2013版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：7.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度（蘇教版·浙江專用）

1、第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 三年三年1717考考 高考指數(shù)高考指數(shù): : 1.1.了解焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素。了解焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素。 2.2.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 3.3.了解化學(xué)平衡建立的過程。了解化學(xué)平衡建立的過程。 4.4.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單 的計算。的計算。 一、化學(xué)反應(yīng)進行的方向一、化學(xué)反應(yīng)進行的方向 1.1.自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng) (1)(1)含義：在一定溫度和壓強下，無需外界幫助就能自動進行含義：在一定溫度和壓強下，無需外界幫助就能自動進行

2、 的反應(yīng)。的反應(yīng)。 (2)(2)特點。特點。 體系趨向于由高能狀態(tài)向低能狀態(tài)轉(zhuǎn)變，有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)體系趨向于由高能狀態(tài)向低能狀態(tài)轉(zhuǎn)變，有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn) 變?yōu)闊o序的傾向。變?yōu)闊o序的傾向。 高能高能 低能低能 有序有序無序無序 2.2.化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) H000的反的反 應(yīng)，有些也能自發(fā)進行。應(yīng)，有些也能自發(fā)進行。 該判據(jù)不全面該判據(jù)不全面 S00的反應(yīng)，有自發(fā)進的反應(yīng)，有自發(fā)進 行傾向，但行傾向，但S 0 = = 濃度濃度( (或質(zhì)量或質(zhì)量) ) 可能改變，新條件下建可能改變，新條件下建 立新的平衡狀態(tài)立新的平衡狀態(tài) 三、化學(xué)平衡常數(shù)三、化學(xué)平衡常數(shù) 對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng)

3、:mA(g:mA(g) )nB(gnB(g) pC(g) pC(g) )qD(gqD(g) ) 表達式表達式 K=_=_ 影響因素影響因素K僅是僅是_的函數(shù)，與反應(yīng)物、生成物的濃度無關(guān)的函數(shù)，與反應(yīng)物、生成物的濃度無關(guān) 意義意義 K值越大，正反應(yīng)進行的程度越值越大，正反應(yīng)進行的程度越_，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化 率越率越_ pq mn c (C) c (D) c (A) c (B) 溫度溫度 大大 大大 1.1.放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行。放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行。( ) ( ) 【分析【分析】放熱反應(yīng)不一定都能自發(fā)進行，如放熱反應(yīng)不一定都能自發(fā)進行，如

4、C C的燃燒；吸熱反的燃燒；吸熱反 應(yīng)也可能自發(fā)進行，如應(yīng)也可能自發(fā)進行，如NHNH4 4ClCl晶體與晶體與Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O的反應(yīng)。的反應(yīng)。 2.2.氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)熵增大。氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)熵增大。( )( ) 【分析【分析】氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，氣體分子數(shù)增多，混亂氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，氣體分子數(shù)增多，混亂 度增加，熵增大。度增加，熵增大。 3.3.對于反應(yīng)對于反應(yīng)N N2 23H3H2 2 2NH 2NH3 3達到平衡時，達到平衡時，v v正 正(N (N2 2)=)= v v逆 逆(NH (NH3 3) )。( )( ) 【分析【分析】

5、該可逆反應(yīng)達到平衡時，其反應(yīng)速率關(guān)系應(yīng)為該可逆反應(yīng)達到平衡時，其反應(yīng)速率關(guān)系應(yīng)為 2v2v正 正(N (N2 2)=v)=v逆 逆(NH (NH3 3) )。 4.4.可逆反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變可逆反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變 化，說明反應(yīng)已經(jīng)停止，化，說明反應(yīng)已經(jīng)停止，v(v(正正)=v()=v(逆逆)=0)=0。( )( ) 【分析【分析】可逆反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)仍然進行，可逆反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)仍然進行， v(v(正正)=v()=v(逆逆)0)0。 催化劑催化劑 高溫、高壓高溫、高壓 5.5.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)N N2 23H3H2 2 2NH 2

6、NH3 3，達到平衡后，增大，達到平衡后，增大NHNH3 3的濃度的濃度 則該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大。( )( ) 【分析【分析】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的濃度平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的濃度 無關(guān)。無關(guān)。 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 1.1.直接判斷依據(jù)直接判斷依據(jù)“一相等一不變一相等一不變” (1)(1)根據(jù)根據(jù)v(v(正正)=v()=v(逆逆)0)0判斷。判斷。 同種物質(zhì)同種物質(zhì)v(v(生成生成)=v()=v(消耗消耗) )或者或者v(v(正正)=v()=v(逆逆) ) 不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率，正、逆反應(yīng)速率數(shù)值之不同物質(zhì)表示

