人教版選修4 影響化學反應(yīng)速率的因素 作業(yè)2.docVIP

課時訓練6影響化學反應(yīng)速率的因素一、有效碰撞理論1.下列說法不正確的是()a.能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子b.活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能c.催化劑能參與反應(yīng),可降低原反應(yīng)所需活化能d.非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞解析:能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子,因此非活化分子不可能發(fā)生有效碰撞,故d項不正確。答案:d2.下列說法正確的是()a.增大壓強,活化分子數(shù)增加,化學反應(yīng)速率一定增大b.升高溫度,活化分子百分數(shù)增加,化學反應(yīng)速率一定增大c.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞d.加入反應(yīng)物,使活化分子百分數(shù)增加,化學反應(yīng)速率增大解析:增大壓強和加入反應(yīng)物,只能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),故a、d兩項錯誤;有效碰撞是能夠發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞,故c項錯誤。答案:b二、影響化學反應(yīng)速率的因素3.同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng),欲使反應(yīng)速率增大,選用的反應(yīng)條件正確的組合是()鋅粒鋅片鋅粉5%的鹽酸10%的鹽酸15%的鹽酸用冷水冷卻不斷振蕩迅速混合后靜置a.b.c.d.解析:對于鋅的選擇,表面積越大,反應(yīng)越快;對于鹽酸的選擇,濃度越大反應(yīng)越快;不斷地振蕩也可以增加反應(yīng)物之間的接觸面積,從而使反應(yīng)速率增大。答案:d4.能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是()a.增加少量的caco3固體b.升高溫度c.加入mno2d.增大壓強解析:caco3為固體,所以加壓、增加物質(zhì)的量,均不會使反應(yīng)速率加快。mno2不是caco3分解的催化劑。答案:b5.下列關(guān)于催化劑的說法,正確的是()a.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)b.催化劑在化學反應(yīng)前后性質(zhì)和質(zhì)量都不變c.催化劑能改變化學反應(yīng)速率d.任何化學反應(yīng)都需要催化劑解析:催化劑只能改變化學反應(yīng)速率,但不能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。許多化學反應(yīng)都需要使用催化劑,但不是所有化學反應(yīng)都需要催化劑。催化劑在化學反應(yīng)前后化學性質(zhì)和質(zhì)量不變。故答案選c。答案:c6.在一密閉容器中充入1 mol h2和1 mol i2,壓強為p(pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):h2(g)+i2(g)2hi(g)(1)保持容器容積不變,向其中充入1 mol h2,反應(yīng)速率。(2)升高溫度,反應(yīng)速率。(3)擴大容器體積,反應(yīng)速率。(4)保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中充入1 mol h2(g)和1 mol i2(g),反應(yīng)速率。解析:(1)在容器容積不變時,充入1molh2,即c(h2)增大,化學反應(yīng)速率增大。(2)升高溫度,反應(yīng)速率增大。(3)擴大容器的體積,各組成成分濃度減小,反應(yīng)速率減小。(4)壓強不變,充入h2(g)、i2(g)各1mol,體積增大,壓強未變,反應(yīng)物的濃度也不變,則反應(yīng)速率不變。答案:(1)增大(2)增大(3)減小(4)不變?nèi)?、化學反應(yīng)速率的圖像7.將m g塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng),固體反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖中的實線所示,在相同條件下,將n g(mn)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是()解析:粉末狀碳酸鈣比塊狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)快,即單位時間內(nèi)損失的caco3的質(zhì)量大,由此可排除a、b兩項。由于mn,且粉末狀caco3的消耗速率大于塊狀caco3,故當粉末狀caco3完全消耗時,塊狀caco3仍有剩余,故只有c項中的圖像符合題意。答案:c四、控制變量方法的應(yīng)用8.