化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡高考題匯編

中考化學(xué)期末試題-化學(xué)反應(yīng)后廢液成分的研究(初中離子共存)1.一些有害物質(zhì)經(jīng)常溶解在化工廠排放的污水中。通過目測，初步認(rèn)為可能含有Fe3、Ba2、Na、OH-、Cl-、CO32 -、SO42-；為了進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行實驗測試：(1)取污水，仔細(xì)觀察。它無色、透明且均勻。(2)向采樣污水中滴加稀硫酸，產(chǎn)生大量白色沉淀，加入稀硝酸，白色沉淀不會消失。(3)用酸堿度試紙測定污水的酸堿度，試紙呈深藍(lán)色。由此可見，污水中所含的離子肯定是。絕對不存在的離子是，可能包含的離子是。4)某校化學(xué)課外活動小組將部分可溶性化合物溶于水中，配制成含氫、銀、鉀、鋇、氫氧離子、氯離子、硝酸根離子、鈷離子的溶液。兩種溶液中所含的離子是不同的。眾所周知，當(dāng)石蕊試液滴加到甲溶液中變成藍(lán)色時，乙溶液中所含的4個離子應(yīng)該是藍(lán)色的。2.一包粉末可以含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅和硝酸鈉中的一種或多種。為了確定它的組成，一個學(xué)生進(jìn)行了下面的實驗。請從實驗現(xiàn)象中推斷，并在表格的空白處填入相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。實驗的內(nèi)容和步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論(1)向試管中加入少量粉末，注入足量蒸餾水，充分振蕩溶液無色透明，無沉淀。原粉末中絕對不含的物質(zhì)是。(2)將少量上述溶液滴入鹽酸中氣泡生成一定有某種物質(zhì)。(3)將(1)中少量溶液滴入氯化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀原始粉末中一定還有其他物質(zhì)。(4)向(3)中滴加稀硝酸沉淀物部分溶解并產(chǎn)生氣泡。可能的物質(zhì)是。3.存在固體混合物，其可以通過Na2CO3、氯化銅、Na2SO4、硫酸銅、氯化鈉、硝酸銀等中的一種或多種來識別。他們做了以下實驗(1)將固體混合物溶于水中，攪拌，得到無色溶液(2)向溶液中滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀的(3)過濾，然后向白色沉淀中加入足夠的稀硝酸，沉淀最終完全消失，因此可以推斷肯定存在于固體混合物中，并且肯定是不可能的。4.在氫氧化鈉溶液和氯化銅溶液以及硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液之間的反應(yīng)實驗結(jié)束時，學(xué)生將廢液倒入空燒杯中，最后燒杯中的物質(zhì)呈藍(lán)色且混濁。學(xué)生們決定探究燒杯中的物質(zhì)，所以他們過濾了燒杯中的物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)濾渣是藍(lán)色的，濾液是無色的?；卮穑?1)濾液為無色，表明上述四種物質(zhì)均參與了反應(yīng)；(2)取適量濾液，加入稀硫酸，無明顯現(xiàn)象；取另少量濾液，向濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅。濾液中一定有溶質(zhì)(3)綜合分析，他們認(rèn)為濾液中可能還含有溶質(zhì)是(4)學(xué)生認(rèn)為除氫氧化銅外，藍(lán)色固體中還有硫酸鋇?？梢赃x擇溶液來確定是否含有硫酸鋇。5.將稀鹽酸、碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后過濾。(1)濾紙上留下的固體是(2)少量濾液與稀硫酸混合，僅產(chǎn)生氣泡，從而判斷濾液中所含溶質(zhì)為(3)綜合分析和判斷，濾液中還必須含有溶質(zhì)，可能含有的溶質(zhì)是6.請回答與氫氧化鈉溶液、稀硫酸和氫氧化鋇溶液的鑒別有關(guān)的問題：(1)在銅、氧化銅和氫氧化銅三種物質(zhì)中，待測溶液不能分為兩組：酸和堿(2)用三個試管分別取少量待鑒定溶液，分別滴加硫酸銅溶液，一次鑒定三種溶液。生成的廢液充分反應(yīng)后混合過濾，濾液呈藍(lán)色。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)與實驗現(xiàn)象之間的反應(yīng)，推斷出濾液中一定存在溶質(zhì)。(3)為了防止廢液中藍(lán)色陽離子的直接排放對環(huán)境造成污染，應(yīng)向廢液中加入過量的陽離子7.