湖南省岳陽市臨資鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、湖南省岳陽市臨資鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 一定溫度下，在2 l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是a. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2x（g）+y（g）2z（g）b. 反應(yīng)開始到10 s，用z表示的反應(yīng)速率為0.3 mol·l-1·s-1c. 10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行d. 反應(yīng)開始到10 s時(shí)，反應(yīng)速率：（x）=（y）=0.1 mol·l-1·s-1參考答案：d【分析】由圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，

2、x、y的物質(zhì)的量減小，z的物質(zhì)的量增加，可知x、y是反應(yīng)物，z是生成物，達(dá)到平衡時(shí)n(x)=(3-1)mol=2mol，n(y)=(2.5-0.5)mol=2mol，n(z)=(4-0)mol=4mol，同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計(jì)量數(shù)之比，化學(xué)方程式為x(g)+y(g)?2z(g)，據(jù)此分析解答。【詳解】a由上述分析可知，化學(xué)方程式為x(g)+y(g)?2z(g)，故a錯(cuò)誤；b根據(jù)圖像可知，用z表示的反應(yīng)速率為=0.2mol/(l?s)，故b錯(cuò)誤；c10s達(dá)到平衡，化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，故c錯(cuò)誤；d反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，則反應(yīng)開始到10

3、60;s時(shí)，反應(yīng)速率：(x)=(y)=0.2mol/(l?s)×=0.1 mol/(l?s)，故d正確；答案選d?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為c，要注意化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)，(正)=(逆)0。2. 某溶液中含有較大濃度的h+、fe2+、so42- 時(shí)，下列物質(zhì)可以在其中大量存在的是(   )a. cucl2    b. cl2    c. nano3    d. nh3參考答案：a試題分析：a、氯化銅與三種離子均不反應(yīng)，可以大量共存，a正確；b、氯氣具有氧化性，能氧

4、化亞鐵離子生成鐵離子，不能大量共存，b不正確；c、在酸性條件下硝酸鹽具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，不能大量共存，c不正確；d、氨氣能與酸反應(yīng)生成銨鹽，不能大量共存，d不正確，答案選a。3. 下列有機(jī)物不能通過乙烯的加成反應(yīng)制取的是(    )   ach3cooh                        

5、;    bch2clch2cl     cch3ch2oh                dch3ch2cl參考答案：a略4. 下列各組物質(zhì)，前者是單質(zhì)，后者為混合物的是（      ）a. 石墨、冰水混合物          

6、  b. 鐵粉、食醋c. 碘酒、食鹽                  d. 鹽酸、空氣                           

7、0;                                                 

8、0;                                              參考答案：b略5. 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的cac

9、l2、mgcl2、na2so4 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的na2co3溶液； 加入稍過量的naoh溶液； 加入稍過量的bacl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾。正確的操作順序是                                &#

10、160;                    a            b         c        d參考答案：a略6. 現(xiàn)有一

11、瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表。物質(zhì)分子式熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/ g·cm3溶解性甲c3h6o29857.50.93甲、乙互溶乙c4h8o284770.90據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是a萃取法   b升華法          c蒸餾法            d分液法參考答案：c略7. 下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）a同質(zhì)量、不同密度的o2和o3b同溫

12、度、同體積的co和n2c同體積、同密度的so2和co2d同壓強(qiáng)、同體積的n2o和co2參考答案：a解：a、o2和o3都由氧原子構(gòu)成，氧原子質(zhì)量相等，o2和o3質(zhì)量相等，則含有的氧原子數(shù)目相等，故a正確；b、同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，若二者所處壓強(qiáng)相同，則含有相同的分子數(shù)目，都是雙原子分子，含有相同的原子數(shù)目，若所處壓強(qiáng)不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故b錯(cuò)誤；c、同體積、同密度的so2和co2質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量不相等，二者物質(zhì)的量不等，物質(zhì)的量之比為44：64=11：16，每個(gè)分子都含有3個(gè)原子，所以含有原子數(shù)目之比為11：16，故c錯(cuò)誤；d、同壓強(qiáng)、同體積下，影響氣

