大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)第三章試題及答案VIP

1、第三章 化學(xué)反應(yīng)速率總章目標(biāo)：1：了解化學(xué)反應(yīng)速度的概念及反應(yīng)速度的實(shí)驗(yàn)測(cè)定2：了解基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念3：掌握濃度、溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)溫度的影響4：了解速率方程的實(shí)驗(yàn)測(cè)定和阿累尼烏斯公式的有關(guān)計(jì)算5：初步了解活化能的概念及其于反應(yīng)速度的關(guān)系。各小節(jié)目標(biāo)：第一節(jié)：反應(yīng)速率的定義1:掌握表示化學(xué)反應(yīng)速率的兩個(gè)概念。2：學(xué)會(huì)用平均速率和瞬時(shí)速率來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。平均速率：瞬時(shí)速率:某一時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)速率。第二節(jié)：反應(yīng)速率與反應(yīng)濃度的關(guān)系掌握反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念，學(xué)會(huì)建立簡(jiǎn)單的速率方程。掌握速率常數(shù)k的概念及意義，可以由速率常數(shù)的單位來(lái)確定反應(yīng)級(jí)數(shù)。第三節(jié)：反應(yīng)機(jī)理了解什么是基

2、元反應(yīng)。學(xué)會(huì)從微觀角度角度建立速率方程探討反應(yīng)機(jī)理。第四節(jié)：反應(yīng)物濃度與時(shí)間的關(guān)系熟練掌握零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)、三級(jí)反應(yīng)中反應(yīng)物濃度與時(shí)間的關(guān)系。學(xué)會(huì)計(jì)算零級(jí)、一級(jí)反應(yīng)的半衰期，了解二級(jí)、三級(jí)反應(yīng)的半衰期。第五節(jié)：反應(yīng)速率理論的簡(jiǎn)介了解解釋基元反應(yīng)速率方程的碰撞理論和解釋阿侖尼烏斯方程的過渡態(tài)理論。第六節(jié)：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響掌握阿侖尼烏斯公式的三種表達(dá)方式及計(jì)算，熟悉溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)會(huì)計(jì)算不同溫度下的速率常數(shù)的關(guān)系。第七節(jié)：催化劑與催化反應(yīng)簡(jiǎn)介簡(jiǎn)單了解催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理。 習(xí)題 一 選擇題1.下列說(shuō)法正確的是（ ）a.反應(yīng)速率常數(shù)的大小即反應(yīng)速率的大小b.反應(yīng)級(jí)數(shù)和反

3、應(yīng)分子數(shù)是同義詞c.反應(yīng)級(jí)數(shù)越大，反應(yīng)速率越大d.從反應(yīng)的速率常數(shù)的單位可以推測(cè)該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)2.關(guān)于催化劑的下列說(shuō)法中，正確的是（ ）(無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)a不能改變反應(yīng)的g , h, s, ub不能改變反應(yīng)的g，但能改變h，s, uc不能改變反應(yīng)的g，h，但能改變s, ud不能改變反應(yīng)的g，h, u，但能改變s3.對(duì)任意化學(xué)反應(yīng)a+b2d，其含義是（ ）a.表明它是二級(jí)反應(yīng) b.表明它是雙分子反應(yīng)c.表明反應(yīng)物與產(chǎn)物間的計(jì)量關(guān)系 d.表明它是基元反應(yīng)4.二級(jí)反應(yīng)速度常數(shù)的量綱是（ ）(無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)a. s-1 b. moldm-3 c . moldm-3 s-1 d

4、. mol-1dm3 s-15.某化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行1h，反應(yīng)完成50%，進(jìn)行2h，反應(yīng)完成100%，則此反應(yīng)是（ ）a.零級(jí)反應(yīng) b.一級(jí)反應(yīng) c.二級(jí)反應(yīng) d.三級(jí)反應(yīng)6.升高同等溫度，反應(yīng)速度增大幅度大的是（ ）(無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)a.活化能小的反應(yīng) b.雙分子反應(yīng) c. 多分子反應(yīng) d .活化能大的反應(yīng)7.對(duì)于反應(yīng)2d+e2f，若反應(yīng)機(jī)理為：d2g（快）g+eh（快）h+df（慢）則反應(yīng)的速度方程為（ ）a.v=kcd2ce b.v=kcdce c.v=kcd3/2ce d .v=kcd1/2ce8.某一級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)為9.5×10-2min-1，則此反應(yīng)的半衰期為（ ）