7、的正、逆反應(yīng)速率，正、逆反應(yīng)速率數(shù)值之 比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。 (2)(2)根據(jù)各組分的濃度保持不變判斷。根據(jù)各組分的濃度保持不變判斷。 某一組分的物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量、體積分數(shù)等不變時即達某一組分的物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量、體積分數(shù)等不變時即達 到平衡狀態(tài)。到平衡狀態(tài)。 2.2.間接判斷依據(jù)間接判斷依據(jù) 以以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(gmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) )為例為例 類型類型判判 斷斷 依依 據(jù)據(jù) 平衡平衡 狀態(tài)狀態(tài) 狀態(tài)混合物體狀態(tài)混合物體 系中各成分的系中各成分的 含量含量 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各

8、物質(zhì)的物 質(zhì)的量分數(shù)一定質(zhì)的量分數(shù)一定 平衡平衡 各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)一定數(shù)一定 平衡平衡 各氣體的體積或體積分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡平衡 類型類型判判 斷斷 依依 據(jù)據(jù)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 正、逆反應(yīng)正、逆反應(yīng) 速率的關(guān)系速率的關(guān)系 在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了m mol Am mol A，同時生，同時生 成成m mol Am mol A，即，即v(v(正正)=v()=v(逆逆) ) 平衡平衡 在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了n mol Bn mol B同時生成同時生成 p mol Cp mol C，則，則v(v(正正) )不一定

9、等于不一定等于v(v(逆逆) ) 不一定不一定 v(A)v(B)v(C)v(Dv(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq)=mnpq, , v(v(正正) )不一定等于不一定等于v(v(逆逆) ) 不一定不一定 在單位時間內(nèi)生成在單位時間內(nèi)生成n mol Bn mol B，同時消耗，同時消耗 q mol Dq mol D，因二者變化均表示，因二者變化均表示v(v(逆逆) )，所，所 以以v(v(正正) )不一定等于不一定等于v(v(逆逆) ) 不一定不一定 類型類型判判 斷斷 依依 據(jù)據(jù)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 壓強壓強 m+np+qm+np+q時時, ,總壓強一定總壓強一定( (其他條件一定其他條件

10、一定) )平衡平衡 m+nm+n=p+q=p+q時時, ,總壓強一定總壓強一定( (其他條件一定其他條件一定) )不一定不一定 平均相對分平均相對分 子質(zhì)量子質(zhì)量( )( ) m+np+qm+np+q時，時， 一定一定平衡平衡 m+nm+n=p+q=p+q時，時， 一定一定不一定不一定 氣體氣體 密度密度 m+np+qm+np+q, ,恒溫恒壓時恒溫恒壓時, ,密度保持不變密度保持不變平衡平衡 m+nm+n=p+q=p+q時，密度保持不變時，密度保持不變不一定不一定 溫度溫度體系溫度一定體系溫度一定( (其他不變其他不變) )平衡平衡 顏色顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏

11、色一定平衡平衡 r M r M r M 【高考警示鐘【高考警示鐘】(1)(1)根據(jù)正、逆反應(yīng)速率來判斷可逆反應(yīng)是否根據(jù)正、逆反應(yīng)速率來判斷可逆反應(yīng)是否 達到平衡時，要注意是用同一種物質(zhì)還是不同種物質(zhì)。同一達到平衡時，要注意是用同一種物質(zhì)還是不同種物質(zhì)。同一 種物質(zhì)正、逆反應(yīng)速率相等，不同種物質(zhì)正、逆反應(yīng)速率之種物質(zhì)正、逆反應(yīng)速率相等，不同種物質(zhì)正、逆反應(yīng)速率之 比等于化學(xué)計量數(shù)之比。比等于化學(xué)計量數(shù)之比。 (2)(2)根據(jù)壓強是否變化來判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡時，要注根據(jù)壓強是否變化來判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡時，要注 意兩點：一是容器的容積是否可變。二是反應(yīng)前后氣體的體意兩點：一是容器的容積是

