重點中學(xué)領(lǐng)航2006高考沖刺-化學(xué)模擬試卷答案(點右鍵下載).pdf

書書書 答案 附 參考答案與解析 年全國著名重點中學(xué)領(lǐng)航高考沖刺試卷 一 測試報告 相關(guān) 事宜 測試學(xué)校 難度系數(shù) 平均分 最高分 中 40 6 具有顏色 故 選 甲 乙是前三周期元素的單質(zhì) 甲 乙化合成 又能轉(zhuǎn)化 成 4 和 由 4 是白色沉淀 是氣體 很快就聯(lián)想到 7 可能為 9 氨水吸收少量 70 的生成物應(yīng)為 9 70 正確 K 9J 40 4 KK 9J L0 0 的 物 質(zhì) 的 量 為 當溫度 壓強不變時 向容器中充入 CD 9 相當于體積 增大 4 的濃度減小 平衡向逆反應(yīng)方向移動 7 4 的 轉(zhuǎn)化率降低 不符合題意 當溫度不變時 縮小容器體 積 相當于增大壓強 平衡向正反應(yīng)方向移動 74 量增 多 所以顏色變深 8 不符合題意 當壓強 體積不變時 升 高溫度 平衡向逆反應(yīng)方向移動 液體 7 4 量增多 顏色 變淺 4 不符合題意 只有 符合題意 84 同一周期從堿金屬起到鹵素止 原子半徑逐漸減小 元 素的非金屬性逐漸增強 因此乙元素的非金屬性比甲 強 8 4 兩選項正確 選項 0 6 甲 0 6 乙 F 選項錯誤 析出晶體后甲 乙兩溶液均為飽和溶液 在同一溫度下 甲 乙兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)相等 設(shè)原溶液中溶 質(zhì) G4 的質(zhì)量為 則有 6 6 40 由分子晶體轉(zhuǎn)化為原子晶體后應(yīng)具有原子晶體的 性質(zhì) 而不再具備分子晶體的性質(zhì) 4 標準狀況下的氣體摩爾體積不適用于常溫常壓 錯 H CD H 6 4J4 溶 液 中 含 4J 3 F H E CD H 6 E CD 6 F 8 錯 CD 與足 量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 3失去的電子數(shù)為 則 即 CD 與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 3失去的電子 數(shù)為 4 正確 CD 9J 轉(zhuǎn)化為 9J 0 和 9J 0 失 去的電子總數(shù)為 因此 選項正確 設(shè)混合烴的平均分子式為 4 則 4 3 3 0 氣體 9 只含 兩種短周期元素 的原子序數(shù)大于 的原子序數(shù) 又 在足量氧氣中燃燒生成兩種物質(zhì) 可初步 判斷 9 可能是氫化物 又 A 是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體 且 氧化物 能與固體單質(zhì)甲反應(yīng) 聯(lián)想高溫下反應(yīng) 高溫 進一步縮小范圍 若 9 中含 兩種元素 則 是 聯(lián)想高溫下反應(yīng) 等常見金 屬氧化物 對于問題 來說 氣體 9 中 與 的質(zhì)量比小 于 C 若只是碳氫化合物 則質(zhì)量比大于等于 C 要保證 小于 C 必有 對于問題 氣體 9 為單一氣體 且分 子是直線形結(jié)構(gòu) 可聯(lián)想到乙炔 并運用 與 兩元素的質(zhì) 量比數(shù)值上等于 的相對原子質(zhì)量加以證明即可 評注 66 年高考試題向廣大考生揭示出一個新理念 試題重知識運用的過程 而輕知識結(jié)論的背誦 本無機框 圖題的設(shè)計正是為體現(xiàn)上述理念 要確定混合氣體 9 的主 要成分一定要熟悉學(xué)科主干知識的學(xué)習(xí)過程 3 3 當我們由此推出 9 是 等混合氣體后 試題的第 小問題鋒一轉(zhuǎn) 