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文檔簡介

酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)探究 人教版高中化學(xué)選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性 一 原理 H OH H2O n H n OH 二 實(shí)驗(yàn)器材 1 儀器 鐵架臺(tái) 滴定管夾 酸式滴定管 堿式滴定管 錐形瓶 燒杯 2 藥品 蒸餾水 0 1000mol L的鹽酸 未知濃度的NaOH溶液 酚酞溶液 1 準(zhǔn)備 三 實(shí)驗(yàn)過程 2 滴定 四 數(shù)據(jù)處理 以0 1000mol L鹽酸滴定20 00mL未知濃度NaOH溶液為例 五 誤差分析 以0 1000mol L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定20 00mL未知濃度NaOH溶液為例 五 注意事項(xiàng) 1 酸 堿式滴定管的構(gòu)造以及讀數(shù)準(zhǔn)確度0 01mL 5 讀數(shù)時(shí) 視線與液面的凹液面的最低處及刻度在同一水平線上 2 溶液使指示劑滴加一般為1 2滴 3 滴定速度 先快后慢 接近滴定終點(diǎn)時(shí) 應(yīng)一滴一搖動(dòng) 4 顏色發(fā)生變化半分鐘后溶液顏色不恢復(fù)為原狀 滴定達(dá)到終點(diǎn) 六 結(jié)論 1 酸堿中和滴定原理 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液 以測定NaOH的物質(zhì)的量濃度的方法 2 定量實(shí)驗(yàn)步驟 原理 器材 步驟 數(shù)據(jù)處理 誤差分析 3 方法遷移 酸堿中

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