2018_2019屆高中化學(xué)第1章認(rèn)識化學(xué)科學(xué)1.3.2氣體摩爾體積習(xí)題魯科版.docx

第2課時 氣體摩爾體積1.同溫同壓下，甲容器中充滿CO，乙容器中充滿CO2，下列敘述不正確的是(D)A.若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體密度之比為2844B.若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為11C.若兩種氣體質(zhì)量相等，則甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為11D.若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體所含原子數(shù)之比為112.如圖所示，和為兩個體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是(B)A.若中的H2為1 mol，則中所含原子總數(shù)為3.011023個B.和中氣體的質(zhì)量之比為18C.H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)D.兩容器的溫度和壓強均相同3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體:6.72 L CH43.011023個HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3。下列關(guān)系不正確的是(C)A.體積:B.質(zhì)量:C.物質(zhì)的量:D.氫原子數(shù):4.一定溫度和壓強下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是(D)A.氣球中裝的是O2B.氣球和氣球中氣體分子數(shù)相等C.氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為41D.氣球和氣球中氣體密度之比為215.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(B)A.含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB.0 ，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC.在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA6.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的(A)A.原子數(shù)B.密度C.質(zhì)量D.質(zhì)子數(shù)7.已知32 g X和40 g Y恰好完全反應(yīng)，生成m g Q和 9 g H，在相同條件下，16 g X和30 g Y混合反應(yīng)生成0.25 mol Q及若干摩爾H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是(B)A.163 gmol-1B.126 gmol-1C.122 gmol-1D.63 gmol-18.體積為1 L的干燥容器中充入HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。將此氣體倒扣在水中，最終進(jìn)入容器中液體的體積約是(C)A.0.25 LB.0.5 LC.0.75 LD.1 L9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體的體積為11.2 L。則:(1)混合氣體的密度是1.339 g/L。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是30 g/mol。(3)CO2和CO的體積之比是17。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是87.5%。(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是1149。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是81.7%。(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是0.562 5 mol。(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是0.5 mol。10.相同條件下，體積比為ab和質(zhì)量比為ab的H2和O2的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量分別是和。11.臭氧層是地球生命的保護(hù)傘，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧: 。(1)若上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，則所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為35.6 g/mol(保留一位小數(shù))。(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為3L。(3)加熱條件下，O3、O2都能與銅粉反應(yīng)，實驗室中將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，混合氣體被完全吸收，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為50%。12.某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實驗步驟如下:把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g；裝好實驗裝置；檢查裝置氣密性；加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體；停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）；測量收集到氣體的體積；準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g；測量實驗室的溫度；把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈；處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}:（1）如何檢查裝置的氣密性？連接好裝置，將導(dǎo)管放入水中，雙手握住試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松手后有倒吸現(xiàn)象，則氣密性良好。（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是（填序號）。（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同