人教版選修4 第1章第2節(jié) 燃燒熱 能源 學(xué)案 (1).docVIP

第二節(jié)燃燒熱_能源1.25、101 kpa時(shí) ,1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位是“kj/mol”。2穩(wěn)定氧化物的含義：生成的氧化物不能再燃燒，該氧化物在25、101 kpa時(shí)為穩(wěn)定聚集狀態(tài)。如cco2(g)、hh2o(l)、sso2(g)。3太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、核能、氫能、生物質(zhì)能屬于新能源。1什么是燃燒？燃燒需要滿(mǎn)足什么條件？提示：發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為燃燒。燃燒一般需要滿(mǎn)足的條件是：與o2接觸。溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。2甲烷與足量o2充分燃燒生成的是co還是co2？1 g甲烷完全燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放出55.625 kj的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。提示：co2ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kjmol1。3化石能源主要是指哪些能源？提示：煤、石油、天然氣。燃燒熱新知探究探究125、101 kpa時(shí)，1 mol c在o2中燃燒生成1 mol co時(shí)放出280.5 kj的熱量，h280.5 kjmol1是碳的燃燒熱嗎？提示：不是，碳的燃燒熱是指生成穩(wěn)定氧化物co2而不是生成co。探究2如何理解碳的燃燒熱概念中“穩(wěn)定氧化物”的含義？指出c、h的穩(wěn)定氧化物分別是什么？提示：完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物是指單質(zhì)或化合物燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的化合物。所謂穩(wěn)定，包含兩層意思：不能再燃燒狀態(tài)穩(wěn)定；如c(s)co2(g)而不是co(g)，h2(g)h2o(l)而不是h2o(g)。探究3書(shū)寫(xiě)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，為什么可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)需要定為“1”？提示：燃燒熱規(guī)定了可燃物的物質(zhì)的量為1 mol，因此，表示可燃物的熱化學(xué)方程式中，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1。必記結(jié)論1燃燒熱概念101 kpa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；單位為kj/mol。2燃燒熱的三要素燃燒熱3表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)燃燒熱是以1 mol純物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書(shū)寫(xiě)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以1 mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故在表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。如表示c8h18(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)寫(xiě)成c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5 518 kj/mol；而不能寫(xiě)成2c8h18(l)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l)h11 036 kj/mol。成功體驗(yàn)1判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)1 mol可燃物在任何條件下完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量即為該可燃物的燃燒熱。()(2)燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變。()(3)1 mol h2完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量叫h2的燃燒熱。()(4)12 g碳在o2中燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的co氣體，放出的總熱量為碳的燃燒熱。()答案：(1)(2)(3)(4)2已知25、101 kpa時(shí)下列物質(zhì)的燃燒熱：序號(hào)名稱(chēng)化學(xué)式h/kj/mol苯c6h6(l)3 267.5一氧化碳co(g)283.0乙醇c2h5oh(l)1 366.8試寫(xiě)出表示上述物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式。：_。：_。：_。答案：c6h6(l)o2(g)=6co2(g)3h2o(l)h3 267.5 kj/molco(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kj/molc2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h1 366.8 kj/mol能源新知探究探究1煤、石油、天然氣是可再生能源嗎？提示：是不可再生能源。探究2氫氣的燃燒熱為h285.8 kjmol1，試寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式，并指出用氫氣作燃料有哪些優(yōu)點(diǎn)？提示：h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1用h2作燃料的主要優(yōu)點(diǎn)有：熱值高，即單位質(zhì)量放出的熱量多，產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，來(lái)源豐富。探究3你知道的新能源有哪些？提示：太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等。