在酸性溶液中,碘酸鉀(kio3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):2io3-+5so32-+2h+i2+5so42-+h2o生成的i2可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學設(shè)計實驗如下表所示:0.01mol/lkio3酸性溶液(含淀粉)的體積/ml0.01mol/lna2so3溶液的體積/mlh2o的體積/ml實驗溫度/溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s實驗15v13525實驗2554025實驗355v20該實驗的目的是;表中v2=。解析:由實驗中改變的反應(yīng)條件有溫度、水的體積(引起反應(yīng)物濃度的變化)知,本實驗探究的是反應(yīng)速率與溫度、濃度之間的關(guān)系,由實驗2、實驗3中的反應(yīng)條件知,二者溫度不同,故其他條件應(yīng)該相同,v2應(yīng)該是40。答案:探究該反應(yīng)的反應(yīng)速率與溫度、濃度的關(guān)系(或其他合理答案)40(建議用時:30分鐘)1.下列說法正確的是()a.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增多b.有氣體參加的化學反應(yīng),若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增大活化分子的百分數(shù),從而使反應(yīng)速率增大c.升高溫度能使化學反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)d.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率解析:濃度和壓強的變化是改變單位體積內(nèi)分子的總數(shù),活化分子的百分數(shù)不變,而單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)分子總數(shù)成正比,也發(fā)生變化;溫度、催化劑是改變活化分子的百分數(shù),單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。答案:d2.下列事實能說明影響化學反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()a.cu能與濃硝酸反應(yīng),而不與濃鹽酸反應(yīng)b.cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快c.n2與o2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時可反應(yīng)d.cu與濃硫酸反應(yīng),而不與稀硫酸反應(yīng)解析:要想說明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學反應(yīng)速率的決定性因素,則該實驗事實應(yīng)區(qū)別在反應(yīng)物本身而不是外界因素,如濃度、壓強、溫度、催化劑等。其中選項b、d為濃度不同所致,選項c為反應(yīng)條件不同所致,只有選項a是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致。答案:a3.在一密閉容器中充入一定量的n2和o2,在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)n2+o22no,前3 s用n2表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/(ls),則6 s末no的濃度為()a.1.2 mol/lb.大于1.2 mol/lc.小于1.2 mol/ld.不能確定解析:前3s用n2表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(ls),則用no表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(ls),如果36s的反應(yīng)速率仍為0.2mol/(ls),則no的濃度為1.2mol/l,由于隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物的濃度減小,反應(yīng)速率減小,故6s末no的濃度小于1.2mol/l,選c。答案:c4.下列實驗中,反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是()a.在炭粉中加入氯酸鉀,點燃時燃燒更為劇烈b.過氧化氫中加入少量二氧化錳,即可迅速放出氣體c.將炭塊粉碎成粉末狀,可使燃燒更加充分d.電解水時,加少量硫酸可使電解速率加快解析:mno2對h2o2分解生成h2o和o2的反應(yīng)具有催化作用。答案:b5.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的so2和o2,開始反應(yīng)時,按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是()甲:在500 時,so2和o2各10 mol反應(yīng)乙:在500 時,用v2o5作催化劑,10 mol so2和5 mol o2反應(yīng)丙:在450 時,8 mol so2和5 mol o2反應(yīng)丁:在500 時,8 mol so2和5 mol o2反應(yīng)a.甲、乙、丙、丁b.乙、甲、丙、丁c.乙、甲、丁、丙d.