13、體分子數(shù)目的因素有溫度，若二者所處溫度相同，則含有相同的分子數(shù)目，每個(gè)分子都含有3個(gè)原子，含有相同的原子數(shù)目，若所處溫度不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故d錯(cuò)誤故選：a8. 下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（）a轉(zhuǎn)移溶液                  b制蒸餾水c分離水合酒精            d稀釋濃硫酸參考答案：

14、a考點(diǎn)：計(jì)量儀器及使用方法；物質(zhì)的溶解與加熱；物質(zhì)的分離、提純和除雜專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題分析：a向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，可用玻璃棒引流；b冷凝水方向錯(cuò)誤；c酒精和水能互溶；d應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到濃硫酸中解答：解：a向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故a正確； b冷凝水方向錯(cuò)誤，應(yīng)下進(jìn)上出，故b錯(cuò)誤；c酒精和水能互溶，不能用分液分離，故c錯(cuò)誤；d應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故d錯(cuò)誤故選a點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、溶液的稀釋、配制以及蒸餾操作，側(cè)重于化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，注意把握常見基本實(shí)驗(yàn)操作，題目難度不大9.

15、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法，正確的是(       )a.酸堿中和是放熱反應(yīng)              b.炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應(yīng)c.化學(xué)鍵的形成需吸收能量          d.化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化成熱能參考答案：a略10. 下列說法正確的是a. 詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚

16、”分別是蛋白質(zhì)和高級烴b. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物c. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解d. 油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)參考答案：a分析：a項(xiàng)，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，燭淚指的是石蠟，石蠟是幾種高級烴的混合物；b.高分子化合物的相對分子量達(dá)到10000以上，油脂不屬于高分子化合物；c項(xiàng)，單糖、二糖不能水解，多糖才能發(fā)生水解；d油脂在堿性條件下水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。詳解：a項(xiàng)，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，燭淚指的是石蠟，石蠟是幾種高級烴的混合物，故a項(xiàng)正確；b項(xiàng)，糖類有單糖和二糖和多糖，單糖和二糖不屬于高分子化合物；油脂的相對分子量較小，不屬于高分子化合物，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)，

17、單糖、二糖不能水解，多糖才能發(fā)生水解，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；d油脂在堿性條件下水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；綜上所述，本題的正確答案為a。點(diǎn)睛：本題考查了高分子化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型，注意掌握高分子化合物概念、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，明確淀粉和纖維素屬于混合物，二者不屬于同分異構(gòu)體。11. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接實(shí)現(xiàn)的是fecl2cl2ca(clo)2hcloo2a.     b.     c.     d. 參考答案：aa、氯氣與鐵在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵，不能一步到位生成氯化亞鐵，選項(xiàng)a選

18、； b、 氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，可以一步反應(yīng)直接實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)b不選；c、次氯酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，可以一步反應(yīng)直接實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)c不選；d、次氯酸溶液在光照條件下分解生成鹽酸和氧氣，可以一步反應(yīng)直接實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)d不選。答案選a。12. 由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯(cuò)誤的是()a. 均屬于氧化還原反應(yīng)    b. h2和hcl均可循環(huán)利用c. sio2是一種堅(jiān)硬難熔的固體    d. sihcl3摩爾質(zhì)量為135.5 g參考答案：da反應(yīng)為sio2+2csi+2co，反應(yīng)si（粗）+3hcl

19、 sihcl3+h2，反應(yīng)sihcl3+h2 si（粗）+3hcl，三個(gè)方程式中元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故a正確；b生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知，h2和hcl既是反應(yīng)物，又是生成物，所以可重復(fù)利用的物質(zhì)是h2和hcl，故b正確；csio2是原子晶體，硬度大、熔點(diǎn)高，故c正確；dsihcl3摩爾質(zhì)量為135.5g/mol，故d錯(cuò)誤；故選d。13. 能說明在固定的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：3h2（g）+n2(g) ? 2nh3(g) 已經(jīng)達(dá)到平衡的是：a. c(h2):c(n2):c(nh3)=3:1:2b. 容器內(nèi)氣體的密度不再改變c. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變d. 氫氣消耗的

