高三化學《化學平衡狀態(tài)》課件

1、化化 學學 平平 衡衡診斷診斷: 1. 從反應從反應2 SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) H= - 196.6 kJ/mol 你得到哪些信息？你得到哪些信息？2. 反應反應2SO2O2 2SO3一定條件下一定條件下達平衡后，再向容器中充入含氧的同達平衡后，再向容器中充入含氧的同位素位素18O的氧氣，經過一段時間后的氧氣，經過一段時間后, 18O原子存在于哪些物質中？原子存在于哪些物質中？_條件下，既能向條件下，既能向_方向進方向進行，又能向行，又能向_方向進行的化學反應。方向進行的化學反應?？键c梳理一、可逆反應一、可逆反應1. 定義定義_條件下，既能向條件下，既能向_方向進方向進行

2、，又能向行，又能向_方向進行的化學反應。方向進行的化學反應。相同相同考點梳理一、可逆反應一、可逆反應1. 定義定義_條件下，既能向條件下，既能向_方向進方向進行，又能向行，又能向_方向進行的化學反應。方向進行的化學反應。相同相同正反應正反應考點梳理一、可逆反應一、可逆反應1. 定義定義_條件下，既能向條件下，既能向_方向進方向進行，又能向行，又能向_方向進行的化學反應。方向進行的化學反應。相同相同正反應正反應逆反應逆反應考點梳理一、可逆反應一、可逆反應1. 定義定義(1)相同條件，正、逆反應相同條件，正、逆反應_；(3)任一組分的轉化率均任一組分的轉化率均_100%?；瘜W方程式中的化學方程式中

3、的“=”用用“ ”代替代替2. 特點特點3. 表示表示(2)反應物與生成物同時存在；反應物與生成物同時存在；(1)相同條件，正、逆反應相同條件，正、逆反應_；(3)任一組分的轉化率均任一組分的轉化率均_100%?；瘜W方程式中的化學方程式中的“=”用用“ ”代替代替同時進行同時進行2. 特點特點3. 表示表示(2)反應物與生成物同時存在；反應物與生成物同時存在；(1)相同條件，正、逆反應相同條件，正、逆反應_；(3)任一組分的轉化率均任一組分的轉化率均_100%。化學方程式中的化學方程式中的“=”用用“ ”代替代替同時進行同時進行小于小于2. 特點特點3. 表示表示(2)反應物與生成物同時存在；

4、反應物與生成物同時存在；1. 反應：反應：2H2O2 2H2O是否為是否為可逆反應？可逆反應？點燃點燃通電通電1. 反應：反應：2H2O2 2H2O是否為是否為可逆反應？可逆反應？提示：不是可逆反應，因為反應條件不同。提示：不是可逆反應，因為反應條件不同。點燃點燃通電通電 1. 反應：反應：2H2O2 2H2O是否為是否為可逆反應？可逆反應？點燃點燃通電通電2. 可逆反應進行到一定限度，即可達可逆反應進行到一定限度，即可達到平衡狀態(tài)。則該狀態(tài)具有哪些特征？到平衡狀態(tài)。則該狀態(tài)具有哪些特征？t0t2找一找，平衡在哪里？找一找，平衡在哪里？X(g)Y(g)Z(g)t0t2找一找，平衡在哪里？找一找

5、，平衡在哪里？X(g)Y(g)Z(g)t0t2找一找，平衡在哪里？找一找，平衡在哪里？X(g)Y(g)Z(g)t0t2找一找，平衡在哪里？找一找，平衡在哪里？X(g)Y(g)Z(g)0.51.51.02.0n(mol)CAB時間時間t3t2t1找一找，平衡在哪里？找一找，平衡在哪里？0.51.51.02.0n(mol)CAB時間時間t3t2t1找一找，平衡在哪里？找一找，平衡在哪里？0.51.51.02.0n(mol)CAB時間時間t3t2t1t1找一找，平衡在哪里？找一找，平衡在哪里？0.51.51.02.0n(mol)CAB時間時間t3t2t1t1找一找，平衡在哪里？找一找，平衡在哪里？0

6、.51.51.02.0n(mol)CAB時間時間t3t2t1t1t2找一找，平衡在哪里？找一找，平衡在哪里？0.51.51.02.0n(mol)CAB時間時間t3t2t1t1t2找一找，平衡在哪里？找一找，平衡在哪里？0.51.51.02.0n(mol)CAB時間時間t3t2t1t1t2t3找一找，平衡在哪里？找一找，平衡在哪里？找一找，平衡在哪里？找一找，平衡在哪里？b找一找，平衡在哪里？找一找，平衡在哪里？bd找一找，平衡在哪里？找一找，平衡在哪里？0反反應應物物A的的轉轉化化率率時間時間t1找一找，平衡在哪里？找一找，平衡在哪里？A(g)B(g)C(g)1.平衡的涵義：平衡的涵義：平衡的

