第四章 難溶強電解質(zhì)溶液的沉淀溶解平衡.doc

第四章難溶強電解質(zhì)溶液的沉淀溶解平衡首 頁習題解析本章練習本章練習答案章后習題答案習題解析 TOP 例 3-1 在含有0.01molL-1I-和0.01molL-1Cl-的溶液中，滴加AgNO3溶液時，哪種離子最先沉淀?當?shù)诙N離子剛開始沉淀時，溶液中的第一種離子濃度為多少?(忽略溶液體積的變化)。析 (1)由Ksp(AgCl)和Ksp (AgI)計算出AgCl、AgI開始沉淀時所需的Ag+最低濃度，其值較少的為先沉淀，抓住這個規(guī)律就可解些題了。(2) 當?shù)诙N離子剛開始沉淀時，即表示最先沉淀的離子，Ag+達到第二種離子沉淀時的濃度(這是本題的關(guān)鍵所在)，由此可計算出溶液中的第一種離子濃度。解 Ksp(AgCl)1.7710-10、Ksp (AgI)8.5110-17，AgCl開始沉淀時所需的Ag+最低濃度：Ag+Ksp (AgCl)/Cl-(1.7710-10/0.01) molL-11.7710-8molL-1AgI開始沉淀時所需的Ag+最低濃度：Ag+Ksp (AgI)/I-(8.5110-17/0.01) molL-18.5110-15molL-1計算表明，沉淀I-所需的Ag+遠比沉淀Cl-所需的Ag+少，所以AgI的離子積最先達到溶度積常數(shù)而先生成淡黃色沉淀。當加入的Ag+1.7710-8molL-1時，AgCl開始沉淀，此時溶液中剩余的-濃度為：I-Ksp (AgI)/Ag+(8.5110-17/1.7710-8) molL-14.8110-9molL-1例 3-2 已知某一弱酸HA的Ka=2.010-4（1）試計算c (HA)=0.20 molL-1溶液的pH。（2）向上述溶液加入等體積等濃度的NH3H2O溶液pH等于多少？已知Kb (NH3H2O)= 1.7910-5析 (1)由Ka和c (HA)的條件可知，可用一元酸的近似公式來計算H+，求pH值。(2)在HA溶液中加入NH3H2O，兩者會發(fā)生反應，其溶液的pH值的大小取決于反應后溶液中的物質(zhì)。解 （1） 500 H+ = = 6.3210-3 molL-1pH=2.20 （2）HA + NH3H2O = NH4A + H2O反應后，溶液只有NH4A ，是兩性物質(zhì)，則pH=6.5例3-3 (1)NaOH和H3PO4溶液等體積混合，測得溶液pH為4.66，溶液的滲透濃度為200mmolL-1，求混合前NaOH和H3PO4溶液的濃度各為多少？(2)若此 NaOH和H3PO4溶液以2：1的體積混合，溶液pH和滲透濃度各為多少？ (已知H3PO4：pKa1=2.12；pKa2=7.21；pKa3=12.67)析 (1)NaOH和H3PO4溶液等體積混合，由pH=4.66知混合后只有NaH2PO4，那么NaOH和H3PO4濃度相等，再由混合溶液滲透濃度求得NaOH和H3PO4溶液的濃度。(2)NaOH和H3PO4以2：1體積混合，可計算出溶液pH和滲透濃度。解 (1)因NaOH和H3PO4溶液等體積混合后pH=4.66=( pKa1+pKa2)，可判斷混合溶液只含有NaH2PO4，因此混合前NaOH和H3PO4濃度相等，又混合溶液的滲透濃度為200mmolL-1，即2c(NaH2PO4)= 200mmolL-1c(NaH2PO4)= 0.1molL-1 根據(jù)c(NaH2PO4)推出混合前c(NaOH)= 0.2molL-1，c(H3PO4)= 0.2molL-1 (2) NaOH和H3PO4溶液以2：1的體積混合發(fā)生的反應為：2NaOH + H3PO4Na2HPO4 + 2H2O 由于混合前c(NaOH)= 0.2molL-1，c(H3PO4)= 0.2molL-1，混合后溶液只含有Na2HPO4，濃度為 c(Na2HPO4)= (2/3)0.2molL-1因此溶液的滲透濃度為3(2/3)0.21000mmolL-1=400mmolL-1由于混合溶液只含有Na2HPO4兩性物質(zhì)，pH=(pKa2 + pKa3)/2=(7.21+12.67)/2=9.94例3-4 在0.100molL-1HA溶液的解離度為1.32%，(1)計算HA的解離常數(shù)。