高中化學(xué)選修3__高考題型專練講解

1、高中化學(xué)選修 3 高考題型專項(xiàng)練習(xí) 11 【化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15 分）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的 a 和 b 單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知 a 和 b 為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能(kj/mol)i1i2i3i4a93218211539021771b7381451773310540（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷 b 的核外電子排布如右圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了 。（2）acl2分子中 a 的雜化類型為 。（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，c60可用作儲

2、氫材料。已知金剛石中的 cc 的鍵長為 154.45pm，c60中 cc 鍵長為 145140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為 c60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確 ，并闡述理由 。（4）科學(xué)家把 c60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物， 其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式 ，該物質(zhì)的 k 原子和 c60分子的個(gè)數(shù)比為 。（5）繼 c60后，科學(xué)家又合成了 si60、n60，c、si、n 原子電負(fù)性由大到小的順序是 ，ncl3分子空間構(gòu)型為 。si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的 3 個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 si60分子

3、中 鍵的數(shù)目為 。2.【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15 分）下面是 c60、金剛石和二氧化碳的分子模型。1s2p2s3s3pc60k甲甲乙乙丙丙高中化學(xué)選修 3 高考題型專項(xiàng)練習(xí) 2請回答下列問題：（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：_（2）從晶體類型來看，c60屬于_晶體。（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè) o 原子。觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，si、o 原子形成的最小環(huán)上 o 原子的數(shù)目是_;晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為 （4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳

4、分子數(shù)為 14 個(gè)。實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有_個(gè)二氧化碳分子,二氧化碳分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為 。（5）有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機(jī)化合物種類繁多的原因之一。丙烷分子中 2 號碳原子的雜化方式是_，丙烯分子中 2 號碳原子的雜化方式是_，丙烯分子中最多有 個(gè)原子共平面。3.【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15 分）銅是重要金屬，cu 的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如 cuso4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：（1）cuso4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（2 分）（2）cuso4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是_；

5、（2 分）（3）so42-的立體構(gòu)型是 ，其中 s 原子的雜化軌道類型是_；o 原子的價(jià)電子排布圖為 ，這兩種元素形成的氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn)較高的是（寫化學(xué)式）_，原因?yàn)?。 （每空 1 分）（4）元素金（au）處于周期表中的第六周期，與 cu 同族，au 原子最外層電子排布式為 ；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中 cu 原子處于面心，au 原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中 cu 原子與 au 原子數(shù)量之比為_；該晶體中，原子之間的作用力是 ；（每空 2 分）4.【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15 分）高中化學(xué)選修 3 高考題型專項(xiàng)練習(xí) 32010 年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕

6、都使用了發(fā)光二極管（led） 。目前市售 led 晶片，材質(zhì)基本以 gaas（砷化鎵） 、algainp（磷化鋁鎵銦） 、lngan（氮化銦鎵）為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答：鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 。砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為 ，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。n、p、as 處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是 。 （用氫化物分子式表示）砷化鎵可由（ch3）3ga 和 ash3在 700時(shí)制得。 （ch3）3ga 中鎵原子的雜化方式為 。比較二者的第一電離能：as_ga（填“”或“=” ） 。下列說法正確的是 （填字

7、母） 。a砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與 nacl 相同bgap 與 gaas 互為等電子體c電負(fù)性：asga d砷化鎵晶體中含有配位鍵5.【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15 分）三氟化氮（nf3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由 f2和過量的 nh3反應(yīng)得到，該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，生成物 nf3中氮原子的雜化方式為 ，nf3分子空間構(gòu)型為 ；（2）n、f 兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，nh3 hf（選填“”或“”或“”)。(2)基態(tài) mn2的核外電子排布式為_。(3)硅烷(sinh2n2)的

8、沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是_ _ 。(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子 xm(含 b、o、h 三種元素)的球棍模型如下圖所示：在 xm中，硼原子軌道的雜化類型有_；配位鍵存在于_原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號)；m_(填數(shù)字)。硼砂晶體由 na、xm和 h2o 構(gòu)成，它們之間存在的作用力有_ (填序號)。a離子鍵b共價(jià)鍵 c金屬鍵 d范德華力e氫鍵82012課標(biāo)全國理綜，37a 族的氧、硫、硒(se)、碲(te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含a 族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：高中化學(xué)選修 3 高考題型專項(xiàng)練習(xí) 5(1

