2017屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)金屬及其化合物專題訓(xùn)練精彩試題卷Word版含問題詳解

1、實(shí)用文案 文案大全 河南省原陽縣2017屆高三化學(xué)高考復(fù)習(xí)金屬及其化合物專題訓(xùn)練試題卷 第I卷 選擇題 一、選擇題 1下列關(guān)于Na2O2的敘述不正確的是( ) A1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1 mol B將10 g H2和CO的混合氣體充分燃燒，將生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)，固體增重為10 g C將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀 D將等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO3 2對危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是 A. B. C. D. 3

2、0.1 mol 鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒，生成固體的質(zhì)量依次為W1、W2、W3，下列關(guān)系正確的是（ ） A.W2>W1>W3 B.W2=W1>W3 C.W1=W2=W3 D.W3>W2>W1 4鈉放入盛有空氣的密閉容器中生成Na2O和Na2O2,這是下列哪些因素決定的（ ） A.反應(yīng)溫度 B.空氣的量 C.鈉粒的大小 D.鈉的狀態(tài) 5只用膠頭滴管和試管通過兩試劑的互滴，能區(qū)別的下列溶液 ANaAlO2和Al2（SO4）3 BNaHCO3和Ca（OH）2 CAlCl3和氨水 DHCl和Na2CO3 實(shí)用文案 文案大全 6下列說法正確的是 A將碳酸鈉溶

3、液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉 B向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振湯、靜置，下層液體為紫色 C將SO2氣體通入溴水，欲檢驗(yàn)是否有SO42生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液 D一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1) =Mg(1)+ Cl2(g)的0,0HS? 7下列說法不正確的是 （ ） A向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳可能會(huì)有晶體析出 B一定溫度下的不飽和硫酸銅溶液中加入足量的無水硫酸銅粉末，也不一定能得到飽和溶液 C二氧化碳雖可以滅火，但鎂能在其中燃燒 D因?yàn)闅溲趸F膠體帶正電荷，所以電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)陰極顏色加深 8下列敘述正確的是 A氯水通入SO2后

4、溶液的酸性減弱 B向明礬溶液中加入過量NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生大量白色沉淀 CNa、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿 D濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下能將木炭氧化為二氧化碳 9用等質(zhì)量的小蘇打制取CO2:煅燒法;與鹽酸作用。兩種方法得到的CO2的量( ) A無法比較 B相等 C多于 D少于 10鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)?A、鋁具有銀白色的金屬光澤 B、鋁表面形成致密的氧化物薄膜 C、鋁不與堿反應(yīng) D、鋁不與酸反應(yīng) 11已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 A、燒杯中有銅無鐵 實(shí)用文案

5、 文案大全 B、燒杯中有鐵無銅 C、燒杯中鐵、銅都有 D、燒杯中鐵、銅都無 12下列反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不等于2 mol的是 A1 mol Al與含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng) B1mol Cu與含4mol HNO3的濃硝酸溶液反應(yīng) C1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱 D1 mol MnO2與足量濃鹽酸共熱 第II卷 非選擇題 二、非選擇題 13鈦（Ti）因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓揭鹑藗兊年P(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、軍事、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石（TiO2），目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法

6、是： 第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)的還原劑是_。 第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。 （1）寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （2）簡述從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟。 _。 14有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100 mL大試管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入用煮過的蒸餾水配制的FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細(xì)觀察，回答下列問題： 實(shí)用文案 文

7、案大全 （1）有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是_。 （2）大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：_。 （3）裝置中液面的變化：大試管內(nèi)_；長頸漏斗內(nèi)_。 （4）寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 15把一小塊鈉暴露在空氣中，觀察到以下現(xiàn)象，試在右欄寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。 主要現(xiàn)象 有關(guān)化學(xué)方程式 金屬鈉表面變暗 過些時(shí)候有液滴出現(xiàn) 再過些時(shí)候出現(xiàn)白色晶體 最后變成白色粉末 （2）一小塊鈉在空氣中久置后，質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?2/23倍，則久置后的成分是（ ） A.Na2CO 3 B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3· H2O （3）鈉的用途很廣，其中鈉鉀合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，簡述其原理。 1