5、(無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)a.3.65 min b.7.29 min c.0.27 min d.0.55 min9.反應(yīng)w產(chǎn)物的速度常數(shù)為8l2mol-2s-1，若濃度消耗一半時(shí)的速度為8l2mol-2s-1，則起始濃度為（ ）a.8mol/l b.4mol/l c.16mol/l d .2mol/l10.溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯增加的主要原因是（ ）(無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)a .分子碰撞幾率增加 b.反應(yīng)物壓力增大 c .活化分子數(shù)增加 d .活化能降低11.有反應(yīng)xyz。兩種無(wú)色物質(zhì)x和y生成有色物質(zhì)z，對(duì)x和y的不同初始濃度，產(chǎn)生一定顏色深度所需時(shí)間如下表所示： xmoll1ymo

6、ll1時(shí)間（s）0.050.05440.050.10220.100.0544下面哪一個(gè)速度方程式與表中結(jié)果相符( )a.v=ky1/2 b.v=ky c. v=kx d. v=kxy12.某化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行30min反應(yīng)完成50，進(jìn)行60min完成100，則此反應(yīng)是（ ）(無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)a.三級(jí)反應(yīng) b.二級(jí)反應(yīng)c.一級(jí)反應(yīng) d.零級(jí)反應(yīng)13.升高溫度可以增加反應(yīng)速度，主要是因?yàn)? )a.增加了反應(yīng)物的平均能量 b.增加了活化分子百分?jǐn)?shù)c.降低了活化能 d.促使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)14.在給定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)( )a.各反應(yīng)物和生成物濃度相等b.各反應(yīng)物和生成物的濃度分別為

7、定值c.各反應(yīng)物濃度系數(shù)次方乘積小于各生成物濃度系數(shù)次方乘積d.各生成物濃度系數(shù)次方乘積小于各反應(yīng)物濃度系數(shù)次方乘積15.當(dāng)反應(yīng)a2+ b2=2ab的速率方程為v=ka2b2時(shí)，則反應(yīng)( ) (無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版) a.一定是基元反應(yīng) b.一定是非基元反應(yīng)c.不能肯定是否是基元反應(yīng) d.反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)16.當(dāng)速率常數(shù)的單位為mol-1dm3 s-1時(shí)，反應(yīng)級(jí)數(shù)為（ ） a.一級(jí) b.二級(jí) c.零級(jí) d.三級(jí)17.下列敘述中正確的是（ ）(無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)a.化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)是研究反應(yīng)的快慢和限度的b.反應(yīng)速率常數(shù)大小即是反應(yīng)速率的大小c.反應(yīng)級(jí)數(shù)越大，反應(yīng)速率越大d.活化能的大小

8、不一定總能表示一個(gè)反應(yīng)的快慢，但可以表示反應(yīng)速率常數(shù)受溫度影響的大小18.在某溫度下平衡a+b=g+f的h0<0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)的原因是（ ）a.v（正）減小，v（逆）增大 b. k（正）減小，k（逆）增大c. v（正）和v（逆）都增大d. v（正）增加的倍數(shù)小于v（逆）增加的倍數(shù)19.催化劑是通過改變反應(yīng)進(jìn)行的歷程來(lái)加速反應(yīng)速率，這一歷程影響（ ）(無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版) a.增大碰撞頻率 b.降低活化能 c.減小速率常數(shù) d.增大平衡常數(shù)值20.反應(yīng)a+b產(chǎn)物為簡(jiǎn)單反應(yīng)，則其反應(yīng)速度常數(shù)的單位是（ ） a.l mol-1 s-1 b. l2 mol-2 min-1 c. l

9、 mol-1 min-1 d. l2 mol-2 s-1二 填空題1.某反應(yīng)在溫度由20升至30時(shí)，反應(yīng)速率恰好增加1倍，則該反應(yīng)的活化能為 kj/mol。(無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版) 2.反應(yīng)h2（g）+i2（g）=2hi（g）的速率方程為v=kh2i2，根據(jù)該速率方程，能否說(shuō)它肯定是基元反應(yīng) ，能否說(shuō)它肯定是雙分子反應(yīng) 。3.反應(yīng)2no2=2no+o2的速率方程式可表示為：v（no2）=kc（no2）2，或者表示為v（o2）=k/c（o2）2，速度常數(shù)k和k/的關(guān)系 。4.在常溫常壓下，hcl（g）的生成熱為-92.3kj/mol，生成反應(yīng)的活化能為113kj/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為