9、)s 單質(zhì)的常見形式為 s8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，s 原子采用的軌道雜化方式是_；(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，o、s、se 原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開；(3)se 原子序數(shù)為_，其核外 m 層電子的排布式為_；(4)h2se 的酸性比 h2s_(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài) seo3分子的立體構(gòu)型為_，so離子的立體構(gòu)型為_；23(5)h2seo3的k1和k2分別為 2.7103和 2.5108，h2seo4第一步幾乎完全電離，k2為 1.2102，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：h2seo3和 h2seo4第一步電離程度大于

10、第二步電離的原因：_；h2seo4比 h2seo3酸性強(qiáng)的原因：_ _ _ _；(6)zns 在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方 zns 晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為 540.0 pm，密度為_gcm3(列式并計(jì)算)，a 位置 s2離子與 b 位置 zn2離子之間的距離為_pm(列式表示)。92012大綱全國理綜，27原子序數(shù)依次增大的短周期元素 a、b、c、d 和 e 中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b 和 d 的 a2b 型氫化物均為 v 形分子，c 的1 價(jià)離子比 e 的1 價(jià)離子少 8 個(gè)電子。回答下列問題：(1)元素 a 為_；c 為_；(2)由這些元素

11、形成的雙原子分子為_；(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是_，非直線形的是_；(寫 2 種)(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的 ab 型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_，離子晶體的是_，金屬晶體的是_，分子晶體的是_；(每空填一種)(5)元素 a 和 b 形成的一種化合物與 c 和 b 形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。高中化學(xué)選修 3 高考題型專項(xiàng)練習(xí) 61010 化學(xué)化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （1515 分）分）過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問題：二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮?/p>

12、污染物甲醛苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛苯二氧化碳及水說法正確的是 。a苯與 b3n3h6互為等電子體b甲醛苯分子中碳原子均采用 sp2雜化c苯二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子d水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵2007 年諾貝爾物理學(xué)獎為法國科學(xué)家阿爾貝費(fèi)爾和德國，科學(xué)家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)（cmr 效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖） ，以 a 原子為晶胞的頂點(diǎn)，a 位可以是casrba 或 pb，當(dāng) b 位是 vcrmnfe 時(shí)，這種化合物具有 cmr 效應(yīng)。用 abo 表示這類特殊晶體的化學(xué)式： 。已

13、知 la 為+3 價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素 a 替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物 la1-xaxmno3, (x 0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4 價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則 la1-xaxmno3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為： 。 （用含 x 的代數(shù)式表示）mn 的核外電子排布式為： 。下列有關(guān)說法正確的是 。a鑭錳氧分別位于周期表 fdp 區(qū)b氧的第一電離能比氮的第一電離能大c錳的電負(fù)性為 1.59 ，cr 的電負(fù)性為 1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng) 11.已知 a、b、c、d、e、f 都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其

14、中 a、c 原子的 l 層有 2 個(gè)未成對電子。d 與 e 同主族，d 的二價(jià)陽離子與 c 的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。f3+離子 m 層 3d 軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）寫出 f 原子的電子排布式 ，f 位于周期表 區(qū)。高中化學(xué)選修 3 高考題型專項(xiàng)練習(xí) 7（2）a、b、c 的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。（3）f 和 m（質(zhì)子數(shù)為 25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：比較兩元素的 i2、i3可知，氣態(tài) m2再失去一個(gè)電子比氣態(tài) f2再失去一個(gè)電子難。對此，你的解釋是 ；（4）已知 f 晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則 f 晶

15、胞中 f 原子的配位數(shù)為_，一個(gè)晶胞中 f 原子的數(shù)目為_ 。（5）h2s 和 c 元素的氫化物(分子式為 h2c2)的主要物理性質(zhì)比較如下：熔點(diǎn)k沸點(diǎn)k標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度h2s1872022.6h2c2272423以任意比互溶h2s 和 h2c2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因 1212銅合金是人類使用最早的金屬材料。銅在化合物中的常見化合價(jià)有 l 、+ 2 等，故能形成多種銅的化合物。 基態(tài) cu 原子的電子排布式是 ；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有 個(gè)銅原子；（2） 某 l 價(jià)銅的配離子為cu(cn)43，與配體互為等電子體的一種微粒是 （寫化學(xué)式） 。

