初中化學(xué)中考總復(fù)習(xí)模塊分析PPT課件

精選,1,中考總復(fù)習(xí)模塊分析,物質(zhì)的構(gòu)成和變化身邊的化學(xué)物質(zhì),精選,2,第一輪復(fù)習(xí)熟悉一組物質(zhì)-常見反應(yīng)物,Fe、CO2、H2O、Fe2O3、CaO、HCl、H2SO4、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuSO4單質(zhì)：Fe氧化物：CO2、H2O、Fe2O3、CaO酸：HCl、H2SO4、堿：Ca（OH）2、NaOH鹽：Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuSO4,精選,3,反復(fù)練、練反復(fù)：,第一輪：寫出這些物質(zhì)之間可能存在的（1）中和反應(yīng)（2）有沉淀生成的反應(yīng)（3）有氣體生成的反應(yīng)-4、2、5+3,精選,4,反復(fù)練、練反復(fù)：,第二輪：寫出其中可能存在的常見反應(yīng)的化學(xué)方程式。容易寫多注重滿足反應(yīng)條件和符合基本規(guī)律,精選,5,酸,鹽酸HCl硫酸H2SO4碳酸H2CO3硝酸HNO3醋酸CH3COOH,酸H+酸根,精選,6,HClH+Cl-,H2SO42H+SO42-,NaOHNa+OH-,Ca(OH)2Ca2+2OH-,酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。,堿溶液中也含有相同的OH-，所以，堿也有一些相似的性質(zhì)。,精選,7,HCl,Zn,Mg,Al,Fe,NaOH,Ca(OH)2,Mg(OH)2,Al(OH)3,AgNO3,Na2CO3,CaCO3,CuO,Fe2O3,NaHCO3,精選,8,H2SO4,Zn,Mg,Ca（OH）2,Fe,NaOH,Ba(OH)2,Fe(OH)3,BaCO3,Ba（NO3）2,BaCl2,CuO,Fe2O3,精選,9,精選,10,Ca(OH)2,H2O,CaCO3,CaO,CO2,HCl,H2SO4,Na2CO3,CuCl2,FeCl3,CO2,精選,11,整理、整合初中常見物質(zhì),講好單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間反應(yīng)關(guān)系（八點圖）判斷好復(fù)分解反應(yīng)條件,精選,12,單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽反應(yīng),八點圖,精選,13,掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件掌握有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律-會寫化學(xué)方程式歸納酸堿鹽的溶解性規(guī)律復(fù)習(xí)金屬活動性順序表核心知識:復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,學(xué)習(xí)目標(biāo)：,精選,14,金屬,金屬氧化物,堿,金屬,鹽1,非金屬,非金屬氧化物,酸,鹽2,Ca,CaO,Ca（OH）2,CaCO3CaCl2,S,SO2,H2SO4HCl,Na2CO3,精選,15,物質(zhì)間常見基本反應(yīng),縱向物質(zhì)之間互不反應(yīng)，只可以轉(zhuǎn)化，反應(yīng)通常發(fā)生在兩大陣營之間。掌握置換反應(yīng)2類復(fù)分解反應(yīng)或近似復(fù)分解反應(yīng)2組6類,精選,16,知識拓展-制取鹽的途經(jīng)：,請你寫出制ZnSO4的五種方法,精選,17,氣體,水,沉淀,精選,18,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,反應(yīng)物:兩種反應(yīng)物在溶液中相互交換離子。,生成物：生成物中有沉淀或水或氣體生成。,例：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,例：NaOH+KNO3=,精選,19,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)條件及規(guī)律,堿酸鹽水反應(yīng)條件：反應(yīng)物至少一種溶于水，生成物中有水或沉淀出現(xiàn)。練習(xí)：Ba(OH)2+H2SO4Ca(OH)2+HClNaOH+HNO3Cu(OH)2+HClFe(OH)3+H2SO4,精選,20,Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O,正確答案:,精選,21,堿鹽新鹽新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物中有沉淀出現(xiàn)。,練習(xí)：Cu(OH)2+Na2SO4NaOH+BaCl2CuCl2+NaOHCa(OH)2+K2CO3NaOH+FeCl3,精選,22,Cu(OH)2+Na2SO4NaOH+BaCl22NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl,正確答案:,精選,23,酸+鹽=新酸+新鹽,反應(yīng)條件：反應(yīng)物中酸為強(qiáng)酸（鹽酸、硫酸、硝酸)鹽溶于水(碳酸鹽除外)生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)。練習(xí)：CaCO3+HClBa(NO3)2+H2SO4AgCl+HNO3NaCl+HNO3,精選,24,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3AgCl+HNO3NaCl+HNO3,正確答案:,精選,25,鹽1+鹽2=新鹽1+新鹽2,反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物中有沉淀出現(xiàn)。