化學人教版九年級上冊任教2011版5-1質(zhì)量守恒定律1.doc

課題1 質(zhì)量守恒定律（第一課時） 靈武回中九年級化學 黃立一、教學目標 1知識與技能 (1)通過實驗探究知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。 (2)理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，學會運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學現(xiàn)象和問題。 2過程與方法 (1)通過學生探究性實驗，充分調(diào)動學生的積極性，通過觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。 (2)通過對質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，使學生了解研究化學問題的基本思路。 3情感態(tài)度與價值觀 通過對化學反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學生認識永恒運動和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。二、教學重點 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、實質(zhì)以及應(yīng)用。三、教學難點 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋；運用質(zhì)量守恒定律解釋化學現(xiàn)象。四、教學方法 提出問題猜想假設(shè)實驗探究得出結(jié)論解釋應(yīng)用加深理解。5、 教具準備 多媒體課件 儀器、藥品：托盤天平，小試管，燒杯，酒精燈，火柴，坩堝鉗，石棉網(wǎng)，錐形瓶，氣球，碳酸鈉粉末，稀鹽酸，硫酸銅溶液，鐵釘，鎂條，白磷，砂紙。六、教學過程教學過程教師活動學生活動1.課前檢測展示問題1、寫出以下反應(yīng)的文字表達式： 磷燃燒； 鐵絲燃燒； 蠟燭燃燒。2、微觀解釋，化學變化的實質(zhì)是（ ） 3、在化學變化中，最小的粒子是（ ） 不可再分的粒子是（ ） 積極思考，認真回答 2. 分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子3. 原子 原子2.導入提出問題猜想假設(shè)【創(chuàng)設(shè)問題情境】播放蠟燭燃燒、鐵絲燃燒的短片這些是我們熟悉的燃燒現(xiàn)象，最常見的化學反應(yīng)，同學們有沒有想過，在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢?學生猜想、討論 回答學生甲：生成物的質(zhì)量總和會大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學生乙：生成物的質(zhì)量總和會小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學生丙：生成物的質(zhì)量總和會等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。3.推進新課 同學們的猜想都很好，那么反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和到底是大于、等于，還是小于的關(guān)系呢?讓我們用實驗和智慧來求證吧。4. 引出課題 確定目標課題1 質(zhì)量守恒定律學習目標（1） 通過探究活動能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。（2） 從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的原因（3）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用齊讀確認本節(jié)課的學習目標5.確定實驗方案給出四個探究實驗：白磷燃燒；鐵和硫酸銅的反應(yīng)；碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)；鎂條燃燒。明確以下內(nèi)容：實驗?zāi)康模禾骄炕瘜W反應(yīng)前后質(zhì)量的關(guān)系主要儀器：托盤天平實驗步驟：1.稱量反應(yīng)前的質(zhì)量m1 2.反應(yīng). 3.稱量反應(yīng)后的質(zhì)量m2注意事項：觀察并記錄實驗現(xiàn)象明確四個探究實驗了解實驗相關(guān)要求6.進行 實驗 探究分組實驗巡查指導學生進行實驗小組合作完成每一組的實驗認真觀察實驗現(xiàn)象并做好記錄小組討論得出結(jié)論7. 展示各小組實驗結(jié)果分析討論投影展示各小組的實驗記錄單請小組代表發(fā)言指導學生發(fā)言小組代表向同學和老師們匯報本小組的實驗現(xiàn)象和結(jié)論8.討論實驗中出現(xiàn)的問題，并解決問題引導、組織學生討論實驗中出現(xiàn)的問題例如：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)后質(zhì)量減輕？總結(jié)出：實驗要在密閉容器中進行積極思考，參與討論，自己給出最后的結(jié)果9.總結(jié)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容參加 化學反應(yīng) 的 各物質(zhì) 的 質(zhì)量 總和等于反應(yīng)后生成的 各物質(zhì) 的 質(zhì)量 總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。分析其注意的地方，并加以解釋課本94頁，大家一起朗讀認真傾聽10.質(zhì)量守恒的原因【思考】從微觀角度解釋為什么化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因？【播放微課】質(zhì)量守恒原因的 有請學生復(fù)述原因 原子種類 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 所以，化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒?！究偨Y(jié)】六不變：元素種類，元素質(zhì)量，物質(zhì)的總質(zhì)量，原子種類，原子數(shù)目，原子質(zhì)量。兩個一定改變：物質(zhì)的種類，分子的種類一個可能改變：分子的個數(shù)。認真思考認真傾聽微課講解理解并復(fù)述質(zhì)量守恒的原因不變 不變 不變11.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）解釋現(xiàn)象高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小。（2）確定物質(zhì)的質(zhì)量在 A + B C + D 的反應(yīng)中，5克A和4克B完全反應(yīng)，生成 3克C，求生成的D的質(zhì)量。（3）推斷物質(zhì)的組成某物質(zhì)M燃燒后生成了水和二氧化碳，則它肯定含有哪些元素？ A、C H B、 C C、C H O D、H O（4）推斷物質(zhì)的化學式根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，Zn+H2SO4=ZnSO4+X的反應(yīng)中，X的化學式為（ ）。認真思考 學以致用（1） 生成物中有氧氣，氧氣擴散到空氣中，所以質(zhì)量減小。（2） 6克（3） A（4）H212. 課堂 小結(jié)1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2.質(zhì)量守恒定律的原因3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和老師一起總結(jié)課堂練習質(zhì)量守恒定律練習題相互討論 完成練習布置作業(yè)完善質(zhì)量守恒定律練習題七、板書設(shè)計第五單元 化學方程式課題1 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1. 內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2. 實質(zhì)：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。3.應(yīng)用八、教學反思整體本節(jié)課是失敗的。1.最大的失誤在于分組太多（10組），而學生的實驗操作能力很弱，藥品添加的順序不會，更浪費時間的是不會使用天平。因此，在實驗操作這里浪費了大量的時間，整個實驗完成花了20分鐘左右，實驗匯報都是草草了事，其中的很多細節(jié)問題都沒有分析，對于學生實驗中出現(xiàn)的問題也沒有給于解釋。時間分配嚴重收到影響，最后10分鐘講完了質(zhì)量守恒的微觀解釋和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，這10分鐘幾乎是我在一味的灌輸給學生，因為沒有時間讓學生來思考。2.沒有板書，只寫了一個標題。3.四個反應(yīng)的文字表達式都沒有寫出來。4.練習都沒