若 9 是單一氣體 且分子呈直線形結(jié)構(gòu) 要求寫出 9 的電子式 這種設(shè)問方式 對考生的解題能力提出了新的要求 因此在平時的訓(xùn)練中一 定要重視獲得知識的過程 而決非記憶一兩個知識結(jié)論 答案 9 1 或 1 1 4 12 12 1 催化劑 加熱 加壓 1 12 4 電解 12 4 由反應(yīng) 41 4 4 和 1 1 4 1 1 1 4 和 1 1 1 1 1 答案 6 0 6 E 經(jīng)討論 E 6 E E0 E 6符 合題意 則 9 可能的分子式為 6 0 6 若 9 為 令 E 則 E 5 E 5 經(jīng)討論 E E 符合題意 則 9 的分子式為 若 9 能和 12 反應(yīng)且分子結(jié)構(gòu)中含 87 9 投入稀 中發(fā)生如下反應(yīng) 9 1 稀 9 7 可列如下方程 1 D 則 且氫氣分子為雙原子分子 氦氣為單原子分子 正確 等 植物油中含有不飽和鍵 能使溴的四氯化碳溶液褪色 葡萄 糖是單糖 不能發(fā)生水解反應(yīng) 淀粉是很多葡萄糖分子按一 定方式脫水生成的 故淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖 蛋白 質(zhì)遇硫酸銅后發(fā)生變性而凝聚 是不可逆過程 6 同位素是同種元素的不同原子之間的互稱 而 和 屬 不同元素的原子 同素異形體描述對象是單質(zhì) 而 是核 素 摩爾質(zhì)量的單位是 A BC 4 是 的相對分子質(zhì) 量 因為食物中含有 故生物活體內(nèi)也存在 4 從反應(yīng) 根據(jù)電子得失守恒 有 33 BG D3 BC G D 9 63 BG D3 4 BC G D 解之得 E 常溫常壓下 不能運用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計 算 錯誤 A 43中含有 BC 碳原子 正確 由于 0 為 I 1 為 J K 為 第 行為鹵素單質(zhì) 均有氧化性 第 行為鹵化氫 其對應(yīng)的水 溶液中 J 為弱酸 其余為強酸 第 行為氧族元素的氫化 物 其穩(wěn)定性順序為 L L L M 氫鍵只能 影響到物質(zhì)的物理性質(zhì) 如熔點 沸點等 而分子的穩(wěn)定性 是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 故氫鍵與穩(wěn)定性之間沒有必然聯(lián)系 所以 正確 塑料本身是高分子化合物 正確 將 N 進行分子切割 可得到 N 的單體 正確 從結(jié) 構(gòu)上看 N 屬于聚酯 是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物 錯誤 N 的 降解產(chǎn)物是 和 因此降解過程中有氧氣參加反 應(yīng) 正確 中漏寫了 1 1 11 制 裝置后缺少除 氣體的裝置 制 6 裝置后缺 少干燥裝置 4 2 通氫氣 檢驗氫氣純度至達標 點燃尾氣 或外接氣球等 6 1 6 1 本題是比較典型的實驗方案評價題 試題涉及物質(zhì)的制取和 儀器的連接 其儀器連接的基本順序一般為 4 89 4 4 4 5 4 和 誰過量 題目中不明確 故需要加以討論 若 過量 則 89 4 4 3 36 01 3 01 2 4 過量 則 4 3 36 01 4 01 2 4 A 4 3 3 1是原子晶體 25 本題將電化學(xué)知識與數(shù)學(xué)圖形結(jié)合起來 綜合能力強 圖 甲是電解裝置 而且有活潑電極 存在 但處于陰極 不 參加電極反應(yīng) 極發(fā)生氧化反應(yīng) 水電離出的 放電 產(chǎn)生氧氣 電極反應(yīng)式為 2 2 1 1 1 極發(fā)生還原反應(yīng) 