(2)如果在1.00L該溶液中加入固體NaA (不考慮溶液體積變化) ，使其濃度為0.100molL-1，計算溶液的H+和解離度。析 (1)由HA的濃度和解離度，可計算出HA溶液平衡后H+、A-、HA，再通過Ka =H+A-/HA即可計算出HA的解離常數(shù)。(2)可先通過計算加入固體NaA后的A-和HA，則用=H+/c (HA)和H+=KaHA/A-計算溶液的H+和解離度。注意：計算加入固體NaA后的A-和HA時，要用簡化處理，否則計算很煩瑣，且沒有必要。解 (1) 0.100molL-1HA溶液的解離度為1.32%，溶液解離平衡時，H+=A-=1.33%0.100molL-1=1.3210-3molL-1則 Ka =H+A-/HA=(1.3210-3)2/0.100=1.7410-5(2)當加入NaA后，HA的解離則如下式進行 HA + H2O H3O+ + A-平衡時 0.100 - H+0.100(molL-1 ) H+0.100 + H+0.100 (molL-1) 根據(jù) H+A-/HA=KaH+=KaHA/A-=(1.7410-50.100/0.100) molL-1 =1.7410-5 molL-1 =H+/c(HA) = 1.7410-5 molL-1/0.100molL-1 =1.7410-4 = 0.0174 %例3-5 有一固體混合物，僅由NaH2PO4 和Na2HPO4 組成，稱取該混合物1.91g ，用水溶解后，用容量瓶配成100.0ml ，測得該溶液的凝固點為-0.651 （1）試計算該溶液的pH，（2）計算溶液的滲透濃度（忽略離子強度的影響）。(已知H3PO4的pKa1 =2.12、pKa2 =7.21、pKa3 =12.67；Mr(Na H2PO4)=120.0，Mr (Na 2 H PO4)=141.9；Kf =1.86 Kkgmol-1) 析 （1）由溶液的凝固點為-0.651，再根據(jù)Tf=Kfic，結(jié)合NaH2PO4 和Na2HPO4的質(zhì)量為1.91g，就可計算出c(NaH2PO4) 和c(Na2HPO4)，再由的Ka2表達式可計算出氫離子的濃度，從而計算溶液的pH值。（2）由c(NaH2PO4) 和c(Na2HPO4)可計算溶液的滲透濃度。本題的關(guān)鍵是應用稀溶液的依數(shù)性的凝固點降低值來計算濃度，再由解離平衡常數(shù)計算H+，得出pH值。由濃度可求出溶液的滲透濃度。解 （1） 設(shè)混合物中NaH2PO4為yg Na2H PO4 則為(1.91-y)g 根據(jù) Tf=Kfic=M (2 Kf =0.651K解得 y=1.20g NaH2PO4為 1.91g-1.20g = 0.71g則 c(Na H2PO4)= 0.1 00molL-1 c (Na2HPO4)= 0.050 molL-1 H 2 PO4- H+ + HPO42- Ka2 =pH= - lgH+ = - lg(2 Ka2)=6.91（2）溶液的滲透濃度為： 2c (NaH2PO4)+3c (Na2HPO4) =350mmolL-1例 3-6 將500ml c (AlCl3)=0.2molL-1和500ml c (NH3H2O) =0.2molL-1混合，求：(1)混合后溶液是否有沉淀生成？請通過計算加以說明。(2)若有沉淀要加入多少克NH4Cl，才能使溶液無Al(OH)3沉淀?（忽略加入NH4Cl固體引起的體積變化）（已知Ksp,Al(OH)3=3.70 10-15， Kb=1.7510-5 ，M(NH4Cl)=53.5） 析 (1)先求出混合后Al3+和OH-，尤其關(guān)鍵的是要通過c (NH3H2O)一元弱堿的簡化計算公式求出OH-，可由IP=Al3+OH-3求出離子積，與Ksp比較，即可判斷有無沉淀生成。