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果誤差加大。 鐵絲在空氣中不能燃燒。 集氣瓶?jī)?nèi) 加入少量水的目的：迅速降溫、吸收產(chǎn)生的白煙，防止燃燒物濺落下來(lái)炸裂瓶底。課堂討論 1.上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后集氣瓶?jī)?nèi)剩余的氣體具有哪些性質(zhì)？（不能支持燃燒，且不溶 于水）2.利用燃燒法測(cè)定空氣中氧氣的含量的原理我們還可以設(shè)計(jì)出其他的裝置圖嗎？ 歸納總結(jié)空氣的成分（按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算

8、）成分氮?dú)釴2氧氣O2稀有氣體二氧化 碳 CO2其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%知識(shí)拓展 空氣不是一種單一的物質(zhì)，而是一種混合氣體，其成分比較穩(wěn)定的，空氣中二氧 化碳和水蒸氣，因地區(qū)和氣候而異。如陰雨天，空氣濕度大，則水蒸氣含量就大。巧學(xué)妙記 空氣本是混合氣， 體積分?jǐn)?shù)要記住； 氮七八、 氧二一 （洋二姨） ，零點(diǎn)九四是 “稀”氣；兩個(gè) 0.03 ，二氧化碳和雜氣；計(jì)算、描述記清楚，莫與質(zhì)量混一起。探究點(diǎn)三 純凈物和混合物提出問(wèn)題 物質(zhì)按種類可劃分為什么？它們間有怎樣的聯(lián)系呢？交流討論 閱讀教材歸納總結(jié)。歸納總結(jié)純凈物混合物概 念只由一種物質(zhì)組成由多種物質(zhì)組成特

9、 性有固定的組成和性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等沒(méi)有固定的組成和性質(zhì)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)表 示 方 法可用化學(xué)符號(hào)表示，如 氮?dú)?（N2） 、二氧化碳 （CO2）等不能用固定的化學(xué)符號(hào)來(lái)表示舉 例氧氣 （O2）、硫（ S）、一 氧化碳（ CO ）等空氣、稀有氣體、海水、糖水等聯(lián) 系知識(shí)拓展 1.混合物是各成分簡(jiǎn)單混合，它們之間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各成分保持其原來(lái)的 性質(zhì)，在一定條件下可將其分離。2.純凈物是相對(duì)而言的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有，通常說(shuō)的純凈物是含雜質(zhì)很少，純度相對(duì)較高的物質(zhì)。3.判斷一種物質(zhì)是純凈物還是混合物，關(guān)鍵是這種物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成，不能與物質(zhì)的名 稱混淆。例如五氧化二磷是一種物質(zhì)

10、的名稱，是一種純凈物，這里的“氧” “磷”是組成五 氧化二磷的兩種元素，不是兩種物質(zhì)。板書(shū)設(shè)計(jì)第 1 課時(shí) 空氣是由什么組成的一、空氣中氧氣含量的測(cè)定、空氣的成分及含量按體積分?jǐn)?shù)： 氮?dú)?78% ，氧氣 21%，稀有氣體 0.94%二氧化碳 0.03%，其他氣體和雜質(zhì) 0.03%三、純凈物和混合物1. 純凈物：只由一種物質(zhì)組成2. 混合物：由多種物質(zhì)組成教學(xué)反思成功之處本堂課通過(guò)對(duì)科學(xué)家探究空氣成分的實(shí)驗(yàn)分析，學(xué)生進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)到科學(xué)家嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，初步學(xué)會(huì)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法。不足之處在探究空氣成分的實(shí)驗(yàn)時(shí)要引導(dǎo)學(xué)生模仿設(shè)計(jì)， 此實(shí)驗(yàn)是模擬科學(xué)家的實(shí)驗(yàn)， 有部分學(xué)生進(jìn)入誤區(qū)。第 2 課時(shí)