,練習(xí)：CaCO3+NaClNaCl+KNO3BaCl2+Na2CO3CaCl2+K2CO3AgNO3+KCl,精選,26,CaCO3+NaClNaCl+KNO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClCaCl2+K2CO3=CaCO3+2KClAgNO3+KCl=AgCl+KNO3,正確答案:,精選,27,金屬氧化物+酸=鹽+水,反應(yīng)規(guī)律：一般都能反應(yīng),練習(xí)：CuO+H2SO4Fe2O3+HClNa2O+HNO3CaO+HCl,精選,28,CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2O+2HNO3=2NaNO3+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O,正確答案:,精選,29,非金屬氧化物堿鹽水,反應(yīng)條件：堿溶于水,練習(xí)：CO2NaOHCO2+Ca(OH)2SO2+KOHSO3+Ba(OH)2CO2+Cu(OH)2,精選,30,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OSO2+2KOH=K2SO3+H2OSO3+Ba(OH)2=BaSO4+H2OCO2+Cu(OH)2,正確答案:,精選,31,金屬酸鹽氫氣,反應(yīng)條件：在金屬活動順序中，金屬排在氫的前面,練習(xí)：Al+H2SO4Zn+HClFe+H2SO4Cu+H2SO4Ag+HCl,精選,32,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Cu+H2SO4Ag+HCl,正確答案:,精選,33,金屬鹽新金屬新鹽,反應(yīng)條件：鹽溶于水，金屬比鹽中的金屬活潑,練習(xí)：Al+CuSO4Zn+Hg(NO3)2Cu+AgNO3Ag+Hg(NO3)2Mg+AgCl,精選,34,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuZn+Hg(NO3)2=Zn(NO3)2+HgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgAg+Hg(NO3)2Mg+AgCl,正確答案:,精選,35,P109溶解性規(guī)律,鉀鈉銨鹽硝酸鹽都可溶堿中只溶鉀、鈉、鋇、鈣、氨鹽酸鹽中銀不溶（AgCl）硫酸鹽中鋇不溶（BaSO4)碳酸鹽多數(shù)都不溶,常見不溶物：,CaCO3,BaCO3,AgCl,Fe(OH)3,Cu(OH)2,BaSO4,Mg(OH)2,精選,36,金屬、氧化物、酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律,酸鹽酸強(qiáng)鹽可溶，碳酸鹽遇酸氣都生。堿鹽鹽鹽都應(yīng)溶。酸堿接觸都反應(yīng)。生成物中有限定，氣水沉淀占一種。氧化物中有堿性，投入酸中都反應(yīng)。氧化物中有酸性，與堿反應(yīng)堿應(yīng)溶。金鹽鹽溶金活潑，金酸氫前氫氣生。,精選,37,應(yīng)用價值：,1、物質(zhì)制備和轉(zhuǎn)化2、物質(zhì)鑒別3、物質(zhì)分離和提純4、離子共存5、物質(zhì)推斷,精選,38,當(dāng)堂訓(xùn)練：,以下三種物質(zhì)中可能存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系有幾種?寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式.,CO2,NaOH,Na2CO3,答案:4種,精選,39,以下轉(zhuǎn)化從硫酸鈉出發(fā)是否能夠完成,如果不能完成請指出1-4中哪一步有問題.如換轉(zhuǎn)為逆時針方向能否實現(xiàn)?,精選,40,拓展:,精選,41,Na2SO4,NaOH,Na2CO3,NaCl,翻轉(zhuǎn),精選,42,先審圖再分析,精選,43,【點評】,本題主要考查單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和溶液的配制，解題的關(guān)鍵是掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和溶液配制的方法步驟。難度系數(shù)中等。,精選,44,原題再現(xiàn)：請回答下列問題：,(1)物質(zhì)A是常見的堿，寫出A的化學(xué)式：_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(3)說出NaHCO3在醫(yī)療上的一種用途：_。(4)反應(yīng)、能夠進(jìn)行的原因是_。(5)實驗室配制200g8的NaCl溶液，需要水的質(zhì)量是_g，配制過程中為了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_。,精選,45,【解題思路】,本題主要考查單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)題意，A應(yīng)該是NaOH。反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2HCl=2NaCl+H2。NaHCO3在醫(yī)療上的主要用途是治療胃酸過多。反應(yīng)、能夠進(jìn)行因為它們有水、氣體或沉淀之一生成，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。實驗室配制200g8的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量為200g8=16g，需要水的質(zhì)量為200g16g=184g。