化學(xué)選修四《23 化學(xué)平衡(第三課時)》課件.ppt

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2020年3月10日星期二 第三節(jié)化學(xué)平衡 第三課時 開平市第一中學(xué)高二化學(xué)備課組 三 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)平衡常數(shù) 是指在一定溫度下 可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始 還是從逆反應(yīng)開始 也無論反應(yīng)物起始濃度的大小 最后都能達到平衡 這時各種生成物濃度的系數(shù)次方的乘積除以各反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積所得的比值 它是個常數(shù) 用K表示 例如 化學(xué)平衡常數(shù)同阿伏加德羅常數(shù)以及物理中的萬有引力常數(shù)一樣都是一個常數(shù) 只要溫度不變 對于一個具體的可逆反應(yīng)就對應(yīng)一個具體的常數(shù)值 1 使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題 1 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) 與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān) 2 反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時 由于其濃度可看做常數(shù) 1 而不代入公式 3 化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù) 若反應(yīng)方向改變 則平衡常數(shù)改變 若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴大或縮小 盡管是同一個反應(yīng) 平衡常數(shù)也會改變 2 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 1 化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標(biāo)志 它能夠表示出可逆反應(yīng)進行的完全程度 一個反應(yīng)的K值越大 說明平衡時生成物的濃度越大 反應(yīng)物的濃度越小 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大 2 可以利用平衡常數(shù)的值做標(biāo)準(zhǔn) 判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡 如 對于可逆反應(yīng)mA g nB g pC g qD g 在一定溫度的任意時刻 反應(yīng)物與生成物的濃度如下關(guān)系 Qc K 反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行Qc K 反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Qc K 反應(yīng)向逆方向進行 3 利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 若升高溫度 K值增大 則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若升高溫度 K值減小 則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 四 有關(guān)化學(xué)平衡的計算 起始量 變化量 平衡量的計算關(guān)系 n1 n2 0 0 ax bx cx dx n1 ax n2 bx cx dx 單位統(tǒng)一 已知條件 計量系數(shù)之比 加 減計算 物質(zhì)濃度的變化關(guān)系 反應(yīng)物 平衡濃度 起始濃度 變化濃度 生成物 平衡濃度 起始濃度 變化濃度 各物質(zhì)的變化濃度之比 反應(yīng)式計量系數(shù)之比 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的百分率 解 mol 2 0 1 5 4 1 3 3 4 2 2 2 x 2 0 1 5 4 x 2 解析 這是一個連續(xù)平衡的計算 計算思路為 第一個反應(yīng)的平衡量作為第二個反應(yīng)的起始量 解 4 0 0 x x x 4 x x x x 0 x y y y x y y x y x y 1 62 x y 4 50 解得 x 3 06mol y 1 44mol 故 C