魯科版選修3 第2章第1節(jié) 共價(jià)鍵模型（第2課時(shí)） 學(xué)案.doc

第2課時(shí)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念，能用鍵參數(shù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。2.學(xué)會(huì)鍵能與反應(yīng)熱相互求算的方法。一、共價(jià)鍵參數(shù)1鍵能(1)鍵能是在101.3 kpa、298 k條件下，斷開(kāi)1 mol ab(g)分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成_所吸收的能量。常用eab表示。鍵能的單位是_。如，斷裂1 mol hh鍵吸收的最低能量為436 kj，即hh鍵的鍵能為436 kjmol1。(2)根據(jù)下表中的hx鍵的鍵能回答下列問(wèn)題：共價(jià)鍵hfhclhbrhi鍵能/kjmol1565431363297若使2 mol hcl鍵斷裂為氣態(tài)原子，則發(fā)生的能量變化是_。表中共價(jià)鍵最難斷裂的是_，最易斷裂的是_。由表中鍵能大小數(shù)據(jù)說(shuō)明鍵能與分子穩(wěn)定性的關(guān)系：hf、hcl、hbr、hi的鍵能依次_，說(shuō)明四種分子的穩(wěn)定性依次_。2鍵長(zhǎng)(1)兩個(gè)成鍵原子的_間的距離叫做該化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)。(2)鍵長(zhǎng)與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系：一般來(lái)說(shuō)，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能_，這表明共價(jià)鍵_，反之亦然。(3)下列三種分子中：h2、cl2、br2，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)的是_，鍵能最大的是_。3鍵角(1)鍵角是指_。在多原子分子中鍵角是一定的，這表明共價(jià)鍵具有方向性，因此鍵角決定著共價(jià)分子的_。(2)根據(jù)空間構(gòu)型分析下列分子的鍵角分子空間構(gòu)型鍵角實(shí)例正四面體形ch4、ccl4白磷(p4)平面形苯、乙烯、bf3等三角錐形nh3v形h2o直線(xiàn)形co2、cs2、chch1.共價(jià)鍵參數(shù)與分子性質(zhì)的關(guān)系2共價(jià)鍵強(qiáng)弱的判斷(1)由原子半徑和共用電子對(duì)數(shù)判斷：成鍵原子的原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，則共價(jià)鍵越牢固，含有該共價(jià)鍵的分子越穩(wěn)定。(2)由鍵能判斷：共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固。(3)由鍵長(zhǎng)判斷：共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固。(4)由電負(fù)性判斷：元素的電負(fù)性越大，該元素的原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力越大，形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定。關(guān)鍵提醒分子的穩(wěn)定性與鍵能和鍵長(zhǎng)有關(guān)，而由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低與鍵能和鍵長(zhǎng)無(wú)關(guān)。3鍵長(zhǎng)的判斷方法(1)根據(jù)原子半徑判斷：在其他條件相同時(shí)，成鍵原子的半徑_，鍵長(zhǎng)越短。(2)根據(jù)共用電子對(duì)數(shù)判斷：相同的兩原子形成共價(jià)鍵時(shí)，單鍵鍵長(zhǎng)_雙鍵鍵長(zhǎng)_叁鍵鍵長(zhǎng)。1碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵ccchcosisisihsio鍵能/kjmol1347413358226318452回答下列問(wèn)題：(1)通常條件下，比較ch4和sih4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱：_。(2)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是_。(3)sih4的穩(wěn)定性小于ch4，更易生成氧化物，原因是_。2三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，正確的是 ()apcl3分子中pcl三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等bpcl3分子中pcl三個(gè)共價(jià)鍵的鍵能、鍵角均相等cpcl3分子中的pcl鍵屬于極性共價(jià)鍵dpcl3分子中pcl鍵的三個(gè)鍵角都是100.1，鍵長(zhǎng)相等二、鍵能與反應(yīng)焓變的關(guān)系根據(jù)已學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_。(2)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，舊鍵斷裂所吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量，反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)，反之則為_(kāi)反應(yīng)。(3)已知hh、clcl、hcl鍵的鍵能分別為436 kjmol1、243 kjmol1、431 kjmol1。試通過(guò)鍵能數(shù)據(jù)估算h2(g)cl2(g)=2hcl(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱是_。1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是_。2反應(yīng)熱h0時(shí)，為_(kāi)反應(yīng)。3氟在自然界中常以caf2的形式存在。f2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如clf3、brf3等。已知反應(yīng)cl2(g)3f2(g)=2clf3(g)h313 kjmol1，ff鍵的鍵能為159 kjmol1，clcl鍵的鍵能為242 kjmol1，則clf3中clf鍵的平均鍵能為_(kāi)kjmol1。