7、涵義及特征平衡的涵義及特征1.平衡的涵義：平衡的涵義：強強調調四四點點條件：一定條件條件：一定條件(溫度、濃度與壓強溫度、濃度與壓強)本質：正反應速率本質：正反應速率=逆反應速率逆反應速率現象：各組分百分含量、濃度等保持不變現象：各組分百分含量、濃度等保持不變 對象：可逆反應對象：可逆反應平衡的涵義及特征平衡的涵義及特征1.平衡的涵義：平衡的涵義：強強調調四四點點條件：一定條件條件：一定條件(溫度、濃度與壓強溫度、濃度與壓強)本質：正反應速率本質：正反應速率=逆反應速率逆反應速率現象：各組分百分含量、濃度等保持不變現象：各組分百分含量、濃度等保持不變 對象：可逆反應對象：可逆反應2.平衡的特征

8、：平衡的特征：平衡的涵義及特征平衡的涵義及特征1.平衡的涵義：平衡的涵義：強強調調四四點點條件：一定條件條件：一定條件(溫度、濃度與壓強溫度、濃度與壓強)本質：正反應速率本質：正反應速率=逆反應速率逆反應速率現象：各組分百分含量、濃度等保持不變現象：各組分百分含量、濃度等保持不變 對象：可逆反應對象：可逆反應2.平衡的特征：平衡的特征：(1)等等 (2)定定 (3)動動 (4)變變平衡的涵義及特征平衡的涵義及特征1.平衡的涵義：平衡的涵義：強強調調四四點點條件：一定條件條件：一定條件(溫度、濃度與壓強溫度、濃度與壓強)本質：正反應速率本質：正反應速率=逆反應速率逆反應速率現象：各組分百分含量、

9、濃度等保持不變現象：各組分百分含量、濃度等保持不變 對象：可逆反應對象：可逆反應2.平衡的特征：平衡的特征：(1)逆逆 (2) 等等 (3) 動動 (4)定定 (5)變變平衡的涵義及特征平衡的涵義及特征拓展拓展 能夠說明能夠說明 N2 + 3H2 2NH3反應在反應在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是：密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是：容器內容器內N2、H2、NH3三者共存三者共存 容器內容器內N2、H2、NH3三者濃度相等三者濃度相等容器內容器內N2、H2、NH3的濃度比恰為的濃度比恰為1:3:2t min內生成內生成1mol NH3同時消耗同時消耗0.5mol N2t min內，生成內，生成1mol

10、 N2同時消耗同時消耗3mol H2某時間內斷裂某時間內斷裂3mol H-H鍵鍵, 同時斷裂同時斷裂6mol N-H鍵鍵容器內質量不隨時間的變化而變化容器內質量不隨時間的變化而變化容器內壓強不隨時間的變化而變化容器內壓強不隨時間的變化而變化容器內密度不再發(fā)生變化容器內密度不再發(fā)生變化容器內的平均相對分子質量不再發(fā)生變化容器內的平均相對分子質量不再發(fā)生變化 拓展拓展 能夠說明能夠說明 N2 + 3H2 2NH3反應在反應在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是：密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是：容器內容器內N2、H2、NH3三者共存三者共存 容器內容器內N2、H2、NH3三者濃度相等三者濃度相等容器內容器內N

11、2、H2、NH3的濃度比恰為的濃度比恰為1:3:2t min內生成內生成1mol NH3同時消耗同時消耗0.5mol N2t min內，生成內，生成1mol N2同時消耗同時消耗3mol H2某時間內斷裂某時間內斷裂3mol H-H鍵鍵, 同時斷裂同時斷裂6mol N-H鍵鍵容器內質量不隨時間的變化而變化容器內質量不隨時間的變化而變化容器內壓強不隨時間的變化而變化容器內壓強不隨時間的變化而變化容器內密度不再發(fā)生變化容器內密度不再發(fā)生變化容器內的平均相對分子質量不再發(fā)生變化容器內的平均相對分子質量不再發(fā)生變化(1) 直接：直接： V正正=V逆逆 化學鍵斷裂化學鍵斷裂=化學鍵生成化學鍵生成 各組分

12、濃度保持不變各組分濃度保持不變 質量分數不變質量分數不變(2) 間接：間接： (相關物理量恒定不變相關物理量恒定不變) 壓強壓強 混合氣體的平均分子量混合氣體的平均分子量 密度密度(1) 直接：直接： V正正=V逆逆 化學鍵斷裂化學鍵斷裂=化學鍵生成化學鍵生成 各組分濃度保持不變各組分濃度保持不變 質量分數不變質量分數不變(2) 間接：間接： (相關物理量恒定不變相關物理量恒定不變) 壓強壓強 混合氣體的平均分子量混合氣體的平均分子量 密度密度對于一個可逆反應來說，變量不變才可對于一個可逆反應來說，變量不變才可以確定反應達平衡。以確定反應達平衡。1. 在一定溫度下，向在一定溫度下，向a L密閉