丁、丙、乙、甲解析:本題綜合考查化學反應(yīng)速率的影響因素,催化劑、溫度對化學反應(yīng)速率影響程度較大,其中催化劑為最大,濃度、壓強影響程度相對較小,同溫時乙中速率最大,同時無催化劑時,甲中反應(yīng)物濃度大于丁中反應(yīng)物濃度,故速率甲丁,丙溫度低,故速率為丁丙,故c項正確。答案:c6.設(shè)c+co22co(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),反應(yīng)速率為v1;n2+3h22nh3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),反應(yīng)速率為v2,當溫度升高時,v1和v2的變化情況為()a.同時增大b.同時減小c.v1增大,v2減小d.v1減小,v2增大解析:溫度升高,無論正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),反應(yīng)速率均增大。答案:a7.100 ml 6 mol/l的h2so4溶液與過量鋅粉反應(yīng),一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的()a.na2so4固體b.naoh溶液c.k2so4溶液d.cuso4固體解析:一定量的h2so4溶液與過量的zn粉反應(yīng),減慢反應(yīng)速率的措施一般有:降低溫度,降低h2so4溶液濃度。加入na2so4(s)時對反應(yīng)物濃度幾乎無影響,反應(yīng)速率幾乎不變,所以a項不符合題意。b項顯然不符合題意。加入k2so4溶液,相當于稀釋反應(yīng)物溶液,反應(yīng)速率減小,且生成h2的總量不變,所以c項符合題意。加入cuso4固體,zn會置換出cu,構(gòu)成zn-cu原電池,加快反應(yīng)速率,所以d項不符合題意。答案:c8.已知:na2s2o3+h2so4na2so4+so2+s+h2o,下列各組實驗中,反應(yīng)速率最快的是()組號反應(yīng)溫度/na2s2o3溶液h2so4溶液h2o體積/ml體積ml濃度(mol/l)體積ml濃度(mol/l)a1050.250.110b1050.150.110c3050.150.110d3050.250.210解析:本題主要比較溫度和濃度對化學反應(yīng)速率的影響。溶液混合后總體積都相同,從溫度方面判斷c、d兩組的反應(yīng)速率大于a、b兩組的反應(yīng)速率;從濃度方面判斷,a、d兩組的反應(yīng)速率大于b、c兩組的反應(yīng)速率,所以反應(yīng)速率最快的為d組。答案:d9.在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是()增大反應(yīng)物的濃度升高溫度增大壓強移去生成物加入催化劑a.b.c.d.解析:當改變濃度時不能改變活化分子的百分數(shù),所能改變的只是單位體積內(nèi)的活化分子數(shù);當升高溫度時,由于分子吸收能量,使原先不是活化分子的普通分子變?yōu)榛罨肿?加入催化劑時,由于降低反應(yīng)的活化能,使大量分子變?yōu)榛罨肿?故升高溫度和加入催化劑兩條符合題意。答案:b10.把除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如圖所示。(1)其中t1t2速率變化的主要原因是。(2)t2t3速率變化的主要原因是。解析:對一確定的化學反應(yīng)來說,其反應(yīng)速率的大小,受濃度、溫度、壓強、催化劑等外界條件的影響。mg與hcl反應(yīng)的整個過程中鹽酸的濃度在不斷降低。在t1t2時間段,速率呈增大趨勢是由溫度升高引起的,在t2t3時間段,速率呈減小趨勢說明鹽酸濃度降低到一定程度后,濃度對反應(yīng)速率的影響成為主要因素。答案:(1)鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱,溫度升高使反應(yīng)速率增大(2)鹽酸濃度減小,反應(yīng)速率減小11.控制變量法是研究化學變化規(guī)律的重要思想方法。請仔細觀察下表中50 ml稀鹽酸和1 g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):實驗序號碳酸鈣狀態(tài)c(hcl)(moll-1)溶液溫度/碳酸鈣消失所需時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后1粒狀0.520394002粉末0.52040603粒狀0.620412804粒狀0.820402005粉末0.82040306粒狀1.020401207粒狀1.03050408粒狀1.22040909粒狀1.2254540分析并回答下列問題:(1)本反應(yīng)屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為。(2)實驗6和7表明,對反應(yīng)速率有影響,反應(yīng)速率越大,能表明同一規(guī)律的實驗還有(填實驗序號)。(3)根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是。(4)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有,能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與。解析:(1)反應(yīng)后溶液的溫度升高,