必記結(jié)論1能源的分類(lèi)(1)一次能源：從自然界直接取得的天然能源，如：原煤、原油、流過(guò)水壩的水、天然氣等。二次能源：一次能源經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)換后獲得的能源，如：各種石油制品、煤氣、蒸汽、電力、氫能等。(2)常規(guī)能源：已被人們廣泛使用的能源，如：煤、石油、天然氣、水能、電能等。新能源：隨著科技的不斷發(fā)展，才開(kāi)始被人類(lèi)利用的能源，如：風(fēng)能、太陽(yáng)能、海洋能等。(3)化石能源(不可再生能源)：指古代動(dòng)植物遺體埋在地下經(jīng)過(guò)一系列非常復(fù)雜的變化而逐漸形成的燃料。當(dāng)今世界上最重要的化石燃料是煤、石油、天然氣。可再生能源：可連續(xù)再生、永久利用的一次能源，如：水能、風(fēng)能、沼氣(生物質(zhì)能)等。2能源危機(jī)的解決方法(1)開(kāi)源節(jié)流，提高能源的利用率。調(diào)節(jié)和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比例，節(jié)約油氣資源，加大科技投入，提高管理水平，改善開(kāi)采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)，科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源利用率。(2)開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、燃料電池、風(fēng)能和氫能等新能源。新能源資源豐富，可以再生，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境幾乎沒(méi)有污染，很可能成為未來(lái)的主要能源。成功體驗(yàn)3下列選項(xiàng)能說(shuō)明乙醇作燃料的優(yōu)點(diǎn)的是()燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種可再生能源燃燒時(shí)放出大量的熱abc d解析：選d乙醇作燃料的優(yōu)點(diǎn)：燃燒時(shí)放出大量熱，燃燒產(chǎn)物為co2和h2o，不污染環(huán)境，又是一種可再生能源。4能源可劃分為一次能源和二次能源。(1)下列敘述中，正確的是()a電能是二次能源 b水力是二次能源c天然氣是一次能源 d水煤氣是一次能源(2)關(guān)于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向正確的是()a構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下使氫成為二次能源b設(shè)法將太陽(yáng)光聚集產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣c尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量d尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣解析：(1)根據(jù)能源的劃分原則，電能和水煤氣屬于二次能源，水力和天然氣是一次能源。a、c兩項(xiàng)正確。(2)氫氣可以燃燒，但水中的氫元素和氧元素是不能燃燒的，因此必須使水分解才能制取二次能源氫氣，a項(xiàng)錯(cuò)誤；由于h2和o2的化合為放熱反應(yīng)，故由h2o來(lái)制取h2必須由外界提供能量，可以利用太陽(yáng)能或其他特殊的物質(zhì)來(lái)提供能量使其分解，因?yàn)榇朔纸夥磻?yīng)是吸熱反應(yīng)。答案：(1)ac(2)bd考查表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷例1下列熱化學(xué)方程式中h的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是()ah2(g)cl2(g)=2hcl(g)h184.6 kj/molbch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h802.3 kj/molc2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj/moldco(g)1/2o2(g)=co2(g)h283 kj/mol解析燃燒熱是指1 mol可燃物充分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。a中氧化劑為cl2，b中h2o為氣態(tài)，c中h2為2 mol。故只有d正確。答案d書(shū)寫(xiě)或判斷表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式要做到“四看”：一看可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)是否為1。二看碳元素完全燃燒生成的氧化物是否為co2(g)。三看氫元素完全燃燒生成的氧化物是否為h2o(l)。四看h是否為“”及單位是否正確。1下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25，101 kpa)(1)c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l)h2878 kj/mol(2)c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(g)h2658 kj/mol(3)c4h10(g)o2(g)=4co(g)5h2o(l)h1746 kj/mol(4)c4h10(g)o2(g)=4co(g)5h2o(g)h1526 kj/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱為()a2 878 kj/molb2 658 kj/molc1 746 kj/mol d1 526 kj/mol解析：選a正丁烷燃燒的四個(gè)熱化學(xué)方程式中，(3)、(4)中c產(chǎn)物是co而不是co2(g)，(2)、(4)中h產(chǎn)物是h2o(g)而不是h2o(l)。故正丁烷的燃燒熱由熱化學(xué)方程式(1)來(lái)確定?？疾槿紵裏岬挠?jì)算例2下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2 220 kjmol1請(qǐng)根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式，回答下列問(wèn)題：(1)h2的燃燒熱為_(kāi)，c3h8的燃燒熱為_(kāi)。(2)1 mol h2和2 mol c3h8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為_(kāi)。