12、否可變。二是反應(yīng)前后氣體的體 積是否變化。積是否變化。 (3)(3)注意分析反應(yīng)。對于不同的反應(yīng)，用相同物理量判斷時，注意分析反應(yīng)。對于不同的反應(yīng)，用相同物理量判斷時， 結(jié)果可能不同。如壓強不再變化時，對于氣體體積變化的反結(jié)果可能不同。如壓強不再變化時，對于氣體體積變化的反 應(yīng)是平衡狀態(tài)，但氣體體積不變的反應(yīng)不一定是平衡狀態(tài)。應(yīng)是平衡狀態(tài)，但氣體體積不變的反應(yīng)不一定是平衡狀態(tài)。 【典例【典例1 1】在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物】在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物 理量不再變化時，表明反應(yīng)：理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(gA(s)+2B(

13、g) C(g)+D(g) ) 已達平衡的是已達平衡的是( )( ) A.A.混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B.B.混合氣體的密度混合氣體的密度 C.AC.A的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量 【解題指南【解題指南】解答該題要注意以下三點：解答該題要注意以下三點： (1)(1)外界條件：恒溫恒容。外界條件：恒溫恒容。 (2)(2)方程式特點：氣體體積不變，質(zhì)量可變。方程式特點：氣體體積不變，質(zhì)量可變。 (3)(3)氣體的密度氣體的密度 中中m m、V V分別指氣體的質(zhì)量、容器的體積。分別指氣體的質(zhì)量、容器的體積。 m V 【解析【解析】選選B B。該反應(yīng)中反應(yīng)

14、物。該反應(yīng)中反應(yīng)物A A為固體，氣體的體積不發(fā)生為固體，氣體的體積不發(fā)生 改變，故氣體的總物質(zhì)的量不發(fā)生改變，總壓強不變，改變，故氣體的總物質(zhì)的量不發(fā)生改變，總壓強不變，A A、C C、 D D錯；混合氣體的密度錯；混合氣體的密度 ，容器的體積不變，但氣體的質(zhì)，容器的體積不變，但氣體的質(zhì) 量是可變的，當(dāng)量是可變的，當(dāng)不變時，表明氣體的質(zhì)量不再變化，即反不變時，表明氣體的質(zhì)量不再變化，即反 應(yīng)達到平衡，應(yīng)達到平衡，B B正確。正確。 m V 【互動探究【互動探究】(1)(1)容器中容器中B B、C C、D D三種氣體分子的數(shù)目之比為三種氣體分子的數(shù)目之比為 211211，能表示反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀

15、態(tài)嗎？，能表示反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)嗎？ 提示：提示：不能，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，不能，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，B B、C C、D D的分子數(shù)目不再的分子數(shù)目不再 變化，但不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比。變化，但不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比。 (2)(2)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，能表明反應(yīng)達到混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，能表明反應(yīng)達到 平衡狀態(tài)嗎？平衡狀態(tài)嗎？ 提示：提示：能，因為能，因為 反應(yīng)前后反應(yīng)前后m(m(氣氣) )可變，可變，n(n(氣氣) )不變，故不變，故 不變時，不變時，m(m(氣氣) )不再變化，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。不再變化，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。 m M, n M 化學(xué)

16、平衡常數(shù)及應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用 1.1.決定化學(xué)平衡常數(shù)表達式的因素決定化學(xué)平衡常數(shù)表達式的因素 (1)(1)與化學(xué)方程式書寫形式的關(guān)系。與化學(xué)方程式書寫形式的關(guān)系。 對于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)的平衡常對于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)的平衡常 數(shù)的倒數(shù)，即：數(shù)的倒數(shù)，即： 。若方程式中的化學(xué)計量數(shù)等倍擴。若方程式中的化學(xué)計量數(shù)等倍擴 大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會發(fā)生改變。大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會發(fā)生改變。 1 正 逆 K K (2)(2)與物質(zhì)的狀態(tài)的關(guān)系。與物質(zhì)的狀態(tài)的關(guān)系。 由于固體或純液體濃度視為一常數(shù)，所以在平衡常數(shù)表達式由于固體

17、或純液體濃度視為一常數(shù)，所以在平衡常數(shù)表達式 中不再寫出。中不再寫出。 稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加反應(yīng)，由于水的濃度視稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加反應(yīng)，由于水的濃度視 為常數(shù)而不必出現(xiàn)在表達式中；為常數(shù)而不必出現(xiàn)在表達式中； 非水溶液中進行的反應(yīng)，若有水參加或生成，則應(yīng)出現(xiàn)在非水溶液中進行的反應(yīng)，若有水參加或生成，則應(yīng)出現(xiàn)在 表達式中。如：表達式中。如： CHCH3 3COOH(l)+CHCOOH(l)+CH3 3CHCH2 2OH(l) CHOH(l) CH3 3COOCHCOOCH2 2CHCH3 3(l)+H(l)+H2 2O(l)O(l) 3232 332 c(CH COOCH