13、容器中加入密閉容器中加入1 mol X氣體和氣體和2 mol Y 氣體，發(fā)生反應：氣體，發(fā)生反應：X(g)2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡的標志是，此反應達到平衡的標志是()容器內壓強不隨時間變化容器內各容器內壓強不隨時間變化容器內各物質的濃度不隨時間變化容器內物質的濃度不隨時間變化容器內X、Y、Z的濃度之比為的濃度之比為1 2 2單位時間消耗單位時間消耗0.1 mol X同時生成同時生成0.2 mol ZA. B. C. D. 1. 在一定溫度下，向在一定溫度下，向a L密閉容器中加入密閉容器中加入1 mol X氣體和氣體和2 mol Y 氣體，發(fā)生反應：氣體，發(fā)生反應：X(g)2Y(g

14、)2Z(g)，此反應達到平衡的標志是，此反應達到平衡的標志是()容器內壓強不隨時間變化容器內各容器內壓強不隨時間變化容器內各物質的濃度不隨時間變化容器內物質的濃度不隨時間變化容器內X、Y、Z的濃度之比為的濃度之比為1 2 2單位時間消耗單位時間消耗0.1 mol X同時生成同時生成0.2 mol ZA. B. C. D. 2. (2011山東高考山東高考28，14分分)研究研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收，相應的化學反應方可用水吸收，相應的化學反應方程式為程式為_。利用。利用反應反應6NO2 8NH3=7N212

15、 H2O也可處理也可處理NO2。當轉移當轉移1.2mol電子時，消耗的電子時，消耗的NO2在標準狀在標準狀況下是況下是_L。2. (2011山東高考山東高考28，14分分)研究研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收，相應的化學反應方可用水吸收，相應的化學反應方程式為程式為_。利用。利用反應反應6NO2 8NH3=7N212 H2O也可處理也可處理NO2。當轉移當轉移1.2mol電子時，消耗的電子時，消耗的NO2在標準狀在標準狀況下是況下是_L。3NO2H2O=NO2HNO32. (2011山東高考山東高考28，14分分

16、)研究研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收，相應的化學反應方可用水吸收，相應的化學反應方程式為程式為_。利用。利用反應反應6NO2 8NH3=7N212 H2O也可處理也可處理NO2。當轉移當轉移1.2mol電子時，消耗的電子時，消耗的NO2在標準狀在標準狀況下是況下是_L。3NO2H2O=NO2HNO36.72(2)已知：已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1; 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0 kJmol-1 則反應則反應NO2(g)+SO2(g)

17、 SO3(g)+NO(g)的的H=_kJmol-1。一定條件下，將一定條件下，將NO2與與SO2以體積比以體積比1:2置置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是達到平衡狀態(tài)的是_。a. 體系壓強保持不變體系壓強保持不變 b混合氣體顏色保持不變混合氣體顏色保持不變c. SO3和和NO的體積比保持不變的體積比保持不變d. 每消耗每消耗1 mol SO3的同時生成的同時生成1 molNO2 測得上述反應平衡時測得上述反應平衡時NO2與與SO2體積比為體積比為1:6，則平衡常數則平衡常數K_。(2)已知：已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO

18、3(g)H=-196.6 kJmol-1; 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0 kJmol-1 則反應則反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的的H=_kJmol-1。一定條件下，將一定條件下，將NO2與與SO2以體積比以體積比1:2置置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是達到平衡狀態(tài)的是_。a. 體系壓強保持不變體系壓強保持不變 b混合氣體顏色保持不變混合氣體顏色保持不變c. SO3和和NO的體積比保持不變的體積比保持不變d. 每消耗每消耗1 mol SO3的同時生成的同時生成1 molNO2

19、 測得上述反應平衡時測得上述反應平衡時NO2與與SO2體積比為體積比為1:6，則平衡常數則平衡常數K_。41.8(2)已知：已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1; 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0 kJmol-1 則反應則反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的的H=_kJmol-1。一定條件下，將一定條件下，將NO2與與SO2以體積比以體積比1:2置置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是達到平衡狀態(tài)的是_。a. 體系壓強保持不變體系壓強保持不變 b混合氣體顏色保持不變混合氣體顏色保持不變c. SO3和和NO的體積比保持不變的體積比保持不變d. 每消耗每消耗1 mol SO3的同時生成的同時