初中化學所有常用物質(zhì)的性質(zhì).doc

初中化學所有常用物質(zhì)的性質(zhì)氧氣O2通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，可液化和固化。 氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑2Mg+O2 點燃2MgO 3Fe+2O2點燃Fe3O42Cu+O2 2CuO 4Al + 3O2 點燃 2Al2O32H2 + O2 點燃 2H2O 4P + 5O2 點燃 2P2O5S + O2 點燃 SO2 C + O2 點燃 CO22C + O2 點燃 2CO (1)供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場所，其工作人員都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧氣支持燃燒并放熱的性質(zhì)，用于冶煉金屬(吹氧煉鋼)、金屬的氣焊和氣割、作火箭發(fā)動機的助燃劑、制液氧炸藥等?？諝?、空氣的成分按體積分數(shù)計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO2 0.03%2、環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。 分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應氫氣H2通常狀況下，純凈的氫氣是無色、無氣味的氣體，是密度最小的一種氣體 (1)氫氣的可燃性 注意：點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。（2）氫氣的還原性 (1)充灌探空氣球。(2)做合成鹽酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三個優(yōu)點：資源豐富，燃燒后發(fā)熱量高，產(chǎn)物無污染。(4)冶煉金屬，用氫氣做還原劑。水H2O水在通常情況下為無色無味的液體，凝固點0，沸點100，4是密度最大為1.0g/cm3凈化水的方法：吸附法、沉淀法、過濾法、蒸餾法。單一操作相對凈化程度由高到低的順序是：蒸餾，吸附沉淀，過濾，靜置沉淀。綜合運用靜置沉淀、吸附沉淀和過濾等操作凈水效果更好。 a.與某些氧化物反應：H2O + CaO = Ca(OH)2b.與某些鹽反應：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色c.分解反應：2H2O 2H2+O2；（正極O2 負極H2 ，體積比1:2）置換反應：C + H2O CO + H2 造成水污染的途徑：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）排放；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等。防治水污染的主要措施：工業(yè)上的“三廢”經(jīng)處理達標后再排放；節(jié)約用水，增強居民的環(huán)保意識；農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥等。二氧化碳CO2無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水，易液化，固化。（固態(tài)二氧化碳叫“干冰”） 1、既不能燃燒，也不支持燃燒。2、不供給呼吸3、與水反應CO2 + H2O = H2CO3 4、與石灰水反應CO2+Ca(OH)2=CaCO+ H20 可用于滅火，植物的氣肥，制飲料，干冰用于人工降雨，保鮮劑等。但大氣中二氧化碳的增多，會使地球產(chǎn)生“溫室效應”。一氧化碳CO無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水。 可燃性2CO + O2 點燃 2CO2還原性：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2毒性：一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，且不易分離，使人體因缺氧而死亡 CO是煤氣的主要成分，還可用于冶金工業(yè)。甲烷CH4沼氣，天然氣的主要成分，是最簡單的有機物。難溶于水，密度比空氣的小 可燃性CH4 2O2點燃CO2 2H2 O 動植物的殘體可分解出甲烷，可用作燃料。金剛石 無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質(zhì)。 1、常溫下，碳的化學性質(zhì)不活潑，但在高溫或點燃條件下，碳的活性大大增強。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO3、還原性：木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 用于裝飾品，切割玻璃、大理石等用途。石墨深灰色，有金屬光澤，不透明細鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導電性 常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等活性碳 吸附性 常用木炭與活性炭做吸附劑。鐵Fe有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是電和熱的導體生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。 1鐵跟氧氣反應鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3鐵在氧氣里燃燒3Fe+2O2點燃Fe3O42鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應（反應后溶液呈淺綠色）鐵跟硫酸銅溶液反應FeCuSO4CuFeSO4鐵跟硫酸反應FeH2SO4FeSO4H2鐵跟鹽酸反應Fe2HClFeCl2H2 防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4鹽酸HCl 鹽酸是氯化氫的水溶液，化學上也叫氫氯酸,化學式HCl,純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發(fā)性，和腐蝕性。 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色,pH7氫前的金屬酸鹽H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應不生成氫氣，生成水)酸堿性氧化物鹽水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl= CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸堿鹽水（“中和反應”）: NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O酸鹽新酸新鹽:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其他化工產(chǎn)品，是胃液中的主要成分，幫助消化。硫酸H2SO4純凈的濃硫酸為無色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶于水，溶解時放出大量熱，有強烈的腐蝕性。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌。 可用作一些氣體的干燥劑，廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及金屬除銹、蓄電池等。氫氧化鈉俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。極易溶于水且放熱。有強烈的腐蝕性。 跟指示劑的反應使紫色石蕊變藍色使無色酚酞變紅色酸性氧化物+堿鹽 + 水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O酸堿鹽水（“中和反應”）NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O鹽堿新鹽新堿CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O 可用作干燥劑，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰氫氧化鈣是白色粉末，微溶于水，放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性。 用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上的改良酸性土壤等氯化鈉 廣泛分布在海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中，它是食鹽的主要成分，是一種白色有咸味的固體，易溶于水，溶解度受溫度變化影響不大 金屬鹽新金屬新鹽（必須符合金屬活動性順序規(guī)律）CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag酸鹽酸鹽NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3鹽堿新鹽新堿（參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O鹽1鹽2新鹽1新鹽2(參加反應的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的規(guī)律)KCl+AgNO3=AgCl+KNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl 對維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫(yī)療上的生理鹽水、農(nóng)業(yè)上的選種等用途。碳酸鈉俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。 用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等碳酸鈣 它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。 是重要的建筑材料。還可作人體補鈣劑。碳酸氫鈉 俗名小蘇打，是白色易溶于水的固體。 用作發(fā)酵粉，可治療胃酸過多等。硫酸銅 硫酸銅晶體CuSO45H2O俗名藍礬或膽礬，是藍色晶體，加熱時能失去結(jié)晶水。而硫酸銅是白色固體，能溶于水，水溶液是藍色，具有毒性。 1、制波爾多農(nóng)藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）。2、用白色的硫酸銅來檢驗水的存在。氮肥常見的氮肥有銨鹽NH4Cl、NH4HCO3硝酸鹽如NH4NO3和NaNO3，還有尿素CO（NH2）2、氨水NH3H2O等 NH4的檢驗：往待測物質(zhì)中加入堿液（如氫氧化鈉溶液）微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，如果石蕊試紙變藍，則此物質(zhì)含NH4。NH4NO3NaOH=NaNO3+NH3+H2ONaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O 氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，能促進作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠磷肥常見的磷肥有磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物。 磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。鉀肥 常用的鉀肥有K2SO4和KCl等。KNO3屬于復合肥料。 鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)；調(diào)節(jié)身體功能 供給能量 蛋類、豆