18、CH ) c(H O) c(CH COOH) c(CH CH OH) K 2.2.化學(xué)平衡常數(shù)的化學(xué)平衡常數(shù)的“四大四大”應(yīng)用應(yīng)用 (1)(1)判斷、比較可逆反應(yīng)進行的程度。判斷、比較可逆反應(yīng)進行的程度。 一般來說，一定溫度下的一個具體的可逆反應(yīng)：一般來說，一定溫度下的一個具體的可逆反應(yīng)： (2)(2)判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否達到平衡，若不平衡時向何判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否達到平衡，若不平衡時向何 方向進行。方向進行。 對于可逆反應(yīng)：對于可逆反應(yīng)：mA(gmA(g) )nB(g) pC(gnB(g) pC(g) )qD(gqD(g) )，若濃度，若濃度 商商 則將濃度商和平衡常數(shù)作比較可得

19、可逆則將濃度商和平衡常數(shù)作比較可得可逆 反應(yīng)所處的狀態(tài)。反應(yīng)所處的狀態(tài)。 pq c mn c (C) c (D) c (A) c (B) ,Q (3)(3)判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱。判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱。 (4)(4)利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物或生成物的濃度及反應(yīng)物的利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物或生成物的濃度及反應(yīng)物的 轉(zhuǎn)化率。轉(zhuǎn)化率。 【拓展延伸【拓展延伸】平衡常數(shù)的其他應(yīng)用平衡常數(shù)的其他應(yīng)用 (1)(1)利用化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷反應(yīng)進行的程度。一般利用化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷反應(yīng)進行的程度。一般K10105 5時時 認為該反應(yīng)基本進行完全；認為該反應(yīng)基本進行完全；K10 K，所以平衡向，所以平衡向

20、逆反應(yīng)方向移動。逆反應(yīng)方向移動。 答案：答案：(1) (2)(1) (2)吸熱吸熱 (3)700 (3)700 (4)(4)等于等于 (5)(5)逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 2 c 22 c(CO) c(H O) c(CO ) c(H ) ,Q 2 22 c(CO) c H O c(CO ) c(H ) 【互動探究【互動探究】(1)800 (1)800 時反應(yīng)時反應(yīng)2CO2CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2(g) 2CO(g)(g) 2CO(g) +2H+2H2 2O(g)O(g)的平衡常數(shù)是的平衡常數(shù)是0.90.9嗎？為什么？嗎？為什么？ 提示提示: :不是，因為該反應(yīng)的平衡常數(shù)為不是，因為

21、該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (2)(2)若第若第(5)(5)中某時刻中某時刻COCO2 2、H H2 2、COCO、H H2 2O O的濃度分別為的濃度分別為 4 molL4 molL-1 -1、 、4 molL4 molL-1 -1、 、2 molL2 molL-1 -1、 、2 molL2 molL-1 -1，是否達 ，是否達 平衡？若不平衡，反應(yīng)向哪個方向進行？平衡？若不平衡，反應(yīng)向哪個方向進行？ 提示：提示：未達平衡，因為此時的未達平衡，因為此時的Qc c=1/4=1/4K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向，反應(yīng)向正反應(yīng)方向 進行。進行。 22 2 22 22 c (CO) c (H O) c (CO ) c

22、 (H ) 。K 【解題技巧【解題技巧5 5】極值法解決數(shù)據(jù)不足類計算問題極值法解決數(shù)據(jù)不足類計算問題 1 1優(yōu)點優(yōu)點 極值法是一種重要的數(shù)學(xué)思想和分析方法?；瘜W(xué)上所謂極值法是一種重要的數(shù)學(xué)思想和分析方法。化學(xué)上所謂“極極 值法值法”就是對數(shù)據(jù)不足而感到無從下手的計算或判斷混合物就是對數(shù)據(jù)不足而感到無從下手的計算或判斷混合物 組成的題目，采用極端假設(shè)組成的題目，采用極端假設(shè)( (即假設(shè)全為某一成分或者恰好完即假設(shè)全為某一成分或者恰好完 全反應(yīng)全反應(yīng)) )的方法以確定混合體系中各物質(zhì)的名稱、質(zhì)量分數(shù)、的方法以確定混合體系中各物質(zhì)的名稱、質(zhì)量分數(shù)、 體積分數(shù)，這樣使一些抽象的復(fù)雜的問題具體化、簡單