(2)要通過c (NH3H2O)和NH4+來計算OH-，這個OH-必須小于Al(OH)3沉淀所需要的OH-。解 (1)對于混合溶液， cKb20KW c/Kb500OH- = molL-1=1.3210-3 molL-1IP=Al3+OH-3=(1.3210-3)3=2.3210-10Ksp 有沉淀生成(2)要使沉淀溶解，設(shè)加入xg NH4Cl，則NH4+=要使無Al(OH)3，則：OH-= molL-1 =3.3310-5 molL- NH4+= molL-1=0.0526 molL-1x=0.0526 molL-11L53.5g mol -1=2.81g本章練習 TOP 判斷題 選擇題 填空題 問答題 計算題一、判斷題（對的打，錯的打）1.DebyeHckel極限定律的數(shù)學表達式是： 。( )2.在BaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，產(chǎn)生BaSO4沉淀，這是因為溶液中僅有同離子效應，使BaSO4溶解度降低。( )3.強電解質(zhì)的離解度反映了溶液中離子間相互牽制作用的大小。( )4.HAc的酸性比HCN強，所以CN-的堿性比Ac-強。 ( )5.Fe(H2O)5(OH)2+ 的共軛堿是Fe(H2O)4(OH)2+。 ( )6.離解度大的酸溶液中H+ 濃度一定大。 ( )7.0.1 mol/L的NaCl溶液的Tf值是0.1 mol/L蔗糖溶液的2倍。 ( )8.0.1 mol/L的HAc離解常數(shù)為 1.7610-5，0.2 mol/L的 HAc 離解常數(shù)為21.7610-5。 ( )9.將10 ml 0.1 mol/LHAc溶液稀釋到100 ml，由于離解度增大，氫離子濃度必然增大。( )10.兩種難溶強電解質(zhì)，溶解度大的溶度積也大。 ( )11.由于存在離子氛和離子對，所以強電解質(zhì)在水溶液中不能全部離解。 ( )12.HAc溶液中加入NaAc，此時溶液中既存在同離子效應，也存在鹽效應，但HAc的離解度減小。 ( )13.離解理論和質(zhì)子理論對酸堿的定義不同，但在水溶液中它們的實際效果一致。 ( )14.根據(jù)質(zhì)子理論H+、HCl、NH3、NH4+、HPO42- 都可以看作酸。 ( )15.一元弱酸水溶液的H+，無論其濃度大小，都是由它在溶液中的離解度決定的( )16.水解過程就是水的自離解過程。 ( )17.如果難溶電解質(zhì)溶在水中的部分是全部離解的，那么處理它們在溶液中的離解平衡可以按強電解質(zhì)處理。 ( )18.電解質(zhì)溶液和金屬導體導電機理是一樣的。 ( )19.難溶電解質(zhì)溶解度主要取決于溶液中電解質(zhì)本身和離子濃度，與溶液酸度無關(guān)。 ( )20.H+的應用范圍是有限制的，即ca/Ka 500。 ( )二、選擇題（將每題一個正確答案的標號選出） TOP 1.NH3的共軛酸為( )A. NH3 B. NH2- C. NH4+ D. NH2OH2.計算酸的離解度，通常用離解平衡的平衡濃度而不用活度，這是因為( )A. 活度和濃度是一回事 B. 稀溶液中誤差不大C. 活度和濃度成正比 D. 活度不能測定3.下列哪對不屬共軛酸堿對( )A. NH4+，NH3 B. HF，H2F+ C. NH3，NH2- D. H3O+，OH-4.一種酸的強度與它在水溶液中的哪一種數(shù)據(jù)有關(guān)( )A. 濃度 B. 離解度 C. 離解常數(shù) D. 溶解度5.在含有0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HAc溶液中，下列哪種表示是正確的( )A.H+Ac- B.Ac-H+C.H+Ac- D.以上都不正確6.