在溶解的過程中需要用玻璃棒不斷攪拌。,精選,46,物質(zhì)推斷游戲：,建房子初中常見化合物，按字母順序連線之間表示可以反應(yīng)，則A、B、C、D、（E）對應(yīng)的物質(zhì)可能是什么？,精選,47,A,D,C,B,鹽酸HCl,精選,48,HCl,NaOH,CO2,Ca（OH）2,精選,49,HCl,Na2CO3,CuSO4,NaOH,精選,50,A,D,C,B,E,重點反應(yīng)物,重點反應(yīng)物,精選,51,HCl,Na2CO3,H2SO4,Fe2O3,Ca（OH）2,精選,52,HCl,Ca（OH）2,CO2,NaOH,Na2CO3,精選,53,練習(xí)1、,已知A、B、C、D、E分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、氧化鐵和一氧化碳中的一種，E是實驗室一種常見溶液，它們之間的關(guān)系如圖所示，“-”兩端的物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)。請回答：（1）C的一種用途是_；D、E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）上述各物質(zhì)間的反應(yīng)均可用“甲+乙丙+丁”表示，其中不屬于四種基本反應(yīng)類型，但能用上式表示的一個化學(xué)方程式是_。（3）若B、C、D、E都不變，五種物質(zhì)之間的關(guān)系也不變，A還可能是_,精選,54,現(xiàn)有一種無色的營養(yǎng)液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計并完成了如下圖所示的實驗。根據(jù)以上實驗，請你進(jìn)行有關(guān)推斷。由實驗1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是；根據(jù)實驗1、實驗2推測原營養(yǎng)液的組成可能有種情況；若測得原營養(yǎng)液中K+和Cl一的數(shù)目之比為1：1，則原營養(yǎng)液的組成中的溶質(zhì)是【答案】（5分）（1）（2）3（3）K2CO32KCl、Ca(NO3)2,實驗1實驗2,精選,55,第二輪復(fù)習(xí),抓住重點物質(zhì)的性質(zhì)，注意綜合應(yīng)用。用氧氣的性質(zhì)解釋一些現(xiàn)象；用二氧化碳的性質(zhì)解釋一些現(xiàn)象；用常見酸堿的性質(zhì)解釋一些現(xiàn)象；以上內(nèi)容簡單綜合,精選,56,用氧氣的性質(zhì)解釋一些現(xiàn)象：,緩慢氧化：呼吸、金屬生銹、食物腐敗劇烈的氧化反應(yīng)：燃燒、燃燒引起的爆炸,精選,57,拓展：,精選,58,用二氧化碳的性質(zhì)解釋一些現(xiàn)象,滅火不可燃、不支持燃燒，密度比空氣大。（化學(xué)和物理）人工降雨干冰升華吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝變成水滴，產(chǎn)生人工降雨。（物理）不能供給呼吸，產(chǎn)生窒息進(jìn)入久未開啟的菜窖或深洞、干涸的深井要做燈火實驗（化學(xué)）氫氧化鈉和澄清石灰水等藥品變質(zhì)（化學(xué)）溫室效應(yīng)大氣中的二氧化碳?xì)怏w能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖，這種現(xiàn)象叫溫室效應(yīng)。（物理）溫室氣體還有臭氧、甲烷、氟利昂等。,精選,59,用常見酸堿的性質(zhì)解釋一些現(xiàn)象,精選,60,【干燥劑選擇】,精選,61,【酸雨問題】上冊P139、下冊P63,精選,62,【藥品變質(zhì)問題】,精選,63,易變質(zhì)的藥品,精選,64,依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),熟記物質(zhì)的用途。,知道氧氣、二氧化碳、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、食鹽純堿小蘇打、碳酸鈣的主要性質(zhì)和用途認(rèn)識空氣、金屬材料、化肥對生活的重要作用,精選,65,物質(zhì)的用途,精選,66,物質(zhì)的用途：,精選,67,物質(zhì)的用途：,精選,68,查缺補(bǔ)漏：,精選,69,查缺補(bǔ)漏：,精選,70,查缺補(bǔ)漏：,精選,71,某些試劑在實驗室的用途：,精選,72,某些試劑在實驗室的用途,精選,73,某些試劑在實驗室的用途：,精選,74,拓展應(yīng)用,常用消毒劑（1）氫氧化鈉能殺滅細(xì)菌、病毒和寄生蟲卵等，它的俗名為。（2）二氧化氯（ClO2）可用于飲用水的殺菌消毒，其中氯元素的化合價為。（3）漂白粉可用于水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣化學(xué)式為Ca(ClO)2。次氯酸鈣可發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+X+H2OCaCO3+2HClO,則X的化學(xué)式為_。次氯酸鈣中氯元素的化合價是_。（4）氧化鈣與水反應(yīng)后生成一種具有消毒能力的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為。（5）過氧乙酸（CH3COOOH）是被廣泛使用的高效消毒劑。它不穩(wěn)定易分解放出一種常見的氣體單質(zhì)，并生成醋酸（CH3COOH），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,精選,75,物質(zhì)制備,依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),通過合理化學(xué)反應(yīng)制取物質(zhì),精選,76,1）制取金屬：,“金屬鹽=新金屬新鹽”濕法冶金“金屬氧化物H2、C、CO=金屬H2O、CO2”干態(tài)還原【例題】以氧化銅、鋅、稀硫酸為原料，用兩種不同的方法制取銅。