《金屬和金屬材料》復(fù)習(xí)學(xué)案

1、九年級(jí)化學(xué)初中化學(xué)總復(fù)習(xí)金屬和金屬材料復(fù)習(xí)茗海中學(xué)化學(xué)組金屬和金屬材料復(fù)習(xí)學(xué)案一、【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、了解金屬的物理特征，知道生鐵和鋼等重要的合金。2、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)，能靈活應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序表解決實(shí)際問題。3、了解金屬銹蝕條件及防銹措施，增強(qiáng)節(jié)約金屬資源的意識(shí)。二、【復(fù)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn) 】1、金屬的化學(xué)性質(zhì)2、金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用三、【復(fù)習(xí)方法指導(dǎo)】整理本單元“知識(shí)梳理”的知識(shí)點(diǎn)并把錯(cuò)題歸納總結(jié)；記憶金屬活動(dòng)順序表。四、【復(fù)習(xí)過程】（一）（知識(shí)整理）幾種常見的金屬：、純金屬共性：常溫下，大多是體，色，有金屬光澤，為電和熱的，有延展性， 密度，物理性質(zhì)熔點(diǎn)。金屬特性：銅色，金呈色；常溫下，為液體

2、。材料幾種常見的合金：合金合金與純金屬的性質(zhì)比較：硬度：熔點(diǎn)：1、與氧氣的反應(yīng)：、在常溫下就能反應(yīng)； 但、在高溫下才與氧氣反應(yīng)；即使高溫也不反應(yīng)。金屬的2、與酸的反應(yīng)： （鎂、鐵、鋅、鋁與鹽酸、稀硫酸）金化學(xué)性質(zhì)屬和金3、與化合物溶液反應(yīng)： （鐵、 鋁與硫酸銅溶液 和 銅與硝酸銀溶液）屬材料4、金屬活動(dòng)性順序：1、原料：1、生鐵的冶煉2、原理（方程式） ：金屬資源的3、設(shè)備：利用和保護(hù)1、金屬的腐蝕與防護(hù)：2、金屬資源保護(hù)：鐵銹蝕條件：防銹措施：2、保護(hù)的途徑：（二）、（簡(jiǎn)單運(yùn)用）1九年級(jí)化學(xué)初中化學(xué)總復(fù)習(xí)金屬和金屬材料復(fù)習(xí)茗海中學(xué)化學(xué)組1.20XX 年上海世博會(huì)中國(guó)館“東方之冠 ”給人強(qiáng)烈的

3、視覺沖擊，它的主體結(jié)構(gòu)為四根巨型鋼筋混凝上制成的陔心筒。其中鋼屬于（）A 金屬材料B合成材料C天然材料D復(fù)合材料2. 鋁、銅、鐵、金四種金屬具有相似的性質(zhì)是（）A都是銀白色的固體B有導(dǎo)電性C能和稀硫酸反應(yīng)D通常狀況下能與氧氣反應(yīng)3. “金銀銅鐵錫 ”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（）A鐵B金C銀D銅4. 將甲、乙兩種金屬片分別放入丙的硫酸鹽溶液中，甲表面有金屬丙析出，乙表面沒有任何變化。據(jù)此判斷，三種金屬的活動(dòng)性順序是（）A甲 >丙 >乙B丙 >甲 >乙C乙 >甲 >丙D甲 >乙>丙5.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A. 2H2O

4、2 B. CuO+CO Cu+CO2H2O+ O22C. H2 +CuO Cu+H2OD. CO2+H2O H2CO36.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A. 4Fe+3O22Fe2O3B 2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H2C Al + CuS04= AlSO4+ CuD. FeO+3CO2Fe+3CO237.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。（ 1）銀與稀鹽酸（ 4）鋁與硝酸銀溶液（ 2）鋅與硫酸銅溶液（ 5）銀與氯化銅溶液（ 3）銅與硫酸鋅溶液（ 6）鎂與硫酸亞鐵溶液8. 某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應(yīng)過程如下：焦炭過量空氣、高溫焦炭、高溫赤鐵礦、高溫生鐵(1)請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)

5、填入相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。(2)寫出步驟的化學(xué)方程式：(3)從高爐上排出的廢氣叫高爐廢氣，請(qǐng)推測(cè)高爐廢氣的主要成份為。9根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)，回答下列問題：（1）家用鐵鍋除了硬度較大外，還利用了鐵具有這一性質(zhì)；（2）在木材上釘釘一般用鐵釘，在水泥墻上釘釘一般用鋼釘，這是由于鐵和鋼的不同；（3）銅的導(dǎo)電性強(qiáng)于鋁，而高壓輸電一般用鋁線不用銅線的原因是（只要能答出一個(gè)理由就可以）；（4）燈泡中的燈絲一般用的是，你能說出不用錫制的原因嗎？；（5）區(qū)分兩塊金屬材料硬度的大小時(shí)，一般采用的方法是；（6）銅合金和金的顏色基本相似，為什么在制作裝飾品時(shí)用金而不用銅的合金？；2九年級(jí)化學(xué)初中化學(xué)總復(fù)習(xí)金屬和金屬材料復(fù)習(xí)