16、許多l(xiāng) 價(jià)銅的配合物溶液能吸收 co 和烯烴（如 c2h4等） ， ch3ch= ch 2 分子中 3 個(gè)c 原子采取的雜化方式依次為 。（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式： ；根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型，預(yù)測 so42 一的空間構(gòu)型為 .。 13.化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15 分）元 素mfi1717759i215091561電能（kjmol1）i332482957高中化學(xué)選修 3 高考題型專項(xiàng)練習(xí) 8現(xiàn)有六種元素，其中 a、b、c、d 為短周期主族元素，e、f 為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，

17、回答問題a 原子核外電子分占 3 個(gè)不同能級，且每個(gè)能級上排布的電子數(shù)相同b 元素原子的核外 p 電子總數(shù)比 s 電子總數(shù)少 1c 原子 p 軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與 a 同周期d 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為 4，且不與 a 元素在同一周期e 是第七列元素f 是第 29 號元素（1）a 的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個(gè)方向，原子軌道呈 形。（2）e2+的基態(tài)核外電子排布式為 。（3）a、b、c 三種元素的最簡單氫化物的熔點(diǎn)由低到高的順序是 。a、b、c 三種元素中與 ac2互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)式為 。 （用元素符號表示）（4）bd3 中心原子的雜化方式為 ，

18、其分子空間構(gòu)型為 。（5）用晶體的 x 射線衍射法對 f 的測定得到以下結(jié)果：f 的晶胞為面心立方最密堆積（如右圖） ，又知該晶體的密度為 9.00g/cm3，晶胞中該原子的配位數(shù)為 ；f 的原子半徑是 cm；（阿伏加德羅常數(shù)為 na，要求列式計(jì)算） 。14 【化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15 分）已知 a、b、c、d、e、f 為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前 20 號元素，a 與b；c、d 與 e 分別位于同一周期。a 原子 l 層上有 2 對成電子， b、c、d 的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種 c3db6型離子晶體 x,，ce、fa 為電子數(shù)相同的離子晶體。（1）寫出 a

19、元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式 ；f 離子電子排布式 。（2）寫出 x 的化學(xué)式 和化學(xué)名稱 。 高中化學(xué)選修 3 高考題型專項(xiàng)練習(xí) 9 b f（3）寫出 x 涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式 。（4）試解釋工業(yè)冶煉 d 不以 de3而是以 d2a3為原料的原因： 。（5）ce、fa 的晶格能分別為 786 kj/mol l、3401kj/mo，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是： 。（6）f 與 b 可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：f 與 b 形成離子化合物的化學(xué)式為_；該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。15.【2013.長春二?！?（15 分）有

20、 a、b、c、d 四種元素，其中 a 元素和 b 元素的原子都有 i 個(gè)未成對電子，a+ 比 b-少一個(gè)電子層，b 原子得一個(gè)電子填入 3p 軌道后，3p 軌道已充滿；c 原子的 p 軌道中有 3 個(gè)未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化 物中最大；d 的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為 4,其最高價(jià)氧化物中含 d 的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)。r 是由 a、d 兩元素形成的離子化 合物，其中 a+與 d2-離子數(shù)之比為 2 : 1。諳冋答下列問題：(1)a 元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于_(填寫“六方” 、 “面心立方”或“體心立方” ）堆積，空間利

21、用率為_。(2)c3-的電子排布式為_，在 cb3分子中 c 元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化，cb3分子的 vsepr 模型為_。(3) c 的氫化物在水中的溶解度如何_,為什么具有這樣的溶解性_(4)d 元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：_(用元素符號表示)；用：一個(gè)化學(xué)方程式說明 b、d 兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：_(5)如圖所示是 r 形成的晶體的晶胞，該晶胞與 caf2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是 。試計(jì)算 r 晶體中 a+和 d2-最短的距離_。 （阿伏加德羅常數(shù)用 na表示，只寫出計(jì)算式，不用計(jì)算） 162015.新課標(biāo) 2(15 分）a、b、c、d 為原子序數(shù)依次增大的四種元索，a2-和 b+具高中化學(xué)選修 3 高考題型專項(xiàng)練習(xí) 10有相同的電子構(gòu)型；c、 d 為同周期元索，c 核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的