11、 空氣是一種寶貴的資源 保護(hù)空氣教學(xué)目標(biāo)知識(shí)要點(diǎn)課標(biāo)要求1.空氣是一種寶貴的資源了解氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的主要物理性質(zhì)，知道各氣體的用途2.保護(hù)空氣了解空氣污染的危害，了解污染物的來(lái)源，知道防治污染的方法教學(xué)過(guò)程情景導(dǎo)入每當(dāng)看見(jiàn)那黑漆漆的煙從那粗大的煙囪內(nèi)冒出時(shí)， 每當(dāng)看見(jiàn)汽車的 尾氣時(shí)，每當(dāng)看見(jiàn)垃圾堆積如山的時(shí)候，你們是什么心情？請(qǐng)同學(xué)們看看外面的天空我們?nèi)绾稳?ài)護(hù)它。合作探究探究點(diǎn)一 空氣是一種寶貴的資源提出問(wèn)題 空氣中各成分有什么性質(zhì)和用途呢？交流討論 閱讀教材歸納總結(jié)。歸納總結(jié)1. 氧氣： （1）供給呼吸，可用于醫(yī)療、潛水、登山、航空等；（2）支持燃燒，可用于氣焊、煉鋼、宇航等。2氮?dú)?/p>

12、（1）物理性質(zhì)：沒(méi)有顏色，沒(méi)有氣味的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度比空氣略小，難溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)：不活潑，一般情況下它不支持燃燒也不供給呼吸。（3）用途： 用氮?dú)庾鰺襞荩ń?jīng)久耐用）或食品包裝（延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期）的填充氣； 液態(tài)氮?dú)庥糜卺t(yī)療手術(shù)（冷凍細(xì)胞，殺傷細(xì)胞，防止癌細(xì)胞擴(kuò)散）； 用氮?dú)庵频剩ㄈ斯す痰?，工業(yè)制氨氣催化劑N2 + 3H 2 = 2NH3）3稀有氣體（1）物理性質(zhì)：沒(méi)有顏色，沒(méi)有氣味的氣體，難溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)：很不活潑，但在一定條件下也能與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（3）用途： 作為保護(hù)氣：焊接金屬時(shí)用來(lái)隔絕空氣；燈泡中充稀有氣體使燈泡耐用； 制成多種電光源，如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈

13、、閃光燈、霓紅燈等；用于激光技術(shù)或醫(yī)療麻醉；用氦氣代替氫氣填充氣球，不會(huì)發(fā)生爆炸。探究點(diǎn)五 保護(hù)空氣提出問(wèn)題 隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展空氣受到嚴(yán)重的污染， 我們知道如何防止或控制空氣的污染 呢？交流討論 學(xué)生結(jié)合社會(huì)實(shí)踐歸納。歸納總結(jié)1. 空氣的污染物：有害氣體（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和煙塵。2. 污染源：化石燃料燃燒，工廠排放的廢氣，汽車尾氣。3. 危害：嚴(yán)重?fù)p害人體的健康； 影響作物的生長(zhǎng)； 破壞生態(tài)平衡； 導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。4. 防治措施： 加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)； 改善環(huán)境狀況； 使用清潔能源； 積極植樹(shù)、造林、種草等。板書(shū)設(shè)計(jì)第 2 課時(shí) 空氣是一種寶貴的資源 保護(hù)

14、空氣一、空氣是一種寶貴的資源1.氧氣：（ 1）供給呼吸（ 2）支持燃燒2. 氮?dú)猓河米鞅Ｗo(hù)氣、制氮肥3. 稀有氣體：用作保護(hù)氣、霓虹燈二、保護(hù)空氣1.污染物：有害氣體和煙塵2.危害：3. 防治措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；改善環(huán)境狀況；使用清潔能源；積極植樹(shù)、造林、 種草等。教學(xué)反思成功之處本堂課創(chuàng)設(shè)真實(shí)的問(wèn)題情境， 學(xué)生產(chǎn)生了濃厚的興趣。 學(xué)生能積極主動(dòng)參與 課堂討論交流，從而增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。不足之處教材中對(duì)保護(hù)空氣的資料偏少，缺少學(xué)生自主查閱資料的環(huán)節(jié)。課題 2 氧氣教學(xué)目標(biāo)知識(shí)要點(diǎn)課標(biāo)要求1. 氧氣的物理性質(zhì)了解氧氣的物理性質(zhì)； 注意氧氣的密度與氧氣的溶解 性2. 氧氣的化學(xué)性質(zhì)（重點(diǎn)）結(jié)

