安徽省6+2,2013屆高三聯(lián)考化學(xué)試卷.doc

安徽省六校教育研究會2012年高三素質(zhì)測試化學(xué)試卷(滿分100分 時間100分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64一、選擇題（本題共40分，每小題2分，只有一個正確選項）1下列做法或說法正確的是 A處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì) B某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2 C服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊不會對人體健康造成危害 D化石燃料的燃燒會產(chǎn)生PM2.5（2.5微米以下的細(xì)顆粒物）2下列說法正確的是AH、D、T互為同位素，H2、D2、T2互為同素異形體B水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源C向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出，蛋白質(zhì)均發(fā)生變性D氯水、氨水、王水都是混合物，水銀、水玻璃都是純凈物3下列說法正確的是 A鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑 B煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑C光導(dǎo)纖維和光電池的主要成分都是二氧化硅 D淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物4四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是 A B C D5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A常溫下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAC常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD1mol含8mol碳原子的某烴分子，最多形成8NA個碳碳單鍵6在80 g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3+離子，則此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（單位為molL-1）ABC D7向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是 A、a點對應(yīng)的溶液中：Na、Fe3、SO42 、HCO3B、b點對應(yīng)的溶液中：Na、S2、SO42 、ClC、c點對應(yīng)的溶液中：Ag、Ca2、NO3、NaD、d點對應(yīng)的溶液中：K、NH4+、I、HCO38下列離子方程式正確的是 A氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2Cl2Fe32ClB硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32+2H=H2SiO3C向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe(OH)22H+ Fe2+2H2OD將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH49將氯氣通入一定溫度的KOH溶液中，得到含有次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.021023個電子，所得溶液中c(C1-)：c(ClO3-)=10：1，則參與反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為 A.0.8 mol B0.6 mol C0.5 mol D.1.0 mol10在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 A溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘B乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，將其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振蕩，靜置，分液D乙烯中混有SO2和CO2，將其通入溴水中洗氣11X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為mn，M層電子數(shù)為mn，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為21。 下列敘述錯誤的是AX與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為12BY的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，沸點高CZ、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R W ZDWR2中既含有離子鍵又含有共價鍵12根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是 序號反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 .Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 .Cl2 、Mn2+ .A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2 B第組反應(yīng)中Cl2 與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為12C. 第組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol D氧化性由強(qiáng)到弱的順序為MnO4- Cl2 Fe3+ Br213 A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是 A若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液B若X為KOH溶液，則A可能為Al C若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2 D若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫14下列實驗不能達(dá)到目的的是 試劑1Cl2H2SO4苦鹵（含K、Mg2、Br等）K+、Mg2等Br2Mg(OH)2海水粗鹽15海洋約占地球表面積的71%，對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是 A可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2C試劑1可以選用石灰乳D工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂16工業(yè)合成氨N2 + 3H22NH3，其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中正確的是 A該反應(yīng)使用鐵觸媒作催化劑，目的是為了增大反應(yīng)速率，同時提高產(chǎn)率B升高溫度可以增大正反應(yīng)速率，同時減小逆反應(yīng)速率C達(dá)到平衡時，N2、H2、NH3的濃度之比為132 D為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高N2的濃度 17.下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入KMnO4(H+)溶液中驗證SO2具有漂白性B將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體，直接通入溴水中檢驗產(chǎn)物是乙烯氣體C配制FeSO4溶液，要向其中加少量硫酸和鐵粉防止的水解與氧化D在淀粉與稀硫酸混合共熱后的溶液中，直接加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰檢驗淀粉水解生成葡萄糖18下列反應(yīng)中，相關(guān)圖像錯誤的是 將二氧化硫逐漸通入到一定量氯水中將氨水逐漸滴入到一定量氯化鋁溶液中將銅粉逐漸加入到一定量濃硝酸中將鐵粉逐漸加入到一定量氯化鐵溶液中ABCD19. 室溫時，甲、乙兩同學(xué)在實驗室配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制5%的NaCl溶液100g，乙同學(xué)配制0.5 mol/L的NaCl溶液100 ml(200C時，氯化鈉的溶解度為36g)。下列說法正確的是A.兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同 B.