第十一單元鹽與化肥復習課.ppt

十一單元鹽化肥復習,一分耕耘一分收獲！,化學肥料,復分解反應,鹽,5、知道常見化肥的種類、作用及簡單識別方法。,4、掌握粗鹽提純的步驟、操作方法、所用儀器裝置。,3、知道復分解反應的條件，學會常見離子的檢驗方法；學會判斷復分解反應能否發(fā)生。,1、記住常見鹽的名稱、化學式、俗稱、性質(zhì)、用途。,2、記住鹽、堿的溶解性，能歸納出鹽的化學性質(zhì)。,復習目標：,檢查學生課下自主構(gòu)建本單元知識脈絡(luò)投影總結(jié)較好的學生知識脈絡(luò),投影師總結(jié)的知識脈絡(luò),鹽,生活中常見的鹽(NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3),農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用的鹽(化學肥料),組成,鹽的性質(zhì),粗鹽的提純,部分酸堿鹽溶解性表,復分解反應,混合物分離和提純的方法之一-過濾,知識脈絡(luò),物質(zhì)的分類,鹽的化學性質(zhì),鹽與鹽的反應,鹽與酸的反應,鹽與金屬的反應,鹽與堿的反應,化肥的簡易鑒別,常見的化肥,化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響,復分解反應發(fā)生的條件,1，請寫出氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學式（有俗名的寫出俗名），并舉例說出這些物質(zhì)在日常生活中的主要用途。,復習導學：,考點一：生活中常見的鹽,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,純堿、蘇打,小蘇打,大理石,白色、難溶,白色、易溶，溶液顯堿性,白色、易溶，溶液顯堿性,白色、易溶,作調(diào)味品、制生理鹽水、融化積雪等,制洗滌劑、生產(chǎn)玻璃、造紙,制發(fā)酵粉、治療胃酸過多癥,作建筑材料、制補鈣劑等,食鹽,注意：碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH值大于7，顯堿性。,2、寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣與鹽酸反應及碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液的反應。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH,考點二：部分鹽的溶解性及鹽的化學性質(zhì),鉀、鈉、銨、硝酸鹽溶,硫酸不溶鋇,BaSO4,鹽酸不溶銀,AgCl,碳酸鹽除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽外，其余都不溶）,溶堿有五種：鉀鈉銨鋇鈣NH3.H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2,1、回憶部分堿、鹽的溶解性(記憶口訣),鹽,2、回憶鹽的化學性質(zhì)并各寫一個化學方程式,鹽+金屬,鹽+酸,鹽+堿,鹽+鹽,新金屬+新鹽,新酸+新鹽,新堿+新鹽,兩種新鹽,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,1、復分解反應及復分解反應有何特點?,A+C=A+C,B,D,B,D,復分解反應特點,反應物必須為兩種,反應物必須相互交換成分，如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O沒有交換成分，不屬于復分解反應,各種元素的化合價不變,簡記：雙交換價不變,考點三:復分解反應及發(fā)生的條件及常見離子的檢驗方法,2、依據(jù)部分酸堿鹽的溶解性判斷（1）NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液混合后能否發(fā)生反應？理由是什么？,不能；沒有沉淀、氣體或水生成(不符合復分解反應發(fā)生的條件),Na2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2NaOH,（2）寫出一個有BaSO4生成的復分解反應的化學方程式,3、討論如何檢驗H+、OH_、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+離子,紫色石蕊試液,pH7,變藍,變紅,產(chǎn)生紅褐色沉淀,產(chǎn)生藍色沉淀,Cl-、SO42-、CO32-、NH4+的檢驗方法,H2SO4、Na2SO4、K2SO4,產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不消失,CO32-,Na2CO3、CaCO3、K2CO3,有無色氣泡產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁,SO42-,Cl-,AgNO3溶液和稀HNO3,Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,HCl、NaCl、KCl、CaCl2,產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不消失,稀鹽酸和澄清石灰水,NH4+,NH4HCO3,NH4Cl,堿溶液(如NaOH),產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色的氣體。