根據(jù)平衡移動的原理，在0.1 mol/L的HAc溶液中，下列哪種說法是錯誤的( )A. 加入濃HAc，由于增加反應物濃度，平衡向右移動，HAc離解度增大B. 用水稀釋，HAc離解度增大C. 加入少量NaOH，離解平衡向右移動D. 加入少量HCl，HAc離解度減小7.按照軟硬酸堿理論，Li+是一種( )A. 硬堿 B. 硬酸 C. 軟堿 D. 軟酸8.Ca(OH)2在純水中可以認為是完全離解的，它的溶解度是( )A.(Ksp)1/3 B.(Ksp/4)1/3；C.(Ksp/4)1/2 D. KspH+/Kw。9.25時，AgCl、Ag2CrO4的溶度積分別是1.5610-10和9.010-12，這說明AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度( )A. 小 B. 大 C. 相等 D. 2倍10.往1升0.10 mol/L的HAc溶液中，加入一些NaAc晶體，會使( )A. HAc的Ka值增大 B. HAc的Ka值減小C. 溶液的pH值增加 D. 溶液的pH值減小11.等濃度的NaH2PO4，Na2HPO4，Na3PO4水溶液，它們依次是：( )A. 弱酸性，弱堿性，堿性 B. 弱堿性，弱酸性，堿性C. 弱酸性，堿性，弱堿性 D. 弱酸性，弱酸性，弱堿性12.將0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L的HAc溶液分別稀釋一倍時，它們的H+( )A. 均減半 B. 僅HAc溶液減半C. 僅HCl溶液減半 D. 無法判斷13.水溶液中，水和酸堿對構(gòu)成一平衡體系，決定溶液酸度的是( )A. Ka和Kb B. 酸和堿的離解度C. 初始濃度 D. A和C14.某溫度下，CaF2飽和溶液的濃度為1.010-4 mol/L，它的溶度積常數(shù)是( )A. 4.010-8 B. 8.010-12C. 8.010-8 D. 4.010-1215.按照軟硬酸堿理論，CN-是( )A. 硬堿 B. 軟堿 C. 軟酸 D. 硬酸16.按照酸和堿的質(zhì)子理論，下述物質(zhì)中，哪一種屬于弱酸( )A. NO3- B. ClO4- C. NH4+ D. CO32-17.在Na2S2O3溶液中溶解度最大的是( )A. CaF2 B. AgCl C. AgBr D. AgI 18.通常在無機化合物的酸、堿、鹽三類中，有酸與堿反應生成鹽和水的關(guān)系，這種看法屬于下列哪一種酸堿理論( )A.水離子論 B.質(zhì)子論 C.電子論 D.三種都是19. 1 mol/L的NaCl溶液的凝固點稍高于-3.72，此現(xiàn)象最好的解釋是( )A. NaCl完全離解 B. 離子互斥C. 離子互吸 D. H2O有氫鍵20.下述反應 HYXHX+Y-，K103，指出下列哪種說法是正確的：( )A.HX+ 的酸性比HY強 B.X的堿性比Y- 強C.X的堿性比Y- 弱 D.HY與HX+ 的酸性不能比較21.0.1 mol/L的H2S溶液中，S2-的正確表示是哪一種( )A. S2-H+ B. S2-H+C. S2-Ka2 D. S2-0.1 mol/L22.在含有0.1 mol/L的NH3H2O和0.1 mol/L的NH4Cl的溶液中，能夠同時存在的平衡有多少種( )A. 一種 B. 兩種 C. 三種 D. 四種23.在溶液中，關(guān)于HAc和Ac-的酸堿性，可以認為( )A. HAc的酸性遠大于Ac- B. Ac-的酸性遠大于HAcC. 上面的兩種看法都錯 D. 無法比較24.甲烷在非常特殊的條件下也可提供質(zhì)子，因此H2O、NH3、CH4的酸性順序可表示為H2O NH3 CH4，從另一角度看，可以認為( )A. 堿性順序是：CH4 NH3 H2O B. 堿性順序是：CH4 NH3 H2O CH4 D. H2O和NH3是堿而CH4不是堿25.