溶液中 1 得到電子而析出 電極反 應(yīng)式為 1 1 表 示析出銅的情況 同時也表示生成水的情況 以及生成硫 酸的情況 表示生成氧氣的情況 5 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子得失守恒及混合物的計算方法 來求解 設(shè)銅 銀的物質(zhì)的量分別為 則有 32 A B 2 1 B 5 1 1152 C1 C1 即可求得答案 35 本題為高考熱點題 幾乎年年考 D BA 的溶液為酸性溶 液 在酸性條件下 0 6 可以和 2 加成 說明分子中含有一個碳碳雙鍵 6 需要 2 反應(yīng) 說明分 子中含有羰基 并且只能含有一個 由此可知 6 分子中含有 一個碳碳雙鍵 一個羧基 一個羰基 根據(jù) 為直鏈化合物和 9為八元環(huán)狀化合物 可以推出6 7 5 評注 本題考查了烯烴 羧酸 酮類物質(zhì)的性質(zhì) 解答時要 具有正向思維和逆向思維的能力 并且有較強的邏輯推理能 力 綜合運用知識的能力 接受 運用和擴展新信息的能力 此 題有一定的難度 該類題考查的重點主要集中在有機反應(yīng)類 型 同分異構(gòu)體 多官能團物質(zhì)以及利用結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)或利用 性質(zhì)去推斷結(jié)構(gòu)等 5 答案 C D EC C D 溶液 為 FG AB 和過量的鹽酸的混合液 單質(zhì) 2 與溶 液 反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣為 5 消耗的鹽酸為 也就 是過量鹽酸的量 那么與 反應(yīng)消耗的鹽酸為 H 4 根據(jù)原子守恒 設(shè) 中 FG 和 AB 的物質(zhì)的量 均為 1 2 1 I 1 H I 1 2 1 1 H I 1 將 I 和 溶液混合 反應(yīng)后得到 I 溶液 該溶液所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量是氫 氧化鋇的 倍 I 與氫氧化鋇反應(yīng)后所剩濾液中還有硫 酸鈉 因此不符題意 假設(shè)不成立 若 2 1 I 將 I 和 溶 液混合反應(yīng)后得到 I 溶液 還有過量的 I 由 于 2 1 I 因此再加入氫氧化鋇時 氫 氧化鋇溶液電離的所有 2 3跟 I 和 溶液反應(yīng) 后的溶液中的 I 4 正好完全反應(yīng) 氫氧化鋇電離出來的氫氧 根離子有一半與硫酸氫鈉電離出來的 3 反應(yīng) 反應(yīng)后得到的 溶液為 溶液 根據(jù)溶液中 1 H I 1 2 1 1 H 將 I 和 溶液混 合反應(yīng)后得到 I 溶液 還有過量的 加入等體積 的濃度是 I 溶液濃度 倍的 2 溶液后 溶液中 的一半 4 與 4 完全反應(yīng) 同時產(chǎn)生 4 2 3跟 I 4 和反應(yīng)產(chǎn)生的 4 完全反應(yīng) 最后得到 溶液 根據(jù)溶液中 1 H 1 2 1 I 1 H D 4 E 元素的物質(zhì)的量就等于 E 34 F 元素的物質(zhì)的量為 F 乙 與 硫 酸 反 應(yīng) 生 成 的 7 為 乙 為 B 6 評注 其實做有機試題的關(guān)鍵在于尋找突破點 然后運用 關(guān)系進行前后照應(yīng) 上下關(guān)聯(lián) 只要思路清晰 基本知識點清 楚 一切就顯得簡單了 答案 502 完全分解產(chǎn)生 02 02 和 5 2 在 02 和 5 2 與 2 反應(yīng)的問題上 應(yīng)該先考慮 02 與 2 的反應(yīng) 如果選考慮 5 2 與 2 反應(yīng) 產(chǎn)生的 25 還會與 02 