8、6Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應(yīng)的方程式為： 為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。 （1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)我覺得還需加入 來防止Fe2+被氧化。 （2）除去蒸餾水中溶解的 O2常采用 的方法。 （3）檢驗(yàn)Fe3+的最佳試劑是 ，簡述其檢驗(yàn)方法： 。 17實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的實(shí)用文案 文案大全 是 。 參考答案 1.D 試題分析：過氧化鈉與水的反應(yīng)中，既是氧化劑，也是還原劑，1 mol Na2

9、O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1 mol，A正確；氫氣和CO燃燒生成水和CO2，生成的水和CO2又和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以固體增加的質(zhì)量就是氫氣和CO的質(zhì)量，B正確；過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能把硫酸亞鐵氧化生成硫酸鐵，進(jìn)而生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，C正確；NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱，碳酸氫鈉固體加熱反應(yīng)方程式為2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H2O，所產(chǎn)生的氣體CO2、H2O分別與Na2O2的反應(yīng)，方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2。由于NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量相等，所以含有后生成物恰好是碳

10、酸鈉后氫氧化鈉，D不正確，答案選D。 2.D 試題分析：氫氧化鈉為腐蝕品；A為爆炸品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B為氧化劑標(biāo)志，與腐蝕品無直接關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C為劇毒品標(biāo)志，與腐蝕品無直接關(guān)系，C錯(cuò)誤；D為腐蝕品標(biāo)志，D正確。 3.A 0.1 mol Mg分別與O2和N2生成 MgO和Mg3N2,質(zhì)量增加分別為1.6 g和14 g·mol-1×32×0.1 mol=0.93 g,與CO2反應(yīng)時(shí)，除生成MgO外還有固體碳。 4.A 常溫下：4Na+O2=2Na2O 加熱： 2Na+O2 點(diǎn)燃 Na2O2 5.D 試題分析：A、偏鋁酸鈉和硫酸鋁只能生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉，不能用

11、膠頭滴管進(jìn)行區(qū)別，錯(cuò)誤，不選A；B、碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，實(shí)用文案 文案大全 現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，錯(cuò)誤，不選B；C、氯化鋁和氨水只能生成氫氧化鋁和氯化銨，不能區(qū)分，不選C；D、鹽酸少時(shí)沒有氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸多時(shí)有氣體，反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水，能區(qū)分，選D。 6.BD 試題分析：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，所以將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉，A不正確；碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子的，則向FeI2溶液中通入少量Cl2，氯氣只氧化碘離子生成單質(zhì)碘。碘易溶在有機(jī)溶劑中，四氯化碳的密度大于水的，則振湯、靜置，下層液體為

12、紫色，B正確；在酸性條件下，NO3具有氧化性，能把SO2氧化生成SO42，所以選項(xiàng)C不正確，應(yīng)該用氯化鋇溶液；氯化鎂分解是吸熱反應(yīng)，且熵值是增加的，因此選項(xiàng)D正確，答案選BD。 7.D 8.D 選D。氯水通入SO2后發(fā)生反應(yīng)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl而使溶液的酸性增強(qiáng)，A不正確；向明礬溶液中加入過量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)Al34OH=AlO2-2H2O，沒有沉淀生成，B不正確；鐵與水反應(yīng)生成Fe3O4和H2，C不正確；濃硫 酸和濃硝酸都是強(qiáng)氧化性酸，在加熱的條件下都能氧化木炭，D正確。 9.D 試題分析：2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O，NaHCO3HCl=NaClCO