4已知1 g h2(g)完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kj，且o2(g)中1 mol o=o鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kj，h2o(g)中1 molho鍵形成時(shí)放出熱量463 kj，則h2(g)中1 mol hh鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()a920 kj b557 kj c436 kj d188 kj1下列說(shuō)法正確的是()a鍵角決定了分子的結(jié)構(gòu)b共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定cch4、ccl4中鍵長(zhǎng)相等，鍵角不同dc=c中的鍵能是cc中的鍵能的兩倍2下列分子最難分裂為原子的是()ahcl bhi ch2s dph33下列說(shuō)法中正確的是 ()a在分子中，兩個(gè)原子間的距離叫鍵長(zhǎng)b非極性鍵的鍵能大于極性鍵的鍵能c鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解dhcl鍵的鍵能為431 kjmol1，hi鍵的鍵能為297 kjmol1，這可說(shuō)明hcl分子比hi分子穩(wěn)定4下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是()an2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定b稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)chf、hcl、hbr、hi的穩(wěn)定性逐漸減弱df2比o2更容易與h2反應(yīng)5能說(shuō)明bf3分子的4個(gè)原子在同一平面的理由是()a任意兩個(gè)fb鍵之間的夾角為120bbf鍵為極性共價(jià)鍵c3個(gè)bf鍵的鍵能相同d3個(gè)bf鍵的鍵長(zhǎng)相等6某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示(單位kjmol1)：共價(jià)鍵hhclclbrbrhcl鍵能436243193431共價(jià)鍵iinnhohn鍵能151945463391(1)由表中所列化學(xué)鍵所形成的分子中，最穩(wěn)定的是_，最不穩(wěn)定的是_(寫(xiě)化學(xué)式)。(2)把1 mol i2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂為氣態(tài)原子時(shí)，需要_(填“吸收”或“放出”)_ kj能量。已知反應(yīng)2hi(g)=h2(g)i2(g)的h為11 kjmol1，則1 mol hi(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi) kj。(3)試通過(guò)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h_。答案精析新知導(dǎo)學(xué)一、1(1)氣態(tài)a原子和氣態(tài)b原子kjmol1(2)吸收862 kj的能量hfhi減小減弱2(1)原子核(2)越大越穩(wěn)定(3)3(1)在多原子分子中，兩個(gè)化學(xué)鍵的夾角空間構(gòu)型(2)109.560120107.3104.5180歸納總結(jié)3(1)越小(2)活學(xué)活用1(1)ch4比sih4穩(wěn)定(2)cc鍵和ch鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中sisi鍵和sih鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成(3)ch鍵的鍵能大于co鍵，ch鍵比co鍵穩(wěn)定，而sih的鍵能卻遠(yuǎn)小于sio鍵，所以sih鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的sio鍵解析(1)因?yàn)閏h鍵的鍵能大于sih鍵的鍵能，所以ch4比sih4穩(wěn)定。(2)cc鍵和ch鍵的鍵能比sih鍵和sisi鍵都大，因此烷烴比較穩(wěn)定，而硅烷中sisi鍵和sih鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成。(3)ch鍵的鍵能大于co鍵，ch鍵比co鍵穩(wěn)定，而sih鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于sio鍵，所以sih鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的sio鍵。2d分子的空間構(gòu)型由鍵角和鍵長(zhǎng)共同決定。pcl3分子中pcl鍵的三個(gè)鍵角都是100.1，鍵長(zhǎng)相等，決定了pcl3分子為正三角錐形。二、(1)反應(yīng)物分子中舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物分子中新化學(xué)鍵的形成(2)吸熱放熱(3)183 kjmol1解析he(反應(yīng)物鍵能之和)e(生成物鍵能之和)(4362432431)kjmol1183 kjmol1。歸納總結(jié)1h反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和2放熱吸熱活學(xué)活用3172解析根據(jù)h與鍵能的關(guān)系可得：242 kjmol1159 kjmol13eclf6313 kjmol1，解得clf鍵的平均鍵能eclf172 kjmol1。4c因?yàn)? g h2(g)完全燃燒生成h2o(g)時(shí)放出熱量121 kj，所以1 mol h2(g)與 mol o2(g)完全燃燒生成1 mol h2o(g)時(shí)放出熱量242 kj，即h2(g)o2(g)=h2o(g)h242 kjmol1。所發(fā)生鍵的變化為斷裂1 mol hh鍵和 mol o=o鍵、形成2 mol oh鍵，反應(yīng)過(guò)程中斷裂舊鍵需要吸收的熱量為496 kjqhh，形成新鍵釋放的能量為2463 kj926 kj，所以926 kj(496 kjqhh)242 kj，解得qhh436 kj。達(dá)標(biāo)檢測(cè)1b分子結(jié)構(gòu)是由鍵角和鍵長(zhǎng)共同決定的，a項(xiàng)錯(cuò)；ch4、ccl4分子均為正四面體形，它們的鍵角相同，鍵長(zhǎng)不等，c項(xiàng)錯(cuò)；c=c中的雙鍵由一條鍵和一條鍵構(gòu)成，通常而言鍵鍵能大于鍵鍵能，故c=c中的鍵能應(yīng)小于cc鍵鍵能的兩倍，d項(xiàng)錯(cuò)。2a元素的電負(fù)性越大，元素原子吸引共用電子對(duì)的能力越強(qiáng)，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，分子越難分解，cl元素的電負(fù)性最大，所以hcl最難分裂為原子。3d形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子核間的距離為鍵長(zhǎng)，a項(xiàng)不正確；鍵能的大小取決于成鍵原子的電負(fù)性，與鍵的極性無(wú)必然聯(lián)系，b項(xiàng)不正確；鍵能越大，分子越穩(wěn)定，c項(xiàng)不正確；d項(xiàng)正確。4b由于n2分子中存在nn，鍵能很大，破壞共價(jià)鍵需要很大的能量，所以n2的化學(xué)