15、合實(shí)例認(rèn)識(shí)氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，觀察、 描述現(xiàn)象；歸納氧氣的化學(xué)性質(zhì)3. 化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)（重點(diǎn)）分析反應(yīng)的特點(diǎn)，歸納化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)的概念，依據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)教學(xué)過(guò)程情景導(dǎo)入謎語(yǔ)：看不見(jiàn)摸不到，不香不臭無(wú)味道，動(dòng)物植物都需要，離開(kāi)它就活不了。你們知道 “他”是誰(shuí)嗎？再請(qǐng)同學(xué)們深深吸一口空氣，它的成分中含有什么氣體？合作探究探究點(diǎn)一 氧氣的物理性質(zhì)提出問(wèn)題（ 1）氧氣不易溶于水， 魚(yú)兒為什么能在水中生存呢？ （2） 登山運(yùn)動(dòng)員在攀登高山為什么要帶 氧氣袋？討論交流 閱讀教材，討論相關(guān)原因，了解氧氣的物理性質(zhì)。歸納總結(jié) 在通常情況下，氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體；在標(biāo)準(zhǔn)狀況

16、下，氧氣的密度為1.429g L，比空氣的密度 （1.293g L）略大；不易溶于水。 在室溫下，1L 水中只能溶解約 30mL 氧氣；在壓強(qiáng)為 l0lkPa 時(shí)，氧氣在 183時(shí)變?yōu)榈{(lán)色液體，在 218時(shí)凝固成淡藍(lán)色 雪花狀的固體。工業(yè)生產(chǎn)的氧氣，一般加壓貯存在藍(lán)色的鋼瓶中。知識(shí)拓展 （1）水生動(dòng)物能在水中生活，說(shuō)明氧氣不是不溶于水，只是水中溶有少量氧氣。（2）登山運(yùn)動(dòng)員在攀登高山時(shí)需要帶氧氣袋，說(shuō)明高山地區(qū)氧氣稀薄。探究點(diǎn)二 氧氣的化學(xué)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)物質(zhì) （顏 色、 狀態(tài)）反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)表達(dá) 式注意事項(xiàng)硫 （淡 黃色 固 體）（ 1 ）在空氣中燃 燒發(fā)出微弱的淡 藍(lán)色火焰，（ 2） 在氧氣中

17、燃燒發(fā) 出明亮的藍(lán)紫色 火焰，（ 3）放出 熱量， 生成刺激性 氣味的氣體。硫 + 氧氣二氧化硫硫的用量不能過(guò)多，防止對(duì)空氣造成污染碳（黑 色固 體）在氧氣中燃燒發(fā) 出白光，放出熱 量，生成的氣體能 使澄清的石灰水 變渾濁碳+氧氣二氧化 碳為使木炭充分燃燒，應(yīng)使木炭由上而下慢慢伸入瓶中絲 銀 色 ） 鐵（白固體在氧氣中劇烈燃 燒、火星四射、放 出熱量、 生成黑色 固體鐵 + 氧氣 四氧化 三鐵（1）光亮的鐵絲盤(pán)成螺旋狀，（ 2）鐵絲的下 端系一根火柴， （ 3）集氣瓶底部預(yù)先裝少量水 或鋪一薄層細(xì)沙。課堂討論（ 1）上述實(shí)驗(yàn)物質(zhì)在空氣中和在氧氣中燃燒都是與氧氣反應(yīng)，為什么現(xiàn)象有很大的差異？ （

18、2）硫和鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)， 集氣瓶底部為什么都要放少量的水， 其作用相同嗎？（3）鐵絲為什么要做成螺旋狀？鐵絲的下端為什么要系一根火柴？歸納總結(jié) 氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑， 在一定條件下， 能夠跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 同時(shí) 放出大量的熱，在化學(xué)反應(yīng)中提供氧，它具有氧化性。知識(shí)拓展物質(zhì)在空氣中和在氧氣中燃燒的區(qū)別： 純氧中氧氣的濃度大于空氣中氧氣的濃度， 有 的物質(zhì)在空氣中不能燃燒，但在氧氣中變得可燃，如鐵。 燃燒的劇烈程度不同， 物質(zhì)在空氣中燃燒不如在氧氣中燃燒劇烈。探究點(diǎn)三 化合反應(yīng)和氧化反應(yīng) 提出問(wèn)題 上述幾個(gè)反應(yīng)中有什么共同的特征？ 交流討論 分析上述幾個(gè)實(shí)驗(yàn)討論歸納。歸納總結(jié)（