6、茗海中學(xué)化學(xué)組（三）、（問題探究）探究一：總結(jié)金屬的性質(zhì)例1據(jù)福建三明日?qǐng)?bào)報(bào)道：5 月 12 日，寧化縣公安局抓獲一流竄江西、福建等地實(shí)施詐騙的團(tuán)伙。 自 4 月底以來， 他們隨身攜帶一枚真黃金戒指， 若干枚用黃銅 (銅鋅合金 )與黃金外觀極為相似的假黃金戒指在全國(guó)各地分頭行騙。詐騙三十余起，騙取金額 2 萬余元。請(qǐng)你識(shí)別真假黃金戒指。（要求：不少于三種方法）方法總結(jié) ：總結(jié) 11金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）金屬與反應(yīng)（ 2）金屬與反應(yīng)（ 3）金屬與反應(yīng)2在金屬活動(dòng)性順序里：（）金屬的位置越靠，它的活動(dòng)性就。（）位于金屬能置換出中的（不可用）（）位于金屬能把位于金屬?gòu)乃鼈兊闹谐鰜?。（除外）練?xí) .

7、在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（）A濾出的固體中一定含有銀，一定不含鐵B濾出的固體一定含有銀、銅和鐵C濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅和硝酸銀D濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定不含硝酸銅、硝酸銀探究二：尋找金屬生銹的條件及防銹措施例 2.請(qǐng)你參與某學(xué)習(xí)小組的探究活動(dòng)，并回答相關(guān)問題：發(fā)現(xiàn)問題： 小麗發(fā)現(xiàn)盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；小茜發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色的銅銹；小玲發(fā)現(xiàn)蘋果切開不久，果肉上就會(huì)產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，好象生了“銹”一般。提出問題：這三種物質(zhì)“生銹”的原因是什么？收集證據(jù)

8、：（1）回憶已有知識(shí)：鐵生銹的條件是。（ 2）查閱有關(guān)資料 : “銅銹”主要成分是 Cu2（ OH）2CO3（俗稱銅綠）；蘋果“生銹”是果肉里的物質(zhì)（酚和酶）與空氣中的氧氣發(fā)生了一系列的反應(yīng)，生成咖啡色的物質(zhì)。3九年級(jí)化學(xué)初中化學(xué)總復(fù)習(xí)金屬和金屬材料復(fù)習(xí)茗海中學(xué)化學(xué)組（3）實(shí)驗(yàn)探究：將四小塊銅片分別按下圖所示放置一個(gè)月，觀察現(xiàn)象如下：（提示：NaOH溶液可用來吸收CO2）裝置銅片生銹且水面附現(xiàn)象銅片不生銹銅片不生銹銅片不生銹近銹蝕最嚴(yán)重由實(shí)驗(yàn)可知，銅生銹是銅與水、等物質(zhì)共同作用的結(jié)果。得出結(jié)論：經(jīng)過交流討論，三位同學(xué)認(rèn)為這些物質(zhì)“生銹”除了可能與水有關(guān)外，還可能都與（填物質(zhì)名稱）有關(guān)。（ 4）

9、反思與應(yīng)用：利用所得結(jié)論進(jìn)行填空： 寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法； 請(qǐng)你提出一條延長(zhǎng)食品保質(zhì)期的建議?？偨Y(jié) 21鐵生銹的條件：2防銹的措施：（1）（2）3保護(hù)金屬資源的方法：（四）、（拓展延伸）1、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（）A濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂C濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅2、 燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，

10、則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是（）A向左偏B向右偏C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左感悟與收獲4九年級(jí)化學(xué)初中化學(xué)總復(fù)習(xí)金屬和金屬材料復(fù)習(xí)茗海中學(xué)化學(xué)組 鞏固練習(xí)1、下列化合物可以通過金屬與對(duì)應(yīng)的酸發(fā)生置換反應(yīng)獲得的是（）A.CuCl2B.FeCl3C.AgNO3D.Al2 (SO4) 32、為驗(yàn)證Mg、 Cu、Ag 三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了右圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（）3、 有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以游離態(tài)存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放， 但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A甲乙

11、丁丙B丙丁乙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲4、有 AgNO3、Cu(NO3) 2、Zn(NO3) 2 的混合溶液中加人一定量的鐵粉，使其充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是（）A 濾液中一定含 Ag+、 Cu2+、 Zn2+、 Fe2+B 濾液中一定含 Fe2+ ，可能含 Zn2+C 濾液中一定含 Fe2+ ,Zn 2+, 不含 Cu2+ ,Ag +D 濾液中一定含 Zn2+、 Fe2+, 可能含 Cu2+5 、 CuCl2 和MgCl2 的 混 合 溶 液中 ， 加 入 過 量 的 鐵 粉 ，充 分 反 應(yīng) 后 過 濾 ， 所 得 固 體為。6、用質(zhì)量相等的鎂和鐵分別

12、和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸充分反應(yīng)，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，則上述物質(zhì)中一定恰好完全反應(yīng)的是，金屬一定有剩余。8、同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸， 只用一只試管， 取一次鹽酸的探究方案。 請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。(1) 填表實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象在試管中取少量鹽酸， 插入鐵絲， 充分作用。在所得的溶液中，插入，充分作無明顯現(xiàn)象用。在所得的溶液中插入，充分作用。結(jié)論：金屬活動(dòng)性 Al Fe Cu(2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是；(3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al Fe H Cu5九年級(jí)化學(xué)初中化學(xué)總復(fù)習(xí)金屬和金屬材料復(fù)習(xí)茗海中學(xué)化學(xué)組的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是；(4) 小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到 Al Fe H Cu 的結(jié)論， 不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)， 中需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是。9、（ 1）上世紀(jì) 70