15年 七寶教師版.docx

2015年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上海 化學試卷（滿分150分，考試時間180分鐘）可能用到的相對原子質量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 Pb-207一、選擇題（本大題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）吸收塔含SO2的煙氣排放海水氧化氧氣稀釋脫硫后的煙氣氣海水1. 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示： 下列說法錯誤的是（ ） A. 海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3- B. 氧化主要是將HSO3-、SO32-、H2SO3氧化為SO42- C. 用該流程對煙氣進行脫硫處理可能增加碳排放 D. 經稀釋“排放”出的廢水中SO42-濃度與海水相同2. 374、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水（ ）A. 顯中性，pH等于7 B. 表現出非極性溶劑的特性C. 顯酸性，pH小于7 D. 表現出極性溶劑的特性3. 將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見（ ）A. NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應 B. 該反應中，熱能轉化為產物內部的能量C. 反應物的總能量高于生成物的總能量D. 反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q（Q0）4. 糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（ ）A. 脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期B. 脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-3eFe3+C. 脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e4OH-D. 含有1.12 g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336 mL（標準狀況）5. 下列坐標圖所表示的量的關系錯誤的是（ ） 2015年全國普通高校招生統(tǒng)一考試 上海 化學試卷 第15頁（共16頁） 保留版權A. 烷烴分子中碳的質量分數y與碳原子數x的關系B. NOx溶于水完全轉化為硝酸消耗氧氣的量y與x的關系C. 氯化鈉溶液中溶質的質量分數y與加水的量x的關系D. 酒精水溶液的密度y與酒精質量分數x的關系二、選擇題（本大題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6. 設NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是（ ）A. 標準狀況下，11.2L N2O4中含有的分子數目為0.5NAB. 常溫常壓下，10.4g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數目為0.1NAC. 標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NAD. 常溫常壓下，0.1mol單質硅和二氧化硅中含有的共價鍵數目都是0.2NA7. 概念I和概念II之間存在三種關系：包含關系，即III；相交關系，即III且IIII且IIIII；相離（并列）關系III=。下列判斷符合相應關系的是（ ）序號概念I概念II相互關系A.共價分子共價化合物包含關系B.分解反應吸熱反應包含關系C.堿性氧化物金屬氧化物相交關系D.離子互換反應氧化還原反應相離（并列）關系8. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣 獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是（ ）A. X元素的氫化物的水溶液顯堿性 B. Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C. Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應D. Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點9. 為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應，待產生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關于該實驗的操作對測定結果的影響判斷正確的是（ ）A. 鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小 B. 鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結果偏大C. 烘干時間過長，會導致測定結果偏小 D. 若把鹽酸換成硫酸，會導致測定結果偏大10. 氯氣在冷和熱的燒堿溶液中發(fā)生不同反應，下列說法不正確的是（ ）A. 若相同量的氯氣在冷、熱的燒堿溶液中反應，則產物的總質量相同B. 若相同量的氯氣在冷、熱的燒堿溶液中反應，則消耗燒堿的量相同C. 若相同量的氯氣在冷、熱的燒堿溶液中被氧化，則轉移的電子數目相同D. 若相同量的氯氣在冷、熱的燒堿溶液中被還原，則轉移的電子數目相同11. 溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)+Q經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：t /s050150250350n(PCl3) /mol00.160.190.200.20下列說法正確的是（ ） A. 反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0.0032mol/(Ls) B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)= 0.10mol/L，則反應的Q0 C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.00mol PCl5、0.20mol PCl3 和0.20mol Cl2，反應達到平衡前v(正)v(逆)D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.00mol PCl3和2.00mol Cl2，達到平衡時PCl3的轉化率小于80%AB3的平衡體積分數dT1T2n(B2)起始abc12. 某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是（ ） A. 若，則正反應一定是放熱反應 B. 達到平衡時的轉化率大小為：bac C. 若，達到平衡時b、d點的反應速率為vdvb D. 在和不變時達到平衡，的物質的量大小為：cba13. 根據下列實驗現象，所得結論錯誤的是（ ）實驗實驗現象結論A.燒杯中鐵片表面有氣泡，燒杯中銅片表面有氣泡金屬活動性：AlFeCuB.試管中收集到無色氣體銅與濃硝酸反應產物是NOC.試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動D.長頸漏斗內液面高于燒瓶內液面且保持不變裝置氣密性良好混合物X溶液分液水層乙醚層NaOH溶液分液水層乙醚層Y溶液分液水層乙醚層14. 將含有苯胺、水楊酸（鄰羥基苯甲酸）、硝基苯、苯酚四種有機物的乙醚溶液，按如下流程用分液漏斗依次分離，假設每一步分離都是完全的。下列說法正確的是（ ） A. X溶液可以是飽和碳酸鈉溶液 B. Y溶液可以是飽和食鹽水 C. 水層中溶解的有機物可以是鄰羥基苯甲酸鈉 D. 水層中溶解的有機物可能是苯胺15. 25時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是（ ）A. 在pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B. 在W點所表示的溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)C. 在pH=3.5的溶液中：c(Na)+c(H)-c(OH)+c(CH3COOH)=0.1mol/LD. 向W 點所表示的1.0L溶液中通入0.05mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)后的溶液中：c(H)+c(CH3COOH)=c(OH)16. 室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4，關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是（ ）A. 溶液的體積：10V甲V乙 B. 水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙C. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D. 若分別與5mL pH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲乙17. PbO2是一種褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價混合物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現將1mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為3:2，則剩余固體的組成及物質的量比是（ ）A. 1:1混合的Pb3O4、PbO B. 1:2混合的PbO2、Pb3O4C. 1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D. 1:2:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO三、選擇題（本大題共20分，每小題4分，每題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該題不給分）18. T時硫酸鈉的溶解度為S g/100g水，其飽和溶液的密度為d g/cm3，物質的量濃度為c mol/L。向足量飽和溶液中加入X g無水硫酸鈉或蒸發(fā)Y g水后恢復T，均能獲得W g芒硝晶體，則下列關系式正確的是（ ）19. 由甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸、谷氨酸各若干，通過分子間脫去9分子水縮合而生成的十肽，其分子式為C48H64N10O19，則對參加反應的各氨基酸分子數的分析正確的是（ ）A. 有不止一組數據 B. 谷氨酸為4分子C. 苯丙氨酸不能為3分子 D. 丙氨酸為3分子n/molabcV/mL020. 向100mL 0.1mol/L硫酸鋁銨溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）A. a點的沉淀總物質的量為0.03molB. 0a段發(fā)生反應的離子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH- Al(OH)3+2BaSO4C. ab段發(fā)生反應的離子方程式是：2NH4+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2NH3H2OD. 反應到c點時，加入Ba(OH)2溶液的總體積為250mL21. 將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL 63%的濃硝酸（