弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計(jì)

1、第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解第1課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：1.理解弱電解質(zhì)電離平衡的建立。2.理解電離平衡常數(shù)的含義。3.了解多元弱酸的分布電離，會(huì)用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)電離的難易。4.能說明溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響。過程與方法：1.通過化學(xué)平衡理論的分析與應(yīng)用，理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡狀態(tài)。2.通過小組實(shí)驗(yàn)、合作探究交流得出外界條件對(duì)電離平衡的影響。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1. 由弱電解質(zhì)的電離、陰陽離子共存等特征，體會(huì)矛盾體雙方相附相存的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系。2. 通過介紹與電離平衡的相關(guān)應(yīng)用的知識(shí)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)水溶液在化學(xué)中的重要

2、作用，體會(huì)化學(xué)知識(shí)在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)：溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響。教學(xué)難點(diǎn)：溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響?！窘虒W(xué)過程】【復(fù)習(xí)回顧】1. 什么是弱電解質(zhì)？2. 哪些物質(zhì)通常是弱電解質(zhì)？3. 不同電解質(zhì)的有何不同？【實(shí)驗(yàn)·探究 】分別試驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條反應(yīng)；并測(cè)這兩種酸的ph。播放實(shí)驗(yàn)視頻0.1mol/l hcl0.1 mol/l ch3cooh與鎂反應(yīng)現(xiàn)象劇烈緩慢溶液ph1（小）3（大）結(jié)論c(h+) 大c(h+) 小【教師總結(jié)】我們知道如電解質(zhì)的電離是一個(gè)可逆過程，存在著電離平衡。電離平衡是一種特殊的化學(xué)平衡。

3、它符合化學(xué)平衡的一切特征。一、弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡過程的建立【分析】 以ch3cooh的電離為例分析電離平衡的建立過程 ch3cooh ch3coo + h+t電離分子化平衡【提問】上述v-t圖體現(xiàn)了ch3cooh在水中的電離有什么特點(diǎn)？電離平衡時(shí)：v（離子化）=v（分子化）>0；溶液中的分子濃度和離子濃度保持不變。1.定義：在一定條件（如溫度、濃度等）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)?！咎釂枴侩婋x平衡狀態(tài)的特征有哪些？2.特征：逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程等：v(電離)v(結(jié)合)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡定：溶液

4、里離子濃度、分子濃度保持不變變：當(dāng)支持電離平衡狀態(tài)的條件改變時(shí)，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)【思考與交流】參考可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡，思考如何定量描述弱電解質(zhì)的電離程度。一般用電離平衡常數(shù) 和 平衡轉(zhuǎn)化率（即電離度）。二、電離平衡常數(shù)（k）1定義：在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)。2表達(dá)式：一元弱酸：ch3coohch3coohka一元弱堿：nh3·h2onhohkb【思考與交流】閱讀課本p80給的幾種常見弱電解質(zhì)的電離常數(shù)(25 )，思考電離常數(shù)的意義有哪些？ka（hcn）= 6.2

5、x1010 moll1ka（ch3cooh）= 1.7x105 moll1ka（hf）= 6.8x104 moll1h3po4hh2po ka17.1×103h2pohhpo ka26.2×108hpohpo ka34.5×10133意義：（1）電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力，根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小可判斷弱電解質(zhì)電離能力的相對(duì)強(qiáng)弱。（2） k值越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)。 如相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱：h2so3>h3po4>hf>ch3cooh>h2co3>h2s>hclo （3）對(duì)于多元弱酸，一般ka1>&

6、gt;ka2>>ka3， 說明多元弱酸的電離主要以第一步為主。 4影響因素：電離平衡常數(shù)受溫度影響，與溶液濃度無關(guān)，溫度一定，電離常數(shù)一定?！窘涣?#183;研討】閱讀課本p81，思考改變哪些條件電離平衡會(huì)移動(dòng)？即影響平衡狀態(tài)移動(dòng)的因素有哪些？三、影響電離平衡的因素1.內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)2.外界條件（1）溫度：越熱越電離電離過程是吸熱過程，溫度升高向電離方向移動(dòng)。（2）濃度：越稀越電離濃度越大，電離程度（轉(zhuǎn)化率）越小。（3）外加物質(zhì)：抑制或促進(jìn)電離【歸納】外界條件對(duì)電離平衡影響遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理，以0.1 mol·l1的ch3cooh溶液為例歸納 ch3cooh c

7、h3coo¯ + h+ h>0影響因素平衡移動(dòng)方向n(h)hch3cookaph導(dǎo)電能力升溫(不考慮揮發(fā))右增大增大增大增大減小增強(qiáng)加冰醋酸右增大增大增大不變減小增強(qiáng)加入其他物質(zhì)ch3coona固體左減小減小增大不變?cè)龃笤鰪?qiáng)通入hcl氣體左增大增大減小不變減小增強(qiáng)naoh固體右減小減小增大不變?cè)龃笤鰪?qiáng)加水稀釋右增大減小減小不變?cè)龃鬁p弱【課堂小結(jié)】【課后思考】如何判斷某電解質(zhì)是弱電解質(zhì)？【課堂訓(xùn)練】1.在0.1 mol·l-1的ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3cooh ch3coo+h+。對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是( )a.加入少量naoh固體，平衡正向移

8、動(dòng)b.加水，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)c.滴加少量0.1 mol·l-1hcl溶液，溶液中h+減少d.加入少量ch3coona固體，平衡正向移動(dòng) 2.（雙選）將0.1 mol·l-1的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（ ） a.h+ b.oh- c.oh-/nh3·h2o d.nh4+ 3.（雙選）一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量（ ） a.naoh(固） b.h2o c.nh4cl（固） d.ch3coona (固）4.已知次氯酸比碳酸酸性弱，反應(yīng)cl2+h2ohcl+hclo，達(dá)到平衡后，要使hclo濃度增大，可加入( ) a.nacl固體 b.水c.caco3固體 d.naoh固體【板書】第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解一