10、 kj/mol。(無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版) 5.已知：基元反應(yīng) 正反應(yīng)的活化能（kj/mol） 逆反應(yīng)的活化能（kj/mol）a 70 20b 16 35c 40 45d 20 80e 20 30在相同溫度時(shí)：（1）正反應(yīng)時(shí)吸熱反應(yīng)的是 （2）放熱最多的反應(yīng)是 （3）正反應(yīng)速度常數(shù)最大的反應(yīng)是 （4）反應(yīng)可逆性最大的反應(yīng)是 （5）正反應(yīng)的速度常數(shù)k隨溫度變化最大的是 6.某溫度下反應(yīng)2no（g）+o2（g）=2no2（g）的速率常數(shù)k=8.8×10-2 dm6 mol-2 s-1，已知反應(yīng)對(duì)o2 來(lái)說(shuō)是一級(jí)反應(yīng)，則對(duì)no為 級(jí)，速率方程為 ；當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.05 mol dm-

11、3時(shí)，反應(yīng)的速率是 。(無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)7.反應(yīng)a+bc的速率方程為v=kab1/2，其反應(yīng)速率的單位是 ，速率常數(shù)的單位是 。（注：濃度用mol dm-3，時(shí)間用s）(無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)8.催化劑改變了 ，降低了 ，從而增加了 ，使反應(yīng)速率加快。(無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)9.若a2b的活化能為ea，則2ba的活化能為ea。加催化劑后ea和ea ；加不同的催化劑則ea的數(shù)值變化 ；提高反應(yīng)溫度，ea和ea值 ；改變起始濃度后，ea 。(無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)10.加入催化劑可以改變反應(yīng)速率，而化學(xué)平衡常數(shù) ，原因是 。三 問答題(無(wú)機(jī)化學(xué)習(xí)題武大版) 1.什么是化學(xué)反應(yīng)

12、的平均速率，瞬時(shí)速率？?jī)煞N反應(yīng)速率之間有何區(qū)別與聯(lián)系？2.簡(jiǎn)述反應(yīng)速率的碰撞理論的理論要點(diǎn)。3.簡(jiǎn)述反應(yīng)速率的過渡狀態(tài)理論的理論要點(diǎn)。4.如何正確理解各種反應(yīng)速率理論中活化能的意義？5.下面說(shuō)法你認(rèn)為正確與否？說(shuō)明理由。（1） 反應(yīng)的級(jí)數(shù)與反應(yīng)的分子數(shù)是同義詞。（2） 在反應(yīng)歷程中，定速步驟是反應(yīng)速率最慢的一步。（3） 反應(yīng)速率常數(shù)的大小就是反應(yīng)速率的大小。（4） 從反應(yīng)速率常數(shù)的單位可以判斷該反應(yīng)的級(jí)數(shù)。四 計(jì)算題1. 一氧化碳與氯氣在高溫下作用得到光氣（cocl2），實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)的速率方程為：= kcocl2有人建議其反應(yīng)機(jī)理為： cl2 2cl cl + co cocl cocl + c

13、l2 cocl2 + cl（1） 試說(shuō)明這一機(jī)理與速率方程相符合；指出反應(yīng)速率方程式中的k與反應(yīng)機(jī)理中的速率常數(shù)（k1，k，k2，k）間的關(guān)系。(無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版) 2.某反應(yīng)ea=82kj/mol，速度常數(shù)k=1.2×10-2lmol-1s-1（300k時(shí)），求400k的k。3.下列反應(yīng)c2h5br（g）c2h4（g）+hbr（g）在650k時(shí)速度常數(shù)是2.0×10-5s-1；在670k時(shí)的速度常數(shù)是7.0×10-5s-1，求反應(yīng)的活化能。4.某化學(xué)反應(yīng)在400k時(shí)完成50%需1.5min，在430k時(shí)完成50%需0.5min，求該反應(yīng)的活化能。5. 反