將稀硫酸、氯化鋇溶液和氫氧化鈉溶液倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)，過濾，得到固體A和濾液B(1)所得固體a為(2)調(diào)查濾液中是否含有氯化鋇。從濾液B中滴加少量K2SO4溶液，但未發(fā)現(xiàn)白色沉淀。由此得出結(jié)論：(3)探索濾液中是否含有硫酸鈉。取少量濾液B，滴加足量的鋇(NO3)2溶液。沒有降水發(fā)生。結(jié)論是濾液中不含硫酸鈉，本研究還表明濾液中不含硫酸鈉。(4)綜合分析表明，濾液B必須含有，也可能含有8.將(1)碳酸鈉和氫氧化鈣溶液反應(yīng)后的物質(zhì)倒入燒杯中，和(2)碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)后的物質(zhì)倒入燒杯中?；旌虾?，發(fā)現(xiàn)白色沉淀增加。請回答，反應(yīng)后(1)中的溶質(zhì)是(2)溶質(zhì)是反應(yīng)后溶液中不得含有的陽離子有9、化學(xué)課外活動時，小紅將稀鹽酸倒入裝有清水的試管中，無明顯現(xiàn)象；蕭薔將稀鹽酸加入到含有K2CO3溶液的試管中，產(chǎn)生氣體。反應(yīng)結(jié)束后，兩名學(xué)生將廢液倒入同一個廢液罐中，觀察廢液罐中產(chǎn)生少量氣泡，最終產(chǎn)生白色沉淀。請回答以下問題：(1)廢液罐中最終產(chǎn)生的白色沉淀物為。(2)通過分析廢液罐中的現(xiàn)象，你認(rèn)為小紅實驗后廢液中必須含有的溶質(zhì)是。(3)蕭薔從廢液罐中取出廢液，過濾，并對濾液進(jìn)行實驗。他認(rèn)為，除了KCl，濾液還可能含有碳酸鉀。請完成以下實驗報告：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液放入試管中，加入濾液含有碳酸鉀。10氫氧化鈣性質(zhì)實驗的一部分，回答相關(guān)問題：實驗1:二氧化碳被引入澄清的石灰水；實驗二：在滴加酚酞的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸；實驗三：將碳酸鈉溶液滴入澄清石灰水中；將三次實驗后的所有物質(zhì)倒入同一個干凈的燒杯中，靜置。上層溶液是無色的，底部觀察到白色沉淀。上層溶液與足量稀鹽酸混合，無明顯現(xiàn)象。綜合分析表明，上層溶液中必須包含的溶質(zhì)是酚酞，可能包含的溶質(zhì)是。11.鑒別五瓶未標(biāo)記的稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉和氯化鐵溶液(1)通過觀察溶液直接測定氯化鐵溶液；(2)小鋼用氯化鐵溶液分別與其他四種溶液混合。試管1中出現(xiàn)紅棕色沉淀，試管2中出現(xiàn)紅棕色沉淀和氣泡，試管3和4中沒有明顯現(xiàn)象，則試管3和4中取出的原始溶液為。他將試管3中的溶液倒入試管1中，觀察到紅棕色沉淀溶解并產(chǎn)生白色沉淀，然后試管3中的原始溶液被溶解。(3)除氯化鐵溶液外，其余四種溶液蕭薔各取少量(可多次服用)，將每種溶液與其他三種溶液逐一混合，也達(dá)到鑒別的目的。他鑒別碳酸鈉的實驗現(xiàn)象是。12.學(xué)生做氫氧化鈉溶液和硫酸溶液、碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)。實驗結(jié)束后(2)取少量濾液，滴加稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡，濾液必須含有；(3)結(jié)合相關(guān)物質(zhì)之間的反應(yīng)和相關(guān)性質(zhì)，對濾液中必須包含的物質(zhì)進(jìn)行綜合分析?？赡艿奈镔|(zhì)是。13.學(xué)生做了以下實驗：(1)將硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合(2)將碳酸鈉溶液與稀鹽酸溶液混合(3)將酚酞溶液滴入氫氧化鋇溶液中他將反應(yīng)后的溶液倒入廢液罐，并過濾。他發(fā)現(xiàn)當(dāng)加入稀鹽酸或碳酸鈉溶液時，濾液是無色的，沒有任何現(xiàn)象。那么濾液必須含有，可能含有。14.(煙臺31，2007)國家環(huán)?？偩忠?guī)定，各類實驗室應(yīng)納入環(huán)境保護(hù)監(jiān)管范圍。某中學(xué)九年級甲班和乙班的學(xué)生分別用指示劑做了常見酸和堿的反應(yīng)實驗。實驗和使用的試劑如圖所示。實驗結(jié)束后，廢液分別集中在每一個班。廢液罐中，甲類廢液為紅色，乙類廢液為藍(lán)色。(1)請分析廢液的成分：甲類廢液含有；乙類廢液含有。