反應(yīng)生成 5 2 這是解決這道試題的關(guān)鍵點 下 面的分析就很清楚了 502 02 6 02 0 6 5 20 2 6 02 02 6 2 要使 2 的物質(zhì)的量與 5 2 的相等 5 2 必須有一部分與 2 反應(yīng) 設(shè) 5 2 參加反應(yīng)的有 則有 2 6 5 2 25 6 2 于是有 3 6 得 3 8 2 的物質(zhì)的量為 3 6 3 所以 3 8 討論殘留氣體的平均相對分子質(zhì)量要利用特殊情況來判 斷各種極限情況 首先假設(shè)沒有 的混合 平均相對分子質(zhì)量為 6 8 3 第二種情況是 02 與 2 完全反應(yīng)產(chǎn)生 8 的 2 5 2 為 8 此時的氣體的平均相對分子質(zhì)量為 7 6 8 3 8 第三種情況是 5 2 和 02 都與 2 完全反應(yīng) 此時氣體就 是 2 氣體的相對分子質(zhì)量為 綜合上述三種情況 得出氣體的平均相對分子質(zhì)量的范圍是 8 年全國著名重點中學(xué)領(lǐng)航高考沖刺試卷 五 測試報告 相關(guān) 事宜 測試學(xué)校 難度系數(shù) 平均分 最高分 分以上 人數(shù)百分比 分 人數(shù)百分比 分 人數(shù)百分比 分 人數(shù)百分比 鄭州一中 測試總評 本套試題難度系數(shù)為 與 02 E 25 5 42 混合 所得溶液可 能為 42 溶液 02 溶液 25 溶液 所以 E 0 C 正確 A 錯誤 B 0 根據(jù)電荷守恒原理 由 0 3 6 則 56 3 25 所以 2 固體 產(chǎn)生無色無味的氣體并生成白色沉淀 再加入足量 的 25 溶液后白色沉淀部分溶解 說明有 F 6和 A 6 生成的 F 25 不溶于 25 A 25 溶于 25 另取部分溶液 加入 5 2 酸化的 E 2 溶液 有白色 沉淀產(chǎn)生 說明有 42 E 42 不溶于硝酸 B C A 將四種溶液互相滴加 都不能與其他物質(zhì)反應(yīng)的是 0 能與兩種物質(zhì)反應(yīng)的是 02 與 02 反應(yīng)只生成 氣體的是 542 既有氣體又有沉淀生成的是 A 42 所 以可以鑒別 E 中乙酸乙酯和乙醇無法用分液漏斗分離 0 中由水電離出的 5 6 3 7 8 D 的溶液可能為 酸溶液也可能為堿溶液 所以不能有 502 存在 C 中實 驗室保存少量液溴和白磷常用水封是正確的 B E0 在 H 6 I25 6 5 2 加熱 I5 H2 6 H5 的反應(yīng)中 磷由 價變成 6 價 失電子被氧化 和 價 得電子被 還原 選項 E 正確 反應(yīng)的 個磷中有 個失電子變成 6 價 所以有 8 的磷被氧化 選項 0 正確 B E A 錯在甲不能發(fā)生消去反應(yīng) 0 錯在丙不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 且不能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng) C 錯在丁不能發(fā)生 消去反應(yīng) 不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 不能與新制的氫氧化銅懸 濁液反應(yīng)和不能發(fā)生酯化反應(yīng) B E A 中 例如若 J 為氟和氧無正價 則其最高化合價不可能 有 K L J E 中有 F M 2 兩種 0 中 二氧化硅晶體中 每個硅原子應(yīng)與 個氧原子形成共價鍵 每個氧原子與 個硅原子形成共價鍵 C 中 金屬晶體有陽離子而無陰離子 0 5 6 5 可看出 乙醇與足量金屬鈉反 應(yīng)產(chǎn)生 5 的分子數(shù)應(yīng)為 6 3 5 3 則 6 3 6 3 