19、1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。A + B + C “多變（2）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。氧氣在化學(xué)反應(yīng)中提供氧，它是氧化劑，具有氧化 性。（3）緩慢氧化：在反應(yīng)中進(jìn)行得很慢，不容易被察覺(jué)的氧化。如食物腐爛、釀酒、釀醋、 呼吸、鋼鐵生銹等。緩慢氧化的過(guò)程中一定放熱，但不一定發(fā)光。知識(shí)拓展 （1）化合反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型之一，是從反應(yīng)物和生成物的種類上來(lái)考慮的；而氧 化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，它是從物質(zhì)得氧和失氧的角度來(lái)考慮的。（2）化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系如圖所示。化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一 定是化合反應(yīng)， 但有氧氣參加的化合反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，

20、生成物只有一種的氧化反應(yīng)一定 是化合反應(yīng)（3）氧化反應(yīng)是物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)，不是專指物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，物質(zhì)與氧氣發(fā)生 的反應(yīng)只是氧化反應(yīng)的一種形式。氧化反應(yīng)中的氧包括氧氣和氧化物中和氧。板書(shū)設(shè)計(jì)教學(xué)反思成功之處本堂課實(shí)驗(yàn)較多，現(xiàn)象出忽學(xué)生的想象，學(xué)生獲取知識(shí)積極主動(dòng)，激發(fā)學(xué)生的自主性和創(chuàng)新意識(shí)，從而提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。不足之處有些結(jié)論學(xué)生可以通過(guò)現(xiàn)象分析得出，教師不要代替學(xué)生總結(jié)回答。課題 3 制取氧氣教學(xué)目標(biāo)知識(shí)要點(diǎn)課標(biāo)要求實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（重點(diǎn)）了解實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣的方法和原理1. 催化劑、催化作用（難點(diǎn)）了解二氧化錳在過(guò)氧化氫分解中的作用； 歸納認(rèn)識(shí)催 化劑的概念與作

21、用2. 分解過(guò)氧化氫制取氧氣了解分解過(guò)氧化氫制取氧氣的方法和原理3. 分解反應(yīng)（重點(diǎn)）知道分解反應(yīng)特點(diǎn)，得出分解反應(yīng)的概念4. 氧氣的工業(yè)制法知道氧氣的工業(yè)制法主要是分離液態(tài)空氣教學(xué)過(guò)程情景導(dǎo)入“氧來(lái)樂(lè)”是養(yǎng)魚(yú)伯伯的“救命藥”，魚(yú)塘內(nèi)定期使用可避免魚(yú)兒缺氧死亡。 【主要成分】過(guò)氧化氫 【含量規(guī)格】 15%【作用與用途】本品在分解過(guò)程中釋放出活潑的新生 態(tài)氧，用于養(yǎng)殖池塘的增氧， 藥性溫和， 使用方便， 分解快，無(wú)殘留，綠色環(huán)保?！居梅ㄅc用量】用法：將本品以 1000 倍水稀釋后直接潑灑于養(yǎng)殖池塘中。用量：每畝水深 1 米用本品 100 150ml，病情嚴(yán)重 可加量使用我們進(jìn)入化學(xué)實(shí)驗(yàn)室探究過(guò)氧

22、化氫是如何分解放出氧氣的？ 合作探究 探究點(diǎn)一 催化劑和催化作用提出問(wèn)題 過(guò)氧化氫溶液在常溫下分解就可放出氧氣，通常還放入二氧化錳，這是為什么 呢？討論交流 討論相關(guān)原因。了解催化劑和催化作用。探究實(shí)驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)探究：分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用課堂討論 上述實(shí)驗(yàn)中二氧化錳分解放出氧氣嗎？二氧化錳在此反應(yīng)中起什么作用？ 歸納總結(jié)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可知： 在過(guò)氧化氫分解的過(guò)程中， 二氧化錳好像永遠(yuǎn)用不完， 可重復(fù)使用。 將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾、 洗凈、 干燥、稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的二氧化錳與反應(yīng)前的二氧化錳 質(zhì)量相等，且化學(xué)性質(zhì)不變。在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率， 而本身的質(zhì)量和化學(xué)性

23、質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改 變的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。知識(shí)拓展 催化劑的理解及注意事項(xiàng)： 催化劑的特點(diǎn)：“一變兩不變”?！耙蛔儭笔侵浮澳芨淖兓瘜W(xué)反應(yīng)速率”；包括加快和減 慢兩個(gè)方面。 “兩不變”是指“催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)”在化學(xué)變化前后不發(fā)生改變；是 “化學(xué)性質(zhì)”而不是“性質(zhì)”。 催化作用的結(jié)果只影響反應(yīng)速率， 并不能增加或減少生成物的質(zhì)量， 生成物的質(zhì)量只與反 應(yīng)物的質(zhì)量有關(guān)。 催化劑是參加化學(xué)反應(yīng)的， 催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后不發(fā)生改變， 但在化 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn) 裝置 實(shí) 驗(yàn) 推斷 實(shí)驗(yàn)結(jié)論圖 現(xiàn)象在試管中加入5 mL 約5%的 過(guò)氧化