,濾紙緊貼漏斗,濾紙邊緣比漏斗口稍低,濾液液面低于濾紙的邊緣,燒杯嘴靠玻璃棒,玻璃棒靠三層濾紙,漏斗末端靠燒杯內(nèi)壁,考點四：粗鹽中不溶雜質(zhì)的除去,1、步驟：,溶解、過濾、蒸發(fā),2、過濾操作：一貼，二低，三靠,3、玻璃棒在各步中的作用,攪拌，加快溶解的速度,用玻璃棒引流,攪拌濾液，以防液滴飛濺。,肥料,化學肥料,農(nóng)家肥料,依據(jù)所含營養(yǎng)元素,氮肥(含N),鉀肥(含K),磷肥(含P),復合肥料(含2種或2種以上營養(yǎng)元素),（糞、尿、綠肥),考點五：化肥,氮肥：碳酸氫銨NH4HCO3氨水NH3H2O硫酸銨(NH4)2SO4尿素CO(NH2)2磷肥：磷礦粉Ca3（PO4)2鉀肥：草木灰K2CO3硫酸鉀K2SO4復合肥：硝酸鉀KNO3磷酸二氫銨NH4H2PO4,.N、P、K肥的區(qū)別,外觀加水溶解加熟石灰研磨,.幾種氮肥的區(qū)別,NH4Cl(NH4)2SO4NH4NO3,化肥的簡單鑒別,復習研討：,活動一：物質(zhì)的鑒別,1、只給你酚酞請鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無色溶液？,無色酚酞,A,B,C,裝入C試管內(nèi)的液體是NaOH,A,B,裝入A試管內(nèi)的液體是NaCl,裝入B試管內(nèi)的液體是H2SO4,在一種溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，則這種溶液中（）,A一定含有SO42-,B可能含有SO42-或Ag+,C一定含有SO42-和Ag+,D一定含有SO42-或CO32-,B,試一試,分析：溶液中加入氯化鋇能產(chǎn)生白色沉淀，這沉淀有可能是氯離子引起的，也有可能是鋇離子引起的。,思考：如果一種溶液中可能同時含有SO42-和Cl-離子應該如何檢驗？,、取稀HCl、NaOH溶液、CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉常溫下兩兩能反應的有哪些？,活動二物質(zhì)的相互反應,物質(zhì)的相互反應：要考慮到化學反應的規(guī)律，不能憑感覺，按一定的規(guī)律兩兩反應既不能遺漏，也不能重復,HCl,NaOH,CuSO4,CuO,Fe,活動三除雜質(zhì),要除盡雜質(zhì)，所以有時候所加的試劑要過量,不增，即不增加新的雜質(zhì),不變，不改變原物質(zhì),易分，即把雜質(zhì)變成沉淀氣體和水,竅門所加試劑要與原物質(zhì)“沾親帶故”,除雜質(zhì)的要求,下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），請寫出除掉雜質(zhì)的化學方程式：（1）NaCl(Na2CO3)_。（2）CO（CO2）_。（3）HNO3（HCl）_(4)HCl（H2SO4）_.(5)Cu（CuO）_,活動四共存問題,解題關(guān)鍵：共存即不反應，一般指不生成沉淀、氣體和水,1、下列物質(zhì)可共存于水溶液中的是（）A、硝酸銀和氯化鈉B、氯化銅和氫氧化鈉C、氯化鈣和硝酸銅D、碳酸鈉和鹽酸,解析：部分不能共存的離子CO32-H+、Ca2+、Ba2+OH-H+、Cu2+、Fe2+、NH4+、Mg2+Cl-Ag+SO42-Ba2+,C,1、下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是（）AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3DAgNO3BaCl2HNO3,你學會了嗎？檢驗一下,H,OH,OH,Fe,Cl,Ag,A,課時達標,2、下列方法不能達到目的的是（）A、用加熱的方法除掉Na2CO3中混入的NaOHB、加適量鹽酸可除掉NaCl溶液中混入的NaOHC、加入足量鐵粉可除掉FeSO4溶液中混入的少量H2SO4D、用稀鹽酸浸洗水壺中的水垢,A,D,3、下列轉(zhuǎn)化能由一步反應實現(xiàn)的是A.CaOCaCl2B.NaNO3NaClC.CaCO3Ca(OH)2D.BaCl2Ba(NO3)2,4、下列各組固體物質(zhì)，只用水不能進行鑒別的是ACaCO3、Na2CO3BK2SO4、KClC生石灰、熟石灰DCuSO4、Fe2(SO4)3,B,5、給鹽酸、氯化銅、硫酸鈉、碳酸鈉、氫