方案一：方案二：,精選,77,2）制取堿：,金屬氧化物水=堿-制取可溶性堿堿鹽=新堿新鹽制取不溶性堿【例1】：制氫氧化鈣用兩種方法制取氫氧化鈉（工業(yè)制燒堿）,精選,78,練習(xí),以銅為原料制取氫氧化銅，其它原料自選。方法一：CuCu（OH）2方法二：CuCu（OH）2CuCu(NO3)2Cu(OH)2,以八點圖為依據(jù),CuCuOCuSO4Cu(OH)2,精選,79,3）制取鹽-用四種不同方法制取硫酸鋅【制取思路】,精選,80,請判卷:,【化學(xué)反應(yīng)方程式】1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H22.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O4.Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O,【化學(xué)反應(yīng)方程式】1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H22.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O4.Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+H2O,精選,81,常見錯例:,易錯點是A原因:復(fù)分解反應(yīng)條件要看清,精選,82,溶液復(fù)習(xí)：,利用酸堿鹽過渡，分散難點。概念、溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、實驗、綜合計算,精選,83,（2011重慶市21題4分）請仔細(xì)觀察下面溶液的變化并回答問題。（1）A中的試管（填“能”或“不能”）把水加人濃硫酸中。（2）B中溶液變渾濁的原因是(3)把A中試管內(nèi)試劑改為Mg和稀鹽酸，（填“會”或“不會”）出現(xiàn)與上圖相同的現(xiàn)象。(4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是（用A、B、C和“”、“”、“=”表示）,精選,84,【解題思路】濃硫酸溶于水時放出大量的熱，且不可把水加入濃硫酸中，以免水沸騰發(fā)生事故。濃硫酸溶于水時放出大量的熱，使溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，所以飽和的Ca(OH)2溶液變渾濁。Mg和稀鹽酸反應(yīng)也會放出熱量，所以會出現(xiàn)上圖現(xiàn)象。B中因析出Ca(OH)2而使的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C是在恢復(fù)常溫后溶液又回到原來的狀態(tài)，A與C的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。,精選,85,【點評】該題涉及濃硫酸的特性及Ca(OH)2溶解度的特征，考查學(xué)生的分析問題的能力。解題時要抓住濃硫酸溶于水放熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，這兩個典型特征。試題難度中等。,精選,86,基本概念原理,認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式化學(xué)用語物質(zhì)分類,精選,87,串講復(fù)習(xí)：,交叉覆蓋，從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)。,精選,88,復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.認(rèn)識物質(zhì)由微粒構(gòu)成2.能用微粒的觀點解釋生活中的現(xiàn)象3.能用微粒的觀點解釋一些變化和反應(yīng)實質(zhì),精選,89,一.物質(zhì)是由原子、分子、離子等微粒構(gòu)成的,構(gòu)成物質(zhì)微粒的共性1、質(zhì)量小，體積小2、彼此間有間隔(其中氣體時微粒間的間隔最大)3、不斷運動,精選,90,分子原子離子,分解,構(gòu)成,得失電子,構(gòu)成,直接構(gòu)成,構(gòu)成,構(gòu)成物質(zhì)的微粒,氧化物：H2OCO2,有機(jī)物：酒精蔗糖甲烷,氣態(tài)非金屬：O2H2N2,NaCl、等質(zhì),精選,91,注意：不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì),是因為不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成。構(gòu)成該物質(zhì)的微粒就是保持這種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒。,精選,92,1.分子是的最小微粒。液態(tài)的水變成水蒸氣是一個變化,變化時沒有改變,改變的是。水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣是一個變化，變化時發(fā)生了改變。,保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì),物理,分子間隔,化學(xué),分子,分子本身,二.分子原子離子,精選,93,化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂為原子，原子重新組合成新分子。分子變了，化學(xué)性質(zhì)也變了。