平衡體系2HSO4-HPO42-2SO42-H3PO4，如果不考慮H2SO4，H3O+，OH-的存在，共軛酸堿對有( )A. 2對 B. 3對 C. 4對 D. 5對三、填空題 TOP1.弱電解質(zhì)的離解常數(shù)與 有關(guān)，而與 無關(guān)。2.在NH3溶液中加少量NaOH固體，溶液中NH4+ 濃度 ，OH- 濃度 ，NH3的離解度 ，這種作用稱為 。3.按質(zhì)子理論，在溶液中共軛酸堿對之間達到平衡時：HAH2OH3O+A-，酸離解常數(shù)的數(shù)學表達式為 ，酸離解常數(shù)與堿離解常數(shù)的關(guān)系式為 。4.在極稀電解質(zhì)溶液中離子間的相互作用很弱，活度因子趨近于 。5.已知C6H5NH2的Kb4.210-10，它的共軛酸為 ，其離解常數(shù)Ka 。6.利用公式H+來計算一元弱酸溶液的H+ 濃度時，必須符合的條件是 。7.在醋酸溶液中加入NaCl，此時醋酸的離解度會 ，這種現(xiàn)象稱為 。8.強電解質(zhì)的 小于100%，而其 等于100%，可用 來解釋這種現(xiàn)象。9.稀釋定律公式為 。10. Ksp的大小，可反映微溶電解質(zhì)的溶解能力。Ag2CrO4的Ksp1.810-12，AgCl的Ksp1.810-10，那么 的溶解度比較大。11. 0.1 mol/L的Ca3(PO4)2溶液的離子強度 。四、問答題 TOP1.比較物質(zhì)的量濃度相同的多元酸的酸性強弱時，為什么只需要比較它們的一級離解常數(shù)就可以了？2.現(xiàn)有兩種溶液：(1)在0.1 mol/L的H2S溶液中含有0.3 mol/L HCl； (2)在0.1 mol/L的H2S溶液中含有0.1 mol/L HCl。問在哪種溶液中的S2-大，為什么？3.液態(tài)HCN發(fā)生下列自偶離解：2HCNH2CN+CN-，在該溶劑中分別加入KCN及H2SO4，KCN和H2SO4應被看作酸還是堿，其強度如何?4.AgOH不溶于水(Ksp110-8)，試設(shè)計一種簡單的定性實驗來確定AgOH是強堿還是弱堿?5.根據(jù)HSAB原則判斷下列金屬離子：Fe3+、Ag+、Pt4+、Ta4+和SCN-配合時，到底是S原子還是N原子上的孤對電子進行鍵合？(S原子和N原子上都有孤對電子)6.如何在Br-、I-存在下檢查有無Cl-存在？7.試從酸堿質(zhì)子理論的觀點解釋在水溶液中酸堿的離解過程，并指出強酸和弱酸之間的不同?8.在下列的反應式中，乙醇是作為酸還是堿?(1)R3NC2H5OHR3N+HC2H5O-；(2)RCOOHC2H5OHRCOO-C2H5OH2+；(3)NH3C2H5OHC2H5O-NH4+。五、計算題 TOP1.臨床上用來治療堿中毒的針劑NH4Cl，其規(guī)格為20 ml一支，每支含0.16 g NH4Cl，計算該針劑的物質(zhì)的量濃度及每支針劑中含NH4Cl的物質(zhì)的量。2.將0.40 mol/L丙酸溶液125 ml加水稀釋至500 ml，求稀釋后溶液的H+是多少？(已知丙酸的Ka1.34105)3.室溫時，H2CO3飽和溶液的濃度為0.40 mol/L，求溶液中H+、HCO3-和CO32-。已知H2CO3的Ka14.210-7，Ka24.810-11。4.某難溶電解質(zhì)AB2(M80)在常溫下，在水中的溶解度為每100 ml溶液含2.410-4g，求AB2的溶度積是多少？5.如果溶液中含有0.010 mol/L的KI和0.10 mol/L的KCl，當向這個溶液逐滴加入AgNO3 溶液，使Cl-有一半沉淀為AgCl時，溶液中I-濃度為多少?已知Ksp(AgCl)1.810-10，Ksp(AgI)8.310-17。6.室溫下飽和H2S溶液的濃度約為0.10 mol/L，試計算這個溶液中H+ 濃度和S2-濃度。(Ka15.710-8，Ka21.210-15)。7.把0.8461 g NaCl溶于25.85 g水中，所得溶液的沸點比純水高0.57 K，求NaCl的離解度。8.