產(chǎn)生氣體的體積為 3 0 35 7 6 3551 的物質(zhì)的量濃度為 還原 這樣就不能證明 是否具有還原性 5 A B 從題中可以看出 反應(yīng) 且反應(yīng)后用石灰水檢驗的氣體只能是 如果水蒸氣進 入 A 中 在高溫下能跟碳反應(yīng)生成 也能使 還原 這樣就不能證明 是否具有還原性 所以必須用 裝置除去 氣體中的水蒸氣 5 在 A 與 B 之間連接盛有堿石灰的裝置 可以吸取 A 裝置剩余的 則在 C 處使石灰水變渾濁的氣體 就是在 B 處 與 反應(yīng)生成的 評注 本題為綜合性的實驗題目 解答此類題目首先要搞 清每個儀器的作用 再根據(jù)題中的要求 結(jié)合學(xué)過的化學(xué)原理 仔細分析 就能解出 3 答案 三角錐形 D D 5 8 6 4 5 75 由題意知在 9 1 1 假若鐵粉不再溶解 則至少溶液中的 67 得反應(yīng)完 由 67 5 67 67 2 2 純水中有 J 選項正確 E 辛烷在標準狀況下是液 體而不是氣體 不能用標況下的氣體摩爾體積的概念來 計算 平衡 的存在 根據(jù)勒夏特列原理可知 增大壓強 平衡右移 升 高溫度 平衡左移 AB7 變形 為 2 9 2 9 9 08 8 AB7 將 2 9 9 2 9 9 AB7變形為 2 9 9 2 9 9 0 AB7 將變形后的兩式分別相 加得 2 9 2 9 2 9 9 8 AB7 C 答案 5D ED 稱量不潮濕 無腐蝕性固體藥品時 應(yīng)將藥品放在紙上 不 能直接放在天平托盤上 將 F 試紙用蒸餾水潤濕后 再測定 溶液的 F 相當于對原溶液稀釋 在量筒中稀釋濃硫酸 放出 的熱量會使量筒炸裂 將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體 滴管 容易接觸試管內(nèi)壁而造成試劑污染 本題選項總結(jié)了 題中裝置的常見 8 項重要用途 氣體要 長進短出 的是 4 答案 鋅片表面有氣泡產(chǎn)生 在金屬活動性順序中 鋅排 在氫的前面 可與稀硫酸反應(yīng) 銅排在氫的后面 不與稀硫酸 反應(yīng) 9 AB7 9 求 O 中所含 6 被 AB7 AB7 剩余 6 粉和 AB7 所以 O 中 AB7 AB7 L 8 9 AB7 0 9 即 O 的質(zhì)量為 9 0 9 0 9 O 中 9 C K 評注 本題涉及的化學(xué)反應(yīng)并不復(fù)雜 始終貫穿計算過程 的主線是 物質(zhì)的量 而物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算 一直是化學(xué)計算中的基礎(chǔ) 答案 R S 的要求 應(yīng)用 乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)制取 結(jié)合中學(xué)課本中乙烯 是一種植物生長調(diào)節(jié)劑的知識和本題中 催熟因素是未完全 燃燒的煤油氣 體 中 的 一 種 成 分 所 致 推 測 這 種 成 分 應(yīng) 為乙烯 答案 取代 加成 皂化 羥基和氯原子 4 1 2 4 0 3141 2 789 有機物質(zhì)的質(zhì)量為 141 2 789 789 2 0 3 4 土壤中有機物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 4 3 4 評注 本題考查農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中判斷土壤肥力的方法 考查化 學(xué)計算知識 充分體現(xiàn)了高考命題動向 即注重理論聯(lián)系實際 運用所學(xué)化學(xué)知識分析解決工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 