離子反應(yīng)第二課時(shí)

1、1 1了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。2 2正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。( (重點(diǎn)）重點(diǎn)）3 3初步掌握離子共存的判斷方法。初步掌握離子共存的判斷方法。（重點(diǎn)）（重點(diǎn)）1.1.離子反應(yīng)離子反應(yīng)定義定義：有離子：有離子參加參加或或生成生成的反應(yīng)的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。叫離子反應(yīng)。實(shí)實(shí)際上離子反應(yīng)有很多，例如際上離子反應(yīng)有很多，例如BaClBaCl2 2與與CuSOCuSO4 4也也發(fā)生類似的離子反應(yīng)。發(fā)生類似的離子反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)一：向?qū)嶒?yàn)一：向2ml CuSO4溶液中滴加溶液中滴加NaCl溶液溶液實(shí)驗(yàn)二：向?qū)嶒?yàn)二：向1mL CuSO4溶溶液中滴加液中滴加4mL的的BaCl2溶溶液（過(guò)

2、量）液（過(guò)量）實(shí)驗(yàn)21 生成了白色沉淀生成了白色沉淀2.2.離子方程式離子方程式定義：用定義：用實(shí)際參加反應(yīng)實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。式。如何正確書(shū)寫(xiě)一個(gè)離子反應(yīng)如何正確書(shū)寫(xiě)一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？（探究二）的離子方程式呢？（探究二）思考討論3.3.離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟一寫(xiě)一寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式基礎(chǔ)基礎(chǔ)） 二拆二拆：（關(guān)鍵關(guān)鍵）（1）什么物質(zhì)要用離子表示？）什么物質(zhì)要用離子表示？強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽（2）什么物質(zhì)要用化學(xué)式表示？）什么物質(zhì)要用化學(xué)式表示？難溶物質(zhì)：難溶物

3、質(zhì)：BaSO4 、 BaCO3、CaCO3、AgCl等等Al(OH)3 、Mg(OH)2 、 Fe(OH)3氣體氣體：O O2 2、COCO2 2、H H2 2等等單質(zhì)單質(zhì)：FeFe、CuCu等等難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)：弱酸（弱酸（CHCH3 3COOH COOH 、HClOHClO，HFHF）弱堿（弱堿（NHNH3 3. .H H2 2O O）水）水返回返回氧化物：氧化物：CO2，MgO三刪三刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子， 最后化學(xué)計(jì)量數(shù)比化為整數(shù)比。最后化學(xué)計(jì)量數(shù)比化為整數(shù)比。CuCu2+2+SO+SO4 42- 2- + Ba+ Ba2+2+2Cl+2

4、Cl- - =BaSO =BaSO4 4 + Cu+ Cu2+2+2Cl+2Cl- -BaBa2 2SOSO4 42 2BaSOBaSO4 4四查四查：是否符合客觀規(guī)律；是否符合客觀規(guī)律； 原子個(gè)數(shù)是否守恒；原子個(gè)數(shù)是否守恒； 電荷是否守恒；電荷是否守恒； 離子的改寫(xiě)是否正確。離子的改寫(xiě)是否正確。 一寫(xiě)、二拆、三刪、四查如：如：鐵鐵與與稀鹽酸稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng) 2Fe+6H2Fe+6H+ + =2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2(1)(1)以客觀事實(shí)為依據(jù)以客觀事實(shí)為依據(jù)如；如；氫氧化銅氫氧化銅和和稀硫酸稀硫酸反應(yīng)反應(yīng): :OHOH- -+ +H H+ + =H2O=H2O 微溶物的處理1 1

5、，作為反應(yīng)物，清拆濁不拆，作為反應(yīng)物，清拆濁不拆2 2，作為生成物，都不拆，作為生成物，都不拆( (3)3)以質(zhì)量守恒，電荷守恒為依據(jù)以質(zhì)量守恒，電荷守恒為依據(jù)如：硝酸銀如：硝酸銀溶液與銅反應(yīng)溶液與銅反應(yīng)Cu+AgCu+Ag+ +=Cu=Cu2+2+Ag+Ag( (4)4)是否漏掉參加反應(yīng)的離子是否漏掉參加反應(yīng)的離子如：氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)如：氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)BaBa2+2+2OH+Cu+2OH+Cu2+2+SO+SO4 42 2=BaSO4+Cu(OH)=BaSO4+Cu(OH)2 2BaBa2+2+SO+SO4 42 2 = BaSO4= BaSO4(5)(5)是否符合離子配比是否符合

