高中化學(xué)反應(yīng)方程式-鋁.doc

一、鋁序號(hào)反應(yīng)物反 應(yīng) 方 程 式條 件現(xiàn) 象1跟氣體的反應(yīng)4Al + 3O2 = 2Al2O3點(diǎn)燃白色固體2跟硫酸的反應(yīng)2Al + 6H2SO4(濃) = Al2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O加熱Al在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化2Al +3H2SO4(稀) = Al2(SO4)3+ 3H23跟硝酸的反應(yīng)Al + 6HNO3(濃) =Al(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O 加熱Al + 4HNO3(稀)= Al(NO3)3+ NO+ 2H2O8Al +30HNO3(再稀一點(diǎn)) = 8Al(NO3)3 + 3N2O +15H2O8Al +30HNO3(極稀) = 8Al(NO3)3+ 3NH4NO3+ 9H2O 4跟稀鹽酸反應(yīng)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H25跟氫氧化鈉反應(yīng)2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H26跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發(fā)生反應(yīng)2Al + 3S = Al2S3 2Al + 3Cl2 = 2AlCl37跟氧化物4Al + 3MnO2= 2Al2O3 + 3Mn 2Al +Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr2Al +Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe8Al +3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe高溫鋁熱反應(yīng)2Al + 3FeO = Al2O3 + 3Fe 鋁熱反應(yīng)二、氧化鋁1與硫酸反應(yīng)Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O 兩性氧化物2與堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Al2O3+2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2O Al2O3+ 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4三、氫氧化鋁1與鹽酸反應(yīng)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 兩性氫氧化物Fe(OH)3、Cu(OH)2類似2與堿反應(yīng)Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O3分解反應(yīng)2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O加熱四、氯化鋁1與堿反應(yīng)AlCl3+3NaOH(少)Al(OH)3+3NaCl AlCl3+4NaOH(多)NaAlO2+2H2O+3NaCl2與氨水反應(yīng)AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl制備氫氧化鋁3與鹽反應(yīng)AlCl3+3NaAlO2 + 6H2O4Al(OH)3雙水解，制備氫氧化鋁42AlCl3+3Na2CO3+3H2O2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 雙水解5AlCl3+3NaHCO3Al(OH)3+3CO2雙水解五、鋁酸鈉1NaAlO2+HCl(少) + H2O = NaCl+Al(OH)3 NaAlO2+4HCl(多) = NaCl+AlCl3+2H2O22NaAlO2+CO2(少) + 3H2O2Al(OH)3+Na2CO3制備氫氧化鋁NaAlO2+CO2(多) + 2H2OAl(OH)3+NaHCO3制備氫氧化鋁3NaAlO2 + NaHCO3 + H2OAl(OH)3+ Na2CO3強(qiáng)酸制弱酸六、硫酸鋁1Al2(SO4)3 + 3Na2S + 6H2O2Al(OH)3+ 3H2S雙水解2Al2(SO4)3+ 6NaHC