20、速率是氮?dú)庀乃俾实?倍參考答案：c【分析】達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比?！驹斀狻縜項(xiàng)、平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)、由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)量始終不變，固定的密閉容器中混合氣體密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)體積體積減小的反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)中容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，能表明反應(yīng)已

21、達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d項(xiàng)、氫氣消耗的速率和氮?dú)庀乃俾示鶠檎磻?yīng)速率，氫氣消耗的速率是氮?dú)庀乃俾实?倍不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故選c?！军c(diǎn)睛】本題考查平衡平衡狀態(tài)，注意抓住化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。14. 一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法可能錯(cuò)誤的是a. 屬于吸熱反應(yīng)    b. 屬于可逆反應(yīng)c. 屬于氧化還原反應(yīng)    d. 屬于分解反應(yīng)參考答案：a分析：由圖可知，

22、為化合物分解生成化合物與單質(zhì)的反應(yīng)，且反應(yīng)后存在反應(yīng)物，則為可逆反應(yīng)，以此來解答。詳解：a一般分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由圖不能確定反應(yīng)中能量變化，a錯(cuò)誤；b反應(yīng)前后均存在反應(yīng)物，為可逆反應(yīng)，b正確；c化合物分解生成單質(zhì)時(shí)，元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，c正確；d一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)，為分解反應(yīng)，d正確；答案選a。15. 下列各組中的兩種有機(jī)物一定是同系物的是ac2h4和c3h8                  

23、     bc2h4和c3h6cc4h6和c2h2                       dch3cl和c2h5cl參考答案：d二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置。(1)在裝藥品開始實(shí)驗(yàn)前要進(jìn)行的操作是_(2)a 克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃

24、酒精燈前，a 無明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下_；_。(3)寫出加熱時(shí) a 中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)b 中的現(xiàn)象是：_；c 的作用是：_。(5)待 a 中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下 e 并稱重，e 增重 bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(寫含 a、b 的表達(dá)式)。(6)經(jīng)測定，(5)中測得結(jié)果偏小，原因可能是_。參考答案：(1)檢查裝置氣密性    (2)碳與濃硫酸不反應(yīng)   鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象    (3)c + 2h2so4(濃) co2 + 2so2 + 2h2o  

25、  (4)品紅溶液褪色，或“顏色變淺”   除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的so2氣體    (5)(11a3b)/11a    (6)so2未除盡，與e中堿石灰反應(yīng)導(dǎo)致e增重偏大,故測定結(jié)果偏小【分析】由裝置圖可知，通過測定干燥管e的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算鐵碳合金中碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算鐵的質(zhì)量，再計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，二氧化硫會(huì)影響二氧化碳的測定，進(jìn)入干燥管e的氣體應(yīng)除去二氧化硫、且干燥?！驹斀狻浚?）在裝藥品開始實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；（2）常溫下fe在濃硫酸中

26、鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)，故a、b均無明顯現(xiàn)象，故答案為：碳與濃硫酸不反應(yīng)；鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；（3）加熱條件下，fe、碳都與濃硫酸反應(yīng)，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：c + 2h2so4(濃) co2 + 2so2 + 2h2o，故答案為：c + 2h2so4(濃) co2 + 2so2 + 2h2o；（4）由于二氧化硫具有漂白性，所以b裝置中品紅溶液褪色；由裝置可知，實(shí)驗(yàn)是通過測定e裝置堿石灰增重，測定二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而測定鐵的含量，堿石灰可以吸收二氧化硫，二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化二除去，根據(jù)顏色變化確定二氧化硫是否除盡，故c的作用是除去二氧

27、化硫并檢驗(yàn)二氧化硫以除盡，故答案為：品紅溶液褪色；除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的so2氣體；（5）稱取mg鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待a中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下e裝置并稱重，e增重bg，則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則mg鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量為×12g/mol=g，則含鐵的質(zhì)量為(a-)g，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%；（6）若沒有完全除去混合氣體中的二氧化硫，二氧化硫與堿石灰反應(yīng)導(dǎo)致e增重偏大，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故答案為：so2未除盡，與e中堿石灰反應(yīng)導(dǎo)致e增重偏大,故測定結(jié)果偏小?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，注意熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析和探究，并通過觀