兩同學(xué)所需實驗儀器種類相同C.兩同學(xué)所配溶液均為不飽和溶液 D.兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同20. 某無色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32、SO42離子中若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 下列結(jié)論正確的是 A.肯定含有的離子是 B.肯定沒有的離子是 C.可能含有的離子是D.不能確定的離子是二、非選擇題（本題包括6小題，共60分）21. (10分) 現(xiàn)有氨氣、氟氣、氯氣、鈉、鐵、氧化鈉、過氧化鈉、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，根據(jù)它們在一定條件下能否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類B組題給物質(zhì)甲組乙組A組C組D組E組(生成物的水溶液呈酸性)(生成物的水溶液呈堿性)(水是氧化劑)(水是還原劑)(水既不是氧化劑又不是還原劑)請回答下列問題：（1）淡黃色固體位于_組（填“AE”），1mol該物質(zhì)與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子_mol；（2）用離子方程式表示A組中溶解度較大的物質(zhì)使溴水褪色的原因_ _;（3）C組中某一物質(zhì)須在加熱時才能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_;（4）用化學(xué)方程式表示B組中氣體物質(zhì)的實驗室制法_。22(8分) 某糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示：其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題：(1)“C6H12O6”所示的物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是_；(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：AB：_，反應(yīng)類型_；CD：_，反應(yīng)類型_；(3)除去D中混有的C和乙醇，應(yīng)加入 ，分離時用到的主要儀器是 。23(12分)納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到。已知：硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為(NH4)Al (SO4)n12H2O制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如下：硫酸鋁銨晶體H2SO4濾渣氨水H2O2（NH4）2SO4（含F(xiàn)eSO4雜質(zhì)）氧化沉淀過濾反應(yīng)反應(yīng)Al（OH）3分離（1）檢驗上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實驗方法是 。（2）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為： 、 、過濾、洗滌、干燥。（3）硫酸鋁銨水溶液呈酸性的原因是 （用離子方程式表示）。（4）寫出上述“反應(yīng)”中獲得硫酸鋁銨晶體的化學(xué)方程式 。（5）向硫酸鋁銨溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+剛好沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式 。（6）取4.53 g硫酸鋁銨晶體加熱分解，加熱過程中，固體質(zhì)量隨時間的變化如下圖所示：寫出400時剩余固體成分的化學(xué)式 。24(9分)某反應(yīng)池中，發(fā)生“生物硝化過程”，利用O2將NH4+氧化成NO3-，如果不考慮反應(yīng)過程中硝化細(xì)菌的增殖，其凈反應(yīng)如下式所示：硝化細(xì)菌 + + + （1）完成上述反應(yīng)的離子方程式并配平，將系數(shù)填入方框中。（2）將銨態(tài)氮中的lmg氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮，需氧氣 mg。（精確到001）（3）取100mL完全反應(yīng)后的溶液，加入192g銅粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)還原產(chǎn)物全部是NO氣體），則原溶液中NH4+的濃度為 mol/L。（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變） 25(9分)X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。元素部分結(jié)構(gòu)知識部分性質(zhì)XX的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物 ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和等于6WW原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）（1）X單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式是 （2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是 。（3）W、Z兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式（4）寫出Z單質(zhì)的檢驗方法 （5）X和Y非金屬性較強(qiáng)的是 ，用一個化學(xué)方程式進(jìn)行證明 。26.（12分）某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1， 鐵架臺等支持儀器已略去 ，請回答： （1）裝置中有兩處明顯的錯誤，指出這兩處錯誤 、 ，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2，其目的是 。（3）裝置B的作用是 。 （4）實驗中，裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，該沉淀的成分是 ，這一現(xiàn)象說明SO2具有 性。 （5）分析C中產(chǎn)生白色沉淀的原因： 觀點1：SO2與Fe3+反應(yīng)； 觀點2：在酸性條件下SO2與NO3反應(yīng)； 觀點3： ； 基于觀點1，裝置C中反應(yīng)的離子方程式是 ，為證明該觀點，請從下列所提供的試劑中，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)一步確認(rèn)反應(yīng)中生成的新物質(zhì)（假定在反應(yīng)中SO2的量不足） A.KSCN溶液 B.新制的氯水 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液 安徽省六校教育研究會2012年高三素質(zhì)測試化 學(xué) 參 考 答 案12345678910DBBACABDAC11121314151617181920DDADDDCBCA21、(10分)（1）E（2分）； 1（2分）； （2）SO2Br22H2O= 4H+SO422Br（2分）；（3）4H2O(g)+3Fe Fe3O4+4H2 （2分）；（4）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O（2分）22(8分) (1)羥基和醛基（2分）(2) （1分） 加聚反應(yīng) （1分） （全對給1分，否則為0分） 酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（1分）(3)飽和碳酸鈉溶液,分液漏斗（2分）23 (12分)(1)取少量濾液于試管中，加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，則雜質(zhì)已除盡。（2分）(2)蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶（2分）（3）Al3+3H2O Al (OH)3 3H+ ； NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （2分）（4）Al2 (SO4)3(NH4)2SO4+24 H2O= 2 NH4Al (SO4)212H2O（2分）（5） 2Al3+3SO42+3 Ba2+6OH3BaSO4+2 Al (OH)3（2分）（6）Al2(NH4)2(SO4)4H2O （2分）24(9分) （1）、 1NH4+ + 2 O2 1 NO3- + 2 H+ + 1H2O （3分） （2）、 457 （3分）（3）、 2 （3分） 25 (9分)（1）、 （1分）（2）、 HClO4HNO3H2CO3 （1分） （3）、Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2