,精選,94,原子(不帶電),原子核(帶正電),核外電子(帶負(fù)電),質(zhì)子(帶正電),中子(不帶電),核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù),原子的結(jié)構(gòu),相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),2.原子:化學(xué)變化中最小微粒,精選,95,3.離子：帶電的原子或原子團(tuán)陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電原子在變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)改變。原子、陽離子、陰離子的判斷：原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),精選,96,質(zhì)子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)決定原子種類質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定相對原子質(zhì)量最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì),精選,97,分子和原子的比較,（1）原子的質(zhì)量和體積都很小,分子,原子,相似點,區(qū)別,聯(lián)系,注意,（1）分子的質(zhì)量和體積都很小,（2）分子是不斷運動的，溫度升高，分子運動加快。,（3）分子間有間隔。,（2）原子是不斷運動的，溫度升高，原子運動加快。,（3）原子間有間隔。,（1）原子的質(zhì)量和體積都很小,（4）同種分子，性質(zhì)相同，不同的分子，性質(zhì)不同。,（4）同種原子，性質(zhì)相同，不同的原子，性質(zhì)不同。,在化學(xué)變化后，分子變成了新的分子。,在化學(xué)變化前后，原子不可再分，不會變成其他原子。,分子由原子構(gòu)成,原子是構(gòu)成分子的粒子，也是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。,分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，分子要大些。但不能籠統(tǒng)認(rèn)為分子比原子大。,精選,98,練習(xí)1下列現(xiàn)象不能用分子觀點解釋的是A、金塊和鉛塊緊壓在一起，過幾年后發(fā)現(xiàn)鉛中有金，金中有鉛B、酒香不怕巷子深C、沙塵暴起，塵土滿天D、衣櫥里的樟腦丸會逐漸變小,C、沙塵暴起，塵土滿天,1.用分子觀點解釋某些現(xiàn)象,三.對一些現(xiàn)象及反應(yīng)的解釋,精選,99,練習(xí)2.中秋節(jié)在桂花園中賞月，我們能嗅到桂花香。這個事實能說明（）酒精跟水混合后的總體積小于混合前它們的體積之和，這一事實說明（）分子在不斷運動B.分子之間有一定的間隔C.分子具有質(zhì)量D.分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),A,B,精選,100,練習(xí)3從微觀視角認(rèn)識事物是化學(xué)的重要特點。對下列現(xiàn)象解釋正確的是A“墻內(nèi)開花墻外香”是因為分子在不斷運動B熱脹冷縮是因為分子大小隨溫度變化而改變C氣體易被壓縮是因為氣體分子間隔很小D蔗糖放在水中后消失是因為蔗糖分子被分解了,A,精選,101,2.物質(zhì)構(gòu)成,水由構(gòu)成,金剛石由構(gòu)成,銅由構(gòu)成,二氧化碳由構(gòu)成,氯化鈉由構(gòu)成,水分子,碳原子,銅原子,二氧化碳分子,鈉離子和氯離子,精選,102,練習(xí)1、下列說法正確的是（）A.水是由氫氣和氧氣組成的。B.水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的C.水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的D.水是由兩個氫原子和一個氧原子組成的,C,精選,103,練習(xí)2:科研證明，物質(zhì)由微粒構(gòu)成，請你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒名稱：體溫計中汞是由_構(gòu)成的；用于人工降雨的干冰是由_構(gòu)成的；用于配制生理鹽水的氯化鈉液體由_構(gòu)成的。,汞原子,二氧化碳分子,鈉離子和氯離子,精選,104,練習(xí)3:下列關(guān)于二氧化碳的組成或構(gòu)成的說法正確的是()二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的二氧化碳是由一個碳元素和一個氧元素組成的二氧化碳分子是由一個氧分子和一個碳原子構(gòu)成二氧化碳是由碳和氧氣兩種物質(zhì)組成的二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成二氧化碳是由碳原子和氧原子構(gòu)成每個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成二氧化碳分子是由氧原子和碳原子構(gòu)成的A、B、C、D、,精選,105,3、物質(zhì)分類,中考要求:了解純凈物、混合物、酸性氧化物、堿性氧化物的涵義理解單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽的概念會判斷常見物質(zhì)所屬類別能寫出各類常見純凈物的化學(xué)式,精選,106,物質(zhì)分類,精選,107,根據(jù)下列的圖形給物質(zhì)分類（混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物）：,純凈物、化合物,純凈物、單質(zhì),混合物,純凈物、單質(zhì),物質(zhì)分類與微觀粒子,精選,108,練習(xí)1下列是