(3)現(xiàn)有h2和c3h8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3 847 kj，則在混合氣體中h2和c3h8的體積比是_。解析(1)根據(jù)燃燒熱的概念知h2、c3h8的燃燒分別為285.8 kjmol1、2 220 kjmol1。(2)燃燒釋放的總熱量的計(jì)算式為q放1 mol285.8 kjmol12 mol2 220 kjmol14 725.8 kj。(3)設(shè)h2、c3h8的物質(zhì)的量分別為n1、n2，則有：解得在相同p、t時(shí)，v(h2)v(c3h8)n(h2)n(c3h8)31答案(1)285.8 kjmol12 220 kjmol1(2)4 725.8 kj(3)31有關(guān)燃燒熱的計(jì)算(1)根據(jù)燃燒熱的定義計(jì)算。由燃燒熱的定義可知：放出熱量可燃物的物質(zhì)的量其燃燒熱即q放n(可燃物)|h|物質(zhì)的燃燒熱：h(2)利用燃燒熱求混合氣體組成的方法十字交叉法。條件：已知a氣體的燃燒熱為h1，b氣體的燃燒熱為h2(|h2|h1|)，又知a和b的混合氣體1 mol與o2充分反應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物，其反應(yīng)熱為h3，則可以用十字交叉法確定a、b的組成。確定組成：故如例2中：推出：已知：h2和ch4的燃燒熱分別為h285.8 kjmol1和h890 kjmol1則112 l h2和ch4的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)完全燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放出3 695 kj的熱量，則混合氣體中h2和ch4的物質(zhì)的量之比是多少？解析：n氣體5 mol，1 mol混合氣體完全燃燒放出的熱量為739 kj則759h2的燃燒熱數(shù)值：285.8151ch4的燃燒熱數(shù)值：890453.2故答案：n(h2)n(ch4)13課堂雙基落實(shí)1下列關(guān)于燃燒熱的說(shuō)法中正確的是()a1 mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量b常溫下，可燃物燃燒放出的熱量c在25、101105 pa時(shí)，1 mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量d燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變解析：選c燃燒熱是定值，不隨物質(zhì)的量改變而改變。2下列熱化學(xué)方程式中，h能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是()as(s)o2(g)=so2(g)h269.8 kj/molbc(s)1/2o2(g)=co(g)h110.5 kj/molch2(g)1/2o2(g)=h2o(g)h241.8 kj/mold2c8h18(l)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l)h11 036 kj/mol解析：選a表示物質(zhì)燃燒熱時(shí)，可燃物必須為1 mol，d錯(cuò)誤；cco2(g)而不是co(g)，b錯(cuò)誤；hh2o(l)而不是h2o(g)，c錯(cuò)誤。3下列說(shuō)法正確的是()a在101 kpa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱b酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱c燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類(lèi)之一d在稀溶液中，1 mol ch3cooh和1 mol naoh完全中和時(shí)放出的熱量為57.3 kj解析：選c燃燒熱應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物，a錯(cuò)；中和熱應(yīng)是稀酸和稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o的反應(yīng)熱，此時(shí)的酸或堿應(yīng)是強(qiáng)電解質(zhì)。4已知在一定條件下，co的燃燒熱為283 kj/mol，ch4的燃燒熱為890 kj/mol，由1 mol co和3 mol ch4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為()a2 912 kjb2 953 kjc3 236 kj d3 867 kj解析：選b1 mol co完全燃燒放出的熱量為1 mol283 kj/mol283 kj。3 mol ch4完全燃燒放出的熱量為3 mol890 kj/mol2 670 kj。釋放的總熱量為283 kj2 670 kj2 953 kj。5(新課標(biāo)全國(guó)卷)科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與co2反應(yīng)生成甲醇。已知：h2(g)、co(g)和ch3oh(l)的燃燒熱h分別為285.8 kjmol1、283.0 kjmol1和726.5 kjmol1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用太陽(yáng)能分解10 mol水消耗的能量是_kj。(2)寫(xiě)出表示h2(g)、co(g)和ch3oh(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式。h2：_；co：_；ch3oh：_。解析：(1)分解10 mol水消耗的能量為285.8 kjmol110 mol2 858 kj。(2)依據(jù)h2(g)、co(g)和ch3oh(l)的燃燒熱，可寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。答案：(1)2 858(2)h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kjmol1ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h726.5 kjmol1課下綜合檢測(cè)1下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例圖形，其中不屬于新能源開(kāi)發(fā)利用的是()解析：選c風(fēng)力、太陽(yáng)能、潮汐能均屬于新能源，火力發(fā)電不屬于新能源。2下列能源組合中，均屬于新能源的一組是()天然氣；煤；核能；石油；太陽(yáng)能；生物質(zhì)能；風(fēng)能；氫能。