四川省仁壽縣第二中學、華興中學2019_2020學年高一化學上學期期末模擬（12月）試題.docx

四川省仁壽縣第二中學、華興中學2019-2020學年高一化學上學期期末模擬（12月）試題 使用時間：12.26本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間100分鐘。注意事項：1答題前，務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上.2答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題號的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號.3答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上.4考試結(jié)束后，將答題卡交回.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Mn55 Cl35.5第一部分（選擇題 共42分）一、選擇題：本題共21小題，每小題2分，共42分.在每小題給出的四個選項中，有且只有一項是符合題目要求的.1、下列各組分散系，需用丁達爾效應區(qū)分的是()A溶液與濁液 B膠體與膠體 C溶液與膠體 D溶液與溶液2、下列實驗基本操作正確的是()A稀釋濃硫酸時，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中B過濾時，漏斗里液體的液面要高于濾紙的邊緣C膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體，以免外濺D實驗室取用液體藥品做實驗時，如沒有說明用量，一般取12 mL3、下列關(guān)于硅及其化合物的說法中，正確的是()硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料A B C D4、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D和5、需要加入氧化劑才能實現(xiàn)下列反應的是()ACl2Cl BHH2CMnO2Mn2 DZnZn26、下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度與50mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相等的是()A75mL 1.5 mol/L MgCl2溶液B150mL 2 mol/L KCl溶液C100mL 1 mol/L NaCl溶液D25mL 2 mol/L AlCl3溶液7、下列物質(zhì)的分類正確的是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A燒堿H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa (OH)2HClNaClNa2OCOC純堿CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOSiO28、下列各組中的離子能夠大量共存于同一溶液中的是()ACO、H、Na、NO BH、Ag、Cl、SOCOH、NO、K、Na DK、H、Cl、OH9、下列化學反應中，不屬于離子反應的是()A在水溶液中：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2OB在水溶液中：Cu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2OCFe2O33CO2Fe3CO2D在水溶液中：CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO410、下列離子方程式不正確的是()ANa2CO3溶液與足量鹽酸反應：CO2H=CO2H2OBFeCl2溶液和Cl2反應：2Fe2Cl2=2Fe32ClC鈉與水反應：NaH2O=NaOHH2DNaHCO3溶液與稀硝酸反應：HCOH=CO2H2O11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB標準狀況時，體積均為22.4 L的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C通常狀況下，NA個N2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為NA12、配制一定物質(zhì)的量濃渡的NaOH溶液時，使所配制的溶液濃度偏小的操作是()將NaOH固體放在紙上稱量，再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水定容時讀取容量瓶液面采用俯視A B C D13、配制100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，不會用到下列儀器中的哪一種()A分液漏斗 B燒杯C玻璃棒 D容量瓶14、某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO，已知其中Na、K、Ca2、NO的濃度均為0.1 molL1，則Cl的物質(zhì)的量濃度為()A0.1 molL1 B0.3 molL1C0.2 molL1 D0.4 molL115、某溶液中含有較大量的Cl、CO、OH等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是()滴加Mg(NO3)2溶液過濾滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A BC D16、提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所用試劑和方法不正確的是()AH2SO4(HCl)：AgNO3溶液、過濾BKNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、過濾CCu(CuO)：鹽酸、過濾DCaCO3(CaO)：水、過濾17、下列實驗觀察記錄結(jié)論有誤的是()A新制氯水中滴加紫色石蕊溶液先變紅后褪色B鈉在空氣中加熱，鈉塊先熔成光亮的銀白色小球后燃燒，發(fā)出黃色火焰C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，溶液中有一定Na無KD在盛Na2O2固體的試管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液最終呈無色18、下列實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是()選項實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象實驗目的或結(jié)論A一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落鋁的熔點高于三氧化二鋁B將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入盛有FeSO4溶液的試管底部并緩慢擠出堿液防止加堿過程中帶入空氣，制備并較長時間觀察到白色絮狀的Fe(OH)2沉淀C蒸餾實驗操作時將溫度計插入液面以下但不能觸碰到燒瓶內(nèi)壁準確測定餾分的溫度，以便于液體混合物分離DFe(OH)3膠體的電泳實驗中發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深而陽極附近顏色變淺說明Fe(OH)3膠體帶正電荷19、已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ge4Fe2=Fe3Ge3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ge3、Sn2三種離子的還原性由強到弱的順序是()ASn2、Fe2、Ge3 BSn2、Ge3、Fe2CGe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ge320、漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學式：BaCuSi2Ox，Cu為2價)，下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確的是()A用鹽的形式表示：BaSiO3CuSiO3 B用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2C易溶于強酸、強堿 D性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色21、被稱為萬能還原劑的NaBH4(NaBH4中H為1價)能溶于水并和水反應，NaBH42H2O=NaBO24H2，下列有關(guān)該反應的說法中，正確的是()ANaBH4既是氧化劑又是還原劑 BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原 D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為11第二部分（非選擇題 共58分）22(12分)A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰小?1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮CaCO3_；(2)從碘水中提取碘_；(3)用自來水制取蒸餾水_；(4)分離植物油和水_；(5)除去粗鹽中的泥沙_；(6)與海水曬鹽原理相符的是_。23(12分)實驗室欲用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量計算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌 定容冷卻其正確的操作順序為_。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_。(2)某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為_g，要完成本實驗該同學應稱出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_。A轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 B定容時俯視刻度線C未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反復倒轉(zhuǎn)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線24.(10分)現(xiàn)有下列七種物質(zhì):鋁蔗糖CO2H2SO4Ba(OH)2紅褐色的氫氧化鐵膠體HCl(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_。(填序號)(2)向的溶液中逐漸滴加的溶液,看到的現(xiàn)象是 。(3) Ba(OH)2和HCl在水溶液中發(fā)生反應,其化學方程式為: 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O,則該反應的離子方程式為_。(4)的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應的化學方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)= 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O,該反應中的氧化劑是_,氧化產(chǎn)物是 。25(12分)如圖所示，下列各項變化的未知物焰色反應均呈黃色，E為淡黃色粉末?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出AB的化學方程式 。(2)寫出CD的離子方程式_。(3)在BC的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)(不包括水)可能是_，主要原因是_。26(12分)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4 L。請回答下列問題：(1)寫出該反應的離子反應方程式_。(2)參加反應的二氧化錳的質(zhì)量為_。(3)反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 _。(4)實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19 gcm3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_。