苯甲酸為一元弱酸，其離解常數(shù)為Ka6.410-5，試計算：(1) 1.22 g固體苯甲酸用0.400 mol/L NaOH中和時，需消耗NaOH溶液25 ml，求苯甲酸的相對分子質(zhì)量。(2)苯甲酸的溶解度為2.06 g/L，求其飽和溶液的H+濃度。9.今有一弱酸HX在0.10 mol/L溶液中有2.0%的離解，計算：(1)離解常數(shù)；(2)在0.05 mol/L溶液中的離解度；(3)在多大濃度時，有1.0%離解？10.在0.1 mol/L的H2S溶液中加入鹽酸，使HCl濃度達0.3 mol/L，計算S2- 的濃度。本章練習答案 TOP一、判斷題1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.二、選擇題1.C； 2.B； 3.D； 4.C； 5.C； 6.A； 7.B； 8.B； 9.A； 10.C； 11.A； 12.C； 13.D； 14.D； 15.B； 16.C； 17.B； 18.A； 19.C； 20.B； 21.C； 22.B； 23.A； 24.D； 25.C；三、填空題1. 弱電解質(zhì)的本性和溫度；濃度2. 減??；增大；減小；同離子效應3. ；KaKbKw4. 15. C6H5NH3+；2.410-56. c/Ka 5007. 增大；鹽效應8. 表觀離解度；真實離解度；離子互吸學說9. Kca2(a 5003.解： Ka1 Ka2 故可按一元弱酸處理 又cKa1500 CO32-Ka24.810-11mol/L4.解：5.解： 當Cl-離子沉淀一半時， 則 Cl-0.50 mol/L6.解： H+7.510-5 mol/L， S2-Ka21.210-15 mol/L。7.解： DTbKbbB， bBDTb/Kb0.57/0.5121.113 mol/kg 100%98.7%8.解： (1)相對分子質(zhì)量為 (2)c2.06/1221.6910-2mol/L 20Kw，且c20K a1NaHCO3：pH= (pKa1 + pKa2)= (6.37+10.25)=8.31 堿性NaH2PO4： pH= (pKa1 + pKa2) = (2.12+7.21)=4.66 酸性5. Na+離子和Cl-離子對BaSO4起到鹽效應作用使溶解度增大，但對AgCl卻起到同離子效應作用而使溶解度降低。6. （1）鹽酸和（2）AgNO3，由于同離子效應，將使AgCl的溶解度降低；（3）KNO3則由于鹽效應，將使AgCl的溶解度稍有增加；（4）氨水，由于氨與銀離子形成了配離子將使游離的Ag大大地減少，AgCl的溶解度大大地增加。7. =9.4410-3 molL-1HS-H+9.4410-3 molL-1。=1.1210-12S2- Ka2 =1.1210-12 molL-18. (略)9. (1) K=，反應正向進行；(2) K=，反應正向進行；(3) K=，反應逆向進行；(4)（）K=，反應逆向進行。10. 在H2S 和HCl混合溶液中存在二步質(zhì)子平衡， 第一步 H2S + H2O HS- + H3O+ 0.1 molL-1 x molL-1 0.3 molL-1 ，x = 3.010-8第二步 HS- + H2O S2- + H3O+ 3.010-8molL-1 y molL-1 0.3 molL-1 ，S2- = y molL-1 = 1.110-19 molL-111. (1) 生成c(Na2HPO4)= 0.05molL-1pH=(pKa2+pKa3) = 1/2（7.21+12.67）= 9.94(2) 混合時，c（Na3PO4）=0.05molL-1， c（HCl）=0.10molL-1，生成0.05molL-1NaH2PO4pH=(pKa1+pKa2)=1/2（2.12+7.21）=4.6612. AgCl開始沉淀時c(Ag+)AgClKsp (AgCl)/ c(Cl-)(1.7710-10/0.01)molL-11.7710-8molL-1Ag2CrO4開始沉淀時c(Ag+)Ag2CrO4Ksp(Ag2CrO4)/c(CrO42-)1/2(1.1210-12/0.01)1/2molL-1 1.0610-5molL-1沉淀Cl-所需c(Ag+)較小，AgCl沉淀先生成。