a bc d解析：選d核能、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能均屬于新能源，具有資源豐富、可再生、沒(méi)有污染或很少污染的特點(diǎn)。3煤的氣化是實(shí)施節(jié)能環(huán)保的一項(xiàng)重要措施。通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h1131.3 kj/mol2co(g)o2(g)=2co2(g)h2566.0 kj/mol2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h3483.6 kj/mol下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a水煤氣只能用作燃料b水煤氣是一種二級(jí)能源，比煤直接燃燒污染小c等質(zhì)量的co和h2完全燃燒時(shí)，前者放熱多d由反應(yīng)可以確定h2的燃燒熱為241.8 kj/mol解析：選b水煤氣在工業(yè)上還可用作還原性氣體，故a項(xiàng)錯(cuò)；水煤氣屬于二級(jí)能源，其燃燒產(chǎn)物為co2和h2o，比煤直接燃燒污染小，故b正確；通過(guò)、反應(yīng)可以計(jì)算得出，等質(zhì)量的h2比co完全燃燒放熱多，故c錯(cuò)誤；h2燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物應(yīng)為液態(tài)水，故d錯(cuò)誤。4已知葡萄糖的燃燒熱是2 804 kj/mol，當(dāng)它氧化生成1 g水時(shí)放出的熱量是()a26.0 kjb51.9 kjc155.8 kj d467.3 kj解析：選a葡萄糖的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：c6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(l)h2804 kj/mol，由此可知，生成6 mol18 g/mol108 g水放出2804 kj熱量，則生成1 g水時(shí)放出的熱量為 2804 kj10826.0 kj。5雙選題下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是()a煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程b化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能c動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成co2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程d植物通過(guò)光合作用將co2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程解析：選ab葡萄糖氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，c錯(cuò)；選項(xiàng)d中應(yīng)該是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，d錯(cuò)。6煤的氣化是實(shí)施節(jié)能環(huán)保的一項(xiàng)重要措施通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h1131.3 kj/mol2co(g)o2(g)=2co2(g)h2566.0 kj/mol2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h3483.6 kj/mol下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a水煤氣只能用作燃料b水煤氣是一種二級(jí)能源，比煤直接燃燒污染小c等質(zhì)量的co和h2完全燃燒時(shí)，前者放熱多d由反應(yīng)可以確定h2的燃燒熱為241.8 kj/mol解析：選b水煤氣在工業(yè)上還可用作還原性氣體，故a項(xiàng)錯(cuò)；水煤氣屬于二級(jí)能源，其燃燒產(chǎn)物為co2和h2o，比煤直接燃燒污染小，故b正確；通過(guò)、反應(yīng)可以計(jì)算得出，等質(zhì)量的h2比等質(zhì)量的co完全燃燒放熱多，故c錯(cuò)誤；h2燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物應(yīng)為液態(tài)水，故d錯(cuò)誤。72010年10月1號(hào)，嫦娥二號(hào)火箭勝利升空，其燃料為偏二甲基肼(ch3nch3nh2)。已知：1.5 g偏二甲基肼完全燃燒放出50 kj熱量，則偏二甲基肼的燃燒熱為()a1 000 kj/molb1 500 kj/molc2 000 kj/mol d3 000 kj/mol解析：選c由偏二甲基肼的摩爾質(zhì)量為60 g/mol得：n mol，所以1 mol 偏二甲基肼燃燒時(shí)放出的熱量為2 000 kj/mol，即燃燒熱為 2 000 kj/mol。8“抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)”，這是我國(guó)社會(huì)及經(jīng)濟(jì)長(zhǎng)期發(fā)展的重要保證你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是()a開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料b將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率c研究采煤、采油新技術(shù)，可提高產(chǎn)量以滿(mǎn)足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展d實(shí)現(xiàn)資源的“3r”利用觀，即：減少資源消耗(reduce)、增加資源的重復(fù)使用(reuse)、物品的循環(huán)再生(recycle)解析：選c化石燃料為不可再生能源，應(yīng)盡量減少其使用，故c選項(xiàng)錯(cuò)誤。9已知h2的燃燒熱為285.8 kjmol1，co的燃燒熱為282.8 kjmol1。現(xiàn)有h2和co組成的混合氣體56.0 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)充分燃燒后，一共放出熱量710.0 kj，并生成液態(tài)水。