13、2H2O，根據(jù)碳元素守恒，質(zhì)量相同的小蘇打，產(chǎn)生的CO2的量小于，故選項(xiàng)D正確。 10.B 試題分析：鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，是因?yàn)殇X表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故B選項(xiàng)正確。 11.B 試題分析：鐵粉和銅粉都有歡迎性能。但還原性鐵>銅。所以向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，還原性強(qiáng)的鐵粉先發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵，當(dāng)鐵粉反應(yīng)完全后銅粉再發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和氯化銅。故反應(yīng)結(jié)束后燒杯中補(bǔ)可能出現(xiàn)有鐵無銅的情況。選項(xiàng)為 ：B. 12.C 試題分析：A 、Al與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，實(shí)用文案 文案大全 反應(yīng)中Al過量

14、。反應(yīng)按照硫酸來計(jì)算。硫酸是1mol，所以發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，A正確。B、Cu與稀 HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Cu8HNO3（稀）=2Cu（NO3）22NO4H2O，可見1mol Cu需要消耗8/3mol HNO3，因此硝酸過量。按照Cu來計(jì)算。Cu是+2價(jià)的金屬，1mol的 Cu轉(zhuǎn)移電子2mol，B正確。C、1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱Cu2H2SO4 （濃） CuSO4SO22H2O。1mol的Cu發(fā)生反應(yīng)，消耗2mol的硫酸。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，這時(shí)反應(yīng)就不再發(fā)生。因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于2mol，C錯(cuò)誤；D、1 mol MnO2與足量濃鹽酸

15、共熱的方程式為MnO2 4HCl（濃） MnCl22H2OCl2，Mn元素的化合價(jià)從4價(jià)降低到2價(jià)，得到2個(gè)電子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確，答案選C。 13.第一步： TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO C 第二步：（ 1）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti （2）因鈦不與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以可將上述產(chǎn)物溶于過量的鹽酸中，然后過濾洗滌，即可得到純凈的鈦。 （1）第一步反應(yīng)的反應(yīng)物有TiO2、Cl2和C，產(chǎn)物有TiCl4和另一種可燃?xì)怏w，從元素守恒來看，可燃?xì)怏w中只能有C和O，那么它是CO還是CO2呢？在高溫條件下，CO2的穩(wěn)定性不如CO，即在高溫條件下應(yīng)為CO。第二步反應(yīng)是置換反應(yīng)

16、，比較容易給出方程式。 （2）反應(yīng)中可能用到過量的金屬鎂，因鈦不溶于強(qiáng)酸，所以可以用強(qiáng)酸將鎂與鈦分離開。 14.（1）有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動(dòng)，最終完全溶解 （2）下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀 （3）下降 上升（4）2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2 試題分析：（1）因?yàn)?煤油)<(鈉)<(FeSO4溶液)，且Na與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鈉的熔點(diǎn)低，所以有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動(dòng)，最終完全溶解。 實(shí)用文案 文案大全 （2）FeSO4溶液與Na反應(yīng)的

17、實(shí)質(zhì)是Na先與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)生成的NaOH又與FeSO4反應(yīng)生成白色沉淀，所以大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀。 （3）因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生了氫氣，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，則大試管內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升。 （4）根據(jù)上述分析，鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的方程式為2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2。 15.（1）4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O （2）D （3）利用Na、K是熱的良導(dǎo)體，同時(shí)因其合金熔點(diǎn)低，可流動(dòng)作傳熱介質(zhì)。 （1）鈉露置于空氣中的變化過程： Na?Na2?ONaOH?Na2CO3?Na2CO3·10H2O?Na2CO3，因此，最終得到一種白色粉末，有關(guān)的反應(yīng)如下：4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O （2）根據(jù)鈉原子守恒代入各選項(xiàng)進(jìn)行求解。 （3）鈉鉀合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，主要利用鈉鉀合金本身是熱的良導(dǎo)體，同時(shí)鈉鉀合金熔點(diǎn)低，可在管道中自由