日常生活中的實際問 題 在分析解答過程中 要認真讀題 明確測定的原理 找出計 算關(guān)系 求出答案 4 甲用 與 反應(yīng) 乙用 與 反應(yīng) 都得到 說明甲中 過量 乙中 過量 則 則參加反應(yīng)的 為 3 30 答案 之間 所以它的分子式 為 60 由題意沉淀物放入鹽 酸中無氣體放出說明無鋅剩余 濾液中加入 無沉淀產(chǎn)生可見 濾液中無 1J 加入 60 0 聯(lián)立兩 個方程即可求解 答案 評注 題目提供 從表中所列數(shù)據(jù)可知 該住宅小區(qū)中含有大量的 中 5 正 確 雖然正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 但溫度過高不利于催化劑的 催化作用 對反應(yīng)反而不利 故 正確 增加反應(yīng)物的濃度 平衡向正反應(yīng)方向移動 故 正確 加壓時 平衡向逆反應(yīng) 方向移動 即逆反應(yīng)速率應(yīng)該比正反應(yīng)速率高 故 A 錯誤 選項 苯環(huán)對 5 影響 使 5 被 EFG 氧化為 5 選項 苯環(huán)使 5 上的 5 活性增強 能微弱 電離 表 現(xiàn) 弱 酸 性 選 項 A 醛 基 使 5 上 的 5 活 性增強 A 題意說明使該膠體凝聚的是 FC 3或 D 3 而不是 2 L 氧元素除 價外 還有 2 片在濃硫 酸中鈍化 對氣體的量影響不大 被氨水吸收 氣體的 量減少 選項 A 中 濃硫酸使蔗糖脫水碳化放熱同時生成 等氣體 氣體的量增多 5 2 氣體被 5 吸收 氣 答案 體的量減少 綜上所述 只有選項 符合 及 水 的 8 溶液中的 2 3 可見 8 是弱酸 任何溶液中由水電離出的 濃度始 終等于由水電離出的 0 濃度 故 0 2 水 2 9 3 2 故 8 正確 濃度 均為 7 0 溶液等體 積混合后所得溶液中的離子濃度關(guān)系 可根據(jù)電荷守恒 和物料守恒求解 由電荷守恒有 2 0 8 由物料守恒有 8 8 2 7 聯(lián)立 可得 1 8 2 8 1 0 故 錯 正確 A B 轉(zhuǎn)化 而反應(yīng)熱是 完全轉(zhuǎn)化而放出的熱量 選項 8 當反應(yīng)生成 03時 放出的熱量為 C 氣態(tài)烴完 全燃燒后 產(chǎn)生 01 10 J 3 根據(jù)守恒關(guān)系 有 K 01K 91 10 即得 21 23 即混合烴的 平均組成為 1 3 C 取 偶數(shù) 21 時 2 為 0 元素 01 在熔融的金屬氧化物中 存在 2 時 26 為 元素 無 離子 舍去 不可能大 于7 若 為陽離子 由1 2 取偶數(shù) 21 時 2 為 I 元素 舍去 2 時 2 為 元素 無 離 子 舍去 2A 時 2 1 為 FJ 元素 無 FJA 舍去 故 為 0 元素 由 可知 8 互為相鄰周期元素 所以 為 0 則 8 為 8 為 評注 解元素推斷題 必須掌握元素周期表的規(guī)律 熟悉某 些元素的性質(zhì) 存在 用途的特殊性 對以下解題必用的重要 關(guān)系也要非常熟悉 圍繞 P 為化合價數(shù) 的關(guān)系 核 電荷數(shù) 2 原子序數(shù) 2 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 2 核外電子數(shù) 2 時 質(zhì)量數(shù) 2 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 離子電荷數(shù) 2 2 核外電子數(shù) 1 周期表中的若干關(guān)系 原子電子層數(shù) 2 周期數(shù) 主族元素最外層電子數(shù) 2 主族序 數(shù) 2 最高正價 2 最低負價 