下列說(shuō)法正確的是()aco燃燒的熱化學(xué)方程式為2co(g)o2(g)=2co2(g)h282.8 kjmol1bh2燃燒的熱化學(xué)方程式為2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h571.6 kjmol1c燃燒前的混合氣體中，h2的體積分?jǐn)?shù)為40%d混合氣體燃燒后與足量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2 mol解析：選ca項(xiàng)為1 mol co燃燒生成1 mol co2放熱282.8 kj，h0，錯(cuò)誤。b項(xiàng)中由于題目中已知h2的燃燒熱，因此生成的h2o應(yīng)為液態(tài)，錯(cuò)誤。設(shè)56.0 l混合氣體中含h2的物質(zhì)的量為x，co的物質(zhì)的量為y，列式xy2.5 mol，285.8 kjmol1x282.8 kjmol1y710.0 kj，聯(lián)立解得x1 mol，則h2的體積分?jǐn)?shù)為100%40%，c項(xiàng)正確?；旌蠚怏w燃燒后生成h2o、co2共2.5 mol，與足量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)能產(chǎn)生o2 1.25 mol，其電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2.5 mol，d項(xiàng)錯(cuò)誤。10氫氣(h2)、一氧化碳(co)、辛烷(c8h18)、甲烷(ch4)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kj/molco(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kj/molc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5518 kj/molch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kj/mol相同質(zhì)量的h2、co、c8h18、ch4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是()ah2(g) bco(g)cc8h18(l) dch4(g)解析：選b由熱化學(xué)方程式可知，相同質(zhì)量的h2、co、c8h18、ch4放出的熱量分別為：h2為285.8 kj142.9m kj，co為283.0 kj10.1m kj，c8h18為5518 kj48.4m kj，ch4為890.3 kj55.6m kj，其中m為各物質(zhì)的質(zhì)量，比較可知選b。11能源是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開(kāi)發(fā)是當(dāng)今社會(huì)人類(lèi)面臨的嚴(yán)峻課顆，回答下列問(wèn)題：(1)我國(guó)是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國(guó)家，下列關(guān)于煤作燃料的論點(diǎn)正確的是_(填字母)。a煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡(jiǎn)單燃燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用b煤是發(fā)熱很高的固體燃料，我國(guó)煤炭資源相對(duì)集中，開(kāi)采成本低，用煤作燃料實(shí)惠c煤燃燒時(shí)生成大量的so2和煙塵，對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重d通過(guò)潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的利用率(2)烏克蘭科學(xué)家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是_。(3)乙醇是未來(lái)內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料，0.1 mol乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出136.69 kj的熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。解析：(1)煤是一種化石燃料，也是一種重要的化工原料，屬于非可再生能源，把煤作燃料簡(jiǎn)單燃燒是一種浪費(fèi)，并用煤中所含的硫在燃燒時(shí)生成的so2會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，通過(guò)潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤的污染，還能提高煤燃燒的熱利用率。(2)煤油霧化后可使煤油與助燃劑充分接觸，提高燃燒效率。(3)1 mol乙醇燃燒時(shí)放出的熱量為：136.69 kj101 366.9 kj。答案：(1)acd(2)使煤油霧化，增大與助燃劑的接觸面積，提高燃燒效率(3)c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h1 366.9 kj/mol12城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水蒸氣反應(yīng)制得，故又稱(chēng)水煤氣。(1)試寫(xiě)出制取煤氣的主要的化學(xué)方程式：_。(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2 219.9 kj/mol已知co氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：co(g)o2(g)=co2(g)h283 kj/mol試比較同物質(zhì)的量的c3h8和co燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_(kāi)。(3)已知?dú)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式為：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj/mol比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_(kāi)。(4)氫氣是未來(lái)的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是_。解析：(1)由題意“煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得”，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為ch2o(g)coh2；(2)同物質(zhì)的量的c3h8和co燃燒，產(chǎn)生的