24、氫溶液， 將帶火星的木 條伸入試管向 上述 試管 中加入少量二 氧化錳，將帶火 星的木條伸入試管待中試管 內(nèi)不 再 放 出 氣 泡時(shí)，重新加入 過(guò)氧化氫溶液， 并將帶火星的 木條伸入試管。待試管中又 沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生 時(shí)，再重復(fù)上述 操作。帶火星的木條不復(fù)帶火 星的 木條 復(fù)燃帶火 星的 木條 復(fù)燃氧放或有量氣無(wú)氣出只少氧有氧氣放有氧 氣放 出過(guò)氧化氫在二氧化錳作用下迅速分解， 放 出氧氣，且二氧化錳在過(guò)氧化氫分解過(guò)程 中不發(fā)生變化。學(xué)反應(yīng)過(guò)程中可能會(huì)改變。催化劑雖然可以參加化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，但催化劑不是反應(yīng)物。 催化劑是針對(duì)某反應(yīng)而言的。 如二氧化錳在過(guò)氧化氫分解制取氧氣的過(guò)程中， 能夠起催化 作用

25、；但二氧化錳不是所有化學(xué)反應(yīng)的催化劑。 催化劑不是萬(wàn)能的，也不是唯一的。對(duì)某一反應(yīng)，可以選擇不同的物質(zhì)作為催化劑。 如過(guò) 氧化氫分解制取氧氣時(shí)，既可以選擇二氧化錳做催化劑，也可以選擇氧化鐵等做催化劑。探究點(diǎn)二 分解過(guò)氧化氫制取氧氣提出問(wèn)題 如何在實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)分解過(guò)氧化氫的方法制取氧氣？討論交流 閱讀教材結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作討論歸納。歸納總結(jié)1反應(yīng)原理：2實(shí)驗(yàn)裝置：3實(shí)驗(yàn)步驟：“組、查、裝、塞、滴、收”。組組裝儀器；查檢查裝置的氣密性； 裝向反應(yīng)容器中裝入固體藥品 （二氧化錳 ）；塞塞緊雙孔膠塞； 滴向反應(yīng)容器 中滴加過(guò)氧化氫溶液； （因過(guò)氧化氫和二氧化錳反應(yīng)較劇烈，常將長(zhǎng)頸漏斗換為分液漏斗，

26、并注意滴加過(guò)氧化氫溶液的速率 ）；收收集氣體。4注意事項(xiàng)：反應(yīng)容器口的導(dǎo)管應(yīng)剛過(guò)橡膠塞。若用長(zhǎng)頸漏斗添加過(guò)氧化氫溶液， 其下端管口應(yīng)伸到液面以下， 以防止制得的氧氣沿長(zhǎng)頸 漏斗逸出。用向上排空氣法收集氧氣時(shí)，導(dǎo)管要伸入集氣瓶的底部，有利于把里面的空氣排干凈。（4）用排水法收集氧氣時(shí)，導(dǎo)管口剛有氣泡放出不宜立即收集，因?yàn)閯傞_(kāi)始放出的氣體中混 有空氣，要等氣泡連續(xù)且均勻地放出時(shí)再收集。知識(shí)拓展1.檢查裝置氣密性 注液法：先用彈簧夾將導(dǎo)管口夾住，然后向長(zhǎng)頸漏斗中加水，水在長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)形成水柱， 若移開(kāi)彈簧夾水流下，說(shuō)明裝置氣密性良好。 注射器法： 先將長(zhǎng)頸漏斗下端浸入水中， 在導(dǎo)管一端連上一注射器，