與某些稀有氣體電子層 結(jié)構(gòu)相同的離子是本周期末的陰離子和下一周期的陽離子 電子層結(jié)構(gòu)相同微粒 原子序數(shù)越大 對應(yīng)離子的半徑越小 推斷中可從位置關(guān)系 原子結(jié)構(gòu)等入手 再列舉 討論 驗證 得 出結(jié)論后一定要將結(jié)果放回試題中進行驗證 看是否正確 11 在一定條件下與 發(fā)生 加成反應(yīng)將 若 9 固體全部是 5 64時 放出 6 的氣體體積為 6 9 43 9 評注 取值范圍討論題是近幾年高考的熱點 題目變化大 思維容量大 綜合應(yīng)用能力要求較高 取值范圍討論所依據(jù)的 化學(xué)原理是反應(yīng)物之間相對含量不同而產(chǎn)物不同 所以此類題 目實際上是過量計算的演化和延伸 解題方法步驟 寫方 程式 找完全點 正確寫出兩種反應(yīng)物以不同物質(zhì)的量混合時 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 并分別計算找出二者恰好完全反應(yīng)時 的特殊點 這是思考 分析此類計算題的基礎(chǔ) 確定范 圍 以恰好完全反應(yīng)的特殊點為基準 討論大于 小于或等于的 情況 從而劃出相應(yīng)的區(qū)間 確定過量反應(yīng)物的取值范圍 理解 取值范圍與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及所得產(chǎn)物的關(guān)系 這是解決此類 計算題的關(guān)鍵 4 計算判斷 在各取值范圍內(nèi) 以不足量的 反應(yīng)物為基準計算所得生成物的量 年全國著名重點中學(xué)領(lǐng)航高考沖刺試卷 九 測試報告 相 關(guān) 事 宜 測試學(xué)校 難度系數(shù)平均分最高分 4 分以上 人數(shù)百分比 4 分 人數(shù)百分比 分 人數(shù)百分比 分 人數(shù)百分比 鄭州一中 4 4 4 測試總評 本套試卷難度與 年高考試卷相當 根據(jù)上表顯示 試卷的區(qū)分度較好 試題的測試效果較為明顯 這反映出測試班 級的學(xué)生的總體水平比較好 達到了預(yù)期的測試效果 本次測試反映了學(xué)生第一輪復(fù)習(xí)的效果比較好 考生的基礎(chǔ)比較扎實 但也反 映了一些問題 化學(xué)用語和語言表達不規(guī)范 如結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡式的問題 計算能力相對較差 尤其是推理計算能力 這就要求 考生在后一階段的復(fù)習(xí)中注重基本用語的規(guī)范性及計算能力的培養(yǎng)等 76 是引起光化學(xué)煙霧的主要因素 A6 是引起酸雨的主要 因素 而 6 則是引起溫室效應(yīng)的主要因素 B 由于該物質(zhì)的水溶液能使藍色石蕊試紙變紅 且能與碳酸 鹽反應(yīng)生成氣體 說明該物質(zhì)的水溶液顯酸性 且其酸性比 碳酸強 所以該物質(zhì)可以是酸性氧化物 也可以是比碳酸強 的酸 還可以是某些酸式鹽 4 臭氧處理水是利用了臭氧的強氧化性 而活性炭處理水則 主要是利用它的吸附性 二氧化氯的消毒效率是等物質(zhì)的 量的氯氣的 倍 由于漂白粉露置在空氣中容易與空氣 中的 6 反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸 次氯酸易分解而導(dǎo)致漂白粉失 效 所以漂白粉應(yīng)密封保存 根據(jù)題目信息可得上述原電池的正極反應(yīng)為 6 C 6 C D 6 4 根據(jù)總反應(yīng)知每生成 E 由于 F 原子的核外電子數(shù)是 G 原子的核外電子數(shù)的 倍 