當c(Ag+)1.0610-5molL-1時，Ag2CrO4開始沉淀，此時溶液中剩余的Cl-濃度為：c(Cl-)Ksp (AgCl)/ c(Ag+)1.7710-10/(1.0610-5) (molL-1)1.6710-5molL-113. 由于c/Ka10，不能用簡式計算。= = 3.1110-4H+ = c =3.1110-4 1.010-3molL-1=3.1110-7 molL-1, pH = 6.5114. （1）c (NH3H2O）= molL-1 = 0.033 molL-1c (NH4+）= molL-1 = 0.033 molL-1Kb = OH-= Kb =1.7410-5molL-1，pOH = 4.75，pH = 9.25（2） 反應生成NH4+，pH = 5.27（3） HCl過量，可直接用剩余HCl濃度進行計算pH。c(HCl)molL-1 = 0.020 molL-1，pH = 1.7015. （1）應該加入堿性的NaAc。（2）生成0.9 molL-1NaAc和0.10 molL-1 HAc，molL-1=2.010-6 molL-1，pH=5.70（3）NaOH過量 OH - =0.90 molL-1，pOH = 0.046，pH=13.9516. c (NH3) = NH3 = molL-1=0.181molL-117. HB= 3.010-2 molL-1，B= = 2.010-2 molL-1， H+ = 5.610-6 molL-1Ka=3.7510-618. c(OH-) =Kw/ c(H+)=1.01014/105 molL-1=1.0109 molL-1IPc(Mg2+)c(OH-)2 = 0.01(109)2 =1.01020 Ksp Mg(OH)2無沉淀生成。19.（1）H+=molL-1=5.310-6 molL-1，pH=5.28（2）反應后c (NH4Ac) = 0.050 molL-1pH = (p + p) =7.00（3）c (HCO3 - )= 0.050molL-1pH=(pKa1 +pKa2)=8.31（4） Kb1=OH - =0.030molL-1，pH=12.4820.（1）反應后Na2HPO4 =Na H2PO4 = 0.10 molL-1 Ka2 =， H+ = 6.210-8 molL-1， pH=7.21（2）反應后Na2CO3= 0.050 molL-1，NaHCO3 = 0.50 molL-1Ka2 =，H+ = 5.610-11 molL-1， pH=10.25 21. PbI2 ：Pb2+ = molL-1=1.2910-3 molL-3 PbSO4：Pb 2+ = molL-1=1.3510-4 molL-122. (1) S=molL-1= 3.7210-5 molL-1(2) Mn2+ = 3 .7210-5 molL-1， OH - = 7.4410-5 molL-1(3) OH - = 0.10 molL-1S=Mn2+ =molL-1=2.110-11 molL-1(4) Mn2+ = 0.20 molL-1S=molL-1 =5.110-6 molL-123. OH- = molL-1=1.4410-6 molL-1Kb= =1.7910-5，NH4+ = 0.62 molL-1m(NH4Cl) =0.62 molL-1gmol-1=6.6g24. (1) 平衡時Na2HPO4 =NaH2PO4 = 0.05 molL-1Ka2 = H+ = 6.210-8 molL-1 pH=7.21(2) =icRT =(20.05+30.05)molL-18.314 Jmol-1K-1(273+37)