27、將注射器活塞往里推， 長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升， 或往外拉動(dòng)注射器活塞， 長(zhǎng)頸漏斗下端產(chǎn)生氣泡， 說(shuō)明裝置的氣密性 良好。2.還加熱高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣反應(yīng)原理：（ 1）高錳酸鉀錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣（2）氯酸鉀氯化鉀 + 氧氣探究點(diǎn)三 分解反應(yīng)提出問(wèn)題 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)有什么共同的特征？交流討論 比較實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)的文字表達(dá)式討論歸納。 歸納總結(jié)1分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 2特點(diǎn)：“一變多”，可表示為：AB A+B 。探究點(diǎn)四 氧氣的工業(yè)制法 提出問(wèn)題 工業(yè)上是如何大量制取氧氣的，也是用化學(xué)藥品反應(yīng)制取的嗎？ 交流討論 閱讀教材

28、討論歸納。歸納總結(jié)（1）分離液態(tài)空氣法（2）原理：利用液態(tài)空氣中液氮 （-196 ）和液氧 （-183 ）沸點(diǎn)的不同，采用蒸發(fā)的方法將二 者分離開(kāi)來(lái)。3）過(guò)程：知識(shí)拓展 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；工業(yè)上制取氧氣，將空氣成分 分離，不產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化。板書(shū)設(shè)計(jì)課時(shí) 2 過(guò)氧化氫分解制取氧氣、催化劑和催化作用、過(guò)氧化氫分解制取氧氣1反應(yīng)原理：過(guò)氧化氫水 + 氧氣2實(shí)驗(yàn)裝置：3操作步驟：組、查、裝、塞、滴、收4注意事項(xiàng)：、分解反應(yīng)1.定義：2.公式： AB A+B“一變多”四、工業(yè)制法：1.原理：根據(jù)各成分沸點(diǎn)的不同2.方法：分離液態(tài)空氣（物理變化）教學(xué)反思成功之處本堂課融

29、入生活中的問(wèn)題，幫助學(xué)生了解一些基本常識(shí)，并學(xué)會(huì)勇于面對(duì)生活 中的實(shí)際問(wèn)題，積極鉆研、探索。充分體現(xiàn)了新的課程改革精神，貫徹了課改 內(nèi)涵和理念。不足之處本堂課內(nèi)容稍多，可能會(huì)托堂，催化劑是本節(jié)課的難點(diǎn)，應(yīng)提前讓學(xué)生搜集相 關(guān)的資料。實(shí)驗(yàn)活動(dòng) 1 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)要點(diǎn)課標(biāo)要求1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（重點(diǎn)）初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)操作2. 氧氣的化學(xué)性質(zhì)（重點(diǎn)）初步學(xué)會(huì)氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作教學(xué)過(guò)程【實(shí)驗(yàn)用品】 大試管、試管夾、單孔橡皮塞、膠皮管、玻璃導(dǎo)管、集氣瓶、水槽、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、酒 精燈、玻璃片、坩堝鉗、細(xì)鐵絲、木條、棉花、火柴。高錳酸鉀、木炭、

30、澄清石灰水。合作探究探究點(diǎn)一 加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣提出問(wèn)題 實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中， 使用了哪些儀器？哪部分是氣體發(fā)生裝 置？哪部分是氣體收集裝置？為什么可用排水法收集氣體？討論交流 結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和氧氣的性質(zhì)，討論歸納。歸納總結(jié)1反應(yīng)原理：高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣2實(shí)驗(yàn)裝置：（若藥品為氯酸鉀，則試管口不用放棉花）3收集方法：由于氧氣不易溶于水，制取較純凈的氧氣，可采用排水法收集。又因氧氣的 密度比空氣的密度大，故制取較干燥的氧氣，可用向上排空氣法收集。4操作步驟：查組裝儀器， 檢查裝置的氣密性； 裝向試管中裝入藥品； 定將試管固定 在鐵架臺(tái)上；點(diǎn)點(diǎn)燃酒精燈， 進(jìn)行加熱；收收集氧氣；離將導(dǎo)氣管撤離 水槽；熄熄滅酒精燈，冷卻后拆除裝置。妙語(yǔ)巧記 ：以上制氧的實(shí)驗(yàn)步驟可概括為“查”“裝”“定”“點(diǎn)”“收”“離”“熄”， 諧音記憶為“茶”“莊”“定”“點(diǎn)”“收”“利”“息”。5檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條立即復(fù)燃，證明是氧氣。6驗(yàn)滿方法：（1）用向上排空氣法收集氧氣時(shí)：把一根帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，證明 氧氣已集滿了。（2）用排水法收集氧氣時(shí)：如果集氣瓶口有大量氣泡逸出，證明瓶中沒(méi)有水了，即氧氣已集 滿