14、應(yīng)c2h6 c2h4 + h2，開始階段反應(yīng)級(jí)數(shù)近似為 級(jí)，910k時(shí)速率常數(shù)為1.13dm1.5mol s 。試計(jì)算c2h6（g）壓強(qiáng)為1.33×104pa時(shí)的起始分解速率v（以 c2h6的變化表示）。(無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版) 6.某反應(yīng)b產(chǎn)物，當(dāng)b=0.200 mol dm-3時(shí)，反應(yīng)速度是0.0050 mol dm-3s-1。如果：（1）反應(yīng)對(duì)b是零級(jí)；（2）反應(yīng)對(duì)b是一級(jí)；（3）反應(yīng)對(duì)b是二級(jí)。反應(yīng)速率常數(shù)各是多少？7. 反應(yīng) 2 no（g） + 2 h2（g） n2（g） + 2 h2o其速率方程式對(duì)no（g）是二次、對(duì)h2（g）是一次方程。(無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)

15、 （1） 寫出n2生成的速率方程式；（2） 如果濃度以mol·dm3表示，反應(yīng)速率常數(shù)k的單位是多少？（3） 寫出no濃度減小的速率方程式，這里的速率常數(shù)k和（1）中的k的值是否相同，兩個(gè)k值之間的關(guān)系是怎樣的？8.n2o5分解的反應(yīng)，400k時(shí)，k=1.4 s-1，450k時(shí)，k=43s-1，求該反應(yīng)的活化能。9.反應(yīng)2a+ba2b是基元反應(yīng)，當(dāng)某溫度時(shí)若兩反應(yīng)物的濃度為0.01 mol dm-3，則初始反應(yīng)速率為2.5×10-3 mol dm-3s-1。若a的濃度為0.015 mol dm-3，b的濃度為0.030 mol dm-3，那么初始反應(yīng)速率為若干？10.反應(yīng)2

16、no+2h2n2+2h2o的反應(yīng)機(jī)理為：(無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版) （1）no+ non2o2（快）（2）n2o2+ h2n2o+h2o（慢）（3）n2o+h2 n2+h2o（快） 試確定總反應(yīng)速率方程。參考答案一 選擇題1 .d 2 .a 3 . c 4 .d 5 .a 6 .d 7 .c 8 .b 9 .d 10 .c11.b分析：表中1、2項(xiàng)比較：x不變時(shí)y增大一倍，反應(yīng)速率增加1倍，所以對(duì)y是1次方。而比較1、3項(xiàng)：y不變時(shí)，增加x，速度不變，因此x的次方數(shù)為0，反應(yīng)速度與x無(wú)關(guān)。12.d 13.b 分析：活化分子百分?jǐn)?shù)直接影響了反應(yīng)速度。14.b分析：達(dá)平衡時(shí)k不變（但各物質(zhì)濃度通

17、常不相等）15.c 16.b 17. d 18.d 19.b 20.c二 填空題1.51; (moldm-3)-1/2s-1 2.不能；不能 3. k=2k/4. 205.3 5. (1) a (2)d (3)b (4) c (5)a6.二，v=no2o2，1.1×10-5 mol dm-3 s-17. mol dm-3，mol-1/2 dm3/2 s-18.反應(yīng)歷程，反應(yīng)所需的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)9.同等程度降低，不同，基本不變，不變10.不變； rhm0=ea（正）ea（逆），只與始終態(tài)有關(guān)，而lnk0=rhm0/rt+rsm0/r。三 問答題 1. 答 2. 答 3. 答 4

18、. 答 5. 答 四 計(jì)算題1.解：2. 解： 根據(jù)lg=lgk2=+lgk1=+lg（1.2×10-2）=3.57-1.92=1.65k2=44.72lmol-1s-13.解：根據(jù)阿侖尼烏斯公式：lgk=+lgalgk650=+lgalgk670=+lgalgk650+=lgk670+ea=2.303rlg =2.303×8.31×lg7.0×10-5/2.0×10-5 =2.27×105j/mol4.解：設(shè)反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)物濃度為cmol/l，且反應(yīng)過程中體積不變，則在t1=400k和t2=430k時(shí)反應(yīng)的平均速度為：=（moll-1min-1）=（moll-1min-1）設(shè)在t1和t2時(shí)反應(yīng)的速度機(jī)理不變，則反應(yīng)的速度方程式不變，因此有vk，k2/k1=c/（c/3）=3ea=lg=lg3=5.23×104j/mol=52.3kj/mol5.解： 6.解：（1）v=kb 0 k=v=0.0050（mol dm-3 s-1）（2）v=kb k=v/b=0.0050/0.200=0.