23、化，體積分數(shù)，這樣使一些抽象的復(fù)雜的問題具體化、簡單化， 可達到事半功倍的效果。可達到事半功倍的效果。 2 2解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵 極值法解題的關(guān)鍵是緊扣題設(shè)的可能趨勢，選好極端假設(shè)的極值法解題的關(guān)鍵是緊扣題設(shè)的可能趨勢，選好極端假設(shè)的 落點，將問題合理假設(shè)成某種落點，將問題合理假設(shè)成某種“極值狀態(tài)極值狀態(tài)”。即根據(jù)題目給。即根據(jù)題目給 定的條件和化學(xué)反應(yīng)原理，確定不確定條件的范圍，計算相定的條件和化學(xué)反應(yīng)原理，確定不確定條件的范圍，計算相 應(yīng)條件下的最大值或最小值，綜合分析得出正確答案。應(yīng)條件下的最大值或最小值，綜合分析得出正確答案。 3.3.常見類型常見類型 (1)(1)用極值法確定混合氣體的

24、平均相對分子質(zhì)量。用極值法確定混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量肯定介于各組分氣體相對分子混合氣體的平均相對分子質(zhì)量肯定介于各組分氣體相對分子 質(zhì)量的最大值和最小值之間，但這個范圍太大，依據(jù)題目內(nèi)質(zhì)量的最大值和最小值之間，但這個范圍太大，依據(jù)題目內(nèi) 在關(guān)系和極值法可使范圍更加準確。在關(guān)系和極值法可使范圍更加準確。 (2)(2)用極值法確定物質(zhì)的質(zhì)量。用極值法確定物質(zhì)的質(zhì)量。 在物質(zhì)組成明確、列方程缺少關(guān)系式無法解題時，可以根據(jù)在物質(zhì)組成明確、列方程缺少關(guān)系式無法解題時，可以根據(jù) 物質(zhì)組成進行極端假設(shè)得到有關(guān)極值，再結(jié)合平均值原則確物質(zhì)組成進行極端假設(shè)得到有關(guān)極值，再結(jié)合平

25、均值原則確 定正確答案。定正確答案。 (3)(3)用極值法確定物質(zhì)的成分。用極值法確定物質(zhì)的成分。 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及組成進行極端假設(shè)得到有關(guān)的極值，再結(jié)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及組成進行極端假設(shè)得到有關(guān)的極值，再結(jié) 合平均值合平均值( (平均相對分子質(zhì)量、平均物質(zhì)的量等平均相對分子質(zhì)量、平均物質(zhì)的量等) )原則得到正原則得到正 確的答案。確的答案。 (4)(4)用極值法確定可逆反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的取值范圍。用極值法確定可逆反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的取值范圍。 由于可逆反應(yīng)總是不能完全進行到底，故在可逆反應(yīng)中，分由于可逆反應(yīng)總是不能完全進行到底，故在可逆反應(yīng)中，分 析反應(yīng)物、生成物的量的取值范圍時利用極值法

26、能達到目標析反應(yīng)物、生成物的量的取值范圍時利用極值法能達到目標 明確、方法簡便、范圍正確的目的。明確、方法簡便、范圍正確的目的。 (5)(5)用極值法確定雜質(zhì)的成分。用極值法確定雜質(zhì)的成分。 在分析混合物雜質(zhì)成分時，可以將主要成分與雜質(zhì)成分極值在分析混合物雜質(zhì)成分時，可以將主要成分與雜質(zhì)成分極值 化考慮，然后與實際情況比較，那么就能迅速判斷出雜質(zhì)的化考慮，然后與實際情況比較，那么就能迅速判斷出雜質(zhì)的 成分。成分。 1.1.在一容積固定的密閉容器中進行反應(yīng)：在一容積固定的密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g)(g) 2SO 2SO3 3(g)(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻。已知反應(yīng)過程中某一時刻SOSO2 2、O O2 2、SOSO3 3的的 濃度分別為濃度分別為0.2 molL0.2 molL-1 -1、 、0.1 molL0.1 molL-1 -1、 、0.2 molL0.2 molL-1 -1。當(dāng) 。當(dāng) 反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能存在的數(shù)據(jù)是反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能存在的數(shù)據(jù)是( )( ) A ASOSO2 2為為0.4 molL0.4 molL-1 -1， ，O O2 2為