在短周期內(nèi)滿足此條件的元素有碳和氫 鎂和氦 鋰和氬 但又知二者可以形成化合物 所以 F G 分別為碳和氫 而二 者形成的化合物則為烴類物質(zhì) 常見的如烷烴 烯烴 炔烴 芳香烴等 E B 項中容易產(chǎn)生 6 而無法檢驗原氣體中是否含有 6 項中容易導(dǎo)致 6 中混有少量的 6 項中生成的三溴苯 酚易溶于苯 E 由題目給定的條件欲得到肼與 76 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 則可由給定的兩式進行疊加 另外需要注意物質(zhì)的狀態(tài) 3 因 B 在正方體內(nèi) 所以該最小重復(fù)單元中 B 的數(shù)目為 3 個 由 位于頂點和面心知 的個數(shù)為 3 1 3 C 1 所 以 與 B 的微粒數(shù)之比為 H 故對應(yīng)的化學(xué)式為 B BE B 項中 9 E 6 為 E 因氫氧化鈉與醋酸混合后 所得溶液呈堿性 所以可能為下列 情況 若溶質(zhì)僅為醋酸鈉則此時離子濃度關(guān)系為 78C 2 4 66 2 6 2 C 若溶質(zhì)為 786 和 4 6678 則離子濃度關(guān)系為 78 C 2 6 2 4 66 2 C 或 78 C 2 4 66 2 6 2 C 或 78C 2 6 4 66 2 C 若溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸 則離子濃度關(guān)系為 78C 2 4 66 2 6 2 C 但無論離子濃度如 何 溶液總呈電中性 根據(jù)題目條件知鎂和鐵完全反應(yīng) 且轉(zhuǎn)化為鎂離子和鐵離 子 二者失去的電子被硝酸中的氮原子得到 故二者失去 的電子的物質(zhì)的量為 9 E 評注 一般來講 基本儀器的選擇應(yīng)根據(jù)儀器的量程 規(guī)格 和題目的要求進行選擇 對于托盤天平 其讀數(shù)只能是小數(shù)點 后一位 量取液體的體積時如果是小數(shù)點后兩位 則可以選取 滴定管 而如果是小數(shù)點后一位時則可以選用量筒等等 答案 答案 9 8 7 5 9 此時為蒸氣 由分子無極性 鍵長兩種可推知其 結(jié)構(gòu) 0 6時測得壓強為計算值的兩倍 則說明每個 0 已經(jīng)分解為兩個分子 0熔體能導(dǎo)電 鍵長有兩種 可類 比水的電離方程式 340熔體只有一種 34 鍵長 只能 為簡單電離 評注 常見的化學(xué)鍵有離子鍵 存在于離子化合物中 共 價鍵 極性鍵和非極性鍵 存在于共價物質(zhì)中 金屬鍵 存在 于金屬晶體中 本題中由于測得 鍵長有兩種 所以 0電離產(chǎn)生的微粒有兩種形式存在 答案 排水法 過濾 玻璃棒 燒杯 漏斗 由 1 7 0 由題意 知 DE 與 9 8 DE 7 F 0 G DE 與 1 7 又 DE 與 7 G 又由鹽酸的量知其中金屬的物質(zhì)的量為 所以根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零知其中應(yīng)含有帶負電荷的微 粒 故該碳酸鹽為堿式碳酸鹽 且金屬陽離子 1和 1 的 物質(zhì)的量之比為 I I 由其質(zhì)量可得該金屬的式量為 2 所 以該金屬為銅 評注 推理型計算題是近年高考的重要題型之一 解答這 類問題時應(yīng)充分利用題目給定的信息進行分析求解 2 年全國著名重點中學(xué)領(lǐng)航高考沖刺試卷 十 測試報告 相關(guān) 事宜 測試學(xué)校 難度系數(shù) 平均分 最高分 分 以 上 人數(shù)百分比 J 分 人數(shù)百分比 J 分 人數(shù)百分比 J 分 人數(shù)百分比 黃岡高級中學(xué) 2 2 0 55 KL L K L L 測試總評 本套試卷第 卷中第 題為無機