(2)目前，許多大學(xué)、中學(xué)和科研機(jī)構(gòu)的化學(xué)實驗室都在排放污染物。大多數(shù)各種廢液未經(jīng)嚴(yán)格處理就進(jìn)入了下水道。甲類廢液如果直接排入鑄鐵管道，會造成什么危害？你建議如何處理甲類廢液？15.(太原19，2007)一個班的學(xué)生在實驗室進(jìn)行了一項“酸性”實驗。所用試劑包括：鐵屑氧化鐵鹽酸氫氧化鈉溶液碳酸鈉溶液。實驗結(jié)束時，他們把所有的廢液倒入廢液罐。為了使廢液無害排放，有必要用_ _ _ _ _ _測定廢液的酸堿度。廢液的酸堿度確定為1，廢液為_ _ _ _ _ _。以上提供的五種試劑廢液中不能有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填寫序列號)。你選擇的原因是(選擇兩個，用化學(xué)方程式來解釋)_ _ _ _ _ _ _ _ _，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .廢液中溶質(zhì)的最大數(shù)量可以是_ _ _ _ _ _。16.(2007沈陽23)在化學(xué)實驗室，亮亮研究小組將研究實驗產(chǎn)生的廢液。已知的廢液可以包含硝酸鉀、高錳酸鉀、氯化鋇和氫氧化鈉中的一種或多種。(1)小組進(jìn)行了以下實驗。(1)首先，觀察廢液是無色的，那么廢液中不得含有的物質(zhì)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)然后，如果試驗廢液的酸堿度為13，則廢液中所含的物質(zhì)為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)接下來，向廢液中加入適量的硫酸鈉溶液以產(chǎn)生白色沉淀，然后廢液還必須含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，可能的物質(zhì)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)從材料性質(zhì)的角度來看，該組學(xué)生分析廢液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填寫“是”或“否”)是直接倒入下水道的，因為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。17.(2007陜西14)學(xué)校實驗室廢液罐收集學(xué)生在實驗室制造二氧化碳后留下的廢液。小紅想探索廢液中溶質(zhì)的組成。請參與探索并回答以下問題：廢液中的溶質(zhì)是什么？猜想蕭紅認(rèn)為廢液中報告的唯一溶質(zhì)是氯化鈣。你認(rèn)為還可能含有什么溶質(zhì)(填寫化學(xué)式)。參考氯化鈣溶液是中性的。實驗與結(jié)論 蕭紅取少量氯化鈣溶液，分別加入兩個試管中，分別滴入無色酚酞試液進(jìn)行對比實驗。結(jié)果顯示兩個試管中的溶液是無色的，所以蕭紅認(rèn)為他的猜測是正確的。(2)你認(rèn)為小紅的實驗(填寫“能”或“不能”)能證明他的猜測，原因是。(3)如果你想證明你的猜測是正確的，你選擇的試劑是，現(xiàn)象推廣應(yīng)用 如果實驗證明你的猜測是正確的，如果你想處理廢液，只得到氯化鈣溶液，就應(yīng)該在廢液中加入過量的氯化鈣，反應(yīng)完成后過濾。(2)通過以上研究，你認(rèn)為實驗室廢液未經(jīng)處理直接排入下水道，可能造成的危害是(寫一個)。18.(2006大連37)實驗結(jié)束時，一位同學(xué)將碳酸鈉溶液和稀鹽酸倒入指定的干凈容器中進(jìn)行廢液處理。當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡時，將氫氧化鈣溶液倒入容器中。容器中發(fā)現(xiàn)白色沉淀物。這一現(xiàn)象引起了他的注意。為了理解上述三種物質(zhì)之間的反應(yīng)，他決定從反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分開始。(1)他對反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分做了兩個猜想(猜想和猜想)。請?zhí)砑恿硪粋€猜想(猜想3)。猜想:溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉；猜想2:溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉和氫氧化鈣；猜想:溶質(zhì)是()。(2)比較三個猜想，并解釋學(xué)生作出猜想的原因(1)。(3)比較三種猜想的異同。如果猜想(2)成立，設(shè)計一個實驗并用兩種方法證明它。實際操作真實性檢查方法一