6、離子配比如：氫氧化鋇如：氫氧化鋇溶液溶液和稀硫酸和稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4BaBa2+2+OH+H+OH+H+ +SO+SO4 42 2=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O OBaBa2+2+2OH+2H+2OH+2H+ +SO+SO4 4=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O離子方程式離子方程式化學(xué)方程式化學(xué)方程式離子方程式離子方程式NaOH + HCl = NaClNaOH + HCl = NaCl + H + H2 2O OH+OH- = H2OKOH + HCl = KClKOH + HCl = KCl + H

7、+ H2 2O OH H+ +OH+OH- - = H= H2 2O O2NaOH + H2NaOH + H2 2SOSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2 2O OH+OH- = H2O實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 22 2 由以上答案，你得出什么結(jié)論？由以上答案，你得出什么結(jié)論？. .。【思考與交流思考與交流】。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 23 3現(xiàn)象及離子方程式現(xiàn)象及離子方程式1.向盛有向盛有2mLCuSO4溶液的溶液的試管里加入試管里加入2mLNaOH溶液。溶液。2.向盛有向盛有2mLNaOH溶液的溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入再用滴管

8、向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。止。3.向盛有向盛有2mLNa2CO3溶液的溶液的試管里加入試管里加入2mL稀鹽酸稀鹽酸產(chǎn)生藍(lán)色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀沉淀CuCu2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - = Cu(OH= Cu(OH) )2 2紅色消失紅色消失OH- + H+ = H2O出現(xiàn)無(wú)色出現(xiàn)無(wú)色氣泡氣泡CO32- + 2H+ = H2O +CO2（1）生成）生成沉淀沉淀（難溶物難溶物）（2）生成）生成氣體氣體（可揮發(fā)性物質(zhì)）（可揮發(fā)性物質(zhì)） （3）生成）生成水水（難電離物質(zhì)）（難電離物質(zhì)）離子反應(yīng)發(fā)生條件離子反應(yīng)發(fā)生條件當(dāng)堂練習(xí)見(jiàn)導(dǎo)學(xué)案第三課時(shí)第三課時(shí)2.2.離

9、子共存問(wèn)題離子共存問(wèn)題（生成沉淀（包括微溶物）生成沉淀（包括微溶物）：如：如AgAg+ +與與ClCl- -，BaBa2+2+和和SOSO4 42-2-不能共存；不能共存；生成氣體生成氣體：如：如COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -等酸根離子不等酸根離子不能跟能跟H H+ +大量共存；大量共存；生成生成H H2 2O O：如：如H H+ +和和OHOH- -生成生成H H2 2O O而不能共存而不能共存。下列各組中的離子，能在溶液中大量共下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（存的是（ ）A. KA. K+ + H H+ + SOSO4 42-2- OHOH- - B. NaB.

10、 Na+ + CaCa2+2+ COCO3 32-2- NONO3 3- -C. NaC. Na+ + H H+ + ClCl- - COCO3 32-2- D. NaD. Na+ + CuCu2+2+ ClCl- - SOSO4 42-2-D D少定多變少定多變1.1.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( () )A.A.銅片插入硝酸銀溶液中：銅片插入硝酸銀溶液中：CuCuAgAg=Cu=Cu2 2AgAgB.B.大理石溶于鹽酸的反應(yīng)：大理石溶于鹽酸的反應(yīng)：COCO3 32-2-2H2H=CO=CO2 2H H2 2O OC.C.鈉與水反應(yīng)：鈉與水反應(yīng)：NaNa2H2H2 2O=NaO=Na2OH2OHH H2 2D.D.硝酸銀溶液中滴入食鹽水：硝酸銀溶液中滴入食鹽水：ClClAgAg=AgCl=AgClD當(dāng)堂練習(xí)2.2.下列各組中的離子，能在溶液中大量下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（共存的是（ ）A. KA.